 | |
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Предпочтительное название IUPAC Лития хлорид | |
| Систематическое название ИЮПАК Литий (1+) хлорид | |
| Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol ) | |
| ЧЭБИ | |
| ЧЭМБЛ | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.028.375  |
| Номер ЕС |
|
| MeSH | Литий + хлорид |
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| Номер ООН | 2056 |
CompTox Dashboard ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| LiCl | |
| Молярная масса | 42,39 г · моль -1 |
| Внешность | белое твердое вещество, гигроскопично , острое |
| Плотность | 2,068 г / см 3 |
| Температура плавления | 605–614 ° С (1,121–1137 ° F, 878–887 К) |
| Точка кипения | 1382 ° С (2520 ° F, 1655 К) |
| 68,29 г / 100 мл (0 ° C) 74,48 г / 100 мл (10 ° C) 84,25 г / 100 мл (25 ° C) 88,7 г / 100 мл (40 ° C) 123,44 г / 100 мл (100 ° C) [1] | |
| Растворимость | растворим в гидразине , метилформамиде , бутаноле , оксихлориде селена (IV) , пропаноле [1] |
| Растворимость в метаноле | 45,2 г / 100 г (0 ° C) 43,8 г / 100 г (20 ° C) 42,36 г / 100 г (25 ° C) [2] 44,6 г / 100 г (60 ° C) [1] |
| Растворимость в этаноле | 14,42 г / 100 г (0 ° C) 24,28 г / 100 г (20 ° C) 25,1 г / 100 г (30 ° C) 23,46 г / 100 г (60 ° C) [2] |
| Растворимость в муравьиной кислоте | 26,6 г / 100 г (18 ° C) 27,5 г / 100 г (25 ° C) [1] |
| Растворимость в ацетоне | 1,2 г / 100 г (20 ° C) 0,83 г / 100 г (25 ° C) 0,61 г / 100 г (50 ° C) [1] |
| Растворимость в жидком аммиаке | 0,54 г / 100 г (-34 ° C) [1] 3,02 г / 100 г (25 ° C) |
| Давление газа | 1 торр (785 ° C) 10 торр (934 ° C) 100 торр (1130 ° C) [1] |
Магнитная восприимчивость (χ) | −24,3 · 10 −6 см 3 / моль |
Показатель преломления ( n D ) | 1,662 (24 ° С) |
| Вязкость | 0,87 сП (807 ° C) [1] |
| Структура | |
Координационная геометрия | Восьмигранный |
Молекулярная форма | Линейный (газовый) |
Дипольный момент | 7,13 D (газ) |
| Термохимия | |
Теплоемкость ( C ) | 48,03 Дж / моль · К [1] |
Стандартная мольная энтропия ( S | 59,31 Дж / моль · К [1] |
Std энтальпия формации (Δ F H ⦵ 298 ) | -408,27 кДж / моль [1] |
Свободная энергия Гиббса (Δ f G ˚) | -384 кДж / моль [1] |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | См .: страницу данных ICSC 0711 |
| Пиктограммы GHS | [3] |
| Сигнальное слово GHS | Предупреждение |
Формулировки опасности GHS | H302 , H315 , H319 , H335 [3] |
Меры предосторожности GHS | P261 , P305 + 351 + 338 [3] |
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  2 0 0 |
| точка возгорания | Негорючий |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD 50 ( средняя доза ) | 526 мг / кг (перорально, крысы) [4] |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Фторид лития Бромид лития Иодид лития Астатид лития |
Другие катионы | Хлорид натрия Хлорид калия Хлорид рубидия Хлорид цезия Хлорид франция |
| Страница дополнительных данных | |
Структура и свойства | Показатель преломления ( n ), диэлектрическая проницаемость (ε r ) и т. Д. |
Термодинамические данные | Фазовое поведение твердое тело – жидкость – газ |
Спектральные данные | УФ , ИК , ЯМР , МС |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Хлорид лития - это химическое соединение с формулой Li Cl . Соль представляет собой типичное ионное соединение (с некоторыми ковалентными символами), хотя малый размер Li + ион приводит к свойствам не видели для других хлоридов щелочных металлов, такие как экстраординарная растворимость в полярных растворителях (83,05 г / 100 мл воды при 20 ° C) и его гигроскопическими свойствами. [5]
Химические свойства [ править ]
Соль образует кристаллические гидраты , в отличие от других хлоридов щелочных металлов. [6] Известны моно-, три- и пентагидраты. [7] Безводную соль можно регенерировать путем нагревания гидратов. LiCl также поглощает до четырех эквивалентов аммиака / моль. Как и в случае с любым другим ионным хлоридом, растворы хлорида лития могут служить источником хлорид- иона, например, образуя осадок при обработке нитратом серебра :
- LiCl + AgNO 3 → AgCl + LiNO 3
Подготовка [ править ]
Хлорид лития получают путем обработки карбонатом лития с соляной кислотой . [5] Безводный LiCl получают из гидрата путем нагревания в потоке хлористого водорода .
Использует [ редактировать ]
Коммерческие приложения [ править ]
Хлорид лития в основном используется для производства металлического лития путем электролиза расплава LiCl / KCl при 450 ° C (842 ° F). LiCl также используется в качестве флюса для пайки алюминия в автомобильных деталях. Он используется как осушитель для осушения воздушных потоков. [5] В более специализированных приложениях хлорид лития находит некоторое применение в органическом синтезе , например, в качестве добавки в реакции Стилле . Кроме того, в биохимических приложениях его можно использовать для осаждения РНК из клеточных экстрактов. [8]
Хлорид лития также используется в качестве красителя пламени для получения темно-красного пламени.
Ниша использует [ править ]
Хлорид лития используется в качестве эталона относительной влажности при калибровке гигрометров . При 25 ° C (77 ° F) насыщенный раствор (45,8%) соли даст равновесную относительную влажность 11,30%. Кроме того, сам хлорид лития можно использовать в качестве гигрометра. Эта расплывающаяся соль образует раствор при контакте с воздухом. Равновесная концентрация LiCl в полученном растворе напрямую зависит от относительной влажности воздуха. Относительную влажность в процентах при 25 ° C (77 ° F) можно оценить с минимальной ошибкой в диапазоне 10–30 ° C (50–86 ° F) из следующего уравнения первого порядка: RH = 107,93–2,11 ° C, где C - концентрация раствора LiCl,% по массе.
Расплавленный LiCl используется для получения углеродных нанотрубок , [9] графена [10] и ниобата лития . [11]
Было показано, что хлорид лития обладает сильными акарицидными свойствами и эффективен против Varroa destructor в популяциях медоносных пчел . [12]
Меры предосторожности [ править ]
Соли лития по-разному влияют на центральную нервную систему . В то время как соли цитрата , карбоната и оротата в настоящее время используются для лечения биполярного расстройства , в прошлом использовались другие соли лития, включая хлорид. В течение короткого времени в 1940-х годах хлорид лития производился в качестве заменителя соли , но это было запрещено после того, как были обнаружены токсические эффекты соединения ( тремор , усталость , тошнота ). [13] [14] [15]
См. Также [ править ]
- Литий хлорид (страница данных)
- Таблица растворимости
Ссылки [ править ]
- ^ a b c d e f g h i j k l хлорид лития
- ^ a b Зайделл, Атертон; Линке, Уильям Ф. (1952). Растворимость неорганических и органических соединений . Ван Ностранд . Проверено 2 июня 2014 .
- ^ a b c Sigma-Aldrich Co. , хлорид лития . Проверено 9 мая 2014.
- ^ ChemIDplus - 7447-41-8 - KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M - Хлорид лития - Поиск похожих структур, синонимов, формул, ссылок на ресурсы и другой химической информации
- ^ a b c Вительманн, Ульрих; Бауэр, Ричард Дж. (2005). «Литий и литиевые соединения». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. DOI : 10.1002 / 14356007.a15_393 .
- ^ Holleman, AF; Виберг, E.Академическая пресса неорганической химии : Сан-Диего, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .
- ^ Хённершайд Андреас; Нусс Юрген; Мюле Клаус; Янсен Мартин (2003). "Die Kristallstrukturen der Monohydrate von Lithiumchlorid und Lithiumbromid". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie . 629 (2): 312–316. DOI : 10.1002 / zaac.200390049 .
- ^ Cathala, G .; Savouret, J .; Mendez, B .; Запад, BL; Карин, М .; Martial, JA; Бакстер, JD (1983). «Способ выделения интактной трансляционно активной рибонуклеиновой кислоты». ДНК . 2 (4): 329–335. DOI : 10.1089 / dna.1983.2.329 . PMID 6198133 .
- ^ Камали, Али Реза; Fray, Дерек Дж. (2014). «К крупномасштабному приготовлению углеродных наноструктур в расплаве LiCl». Углерод . 77 : 835–845. DOI : 10.1016 / j.carbon.2014.05.089 .
- ^ Камали, Али Реза; Fray, Дерек Дж. (2015). «Крупномасштабное получение графена путем высокотемпературного введения водорода в графит» (PDF) . Наноразмер . 7 (26): 11310–11320. DOI : 10.1039 / c5nr01132a . PMID 26053881 .
- ^ Камали, Али Реза; Fray, Дерек Дж. (2014). «Получение частиц ниобата лития методом реактивного синтеза солей в расплаве». Керамика Интернэшнл . 40 : 1835–1841. DOI : 10.1016 / j.ceramint.2013.07.085 .
- ^ Зигельманн, Беттина; Абеле, Элизабет (12 января 2018 г.). «Хлорид лития эффективно убивает паразита медоносных пчел Varroa destructor за счет системного действия» . Научные отчеты . 8 (1): 683. Bibcode : 2018NatSR ... 8..683Z . DOI : 10.1038 / s41598-017-19137-5 . PMC 5766531 . PMID 29330449 .
- ^ Тэлбот JH (1950). «Использование солей лития вместо хлорида натрия». Arch Intern Med . 85 (1): 1–10. DOI : 10,1001 / archinte.1950.00230070023001 . PMID 15398859 .
- ^ LJ Stone; M. luton; Дж. Гилрой (1949). «Хлорид лития как заменитель хлорида натрия в рационе». Журнал Американской медицинской ассоциации . 139 (11): 688–692. DOI : 10,1001 / jama.1949.02900280004002 . PMID 18128981 .
- ^ "Случай три заменителя соли" . Время . 28 февраля 1949 г.
- Справочник по химии и физике , 71-е издание, CRC Press, Анн-Арбор, Мичиган, 1990.
- Н. Н. Гринвуд, А. Эрншоу, Химия элементов , 2-е изд., Баттерворт-Хайнеманн, Оксфорд, Великобритания, 1997.
- Р. Ватассери, анализ титрования LiCl, насыщенного этанолом с помощью AgNO 3, для осаждения AgCl (ов). EP этого титрования дает% Cl по массе.
- Х. Нечамкин, Химия элементов , McGraw-Hill, Нью-Йорк, 1968.
Внешние ссылки [ править ]
[1]
 | Викискладе есть медиафайлы по теме хлорида лития . |
