 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Мышьяковая кислота, мышьяковая кислота | |
| Другие имена Мышьяковая кислота Ортомышьяковая кислота Осушитель L-10 Zotox | |
| Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol ) | |
| ЧЭБИ | |
| ЧЭМБЛ | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.029.001  |
| Номер ЕС |
|
| КЕГГ | |
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| Номер ООН | 1553, 1554 |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| H 3 AsO 4 | |
| Молярная масса | 141,94 г / моль |
| Внешность | Белые полупрозрачные кристаллы, гигроскопичные . |
| Плотность | 2,5 г / см 3 |
| Температура плавления | 35,5 ° С (95,9 ° F, 308,6 К) |
| Точка кипения | 120 ° С (248 ° F, 393 К) разлагается |
| 16,7 г / 100 мл | |
| Растворимость | растворим в спирте |
| Давление газа | 55 гПа (50 ° C) |
| Кислотность (p K a ) | 2,19, 6,94, 11,5 |
| Основание конъюгата | Арсенат |
| Структура | |
| Тетраэдр | |
| Опасности | |
| Основные опасности | Чрезвычайно токсичный, канцерогенный, коррозионный |
| Пиктограммы GHS |   |
| Сигнальное слово GHS | Опасность |
Положения об опасности GHS | H301 , H312 , H314 , H318 , H331 , H350 , H361 , H400 , H410 |
Меры предосторожности GHS | Р201 , Р202 , Р260 , Р261 , Р264 , Р270 , Р271 , Р273 , Р280 , Р281 , Р301 + 310 , P301 + 330 + 331 , P302 + 352 , P303 + 361 + 353 , Р304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P308 + 313 , P310 , P311 , P312 , P321 , P322 , P330 , P363 , P391 |
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  4 0 0 |
| точка возгорания | Негорючий |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD 50 ( средняя доза ) | 48 мг / кг (крыса, перорально) 6 мг / кг (кролик, перорально) |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Фосфорная кислота |
Другие катионы | Арсенат натрия |
Родственные соединения | Мышьяновая кислота Пятиокись мышьяка |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Мышьяковая кислота - это химическое соединение с формулой H 3 AsO 4 . Эта бесцветная кислота, более описательно записанная как AsO (OH) 3 , является мышьяковистым аналогом фосфорной кислоты . Соли арсената и фосфата ведут себя очень похоже. Мышьяковую кислоту как таковую не выделяют, она находится только в растворе, где она в значительной степени ионизирована. Его полугидратная форма (H 3 AsO 4 ·1/2H 2 O) действительно образует стабильные кристаллы. Кристаллические образцы дегидратируются с конденсацией при 100 ° C. [1]
Свойства [ править ]
Это тетраэдрическая разновидность идеализированной симметрии C 3v с длинами связей As – O от 1,66 до 1,71 Å. [2]
Поскольку это трипротонная кислота, ее кислотность описывается тремя равновесиями:
- H 3 AsO 4 + H 2 O ⇌ H
2AsO-
4 + H 3 O + (p K a1 = 2,19) - ЧАС
2AsO-
4 + H 2 O ⇌ HAsO2-
4 + H 3 O + (p K a2 = 6,94) - HAsO2-
4 + H 2 O ⇌ AsO3-
4 + H 3 O + (p K a3 = 11,5)
Эти значения p K a близки к значениям для фосфорной кислоты . Высокоосновный арсенат иона ( AsO3-
4) - продукт третьей ионизации. В отличие от фосфорной кислоты, мышьяковая кислота является окислителем, о чем свидетельствует ее способность превращать йодид в йод .
Подготовка [ править ]
Мышьяковую кислоту получают обработкой триоксида мышьяка концентрированной азотной кислотой . Триоксид диазота образуется как побочный продукт. [3]
- As 2 O 3 + 2 HNO 3 + 2 H 2 O → 2 H 3 AsO 4 + N 2 O 3
Полученный раствор охлаждают, получая бесцветные кристаллы полугидрата H 3 AsO 4 ·.1/2H 2 O, хотя дигидрат H 3 AsO 4 · 2H 2 O образуется, когда кристаллизация происходит при более низких температурах. [3]
Другие методы [ править ]
Мышьяковая кислота медленно образуется при растворении пятиокиси мышьяка в воде и при обработке мета- или пиро- мышьяковой кислоты холодной водой. Мышьяковую кислоту можно также получить непосредственно из элементарного мышьяка путем его увлажнения и обработки озоном .
- 2 As + 3 H 2 O + 5 O 3 → 2 H 3 AsO 4 + 5 O 2
Приложения [ править ]
Коммерческое применение мышьяковой кислоты ограничено ее токсичностью. Это предшественник множества пестицидов. Время от времени он нашел применение в качестве консерванта для древесины , биоцида широкого спектра действия , отделочного средства для стекла и металла, а также в качестве реагента при синтезе некоторых красителей и органических соединений мышьяка. [4]
Безопасность [ править ]
Мышьяковая кислота чрезвычайно токсична и канцерогена, как и все соединения мышьяка. Он также вызывает коррозию . LD 50 у кроликов составляет 6 мг / кг (0,006 г / кг). [5]
Ссылки [ править ]
- ^ Holleman, AF; Виберг, Э. (2001). Неорганическая химия . Сан-Диего: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Ли, C .; Харрисон, WTA (2007). «Дигидрогенарсенат тетраэтиламмония бис (мышьяковая кислота) и 1,4-диазониабицикло [2.2.2] октан бис (дигидрогенарсенат) мышьяковая кислота: сети с водородными связями, содержащие анионы дигидрогенарсената и нейтральные молекулы мышьяковой кислоты». Acta Crystallographica C . 63 (Pt 7): m308 – m311. DOI : 10.1107 / S0108270107023967 . PMID 17609552 .
- ^ a b Г. Брауэр, изд. (1963). «Мышьяковая кислота». Справочник по препаративной неорганической химии . 1 (2-е изд.). Нью-Йорк: Academic Press. п. 601.
- ^ Ежегодник полезных ископаемых, 2008, т. 1, Металлы и минералы . Государственная типография. 2010. С. 6–. ISBN 978-1-4113-3015-3.
- ^ Grund, Sabina C .; Хануш, Куниберт; Вольф, Ханс Уве (2008). «Мышьяк и соединения мышьяка». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . DOI : 10.1002 / 14356007.a03_113.pub2 . ISBN 978-3527306732.
