_bromide.jpg/440px-Cobalt(II)_bromide.jpg) Безводный бромид кобальта (II) во флаконе | |
| Идентификаторы | |
|---|---|
3D модель ( JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.029.242  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| Номер ООН | 3077 |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| COBR 2 , COBR 2 · 6H 2 O, COBR 2 · 2H 2 O | |
| Молярная масса | 218,7412 г / моль (безводный) 326,74 г / моль (гексагидрат) |
| Внешность | Ярко-зеленые кристаллы (безводные) Красно-пурпурные кристаллы (гексагидрат) |
| Плотность | 4,909 г / см 3 (безводный) 2,46 г / см 3 (гексагидрат) |
| Температура плавления | 678 ° C (1252 ° F, 951 K) (безводный) 47 ° C (гексагидрат) |
| безводный: 66,7 г / 100 мл (59 ° C) 68,1 г / 100 мл (97 ° C) гексагидрат: 113,2 г / 100 мл (20 ° C) | |
| Растворимость | 77,1 г / 100 мл (этанол, 20 ° C) 58,6 г / 100 мл (метанол, 30 ° C) растворим в метилацетате , эфире , спирте , ацетоне |
| + 13000 · 10 −6 см 3 / моль | |
| Структура | |
| Ромбоэдрический , hP3 , SpaceGroup = P-3m1, No. 164 | |
| восьмигранный | |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | Fisher Scientific |
| Пиктограммы GHS |    |
| Сигнальное слово GHS | Опасность |
| H302 , H312 , H315 , H317 , H319 , H332 , H334 , H335 , H350 | |
| Р201 , Р202 , Р261 , Р264 , Р270 , Р271 , P272 , P280 , P281 , P285 , P301 + 312 , P302 + 352 , Р304 + 312 , Р304 + 340 , Р304 + 341 , P305 + 351 + 338 , P308 + 313 , P312 , P321 , P322 , P330 , P332 + 313 , P333 + 313 , P337 + 313 , P342 + 311 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  2 0 1 |
| точка возгорания | Негорючий |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD 50 ( средняя доза ) | 406 мг / кг (перорально, крыса) |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | фторид кобальта (II) хлорид кобальта (II) иодид кобальта (II) |
Другие катионы | бромид железа (II) бромид никеля (II) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
_bromide.jpg){kind=link}
Бромид кобальта (II) (CoBr 2 ) - неорганическое соединение. В безводной форме это твердое вещество зеленого цвета, растворимое в воде и используемое в основном в качестве катализатора в некоторых процессах.
Свойства [ править ]
В безводном состоянии бромид кобальта (II) выглядит как зеленые кристаллы. Он гигроскопичен и в воздухе образует гексагидрат [1], который выглядит как красно-пурпурные кристаллы. Гексагидрат теряет четыре молекулы кристаллизационной воды при 100 ° C с образованием дигидрата:
- CoBr 2 · 6H 2 O → CoBr 2 · 2H 2 O + 4 H 2 O
Дальнейшее нагревание до 130 ° C дает безводную форму:
- CoBr 2 · 2H 2 O → CoBr 2 + 2 H 2 O
Безводная форма плавится при 678 ° C. [2] [3] При более высоких температурах бромид кобальта (II) реагирует с кислородом , образуя оксид кобальта (II, III) и пары брома .
Подготовка [ править ]
Бромид кобальта (II) может быть получен в виде гидрата реакцией гидроксида кобальта с бромистоводородной кислотой :
- Co (OH) 2 (т.) + 2HBr (водн.) → CoBr 2 · 6H 2 O (водн.)
Безводный бромид кобальта (II) может быть получен путем прямой реакции элементарного кобальта и жидкого брома . [4] [5] [6]
Реакции и использование [ править ]
Классическое координационное соединение бромпентаамминкобальта (III) бромид получают окислением раствора бромида кобальта (II) в водном растворе аммиака. [7]
- 2 CoBr 2 + 8 NH 3 + 2 NH 4 Br + H 2 O 2 → 2 [Co (NH 3 ) 5 Br] Br 2 + 2 H 2 O
Трифенилфосфиновые комплексы бромида кобальта (II) используются в качестве катализаторов в органическом синтезе.
Безопасность [ править ]
Воздействие большого количества кобальта (II) может вызвать отравление кобальтом . [8] Бромид также умеренно токсичен.
Ссылки [ править ]
- ^ Перри, Дейл Л. (2011). Справочник неорганических соединений (2-е изд.). Бока-Ратон: Тейлор и Фрэнсис. п. 130. ISBN 978-1-4398-1461-1. OCLC 587104373 .
- ^ Поставщик бромида кобальта и техническая информация American Elements
- ^ Периодическая таблица элементов WebElements
- ^ Периодическая таблица элементов WebElements | Кобальт | Важная информация
- ↑ Химические свойства и тенденции к реакциям, заархивированные 19 февраля 2008 г., в Wayback Machine
- ^ Pilgaard Решение: Кобальт архивация 2009-01-22 на Wayback Machine
- ^ Диль, Харви; Кларк, Хелен; Уиллард, HH; Байлар, Джон К. (1939). «Бромопентамминокобальти бромид». Неорганические синтезы . Неорганические синтезы. 1 . п. 186. DOI : 10.1002 / 9780470132326.ch66 . ISBN 978-0-470-13232-6.
- ^ «Архивная копия» (PDF) . Архивировано из оригинального (PDF) 25 июня 2007 года . Проверено 10 апреля 2008 . CS1 maint: заархивированная копия как заголовок ( ссылка )
