Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Хлорат натрия
Скелетная формула хлората натрия
Порошок хлората натрия
Элементарная ячейка хлората натрия
Элементарная ячейка хлората натрия
Имена
Название ИЮПАК
Хлорат натрия
Другие имена
Хлорат натрия (V)
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ЧЭБИ
ChemSpider
ECHA InfoCard100.028.989 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 231-887-4
КЕГГ
MeSHНатрий + хлорат
Номер RTECS
  • FO0525000
UNII
Номер ООН1495, 2428
Характеристики
NaClO 3
Молярная масса106,44 г моль -1
ВнешностьБесцветное или белое твердое вещество, гигроскопично
ЗапахБез запаха
Плотность2,49 г / см 3 (15 ° C) [1]
2,54 г / см 3 (20,2 ° C) [2]
Температура плавления 248–261 ° С (478–502 ° F, 521–534 К)
Точка кипения300–400 ° C (572–752 ° F; 573–673 K)
разлагается [1]
79 г / 100 мл (0 ° C)
89 г / 100 мл (10 ° C)
105,7 г / 100 мл (25 ° C)
125 г / 100 мл (40 ° C)
220,4 г / 100 мл (100 ° C) [3]
РастворимостьРастворим в глицерине , гидразине , метаноле.
Слабо растворим в этаноле , аммиаке [1]
Растворимость в ацетонеУмеренно растворим [1]
Растворимость в глицерине20 г / 100 г (15,5 ° C) [1]
Растворимость в этаноле14,7 г / 100 г [1]
Давление газа<0,35 мПа [2]
Магнитная восприимчивость (χ)
−34,7 · 10 −6 см 3 / моль
Показатель преломления ( n D )
1,515 (20 ° C) [4]
Структура [5]
Кристальная структура
кубический
Группа точек
P2 1 3
Постоянная решетки
а  = 6,57584 Å
Формула единиц ( Z )
4
Термохимия
Теплоемкость ( C )
104,6 Дж / моль · К [1]
Стандартная мольная энтропия ( S o 298 )
129,7 Дж / моль · К [1]
Std энтальпия формации (Δ F H ⦵ 298 )
-365,4 кДж / моль [1]
Свободная энергия Гиббса (Δ f G ˚)
-275 кДж / моль [1]
Опасности
Паспорт безопасностиICSC 1117
Пиктограммы GHS[6]
Сигнальное слово GHSОпасность
Формулировки опасности GHS
H271 , H302 , H411 [6]
Меры предосторожности GHS
P220 , P273 [6]
NFPA 704 (огненный алмаз)
Flammability code 0: Will not burn. E.g. waterHealth code 2: Intense or continued but not chronic exposure could cause temporary incapacitation or possible residual injury. E.g. chloroformReactivity code 3: Capable of detonation or explosive decomposition but requires a strong initiating source, must be heated under confinement before initiation, reacts explosively with water, or will detonate if severely shocked. E.g. hydrogen peroxideSpecial hazard OX: Oxidizer. E.g. potassium perchlorateNFPA 704 четырехцветный алмаз
0
2
3
OX
точка возгоранияНегорючий
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
LD 50 ( средняя доза )
6500 мг / кг (крысы, перорально)
700 мг / кг (собаки, перорально) [1]
Родственные соединения
Другие анионы
Хлорид
натрия Гипохлорит
натрия Хлорит
натрия Перхлорат
натрия Бромат
натрия Йодат натрия
Другие катионы
Хлорат аммония Хлорат
калия Хлорат
бария
Родственные соединения
Хлорная кислота
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверить  ( что есть   ?)проверитьY☒N
Ссылки на инфобоксы

Хлорат натрия - это неорганическое соединение с химической формулой Na ClO 3 . Это белый кристаллический порошок, легко растворимый в воде. Это гигроскопичен . При температуре выше 300 ° C он разлагается с выделением кислорода [4] и оставляет хлорид натрия . Ежегодно производится несколько сотен миллионов тонн, в основном для отбеливания целлюлозы для производства бумаги высокой белизны . [7]

Синтез [ править ]

В промышленности хлорат натрия получают путем электролиза горячего раствора хлорида натрия: [7]

NaCl + 3 Н 2 О → NaClO 3 + 3 Н 2

Эта реакция протекает при нагревании (минимум 70 ° C) и контролируемом pH . При более низкой температуре или при высоком pH протекает другая реакция: [ ссылка ]

2 NaCl + H 2 O → NaClO + NaCl + H 2

Процесс хлората натрия не следует путать с процессом хлорщелочи , который представляет собой промышленный процесс электролитического производства гидроксида натрия и газообразного хлора.

Использует [ редактировать ]

Основное коммерческое использование хлората натрия - это производство диоксида хлора (ClO 2 ). Самое большое применение ClO 2 , на которое приходится около 95% использования хлората, - это отбеливание целлюлозы. Все соединения перхлората производятся в промышленности путем окисления растворов хлората натрия при электролизе. [7]

Гербициды [ править ]

Хлорат натрия используется как неселективный гербицид . Считается фитотоксичным для всех зеленых частей растений. Он также может убить через абсорбцию корней.

Хлорат натрия может быть использован для контроля различных растений , включая утренние славу , украину чертополох , Джонсон траву , бамбук , крестовник и зверобой . Гербицид в основном используется на непахотных землях для точечной обработки и для полного контроля над растительностью на участках, включая обочины дорог, заборы и канавы. Хлорат натрия также используется как дефолиант и осушитель при:

При использовании в сочетании с атразином он увеличивает стойкость эффекта. При использовании в сочетании с 2,4-Д производительность улучшается. Хлорат натрия оказывает стерилизующее действие на почву . В некоторой степени возможно смешивание с другими гербицидами в водном растворе, если они не подвержены окислению.

Продажа хлората натрия в качестве средства от сорняков была запрещена в Европейском Союзе в 2009 году, ссылаясь на опасность для здоровья, а существующие запасы будут использоваться в течение следующего года. [8]

Химическое образование кислорода [ править ]

Химические генераторы кислорода , например, в коммерческих самолетах, обеспечивают пассажиров кислородом в аварийных ситуациях, чтобы защитить их от перепадов давления в салоне. Кислород образуется при высокотемпературном разложении хлората натрия: [9]

2 NaClO 3 → 2 NaCl + 3 O 2

Тепло, необходимое для инициирования этой реакции, генерируется окислением небольшого количества порошка железа, смешанного с хлоратом натрия, и реакция потребляет меньше кислорода, чем производится. Пероксид бария ( Ba O 2 ) используется для поглощения хлора, который является второстепенным продуктом при разложении. [10] Заряд воспламенителя активируется путем надевания аварийной маски. Точно так же сварочная система Solidox использовала гранулы хлората натрия, смешанные с горючими волокнами, для выработки кислорода.

Бескислородное горение [ править ]

Хлорат натрия можно смешать с сахарозой, чтобы получить взрывоопасное топливо, похожее на порох , которое горит в герметичных помещениях. Это реакция:

8 NaClO 3 + C 12 H 22 O 11 → 8 NaCl + 12 CO 2 + 11 H 2 O

Однако этот хлорат натрия в основном заменяется хлоратом калия . [ необходима цитата ]

Токсичность для человека [ править ]

Хлорат натрия токсичен: «дозы в несколько граммов хлората смертельны». [7] Окислительное воздействие на гемоглобин приводит к метгемоглобину формации, которая сопровождается денатурациями в глобина белке и сшивающим из эритроцитарных мембранных белков с вытекающим повреждением мембранных ферментов. Это приводит к повышенной проницаемости мембраны и сильному гемолизу . Денатурация гемоглобина превышает возможности метаболического пути G6PD . Кроме того, этот фермент непосредственно денатурируется хлоратом.

Острый тяжелый гемолиз с полиорганной недостаточностью , включая ДВС-синдром и почечную недостаточность . Кроме того, существует прямая токсичность для проксимальных почечных канальцев . [11] Лечение будет состоять из обменного переливания крови , перитонеального диализа или гемодиализа . [12]

Составы [ править ]

Хлорат натрия выпускается в виде порошка , спрея и гранул . Смеси хлоратов и органических соединений представляют серьезную опасность взрыва [13]

Продаваемые составы содержат антипирен . Большинство коммерчески доступных хлоратных средств для борьбы с сорняками содержат приблизительно 53% хлората натрия, а остальную часть составляют антипирены, такие как метаборат натрия или фосфаты аммония .

Торговые наименования [ править ]

Хлорат натрия является активным ингредиентом множества коммерческих гербицидов. Некоторые торговые наименования продуктов, содержащих хлорат натрия, включают Atlacide, Defol, De-Fol-Ate, Drop-Leaf, Fall, Harvest-Aid, Kusatol, Leafex и Tumbleaf. Соединение можно использовать в сочетании с другими гербицидами, такими как атразин, 2,4-D, бромацил , диурон и метаборат натрия.

Хлорат натрия широко использовался в качестве средства уничтожения сорняков в ЕС до 2009 года, когда он был отменен после решения, принятого в соответствии с правилами ЕС. Его использование в качестве гербицида за пределами ЕС остается неизменным, как и его использование в других негербицидных целях, таких как производство биоцидов диоксида хлора и для отбеливания целлюлозы и бумаги.

Культурные ссылки [ править ]

Историк Джеймс Уотсон из Университета Мэсси в Новой Зеландии написал широко известную статью «Значение взрывающихся штанов мистера Ричарда Бакли » [14] [15] о несчастных случаях с хлоратом натрия при его использовании в качестве гербицида для борьбы с амброзией в 1930-х годах. [16] Это позже принесло ему Шнобелевскую премию в 2005 году, [17] и стало основой для эпизода «Взрывающиеся штаны» в мае 2006 года в сериале « Разрушители легенд» .

См. Также [ править ]

  • Натрия хлорид

Ссылки [ править ]

  1. ^ Б с д е е г ч я J K http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=786
  2. ^ a b «Обзор безопасности хлората натрия по GPS» (PDF) . arkema.com . Аркема . Проверено 25 мая 2014 .
  3. ^ Сейделл, Атертон; Линке, Уильям Ф. (1952). Растворимость неорганических и органических соединений . Ван Ностранд.
  4. ^ a b CID 516902 от PubChem
  5. ^ SC Абрахамс, JL Бернштейн (1977). «Повторное измерение оптически активных NaClO 3 и NaBrO 3 » . Acta Crystallographica . B33 (11): 3601–3604. DOI : 10.1107 / S0567740877011637 .
  6. ^ a b c Sigma-Aldrich Co. , хлорат натрия . Проверено 25 мая 2014.
  7. ^ a b c d Фогт, Гельмут; Балей, Ян; Беннетт, Джон Э .; Винцер, Питер; Шейх Саид Акбар; Галлоне, Патрицио (2000). «Оксиды хлора и хлоркислоты». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. DOI : 10.1002 / 14356007.a06_483 .
  8. ^ "Хлорат натрия запрещен ЕС" . Неделя садоводства . 28 августа 2008 г.
  9. ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
  10. ^ Юньчан Чжан; Гириш Кширсагар и Джеймс К. Кэннон (1993). «Функции пероксида бария в химическом кислороде хлората натрия». Ind. Eng. Chem. Res . 32 (5): 966–969. DOI : 10.1021 / ie00017a028 .
  11. ^ Оливер Дж .; Макдауэлл М., Трейси А. (1951). «Патогенез острой почечной недостаточности, связанной с травматическим и токсическим повреждением. Ишемия почек, нефротоксическое повреждение и ишемурический эпизод 1» . J Clin Invest . 30 (12): 1307–439. DOI : 10.1172 / JCI102550 . PMC 441312 . PMID 14897900 .  
  12. ^ Токсикологические чрезвычайные ситуации Голдфрэнка, McGraw-Hill Professional; 8-е издание (28 марта 2006 г.), ISBN 978-0-07-143763-9 
  13. ^ Беверидж, Александр (1998). Судебно-медицинское расследование взрывов . Тэйлор и Фрэнсис Лтд . ISBN 0-7484-0565-8.
  14. ^ «Значение взрывающихся штанов мистера Ричарда Бакли: размышления об аспекте технологических изменений в молочном хозяйстве Новой Зеландии между мировыми войнами». Архивировано 23 октября 2013 г. в Wayback Machine , журнал «История сельского хозяйства»
  15. ^ "Истории: взрывающиеся штаны фермера Бакли" , New Scientist
  16. ^ "Брюки взрываются" Evening Post, 21 апреля 1933 г.
  17. ↑ Джеймс Уотсон за «Значение взрывающихся штанов мистера Ричарда Бакли». , невероятный.com

Дальнейшее чтение [ править ]

  • "Хлорат калия. Хлорат натрия", Fichexicol. № 217 , Париж: Национальный институт исследований и безопасности, 2000. 4 стр.

Внешние ссылки [ править ]

  • Международная карта химической безопасности 1117