 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена Динитрат бария, соль бария | |
| Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol ) | |
| ЧЭМБЛ | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.030.006  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| Номер ООН | 1446 |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| Ba (NO 3 ) 2 | |
| Молярная масса | 261,337 г / моль |
| Внешность | белые блестящие кристаллы |
| Запах | без запаха |
| Плотность | 3,24 г / см 3 |
| Температура плавления | 592 ° С (1098 ° F, 865 К) (разлагается) |
| 4,95 г / 100 мл (0 ° C) 10,5 г / 100 мл (25 ° C) 34,4 г / 100 мл (100 ° C) | |
| Растворимость | не растворим в спирте |
| -66,5 · 10 −6 см 3 / моль | |
Показатель преломления ( n D ) | 1,5659 |
| Структура | |
| кубический | |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | См .: страницу данных |
| Пиктограммы GHS |    |
| Сигнальное слово GHS | Опасность |
| H272 , H301 , H302 , H319 , H332 | |
| Р210 , Р220 , P221 , P261 , P264 , P270 , P271 , P280 , P301 + 310 , P301 + 312 , Р304 + 312 , Р304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P312 , P321 , P330 , P337 + 313 , P370 + 378 , P405 , P501 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | негорючие [1] |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD 50 ( средняя доза ) | 355 мг / кг (перорально, крыса) [ необходима цитата ] 187 мг / кг (крыса, перорально) [2] |
LD Lo ( самый низкий опубликованный ) | 79 мг Ba / кг (кролик, перорально) 421 мг Ba / кг (собака, перорально) [2] |
| NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |
PEL (Допустимо) | TWA 0,5 мг / м 3 [1] |
REL (рекомендуется) | TWA 0,5 мг / м 3 [1] |
IDLH (Непосредственная опасность) | 50 мг / м 3 [1] |
| Страница дополнительных данных | |
Структура и свойства | Показатель преломления ( n ), диэлектрическая проницаемость (ε r ) и т. Д. |
Термодинамические данные | Фазовое поведение твердое тело – жидкость – газ |
Спектральные данные | УФ , ИК , ЯМР , МС |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Нитрат бария - неорганическое соединение с химической формулой Ba ( NO 3 ) 2 . Он, как и большинство солей бария, бесцветен, токсичен и водорастворим. Горит зеленым пламенем и является окислителем; соединение обычно используется в пиротехнике . [3]
Производство, возникновение и реакции [ править ]
Нитрат бария производится двумя способами, которые начинаются с основного исходного материала для бария - карбоната. Первый включает растворение карбоната бария в азотной кислоте , позволяющее осаждению любых примесей железа, затем фильтрование, выпаривание и кристаллизацию. Второй требует соединения сульфида бария с азотной кислотой. [3]
Он встречается в природе как очень редкий минерал нитробарит . [4] [5]
При повышенных температурах нитрат бария разлагается до оксида бария :
- 2Ba (NO 3 ) 2 → 2BaO + 4NO 2 + O 2
Приложения [ править ]
Нитрат бария используется в производстве материалов, содержащих ВаО.
Военные [ править ]
Баратол больше не производится, но представляет собой взрывчатое вещество, состоящее из нитрата бария, тротила и связующего ; высокая плотность нитрата бария приводит к тому, что баратол также является довольно плотным. Нитрат бария, смешанный с алюминиевым порошком , формула мгновенного порошка , очень взрывоопасен. Он смешивается с термитом для образования Thermate-TH3 , используемого в военных термитных гранатах. Нитрат бария также был основным ингредиентом зажигательного заряда "SR 365", который британцы использовали в зажигательных боеприпасах De Wilde, которыми они вооружили свои истребители-перехватчики , такие какHawker Hurricane и Supermarine Spitfire во время битвы за Британию . [6] Он также используется в процессе производства оксида бария , в производстве электронных ламп и для зеленого огня в пиротехнике .
Безопасность [ править ]
Как и все растворимые соединения бария, нитрат бария токсичен при приеме внутрь или вдыхании. [7]
Растворы сульфатных солей, таких как английская соль или сульфат натрия, могут быть оказаны в качестве первой помощи при отравлении барием, поскольку они осаждают барий в виде нерастворимого (и нетоксичного) сульфата бария .
Вдыхание также может вызвать раздражение дыхательных путей.
Хотя контакт с кожей или глазами менее вреден, чем прием внутрь или вдыхание, он все же может вызвать раздражение, зуд, покраснение и боль.
Администрация по охране труда и здоровья и Национальный институт профессиональной безопасности и здоровья установили пределы профессионального воздействия на уровне 0,5 мг / м 3 на восьмичасовую средневзвешенную величину. [8]
Ссылки [ править ]
- ^ a b c d Карманный справочник NIOSH по химической опасности. «# 0046» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ a b «Барий (растворимые соединения, такие как Ba)» . Немедленно опасная для жизни или здоровья концентрация (IDLH) . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ a b Кресс, Роберт; Баудис, Ульрих; Егер, Пол; Рихерс, Х. Германн; Вагнер, Хайнц; Винклер, Джохер; Вольф, Ханс Уве (2007). «Барий и соединения бария». В Ульмане, Франц (ред.). Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Wiley-VCH. DOI : 10.1002 / 14356007.a03_325.pub2 .
- ^ Миндат, http://www.mindat.org/min-2918.html
- ^ https://www.ima-mineralogy.org/Minlist.htm
- ^ Уильямс, Энтони G; Эммануэль Густин (2004). «БРИТАНСКАЯ БИТВА: ВООРУЖЕНИЕ СОРЕВНУЮЩИХСЯ БОЙЦОВ» . Летающие пушки: Вторая мировая война . Crowood Press. Архивировано из оригинала на 5 января 2013 года . Проверено 23 декабря 2012 года .
Зажигательная батарея B. Mk VI 'De Wilde' (названная в честь первоначального бельгийского изобретателя, но фактически полностью переработанная майором Диксоном), которая содержала 0,5 грамма SR 365 (состав, включающий нитрат бария, воспламеняющийся при ударе о цель) был дважды столь же эффективны, как эти, забивая каждый пятый.
- ^ Нитрат бария
- ^ CDC - Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям
| HNO 3 | Он | ||||||||||||||||
| LiNO 3 | Быть (NO 3 ) 2 | B (НЕТ3)- 4 | РОНО 2 | НЕТ- 3 NH 4 NO 3 | HOONO 2 | FNO 3 | Ne | ||||||||||
| NaNO 3 | Mg (NO 3 ) 2 | Al (NO 3 ) 3 | Si | п | S | ClONO 2 | Ar | ||||||||||
| KNO 3 | Ca (NO 3 ) 2 | СБН (NO 3 ) 3 | Ti (NO 3 ) 4 | VO (NO 3 ) 3 | Cr (NO 3 ) 3 | Mn (NO 3 ) 2 | Fe (NO 3 ) 2 Fe (NO 3 ) 3 | Co (NO 3 ) 2 Co (NO 3 ) 3 | Ni (NO 3 ) 2 | CuNO 3 Cu (NO 3 ) 2 | Zn (NO 3 ) 2 | Ga (NO 3 ) 3 | Ge | В качестве | Se | Br | Kr |
| RbNO 3 | Sr (NO 3 ) 2 | Д (НЕТ 3 ) 3 | Zr (NO 3 ) 4 | Nb | Пн | Tc | Ru (NO 3 ) 3 | Rh (NO 3 ) 3 | Pd (NO 3 ) 2 Pd (NO 3 ) 4 | AgNO 3 Ag (NO 3 ) 2 | CD (NO 3 ) 2 | В (NO 3 ) 3 | Sn (NO 3 ) 4 | Сб (NO 3 ) 3 | Te | INO 3 | Xe (NO 3 ) 2 |
| CsNO 3 | Ba (NO 3 ) 2 | Hf (NO 3 ) 4 | Та | W | Re | Операционные системы | Ir | Pt (NO 3 ) 2 Pt (NO 3 ) 4 | Au (NO 3 ) 3 | Hg 2 (NO 3 ) 2 Hg (NO 3 ) 2 | TlNO 3 Tl (NO 3 ) 3 | Pb (NO 3 ) 2 | Би (NO 3 ) 3 BiO (NO 3 ) | Po (NO 3 ) 4 | В | Rn | |
| Пт № 3 | Ра (NO 3 ) 2 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Ур. | Ц | Og | |
| ↓ | |||||||||||||||||
| Ла (NO 3 ) 3 | Ce (NO 3 ) 3 Ce (NO 3 ) 4 | Pr (NO 3 ) 3 | Nd (NO 3 ) 3 | PM (NO 3 ) 3 | См (NO 3 ) 3 | Eu (NO 3 ) 3 | Б-г (NO 3 ) 3 | Tb (NO 3 ) 3 | Dy (NO 3 ) 3 | Хо (нет 3 ) 3 | Er (NO 3 ) 3 | Тм (№ 3 ) 3 | Yb (NO 3 ) 3 | Лу (NO 3 ) 3 | |||
| Ac (NO 3 ) 3 | Чт (NO 3 ) 4 | PaO 2 (NO 3 ) 3 | UO 2 (NO 3 ) 2 | Np (NO 3 ) 4 | Pu (NO 3 ) 4 | Am (NO 3 ) 3 | См (NO 3 ) 3 | Bk | Cf | Es | FM | Мкр | Нет | Lr | |||
