 | |
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Литий фторид | |
| Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.029.229  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
CompTox Dashboard ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| LiF | |
| Молярная масса | 25,939 (2) г / моль |
| Внешность | белый порошок или прозрачные кристаллы, гигроскопичные |
| Плотность | 2,635 г / см 3 |
| Температура плавления | 845 ° С (1553 ° F, 1118 К) |
| Точка кипения | 1676 ° С (3049 ° F, 1949 К) |
| 0,127 г / 100 мл (18 ° C) 0,134 г / 100 мл (25 ° C) | |
| Растворимость | растворим в HF нерастворим в спирте |
| −10,1 · 10 −6 см 3 / моль | |
Показатель преломления ( n D ) | 1,3915 |
| Структура | |
| Гранецентрированная кубическая | |
а = 403,51 пм | |
| Линейный | |
| Термохимия | |
Теплоемкость ( C ) | 1,604 Дж / (г · К) |
Стандартная мольная энтропия ( S | 35,73 Дж / (моль · К) |
Std энтальпия формации (Δ F H ⦵ 298 ) | -616 кДж / моль |
| Опасности | |
| Пиктограммы GHS |  |
| Сигнальное слово GHS | Опасность |
| H301 , H315 , H319 , H335 [1] | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  0 3 0 |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD 50 ( средняя доза ) | 143 мг / кг (перорально, крысы) [2] |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Хлорид лития Бромид лития Иодид лития Астатид лития |
Другие катионы | Фторид натрия Фторид калия Фторид рубидия Фторид цезия Фторид франция |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Фторид лития - неорганическое соединение с химической формулой LiF. Это бесцветное твердое вещество, переходящее в белый цвет при уменьшении размера кристалла. Хотя фторид лития не имеет запаха, он имеет горько-соленый вкус. Его структура аналогична структуре хлорида натрия , но он гораздо менее растворим в воде. В основном используется как компонент расплавов солей . [3] При образовании LiF из элементов выделяется один из самых высоких энергий на массу реагентов , уступающий только BeO .
Производство [ править ]
LiF получают из гидроксида лития или карбоната лития с фтороводородом . [4]
Приложения [ править ]
Предшественник LiPF 6 для аккумуляторов [ править ]
Фторид лития реагирует с фтористым водородом и пентахлоридом фосфора с образованием гексафторфосфата лития , ингредиента электролита литий-ионного аккумулятора .
В расплавленных солях [ править ]
Фтор получают путем электролиза расплавленного бифторида калия . Этот электролиз протекает более эффективно, когда электролит содержит несколько процентов LiF, возможно, потому, что он способствует образованию границы раздела Li-CF на угольных электродах . [3] Полезный солевой расплав, FLiNaK , состоит из смеси LiF, вместе с фторидом натрия и фторид калия . Первичная охлаждающая жидкость для эксперимента расплавленных солей Реактора была FLiBe ; LiF-BeF 2 (66-33 мол.%).
Оптика [ править ]
Из-за большой ширины запрещенной зоны LiF его кристаллы прозрачны для коротковолнового ультрафиолетового излучения в большей степени, чем любой другой материал . LiF , поэтому используется в специализированных УФ - оптики , [5] (Смотри также магний фторид ). Фторид лития используется также как дифрагирующий кристалл в рентгеновской спектрометрии.
Детекторы излучения [ править ]
Он также используется как средство для регистрации воздействия ионизирующего излучения от гамма-лучей , бета-частиц и нейтронов (косвенно, с использованием6 3Ли(n, альфа) ядерная реакция ) в термолюминесцентных дозиметрах . Нанопорошок 6 LiF с обогащением до 96% был использован в качестве нейтронно-реактивного материала засыпки для микроструктурированных полупроводниковых детекторов нейтронов (MSND). [6]
Ядерные реакторы [ править ]
Фторид лития (высокообогащенный обычным изотопом лития-7) является основным компонентом предпочтительной смеси фторидных солей, используемых в ядерных реакторах с жидким фтором . Обычно фторид лития смешивают с фторидом бериллия с образованием основного растворителя ( FLiBe ), в который вводятся фториды урана и тория. Фторид лития исключительно химически стабилен, а смеси LiF / BeF 2 ( FLiBe ) имеют низкие температуры плавления (от 360 до 459 ° C или от 680 до 858 ° F) и лучшие нейтронно-физические свойства комбинаций фторидных солей, подходящих для использования в реакторах. MSRE использовала две разные смеси в двух охлаждающих контурах.
Катод для PLED и OLED [ править ]
Фторид лития широко используется в PLED и OLED в качестве связующего слоя для усиления инжекции электронов. Толщина слоя LiF обычно составляет около 1 нм. Диэлектрическая проницаемость (или относительная диэлектрическая проницаемость) LiF составляет 9,0. [7]
Естественное явление [ править ]
Встречающийся в природе фторид лития известен как чрезвычайно редкий минерал грицит . [8]
Ссылки [ править ]
- ^ «Фторид лития - Технические характеристики продукта» . Сигма-Олдрич . Merck KGaA . Дата обращения 1 сен 2019 .
- ^ «Фторид лития» . Toxnet . NLM . Архивировано 12 августа 2014 года . Проверено 10 августа 2014 .
- ^ a b Aigueperse J, Mollard P, Devilliers D, et al. (2005). «Соединения фтора неорганические». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. DOI : 10.1002 / 14356007.a11_307 . ISBN 9783527303854.
- ^ Беллинджер С.Л., Фронк Р.Г., Макнил В.Дж. и др. (2012). «Улучшенные высокоэффективные многослойные микроструктурированные нейтронные детекторы, заполненные наночастицами 6 LiF». IEEE Trans. Nucl. Sci. 59 (1): 167–173. DOI : 10.1109 / TNS.2011.2175749 . S2CID 19657691 .
- ^ «Оптический материал из фторида лития (LiF)» . Кристран 19 . 2012 г.
- ^ McGregor DS, Bellinger SL, Shultis JK (2013). «Современное состояние микроструктурированных полупроводниковых детекторов нейтронов». Журнал роста кристаллов . 379 : 99–110. DOI : 10.1016 / j.jcrysgro.2012.10.061 . ЛВП : 2097/16983 .
- ^ Andeen С, Фонтанелла Дж, Schuele D (1970). «Низкочастотная диэлектрическая проницаемость LiF, NaF, NaCl, NaBr, KCl и KBr методом замещения». Phys. Rev. B . 2 (12): 5068–73. DOI : 10.1103 / PhysRevB.2.5068 .
- ^ "Информация и данные о минералах Грицит" . Mindat.org . Архивировано 7 марта 2014 года . Проверено 22 января 2014 .
