Изохорический процесс

Изохорный процесс , называемый также процесс постоянного объема , изоволюмический процесс , или изометрический процесс , является термодинамическим процессом , в течение которого объем в замкнутой системе , подвергающейся такой процесс остается постоянными. Примером изохорного процесса является нагревание или охлаждение содержимого герметичного неэластичного контейнера: термодинамический процесс - это добавление или отвод тепла; изоляция содержимого контейнера устанавливает замкнутую систему; а неспособность контейнера деформироваться налагает условие постоянного объема. Изохорный процесс здесь должен быть квазистатическим .

Термодинамика
Классический тепловой двигатель Карно
ветви Классический Статистическая Химическая Квантовая термодинамика Равновесие  / Неравновесие
Законы Zeroth Первый Второй В третьих
Системы Закрытая система Изолированная система Состояние Уравнение состояния Идеальный газ Настоящий газ Состояние вопроса Фаза (материя) Равновесие Контрольный объем Инструменты Процессы Изобарический Изохорический Изотермический Адиабатический Изэнтропический Изентальпический Квазистатический Политропный Бесплатное расширение Обратимость Необратимость Необратимость Циклы Тепловые двигатели Тепловые насосы Тепловая эффективность
Свойства системы Примечание: Сопряженные переменные в курсивом Диаграммы свойств Интенсивные и обширные свойства Функции процесса Работа Высокая температура Функции государства Температура  / энтропия  ( введение ) Давление  / Объем Химический потенциал  / число частиц Качество пара Сниженные свойства
Свойства материала Базы данных недвижимости Удельная теплоемкость  ${\ displaystyle c =}$ ${\ displaystyle T}$ ${\ displaystyle \ partial S}$ ${\ displaystyle N}$ ${\ displaystyle \ partial T}$ Сжимаемость  ${\ displaystyle \ beta = -}$ ${\ displaystyle 1}$ ${\ displaystyle \ partial V}$ ${\ displaystyle V}$ ${\ displaystyle \ partial p}$ Тепловое расширение  ${\ Displaystyle \ альфа =}$ ${\ displaystyle 1}$ ${\ displaystyle \ partial V}$ ${\ displaystyle V}$ ${\ displaystyle \ partial T}$
Уравнения Теорема Карно Теорема Клаузиуса Фундаментальное отношение Закон идеального газа Максвелл отношения Онсагер взаимные отношения Уравнения Бриджмена Таблица термодинамических уравнений
Возможности Свободная энергия Свободная энтропия Внутренняя энергия ${\ Displaystyle U (S, V)}$ Энтальпия ${\ Displaystyle H (S, p) = U + pV}$ Свободная энергия Гельмгольца ${\displaystyle A(T,V)=U-TS}$ Свободная энергия Гиббса ${\displaystyle G(T,p)=H-TS}$
История Культура История Общий Энтропия Газовые законы Машины "вечный двигатель" Философия Энтропия и время Энтропия и жизнь Броуновская трещотка Демон Максвелла Парадокс тепловой смерти Парадокс лошмидта Синергетика Теории Теория калорийности Теория тепла Vis viva («живая сила») Механический эквивалент тепла Сила мотивации Ключевые публикации " Экспериментальное исследование ... тепла " « О равновесии неоднородных веществ » « Размышления о движущей силе огня » Сроки Термодинамика Тепловые двигатели Изобразительное искусство Образование Термодинамическая поверхность Максвелла Энтропия как рассеивание энергии
Ученые Бернулли Больцман Карно Клапейрон Клаузиус Каратеодори Duhem Гиббс фон Гельмгольц Джоуль Максвелл фон Майер Онсагер Ренкин Смитон Шталь Томпсон Томсон ван дер Ваальс Waterston
Другой Зарождение Самостоятельная сборка Самоорганизация Порядок и беспорядок
Книга Категория
v т е

Формализм [ править ]

Изохорный термодинамический квазистатический процесс характеризуется постоянным объемом , т.е. Д V  = 0. Процесс не производит давление -VOLUME работы , поскольку такую работы определяется

${\displaystyle W=P\Delta V}$,

где P - давление. Знаковое соглашение таково, что система выполняет положительную работу над окружающей средой.

Если процесс не является квазистатическим, работа может быть выполнена в термодинамическом процессе с постоянным объемом. ^[1]

Для обратимого процесса , то первый закон термодинамики дает изменение системы внутренней энергии :

${\displaystyle dU=dQ-dW}$

Замена работы изменением объема дает

${\displaystyle dU=dQ-PdV}$

Поскольку процесс изохорный, dV  = 0, предыдущее уравнение теперь дает

${\displaystyle dU=dQ}$

Используя определение удельной теплоемкости при постоянном объеме,

${\displaystyle C_{v}={\frac {dU}{dT}}}$,

${\displaystyle dQ=mc_{v}\,dT}$

Интегрирование обеих сторон дает

${\displaystyle \Delta Q\ =m\int _{T_{1}}^{T_{2}}\!c_{v}\,dT.}$

Где c _v - удельная теплоемкость при постоянном объеме, T ₁ - начальная температура, а T ₂ - конечная температура . В заключение:

${\displaystyle \Delta Q\ =mc_{v}\Delta T\ }$

На диаграмме давление-объем изохорный процесс выглядит как прямая вертикальная линия. Его термодинамический сопряженный изобарический процесс выглядит как прямая горизонтальная линия.

Идеальный газ [ править ]

Если в изохорном процессе используется идеальный газ , а количество газа остается постоянным, то увеличение энергии пропорционально увеличению температуры и давления. Например, газ, нагретый в жестком контейнере: давление и температура газа увеличатся, но объем останется прежним.

Идеальный цикл Отто [ править ]

Идеальный цикл Отто является примером изохорного процесса, когда предполагается, что горение смеси бензин- воздух в автомобиле с двигателем внутреннего сгорания происходит мгновенно. Повышается температура и давление газа внутри цилиндра, а объем остается прежним.

Этимология [ править ]

Существительное «изохор» и прилагательное «изохорический» образованы от греческих слов ἴσος ( isos ), означающих «равный», и χώρα ( khṓra ), означающих «пространство».

См. Также [ править ]

• Изобарический процесс
• Адиабатический процесс
• Циклический процесс
• Изотермический процесс
• Политропный процесс

Ссылки [ править ]