Изобарический процесс

Эта статья требует дополнительных ссылок для проверки . Пожалуйста, помогите улучшить эту статью , добавив цитаты из надежных источников . Материал, не полученный от источника, может быть оспорен и удален. Найти источники:  «Изобарический процесс»  -  новости  · газеты  · книги  · ученый  · JSTOR ( октябрь 2016 г. ) ( Узнайте, как и когда удалить этот шаблон сообщения )

Термодинамика
Классический тепловой двигатель Карно
ветви Классический Статистический Химическая Квантовая термодинамика Равновесие  / Неравновесие
Законы Zeroth Первый Второй В третьих
Системы Закрытая система Изолированная система Состояние Уравнение состояния Идеальный газ Настоящий газ Состояние вопроса Равновесие Контрольный объем Инструменты Процессы Изобарический Изохорический Изотермический Адиабатический Изэнтропический Изентальпический Квазистатический Политропный Бесплатное расширение Обратимость Необратимость Необратимость Циклы Тепловые двигатели Тепловые насосы Тепловая эффективность
Свойства системы Примечание: Сопряженные переменные в курсивом Диаграммы свойств Интенсивные и обширные свойства Функции процесса Работа Высокая температура Функции государства Температура  / энтропия  ( введение ) Давление  / Объем Химический потенциал  / число частиц Качество пара Сниженные свойства
Свойства материала Базы данных недвижимости Удельная теплоемкость  ${\displaystyle c=}$ ${\displaystyle T}$ ${\displaystyle \partial S}$ ${\displaystyle N}$ ${\displaystyle \partial T}$ Сжимаемость  ${\displaystyle \beta =-}$ ${\displaystyle 1}$ ${\displaystyle \partial V}$ ${\displaystyle V}$ ${\displaystyle \partial p}$ Тепловое расширение  ${\displaystyle \alpha =}$ ${\displaystyle 1}$ ${\displaystyle \partial V}$ ${\displaystyle V}$ ${\displaystyle \partial T}$
Уравнения Теорема Карно Теорема Клаузиуса Фундаментальное отношение Закон идеального газа Максвелл отношения Взаимные отношения Онзагера Уравнения Бриджмена Таблица термодинамических уравнений
Потенциал Свободная энергия Свободная энтропия Внутренняя энергия ${\displaystyle U(S,V)}$ Энтальпия ${\displaystyle H(S,p)=U+pV}$ Свободная энергия Гельмгольца ${\displaystyle A(T,V)=U-TS}$ Свободная энергия Гиббса ${\displaystyle G(T,p)=H-TS}$
История Культура История Общий Энтропия Газовые законы Машины "вечный двигатель" Философия Энтропия и время Энтропия и жизнь Броуновская трещотка Демон Максвелла Парадокс тепловой смерти Парадокс лошмидта Синергетика Теории Теория калорийности Теория тепла Vis viva («живая сила») Механический эквивалент тепла Сила мотивации Ключевые публикации " Экспериментальное исследование ... тепла " « О равновесии гетерогенных веществ » « Размышления о движущей силе огня » Сроки Термодинамика Тепловые двигатели Изобразительное искусство Образование Термодинамическая поверхность Максвелла Энтропия как рассеивание энергии
Ученые Бернулли Больцман Карно Клапейрон Клаузиус Каратеодори Duhem Гиббс фон Гельмгольц Джоуль Максвелл фон Майер Онсагер Ренкин Смитон Шталь Томпсон Томсон ван дер Ваальс Waterston
Книга Категория
v т е

В термодинамике , изобарно процесс представляет собой тип термодинамического процесса , в котором давление в системе постоянная заездов: Δ P  = 0. тепло передается в систему делает работу , но также изменяет внутреннюю энергию ( U ) системы. В этой статье для работы используется соглашение о физических знаках, где положительная работа - это работа, выполняемая системой . Используя это соглашение, согласно первому закону термодинамики ,

${\displaystyle Q=\Delta U+W\,}$

где W - работа, U - внутренняя энергия, Q - тепло. ^[1] Давление- объемная работа закрытой системы определяется как:

${\displaystyle W=\int \!p\,dV\,}$

где Δ означает изменение всего процесса, а d обозначает дифференциал. Поскольку давление постоянно, это означает, что

${\displaystyle W=p\Delta V\,}$.

Применяя закон идеального газа , это становится

${\displaystyle W=n\,R\,\Delta T}$

где R представляет собой газовую постоянную , а n представляет количество вещества , которое, как предполагается, остается постоянным (например, во время химической реакции фазовый переход отсутствует ). Согласно теореме равнораспределении , ^[2] изменение внутренней энергии связано с температурой системы путем

${\displaystyle \Delta U=n\,c_{V,m}\,\Delta T}$,

где c _{V, m} - молярная теплоемкость при постоянном объеме.

Подстановка последних двух уравнений в первое уравнение дает:

${\displaystyle {\begin{aligned}Q&=n\,c_{V,m}\,\Delta T+n\,R\,\Delta T\\Q&=n\Delta T(c_{V,m}+R)\\Q&=n\Delta Tc_{P,m}\end{aligned}}}$

где c _P - молярная теплоемкость при постоянном давлении.

Удельная теплоемкость [ править ]

Чтобы найти молярную удельную теплоемкость рассматриваемого газа, следующие уравнения применяются для любого обычного газа, который является калорийно идеальным. Свойство γ называется либо показателем адиабаты, либо коэффициентом теплоемкости . Некоторые опубликованные источники могут использовать k вместо γ .

Молярная изохорная теплоемкость:

${\displaystyle c_{V}={\frac {R}{\gamma -1}}}$.

Молярная изобарическая теплоемкость:

${\displaystyle c_{p}={\frac {\gamma R}{\gamma -1}}}$.

Значения γ равны γ  = 7/5для двухатомных газов, таких как воздух и его основные компоненты , а γ  = 5/3для одноатомных газов, таких как благородные газы . Формулы для конкретных плавок могут быть сокращены в этих особых случаях:

Одноатомный:

${\displaystyle c_{V}={\tfrac {3}{2}}R}$ и ${\displaystyle c_{P}={\tfrac {5}{2}}R}$

Двухатомный:

${\displaystyle c_{V}={\tfrac {5}{2}}R}$ и ${\displaystyle c_{P}={\tfrac {7}{2}}R}$

Изобарический процесс показан на диаграмме P - V в виде прямой горизонтальной линии, соединяющей начальное и конечное термостатические состояния. Если процесс идет вправо, значит, это расширение. Если процесс сдвигается влево, то это сжатие.

Подписать соглашение для работы [ править ]

Мотивация для специальных соглашений о знаках термодинамики происходит от ранних разработок тепловых двигателей. При разработке теплового двигателя цель состоит в том, чтобы система производила и выполняла работу. Источником энергии в тепловом двигателе является подвод тепла.

• Если объем сжимается (Δ V  = конечный объем - начальный объем <0), то W  <0. То есть при изобарическом сжатии газ совершает отрицательную работу, или окружающая среда выполняет положительную работу. Другими словами, окружающая среда положительно влияет на газ.
• Если объем расширяется (Δ V  = конечный объем - начальный объем> 0), то W  > 0. То есть во время изобарного расширения газ совершает положительную работу, или, что то же самое, окружающая среда выполняет отрицательную работу. Другими словами, газ оказывает положительное воздействие на окружающую среду.
• Если в систему добавлено тепло, то Q  > 0. То есть во время изобарного расширения / нагрева к газу добавляется положительное тепло или, что эквивалентно, окружающая среда получает отрицательное тепло. Другими словами, газ получает положительное тепло от окружающей среды.
• Если система отводит тепло, то Q  <0. То есть во время изобарического сжатия / охлаждения к газу добавляется отрицательное тепло или, что эквивалентно, окружающая среда получает положительное тепло. Другими словами, окружающая среда получает от газа положительное тепло.

Определение энтальпии [ править ]

Изохорная процесс описывается уравнением Q  = A U . Было бы удобно иметь подобное уравнение для изобарических процессов. Подставляя второе уравнение в первое, получаем

${\displaystyle Q=\Delta U+\Delta (p\,V)=\Delta (U+p\,V)}$

Величина U  +  pV является функцией состояния, поэтому ей можно дать имя. Она называется энтальпией , и обозначается как H . Следовательно, изобарный процесс можно более кратко описать как

${\displaystyle Q=\Delta H\,}$.

Энтальпия и изохорная удельная теплоемкость - очень полезные математические конструкции, поскольку при анализе процесса в открытой системе ситуация нулевой работы возникает, когда жидкость течет при постоянном давлении. В открытой системе энтальпия - это количество, которое полезно использовать для отслеживания содержания энергии в жидкости.

Примеры изобарических процессов [ править ]

Обратимое расширение идеального газа может быть использовано в качестве примера изобарического процесса. ^[3] Особый интерес представляет способ преобразования тепла в работу, когда расширение осуществляется при различных давлениях рабочего газа / окружающего газа.

В первом примере процесса , цилиндрическая камера 1 м ² в области охватывает 81.2438 молей в идеальном двухатомном газе с молекулярной массой 29 г моль ^-1 при 300 К. окружающего газа при давлении 1 атм и температуре 300 К, и отделена от цилиндра газ тонким поршнем. В предельном случае безмассового поршня газ в баллоне также находится под давлением 1 атм с начальным объемом 2 м ³ . Тепло добавляется медленно до тех пор, пока температура газа не станет равномерной 600 K, после чего объем газа составит 4 м ^3, а поршень окажется на 2 м выше своего исходного положения. Если поршень движется достаточно медленно, давление газа в каждый момент будет иметь практически одно и то же значение ( p _sys = 1 атм) на всем протяжении.

Для термически идеального двухатомного газа, мольное емкость удельной теплоемкости при постоянном давлении ( с _р ) составляет ⁷ / ₂ R или 29,1006 Дж моль ^-1 град ^-1 . Молярная теплоемкость при постоянном объеме ( с _v ) составляет ⁵ / ₂ R или 20,7862 Дж моль ^-1 град ^-1 . Соотношение двух теплоемкостей составляет 1,4. ^[4]${\displaystyle \gamma }$

Тепло Q, необходимое для доведения газа от 300 до 600 К, равно

${\displaystyle Q={\Delta \mathrm {H} }=n\,c_{p}\,\Delta \mathrm {T} =81.2438\times 29.1006\times 300=709,274{\text{ J}}}$.

Увеличение внутренней энергии составляет

${\displaystyle \Delta \ U=n\,c_{v}\,\Delta \mathrm {T} =81.2438\times 20.7862\times 300=506,625{\text{ J}}}$

Следовательно, ${\displaystyle W=Q-\Delta U=202,649{\text{ J}}=nR\Delta \mathrm {T} }$

Также

${\displaystyle W={p\Delta \nu }=1~{\text{atm}}\times 2{\text{m3}}\times 101325{\text{Pa}}=202,650{\text{ J}}}$, Который, конечно , идентична разности между Д Н и Д U .

Здесь работа полностью расходуется на расширение против окружающей среды . Из общего количества приложенного тепла (709,3 кДж) выполненная работа (202,7 кДж) составляет около 28,6% от подводимого тепла.

Второй процесс пример аналогичен первому, за исключением того, что безмассовый поршень заменен один , имеющий массу 10,332.2 кг, который удваивает давление цилиндра газа до 2 атм. Тогда объем газа в баллоне составляет 1 м ³ при начальной температуре 300 К. Тепло добавляется медленно, пока температура газа не станет равной 600 K, после чего объем газа составит 2 м ^3, а поршень окажется на 1 м выше своего исходного положения. Если поршень движется достаточно медленно, давление газа в каждый момент будет иметь практически одинаковое значение ( p _sys = 2 атм) на всем протяжении.

Поскольку энтальпия и внутренняя энергия не зависят от давления,

${\displaystyle Q={\Delta \mathrm {H} }=709,274{\text{ J}}}$и .${\displaystyle \Delta U=506,625{\text{ J}}}$

${\displaystyle W={p\Delta V}=2~{\text{atm}}\times 1~{\text{m3}}\times 101325{\text{Pa}}=202,650{\text{ J}}}$

Как и в первом примере, около 28,6% подводимого тепла преобразуется в работу. Но здесь работа выполняется двумя разными способами: частично за счет расширения окружающей атмосферы и частично за счет подъема 10332,2 кг на расстояние h в 1 м. ^[5]

${\displaystyle W_{\rm {lift}}=10\,332.2~{\text{kg}}\times 9.80665~{\text{m/s²}}\times 1{\text{m}}=101,324{\text{ J}}}$

Таким образом, половина работы поднимает массу поршня (работа силы тяжести или «полезная» работа), а другая половина расширяет окружающую среду.

Результаты этих двух примеров процесса иллюстрируют разницу между долей тепла, преобразованной в полезную работу ( мг Δ ч), и долей, преобразованной в объемную работу давления, выполненную против окружающей атмосферы. Полезная работа приближается к нулю, когда давление рабочего газа приближается к давлению окружающей среды, в то время как максимальная полезная работа достигается при отсутствии давления окружающего газа. Отношение всей выполненной работы к подводимой энергии для идеального изобарного расширения газа составляет

${\displaystyle {\frac {W}{Q}}={\frac {nR\Delta \mathrm {T} }{nc_{p}\Delta \mathrm {T} }}={\frac {2}{5}}}$

Точка обзора переменной плотности [ править ]

Заданное количество (масса m ) газа в изменяющемся объеме вызывает изменение плотности ρ . В этом контексте записывается закон идеального газа

${\displaystyle R(T\,\rho )=MP}$

где Т представляет термодинамическая температура и М является молекулярной массой . Когда R и M принимаются постоянными, тогда давление P может оставаться постоянным, поскольку квадрант плотность-температура ( ρ , T ) подвергается отображению сжатия . ^[6]

Этимология [ править ]

Прилагательное «изобарический» происходит от греческих слов ἴσος ( isos ), означающих «равный», и βάρος ( baros ), означающих «вес».

См. Также [ править ]

• Адиабатический процесс
• Циклический процесс
• Изохорический процесс
• Изотермический процесс
• Политропный процесс
• Изентальпический процесс

Ссылки [ править ]