 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Карбонат стронция | |
| Другие названия | |
| Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.015.131  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| SrCO 3 | |
| Молярная масса | 147,63 г / моль |
| Появление | белый порошок |
| Запах | Без запаха |
| Плотность | 3,74 г / см 3 |
| Температура плавления | 1,494 ° С (2,721 ° F, 1,767 К) (разлагается) |
| 0,0011 г / 100 мл (18 ° C) 0,065 г / 100 мл (100 ° C) | |
| Растворимость в других растворителях | Растворим в хлориде аммония Слабо растворим в аммиаке |
| -47,0 · 10 -6 см 3 / моль | |
Показатель преломления ( n D ) | 1,518 |
| Состав | |
| Ромбический | |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | Внешние данные MSDS |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Негорючий |
| Родственные соединения | |
Другие катионы | Карбонат бериллия Карбонат магния Карбонат кальция Карбонат бария Карбонат радия |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Карбонат стронция (SrCO 3 ) представляет собой карбонатную соль стронция, которая имеет вид белого или серого порошка. Он встречается в природе как минерал стронтианит .
Химические свойства [ править ]
Карбонат стронция представляет собой белый порошок без запаха и вкуса . Будучи карбонатом , он является слабой базой и , следовательно, вступает в реакции с кислотами . В остальном он стабилен и безопасен в работе. Практически не растворяется в воде (1 часть на 100 000). Растворимость значительно увеличивается , если вода насыщена диоксидом углерода , на 1 часть в 1000. Растворим в разбавленных кислотах.
Подготовка [ править ]
Помимо природного минерала, карбонат стронция получают синтетическим путем в одном из двух процессов, оба из которых начинаются с встречающегося в природе целестина , минеральной формы сульфата стронция (SrSO 4 ). В процессе «черный пепел», celesite является жареным с коксом при 110-1300 ° С с образованием сульфида стронция . [1] Сульфат восстанавливается , оставляя сульфид:
- SrSO 4 + 2 C → SrS + 2 CO 2
Затем смесь сульфида стронция с газообразным диоксидом углерода или карбонатом натрия приводит к образованию осадка карбоната стронция. [2] [1]
- SrS + H 2 O + CO 2 → SrCO 3 + H 2 S
- SrS + Na 2 CO 3 → SrCO 3 + Na 2 S
В способе «прямого преобразования» или двойного разложения смесь целезита и карбоната натрия обрабатывают паром с образованием карбоната стронция с существенными количествами нерастворенных других твердых веществ. [1] Этот материал смешивается с соляной кислотой , которая растворяет карбонат стронция с образованием раствора хлорида стронция . Затем двуокись углерода или карбонат натрия используются для повторного осаждения карбоната стронция, как в процессе получения черной золы.
Использует [ редактировать ]
Чаще всего используется в качестве недорогого красителя в фейерверках . Стронций и его соли излучают в пламени ярко-красный цвет. В отличие от других солей стронция, карбонатная соль обычно является предпочтительной из-за ее стоимости и того факта, что она не гигроскопична . Его способность нейтрализовать кислоту также очень полезна в пиротехнике. Другое подобное применение - дорожные факелы .
Карбонат стронция используется в электронике. Он используется в производстве цветных телевизионных приемников (CTV) для поглощения электронов, выходящих из катода . [3]
Он используется для приготовления радужного стекла , светящейся краски , оксида стронция и солей стронция, а также для рафинирования сахара и некоторых лекарств.
Он широко используется в керамической промышленности в качестве ингредиента в глазури. Он действует как флюс, а также изменяет цвет некоторых оксидов металлов. Он имеет некоторые свойства, аналогичные карбонату бария .
Он также используется в производстве ферритов стронция для постоянных магнитов, которые используются в громкоговорителях и дверных магнитах.
Карбонат стронция также используется для изготовления некоторых сверхпроводников, таких как BSCCO, а также для электролюминесцентных материалов, где он сначала кальцинируется до SrO, а затем смешивается с серой для получения SrS : x, где x обычно представляет собой европий. [ необходимая цитата ] Это "синий / зеленый" люминофор, который чувствителен к частоте и изменяется от зеленого лайма до синего. [ необходима цитата ] Для получения желтого / оранжевого свечения также могут быть использованы другие легирующие добавки, такие как галлий или иттрий .
Благодаря своему статусу слабого основания Льюиса , карбонат стронция можно использовать для получения множества различных соединений стронция путем простого использования соответствующей кислоты.
Микробные осадки [ править ]
Цианобактерии Calothrix , Synechococcus и Gloeocapsa может ускорить strontian кальцит в грунтовых водах . Стронций существует в виде стронцианита в твердом растворе внутри кальцита-хозяина с содержанием стронция до одного процента. [4]
Ссылки [ править ]
- ^ a b c Айдоган, Салих; Эрдемоглу, Мурат; Арас, Али; Учар, Гекхан; Озкан, Альпер (2006). «Кинетика растворения целестита (SrSO 4 ) в растворе HCl с BaCl 2 ». Гидрометаллургия . 84 (3–4): 239–246. DOI : 10.1016 / j.hydromet.2006.06.001 .
- ^ Макмиллан, Дж. Пол; Пак, Джай Вон; Герстенберг, Рольф; Вагнер, Хайнц; Кёлер, Карл; Валльбрехт, Питер. «Стронций и соединения стронция». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. DOI : 10.1002 / 14356007.a25_321 .
- ^ «Карбонат стронция» . primaryinfo.com . Проверено 31 мая 2017 года .
- ^ Генри Лутц Эрлих; Дайан К. Ньюман (2009). Геомикробиология, пятое издание . CRC Press. п. 177.
Внешние ссылки [ править ]
- Международная карта химической безопасности 1695
