 | |
| Имена | |
|---|---|
| Имена ИЮПАК Хлорид иттрия (III) Трихлорид иттрия | |
| Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.030.716  |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| YCl 3 | |
| Молярная масса | 195,265 г / моль [1] |
| Внешность | белое твердое вещество |
| Плотность | 2,61 г / см 3 [1] |
| Температура плавления | 721 ° С (1330 ° F, 994 К) [1] |
| Точка кипения | 1482 ° С (2700 ° F, 1755 К) [1] |
| 751 г / л (20 ° C) [1] | |
| Растворимость | 601 г / л этанола (15 ° C) 606 г / л пиридина (15 ° C) [2] |
| Структура [3] | |
| Моноклиника , мС16 | |
| С2 / м, №12 | |
a = 0,692 нм, b = 1,194 нм, c = 0,644 нм α = 90 °, β = 111 °, γ = 90 ° | |
Формула единиц ( Z ) | 4 |
| Опасности | |
| Пиктограммы GHS |    |
| Сигнальное слово GHS | Опасность |
| точка возгорания | Негорючий |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Фторид иттрия (III) Бромид иттрия (III) Йодид иттрия (III) |
Другие катионы | Хлорид скандия (III) Хлорид лантана (III) Хлорид актиния (III) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Иттрий (III) , хлорид представляет собой неорганическое соединение из иттрия и хлорида . Он существует в двух формах: гидрат (YCl 3 (H 2 O) 6 ) и безводная форма (YCl 3 ). Оба являются бесцветными твердыми веществами, которые хорошо растворяются в воде и расплываются .
Структура [ править ]
Твердый YCl 3 имеет кубическую структуру с плотноупакованными ионами хлорида и ионами иттрия, заполняющими одну треть октаэдрических отверстий, и образующиеся октаэдры YCl 6 разделяют три ребра с соседними октаэдрами, что придает ему слоистую структуру. [4] Эта структура характерна для ряда соединений, в частности, AlCl 3 .
Подготовка и реакции [ править ]
YCl 3 часто получают «способом хлорида аммония », исходя из Y 2 O 3 или гидратированного хлорида или оксихлорида. [5] [6] или YCl 3 · 6H 2 O. [7] Эти методы производят (NH 4 ) 2 [YCl 5 ]:
- 10 NH 4 Cl + Y 2 O 3 → 2 (NH 4 ) 2 [YCl 5 ] + 6 NH 3 + 3 H 2 O
- YCl 3 · 6H 2 O + 2 NH 4 Cl → (NH 4 ) 2 [YCl 5 ] + 6 H 2 O
Пентахлорид термически разлагается по следующему уравнению:
- (NH 4 ) 2 [YCl 5 ] → 2 NH 4 Cl + YCl 3
Реакция термолиза протекает через (NH 4 ) [Y 2 Cl 7 ].
Обработка Y 2 O 3 водной HCl дает гидратированный хлорид (YCl 3 · 6H 2 O). При нагревании эта соль дает оксихлорид иттрия, а не превращается в безводную форму.
Ссылки [ править ]
- ^ a b c d e Хейнс, Уильям М., изд. (2011). CRC Справочник по химии и физике (92-е изд.). CRC Press . п. 4.99. ISBN 978-1439855119.
- ↑ Спенсер, Джеймс Ф. (1919), Металлы редких земель , Нью-Йорк: Лонгманс, Грин и Ко, стр. 135
- ^ Темплтон, DH; Картер, Джайлз Ф. (1954). «Кристаллические структуры трихлорида иттрия и подобных ему соединений». Журнал физической химии . 58 (11): 940–944. DOI : 10.1021 / j150521a002 .
- ^ Уэллс А.Ф. (1984) Структурная неорганическая химия 5-е издание Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
- ^ Мейер, Г. (1989). Путь хлорида аммония к безводным хлоридам редкоземельных элементов - пример YCl 3 . Неорганические синтезы. 25 . С. 146–150. DOI : 10.1002 / 9780470132562.ch35 . ISBN 978-0-470-13256-2.
- ^ Эдельманн, FT; Поремба, П. (1997). Херрманн, Вашингтон (ред.). Синтетические методы металлоорганической и неорганической химии . VI . Штутгарт: Георг Тиме Верлаг. ISBN 978-3-13-103021-4.
- ^ Тейлор, доктор медицины; Картер, CP (1962). «Получение безводных галогенидов лантаноидов, особенно иодидов». Журнал неорганической и ядерной химии . 24 (4): 387–391. DOI : 10.1016 / 0022-1902 (62) 80034-7 .
