Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Цианистый натрий
Связка цианида натрия
Цианид-натрия-фаза-I-элементарная-3D-SF.png
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ЧЭМБЛ
ChemSpider
ECHA InfoCard100.005.091 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 205-599-4
Номер RTECS
  • VZ7525000
UNII
Номер ООН1689
  • InChI = 1S / CN.Na / c1-2; / q-1; +1 проверитьY
    Ключ: MNWBNISUBARLIT-UHFFFAOYSA-N проверитьY
  • InChI = 1S / CN.Na / c1-2; / q-1; +1
    Ключ: MNWBNISUBARLIT-UHFFFAOYAG
  • [C -] # N. [Na +]
Характеристики
NaCN
Молярная масса49,0072 г / моль
Внешностьбелое твердое вещество
Запахслабый миндальный
Плотность1,5955 г / см 3
Температура плавления 563,7 ° С (1046,7 ° F, 836,9 К)
Точка кипения 1,496 ° С (2,725 ° F, 1,769 К)
48,15 г / 100 мл (10 ° C)
63,7 г / 100 мл (25 ° C)
Растворимостьрастворим в аммиаке , метаноле , этаноле
очень мало растворим в диметилформамиде , SO 2
нерастворим в диметилсульфоксиде
1,452
Термохимия
70,4 Дж / моль К
115,7 Дж / моль К
-91 кДж / моль
Опасности
Паспорт безопасностиICSC 1118
Пиктограммы GHSGHS06: Токсично GHS09: Опасность для окружающей среды
NFPA 704 (огненный алмаз)
4
0
0
точка возгоранияНегорючий
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
LD 50 ( средняя доза )
6,44 мг / кг (крыса, перорально)
4 мг / кг (овца, перорально)
15 мг / кг (млекопитающее, перорально)
8 мг / кг (крыса, перорально) [2]
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (Допустимо)
TWA 5 мг / м 3 [1]
REL (рекомендуется)
C 5 мг / м 3 (4,7 частей на миллион) [10 минут] [1]
IDLH (Непосредственная опасность)
25 мг / м 3 (как CN) [1]
Родственные соединения
Другие катионы
Цианистый калий
Родственные соединения
Цианистый водород
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверить  ( что есть   ?)проверитьY☒N
Ссылки на инфобоксы

Цианид натрия является ядовитым соединением с формулой Na C N . Это белое водорастворимое твердое вещество. Цианид имеет высокое сродство к металлам, что приводит к высокой токсичности этой соли. Его основное применение - добыча золота - также связано с его высокой реакционной способностью по отношению к металлам. Это умеренно прочная база . При обработке кислотой образует токсичный газ цианистый водород :

NaCN + H 2 SO 4 → HCN + NaHSO 4

Производство и химические свойства [ править ]

Цианид натрия получают путем обработки цианистого водорода с гидроксидом натрия : [3]

HCN + NaOH → NaCN + H 2 O

Мировое производство оценивалось в 500 000 тонн в 2006 году. Раньше его получали по технологии Кастнера, включающей реакцию амида натрия с углеродом при повышенных температурах.

NaNH 2 + C → NaCN + H 2

Структура твердого NaCN аналогична структуре хлорида натрия . [4] Анионы и катионы являются шестикоординатными. Цианид калия (KCN) имеет аналогичную структуру. Каждый Na + образует пи-связи с двумя группами CN -, а также двумя «изогнутыми» связями Na-CN и двумя «изогнутыми» связями Na-NC. [5]

Поскольку соль получена из слабой кислоты, цианид натрия легко превращается в HCN в результате гидролиза ; влажное твердое вещество выделяет небольшое количество цианистого водорода, который пахнет горьким миндалем (не все могут его почувствовать - его способность обусловлена ​​генетической особенностью [6] ). Цианид натрия быстро реагирует с сильными кислотами с выделением цианистого водорода. Этот опасный процесс представляет собой значительный риск, связанный с солями цианида. Наиболее эффективно он детоксифицируется перекисью водорода (H 2 O 2 ) с образованием цианата натрия (NaOCN) и воды: [3]

NaCN + H 2 O 2 → NaOCN + H 2 O

Приложения [ править ]

Добыча цианида [ править ]

Смотрите также: Цианидный процесс

Цианид натрия и золота [ править ]

Цианид натрия используется в основном для добычи золота и других драгоценных металлов в горнодобывающей промышленности. В этом приложении используется высокое сродство золота (I) к цианиду, которое вызывает окисление и растворение металлического золота в присутствии воздуха (кислорода) и воды с образованием соли цианида натрия и золота (или цианида натрия золота ) и гидроксида натрия:

4 Au + 8 NaCN + O 2 + 2 H 2 O → 4 Na [Au (CN) 2 ] + 4 NaOH

В аналогичном процессе используется цианид калия (KCN, близкий родственник цианида натрия) для производства цианида золота калия (KAu (CN) 2 ). Для этого процесса экстракции существует несколько других методов.

Химическое сырье [ править ]

Некоторые коммерчески значимые химические соединения являются производными цианида, включая хлорид циануровой кислоты , хлорид цианогена и многие нитрилы . В органическом синтезе цианид, который классифицируется как сильный нуклеофил , используется для получения нитрилов , которые широко используются во многих химических веществах, включая фармацевтические препараты. Показательным является синтез цианида бензила реакцией бензилхлорида и цианида натрия. [7]

Ниша использует [ править ]

Цианид натрия очень токсичен, поэтому он используется для быстрого уничтожения или оглушения, например, при широко незаконном промысле цианида и в сборных банках, используемых энтомологами .

Убийство [ править ]

В 1986 году Стелла Никелл убила своего мужа Брюса Никелла цианидом натрия. Чтобы скрыть свою ответственность за убийство, она поставила несколько бутылок Экседрина, зараженного цианидом натрия, на полки магазинов возле своего дома в Такоме, штат Вашингтон . Сьюзан Сноу, управляющая банка, живущая неподалеку в том же городе, умерла через несколько дней от зараженного экседрина.

В 1991 году Джозеф Мелинг, житель Тамуотера, штат Вашингтон , скопировал идею Никелла, на этот раз запятнав капсулы Судафеда на полках магазинов возле своего дома, чтобы убить свою жену и замаскировать инцидент как массовое убийство. Мелинг подделал страховку жизни на имя своей жены на общую сумму 700 000 долларов. Жена Мелинга Дженнифер Мелинг пережила попытку отравления, но двое других жителей Тамуотера умерли, приняв зараженный Судафед.

Токсичность [ править ]

Основная статья: отравление цианидом

Цианид натрия, как и другие растворимые цианидные соли, является одним из наиболее быстро действующих из всех известных ядов. NaCN - мощный ингибитор дыхания , действующий на митохондриальную цитохромоксидазу и, следовательно, блокирующий транспорт электронов. Это приводит к снижению окислительного метаболизма и использования кислорода. Лактоацидоз возникает как следствие анаэробного метаболизма. Даже небольшая пероральная доза 200–300 мг может быть смертельной.

Ссылки [ править ]

  1. ^ a b c Карманный справочник NIOSH по химической опасности. «# 0562» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  2. ^ "Цианиды (как CN)" . Немедленно опасные для жизни или здоровья концентрации (IDLH) . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  3. ^ a b Андреас Рубо, Раф Келленс, Джей Редди, Норберт Штайер, Вольфганг Хазенпуш «Цианиды щелочных металлов» в Энциклопедии промышленной химии Ульманна 2006 Wiley-VCH, Вайнхайм, Германия. DOI : 10.1002 / 14356007.i01_i01
  4. ^ Уэллс, AF (1984) Структурная неорганическая химия, Оксфорд: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6 . 
  5. ^ HT Стокса; Д.Л. Деккер; HM Нельсон; JD Jorgensen (1993). «Структура цианида калия при низкой температуре и высоком давлении, определенная методом дифракции нейтронов» . Phys. Ред. B (Представленная рукопись). 47 (17): 11082–11092. DOI : 10.1103 / PhysRevB.47.11082 . PMID 10005242 . 
  6. ^ Интернет Менделирующее наследование в человеке (OMIM): 304300
  7. ^ Адамс, Роджер; Thal, AF (1922). «Бензилцианид». Органический синтез . 2 : 9. дои : 10,15227 / orgsyn.002.0009 .

Внешние ссылки [ править ]

  • Национальный институт исследований и безопасности (INRS), «Цианур натрия. Цианур де калия» , Fichexicologique n ° 111 , Париж, 2006 г., 6 стр. (PDF-файл, на французском языке )
  • Международная карта химической безопасности 1118
  • Цианистый водород и цианиды ( CICAD 61)
  • Национальный реестр загрязнителей - информационный бюллетень по цианидным соединениям
  • Карманный справочник NIOSH по химической опасности
  • Номер EINECS 205-599-4
  • CID {{{1}}} из PubChem
  • CSST (Канада)
  • Опасность цианида натрия для рыб и других диких животных из-за золота