Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Гидроксид стронция
Sr (OH) 2.png
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ЧЭБИ
ChemSpider
ECHA InfoCard100.038.501 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 242-367-1
847042
UNII
  • InChI = 1S / 2H2O.Sr / h2 * 1H2; / q ;; + 2 / p-2 проверитьY
    Ключ: UUCCCPNEFXQJEL-UHFFFAOYSA-L проверитьY
  • InChI = 1 / 2H2O.Sr / h2 * 1H2; / q ;; + 2 / p-2
    Ключ: UUCCCPNEFXQJEL-NUQVWONBAP
  • [Sr + 2]. [OH -]. [OH-]
Характеристики
Sr (OH) 2
Молярная масса121,63 г / моль (безводный)
139,65 г / моль (моногидрат)
265,76 г / моль (октагидрат)
Внешностьпризматические бесцветные кристаллы,
растворяющиеся в воздухе
Плотность3,625 г / см 3 (безводный)
1,90 г / см 3 (октагидрат)
Температура плавления 535 ° C (995 ° F, 808 K) (безводный, 375 K для октагидрата)
Точка кипения 710 ° C (1310 ° F, 983 K) разлагается (безводный)
0,41 г / 100 мл (0 ° C)
1,77 г / 100 мл (40 ° C)
21,83 г / 100 мл (100 ° C) [1]
Растворимостьнерастворим в ацетоне
растворим в кислоте , NH 4 Cl
Основность (p K b )0,3 (первый ОН - ), 0,83 (второй ОН - ) [2]
−40,0 · 10 −6 см 3 / моль
Структура
тетрагональный (октагидрат)
Опасности
NFPA 704 (огненный алмаз)
точка возгоранияНегорючий
Родственные соединения
Другие анионы
Оксид
стронция Пероксид стронция
Другие катионы
Гидроксид бериллия Гидроксид
магния Гидроксид
кальция Гидроксид
бария
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверить  ( что есть   ?)проверитьY☒N
Ссылки на инфобоксы

Гидроксид стронция , Sr (OH) 2 , представляет собой едкую щелочь, состоящую из одного иона стронция и двух гидроксид- ионов. Он синтезируется путем объединения соли стронция с сильным основанием . Sr (OH) 2 существует в безводной , моногидратной или октагидратной форме.

Подготовка [ править ]

Поскольку Sr (OH) 2 слабо растворим в холодной воде, его получение можно легко осуществить добавлением сильного основания, такого как NaOH или KOH , по капле к раствору любой растворимой соли стронция, чаще всего Sr (NO 3 ) 2 ( нитрат стронция ). Sr (OH) 2 выпадет в осадок в виде мелкого белого порошка. Отсюда раствор фильтруют, Sr (OH) 2 промывают холодной водой и сушат. [3]

Приложения [ править ]

Гидроксид стронция используется в основном при рафинировании свекловичного сахара и в качестве стабилизатора пластмасс. Его можно использовать в качестве источника ионов стронция, когда хлор из хлорида стронция нежелателен. Гидроксид стронция поглощает диоксид углерода из воздуха с образованием карбоната стронция .

Безопасность [ править ]

Гидроксид стронция вызывает сильное раздражение кожи, глаз и дыхательных путей. Вредно при проглатывании.

Ссылки [ править ]

  1. ^ Прадёт Патнаик. Справочник неорганических химикатов . Макгроу-Хилл, 2002, ISBN  0-07-049439-8
  2. ^ "Sortierte Liste: pKb-Werte, nach Ordnungszahl sortiert. - Das Periodensystem online" (на немецком языке).
  3. ^ Брауэр, Георг (1963). Справочник по препаративной неорганической химии . Академическая пресса . п. 935.

Внешние ссылки [ править ]

  • http://www.chemicalland21.com/industrialchem/inorganic/STRONTIUM%20HYDROXIDE.htm