Перейти к навигации Перейти к поиску
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Бифторид калия | |
| Другие имена Дифторид водорода калия | |
| Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.029.233  |
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| ВЧ 2 К | |
| Молярная масса | 78,103 г / моль |
| Внешность | бесцветное твердое вещество |
| Запах | слабокислый |
| Плотность | 2,37 г / см 3 |
| Температура плавления | 238,7 ° С (461,7 ° F, 511,8 К) |
| Точка кипения | разлагается |
| 24,5 г / 100 мл (0 ° C) 30,1 г / 100 мл (10 ° C) 39,2 г / 100 мл (20 ° C) 114,0 г / 100 мл (80 ° C) | |
| Растворимость | растворим в этаноле |
| Структура | |
| моноклинический | |
| Термохимия | |
Стандартная мольная энтропия ( S | 45,56 Дж / (моль К) [1] |
Std энтальпия формации (Δ F H ⦵ 298 ) | -417,26 кДж · K −1 * моль −1 |
| Опасности | |
Классификация ЕС (DSD) (устарела) | Токсичный ( T ), Коррозионный ( C ) |
| R-фразы (устаревшие) | R25-34 |
| S-фразы (устаревшие) | С22-26, С37-45 |
| точка возгорания | негорючий |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Фторид калия |
Другие катионы | Бифторид натрия , аммония бифторид |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Бифторид калия - это неорганическое соединение с формулой KHF 2 . Эта бесцветная соль состоит из катиона калия и аниона бифторида (HF 2 - ). Соль используется в травителе для стекла. Бифторид натрия является родственным ему и также имеет коммерческое использование в качестве травителя, а также в чистящих средствах. [2]
Синтез и реакции [ править ]
Соль была получена Эдмоном Фреми путем обработки карбоната калия или гидроксида калия плавиковой кислотой:
- 2 HF + КОН → KHF 2 + H 2 O
С еще двумя эквивалентами HF получается KH 2 F 3 (CAS # 12178-06-2, т.пл. 71,7 C):
- 2 HF + KHF 2 → KH 2 F 3
Термическое разложение KHF 2 дает фтороводород :
- KHF 2 → HF + KF
Приложения [ править ]
Промышленное производство фтора включает электролиз расплавов KHF 2 и KH 2 F 3 . [2] электролиз из KHF 2 был впервые использован Муассаны в 1886 году.
См. Также [ править ]
- Бифторид аммония
- Бифторид анион
Ссылки [ править ]
- ^ Вестрам, Эдгар Ф., младший; Питцер, Кеннет С. (июнь 1949 г.). «Термодинамика системы KHF2-KF-HF, включая теплоемкости и энтропии KHF2 и KF. Природа водородной связи в KHF2». Варенье. Chem. Soc . 71 (6): 1940–1949. DOI : 10.1021 / ja01174a012 .
- ^ a b Aigueperse, Жан; Моллард, Пол; Девилье, Дидье; Chemla, Marius; Фарон, Роберт; Романо, Рене; Куэр, Жан-Пьер (2000). «Соединения фтора неорганические». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. DOI : 10.1002 / 14356007.a11_307 .