Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Оксид хрома (III)
Cr2o3 gruener farbstoff.jpg
Корунд struct.png
Имена
Другие имена
Chromium полуторный оксид
хрома
Chrome зеленый
Eskolaite
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ЧЭБИ
ChemSpider
ECHA InfoCard100.013.783 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 215-160-9
11116
Номер RTECS
  • ГБ6475000
UNII
Номер ООН3077
  • InChI = 1S / 2Cr.3O проверитьY
    Ключ: QDOXWKRWXJOMAK-UHFFFAOYSA-N проверитьY
  • InChI = 1 / 2Cr.3O / rCr2O3 / c3-1-5-2-4
    Ключ: QDOXWKRWXJOMAK-LUXALHLMAR
  • O = [Cr] O [Cr] = O
Характеристики
Cr 2 O 3
Молярная масса151,9904 г / моль
Внешностьот светлого до темно-зеленого, мелкие кристаллы
Плотность5,22 г / см 3
Температура плавления 2435 ° С (4415 ° F, 2708 К)
Точка кипения 4000 ° С (7230 ° F, 4270 К)
нерастворимый
Растворимость в спиртене растворим в спирте , ацетоне , кислотах
+ 1960,0 × 10 −6 см 3 / моль
2,551
Структура
шестиугольный
R 3 c, No. 167 [1]
Термохимия
81 Дж · моль −1 · K −1
−1128 кДж · моль −1
Опасности
Пиктограммы GHSGHS07: ВредноGHS08: Опасность для здоровья
Сигнальное слово GHSОпасность
Положения об опасности GHS
H302 , H317 , H319 , H360
Меры предосторожности GHS
Р201 , Р202 , Р261 , Р264 , Р270 , P272 , P280 , P281 , P301 + 312 , P302 + 352 , P305 + 351 + 338 , P308 + 313 , P321 , P330 , P333 + 313 , P337 + 313 , P363 , P405 , P501
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (Допустимо)
TWA 1 мг / м 3 [2]
REL (рекомендуется)
TWA 0,5 мг / м 3 [2]
IDLH (Непосредственная опасность)
250 мг / м 3 [2]
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
проверитьY проверить  ( что есть   ?)проверитьY☒N
Ссылки на инфобоксы

Оксид хрома (III) (или хромия ) представляет собой неорганическое соединение с формулой Cr
2О
3. Это один из основных оксидов хрома, используемый в качестве пигмента. В природе встречается как редкий минерал эсколаит .

Структура и свойства [ править ]

Cr
2О
3имеет корунд структуру, состоящую из гексагональной плотноупакованной решетки оксида анионов с 2 / 3 октаэдрических отверстиями занимают хром. Подобен корунду, Cr
2О
3представляет собой твердый, хрупкий материал ( твердость по шкале Мооса от 8 до 8,5). [3] Он является антиферромагнетиком до 307 К, температуры Нееля . [4] [5] Он не подвержен действию кислот.

Происшествие [ править ]

Эсколаит минерал

Cr
2О
3В природе встречается в виде минерала эсколаита , который встречается в богатых хромом тремолитовых скарнах, метакварцитах и прожилках хлорита . Эсколаит также является редким компонентом хондритовых метеоритов. Минерал назван в честь финского геолога Пентти Эскола . [3]

Производство [ править ]

Парижане Паннетье и Бине впервые приготовили прозрачную гидратированную форму Cr
2О
3в 1838 году секретным способом продавался как пигмент. [6] Это происходит из минерального хромита , (Fe, Mg) , Cr
2О
4. Превращение хромита в оксид хрома происходит через Na2Cr2О7, который восстанавливается серой при высоких температурах: [7]

Na
2Cr
2О
7 + S → Na
2ТАК
4 + Cr
2О
3

Оксид также образуется при разложении солей хрома, таких как нитрат хрома, или при экзотермическом разложении дихромата аммония .

(NH
4)
2Cr
2О
7→ Cr
2О
3+ N
2+ 4 часа
2О

Реакция имеет низкую температуру воспламенения, менее 200 ° C, и часто используется в «вулканических» демонстрациях. [8]

Приложения [ править ]

Из-за своей значительной стабильности пигмент хрома широко используется. Первоначально он назывался виридианом . Он используется в красках, чернилах и очках. Это краситель в цветах «хромовый зеленый» и «институциональный зеленый». Оксид хрома (III) является предшественником магнитного пигмента диоксида хрома по следующей реакции: [7]

Cr
2О
3+ 3 CrO
3 → 5 CrO
2 + O
2

Наряду со многими другими оксидами он используется в качестве соединения при полировке (также называемой строппингом ) краев ножей, бритв, поверхностей оптических устройств и т. Д. На куске кожи, бальзы, ткани или другом материале. Он доступен в виде порошка или воска, и в этом контексте он известен как «зеленая смесь».

Реакции [ править ]

Оксид хрома (III) амфотерный . Хотя он нерастворим в воде, он реагирует с кислотой с образованием солей гидратированных ионов хрома, таких как [Cr (H
2O)
6]3+
. [9] Он также подвергается действию концентрированной щелочи с образованием солей [Cr (OH)
6]3−
.

При нагревании мелкодисперсным углеродом или алюминием он восстанавливается до металлического хрома:

Cr
2О
3+ 2 Al → 2 Cr + Al
2О
3

В отличие от классической термитной реакции с участием оксидов железа, термит из оксида хрома не создает или не создает искр, дыма или звука, но ярко светится. Из-за очень высокой температуры плавления хрома литье из термита нецелесообразно.

Нагревание хлором и углеродом дает хлорид хрома (III) и монооксид углерода :

Cr
2О
3+ 3 Cl
2+ 3 С → 2 CrCl
3 + 3 СО

Хроматы могут быть образованы окислением оксида хрома (III) и другого оксида в основной среде:

2 кр
2О
3+ 4 Пн. + 3 О
2→ 4 MCrO
4

См. Также [ править ]

  • Оксид хрома (II)
  • Оксид хрома (IV)
  • Триоксид хрома
  • Хромовая кислота
  • Список неорганических пигментов

Ссылки [ править ]

  1. ^ "mp-19399: Cr2O3 (тригональный, R-3c, 167)" . materialsproject.org . Проверено 20 декабря 2019 .
  2. ^ a b c Карманный справочник NIOSH по химической опасности. «# 0141» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  3. ^ а б «Эсколаиты» . Веб-минералы . Проверено 6 июня 2009 .
  4. ^ JE Greedan, (1994), Магнитные оксиды в Энциклопедии неорганической химии Р. Брюс Кинг, Под ред. Джон Вили и сыновья. ISBN 0-471-93620-0 
  5. ^ AF Holleman и E. Wiberg "Неорганическая химия" Academic Press, 2001, Нью-Йорк. ISBN 0-12-352651-5 . 
  6. ^ Исто, Николас; Чаплин, Трейси; Сиддалл, Рут (2004). Компендиум пигментов: словарь исторических пигментов . Баттерворт-Хайнеманн. п. 391 . ISBN 0-7506-5749-9.
  7. ^ Б Герд Anger, Jost Halstenberg, Клаус Hochgeschwender, Кристоф Scherhag, Ульрих Korallus, Герберт Кнопф, Питер Шмидт, Манфред Ohlinger, "Соединения хрома" в энциклопедии Ульмана промышленной химии, Wiley-VCH, Weinheim, 2005 DOI : 10.1002 / 14356007.a07_067
  8. ^ "Вулкан дихромата аммония" . www.rsc.org . Проверено 26 февраля 2019 .
  9. ^ Р. Шолдер «Гексагидроксохромат натрия (III)» в Справочнике по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, NY. Vol. 2, 1688ff.