 | |
 | |
| Идентификаторы | |
|---|---|
3D модель ( JSmol ) | |
| ChemSpider | |
PubChem CID | |
| UNII | |
CompTox Dashboard ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| NH 4 CN | |
| Молярная масса | 44,0559 г / моль |
| Внешность | бесцветное кристаллическое твердое вещество |
| Плотность | 1,02 г / см 3 |
| Точка кипения | 36 ° С (97 ° F, 309 К) |
| очень растворимый | |
| Растворимость | очень растворим в спирте |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Гидроксид аммония Азид аммония Нитрат аммония |
Другие катионы | Цианид натрия Цианид калия |
Родственные соединения | Аммиак цианистый водород |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Цианид аммония - нестабильное неорганическое соединение с формулой NH 4 CN.
Использует [ редактировать ]
Цианид аммония обычно используется в органическом синтезе. Поскольку он нестабилен, он не продается и не продается.
Подготовка [ править ]
Цианид аммония получают в растворе путем барботирования цианистого водорода в водный раствор аммиака при низкой температуре.
- HCN + NH 3 (водн.) → NH 4 CN (водн.)
Его можно получить реакцией цианида кальция и карбоната аммония :
- Ca (CN) 2 + (NH 4 ) 2 CO 3 → 2 NH 4 CN + CaCO 3
В сухом состоянии цианид аммония получают путем нагревания смеси цианида калия или ферроцианида калия с хлоридом аммония и конденсации паров в кристаллы цианида аммония:
- KCN + NH 4 Cl → NH 4 CN + KCl
Реакции [ править ]
Цианид аммония разлагается на аммиак и цианистый водород, часто образуя черный полимер цианистого водорода: [1]
- NH 4 CN → NH 3 + HCN
Он подвергается двойным реакциям разложения в растворе с рядом солей металлов.
Он реагирует с глиоксалем , образуя глицин (аминоуксусную кислоту) [ ссылка на источник ] :
- NH 4 CN + (CHO) 2 → NH 2 CH 2 COOH + HCN
Реакции с кетонами дают аминонитрилы , как и на первой стадии синтеза аминокислоты Штрекера :
- NH 4 CN + CH 3 COCH 3 → (CH 3 ) 2 C (NH 2 ) CN + H 2 O
Токсичность [ править ]
Твердое вещество или его раствор очень токсичны. Проглатывание может вызвать смерть. Воздействие твердого вещества может быть опасным, поскольку оно разлагается до высокотоксичного цианистого водорода и аммиака.
Химический анализ [ править ]
Цианид аммония можно анализировать путем нагревания соли и улавливания продуктов разложения: цианистого водорода и аммиака в воде при низких температурах. Водный раствор анализируется на наличие цианид-иона титриметрическим методом нитрата серебра или ионоселективным электродным методом, а аммиак измеряется титрованием или электродным методом.
Примечания [ править ]
- Перейти ↑ Matthews, Clifford N (1991). «Полимеризация цианистого водорода: предпочтительный космохимический путь». Биоастрономия: поиски внеземной жизни - исследования расширяются . Конспект лекций по физике. 390 . С. 85–87. DOI : 10.1007 / 3-540-54752-5_195 . ISBN 978-3-540-54752-5.
Ссылки [ править ]
- А.Ф. Уэллс, Структурная неорганическая химия , 5-е изд., Oxford University Press, Оксфорд, Великобритания, 1984.
