Литий (от греческого : λίθος , латинизированный : lithos , букв. «Камень») - химический элемент с символом Li и атомным номером 3. Это мягкий серебристо-белый щелочной металл . В стандартных условиях это самый легкий металл и самый легкий твердый элемент. Как и все щелочные металлы, литий обладает высокой реакционной способностью и легковоспламеняем, поэтому его необходимо хранить в вакууме, в инертной атмосфере или в инертной жидкости, такой как очищенный керосин или минеральное масло. При резке он имеет металлический блеск , но влажный воздух разъедаетон быстро становится тускло-серебристо-серым, а затем становится черным. Он никогда не встречается в природе свободно, а только в (обычно ионных) соединениях , таких как пегматитовые минералы, которые когда-то были основным источником лития. Благодаря своей растворимости в виде иона он присутствует в океанской воде и обычно получается из рассолов . Металлический литий выделяют электролитически из смеси хлорида лития и хлорида калия .
Ядро атома лития граничащих на нестабильности, так как две устойчивой литию изотопов в природе имеет один из самых низких энергий связи на нуклон всех стабильных нуклидов . Из-за относительной ядерной нестабильности литий менее распространен в Солнечной системе, чем 25 из первых 32 химических элементов, хотя его ядра очень легкие: это исключение из тенденции, согласно которой более тяжелые ядра встречаются реже. [2] По связанным причинам литий имеет важное применение в ядерной физике . Превращение атомов литии в гелии в 1932 году была первым полностью техногенная ядерной реакцией и лития дейтерид служит в качестве слитого топлива в ступенчатом термоядерное оружие . [3]
Литий и его соединения имеют несколько промышленных применений, включая термостойкое стекло и керамику , литиевые консистентные смазки, флюсовые добавки для производства чугуна, стали и алюминия, литиевые батареи и литий-ионные батареи . На эти виды использования уходит более трех четвертей производства лития.
Литий присутствует в биологических системах в следовых количествах; его функции неопределенны. Соли лития оказались полезными в качестве стабилизатора настроения при лечении биполярного расстройства у людей.
Характеристики
Атомный и физический
Как и другие щелочные металлы , у лития есть один валентный электрон, который легко превращается в катион . [4] Из-за этого литий является хорошим проводником тепла и электричества, а также является высокореактивным элементом, хотя он наименее активен из щелочных металлов. Низкая реакционная способность лития связана с близостью его валентного электрона к его ядру (оставшиеся два электрона находятся на 1s-орбитали , имеют гораздо меньшую энергию и не участвуют в химических связях). [4] Однако расплавленный литий значительно более активен, чем его твердая форма. [5] [6]
Металлический литий достаточно мягкий, чтобы его можно было разрезать ножом. В разрезе он приобретает серебристо-белый цвет, который быстро меняется на серый, поскольку окисляется до оксида лития . [4] Его температура плавления 180 ° C (453 K; 356 ° F) является самой высокой из всех щелочных металлов.
Литий имеет очень низкую плотность (0,534 г / см 3 ), сравнимую с сосновой древесиной. [7] Это наименее плотный из всех элементов, которые являются твердыми при комнатной температуре; следующий по легкости твердый элемент (калий 0,862 г / см 3 ) более чем на 60% плотнее. Кроме того, помимо гелия и водорода , в твердом виде он менее плотен, чем любой другой элемент в виде жидкости, составляя лишь две трети от плотности жидкого азота (0,808 г / см 3 ). [8] Литий может плавать в самых легких углеводородных маслах и является одним из трех металлов, которые могут плавать в воде, два других - натрий и калий .
Коэффициент теплового расширения лития в два раза больше, чем у алюминия, и почти в четыре раза больше, чем у железа . [9] Литий является сверхпроводящим ниже 400 мкК при стандартном давлении [10] и при более высоких температурах (более 9 К) при очень высоких давлениях (> 20 ГПа). [11] При температурах ниже 70 К литий, как и натрий, претерпевает бездиффузионные фазовые превращения . При 4,2 К он имеет ромбоэдрическую кристаллическую систему (с девятислойным повторяющимся интервалом); при более высоких температурах он переходит в гранецентрированную кубическую, а затем в объемноцентрированную кубическую . При температурах жидкого гелия (4 К) преобладает ромбоэдрическая структура. [12] Множественные аллотропные формы были идентифицированы для лития при высоких давлениях. [13]
Литий имеет удельную теплоемкость 3,58 килоджоулей на килограмм-кельвин, что является самым высоким показателем среди всех твердых веществ. [14] [15] Из-за этого металлический литий часто используется в охлаждающих жидкостях для теплопередачи . [14]
Изотопы
Встречающийся в природе литий состоит из двух стабильных изотопов , 6 Li и 7 Li, причем последний является более распространенным ( естественное содержание 92,5% ). [4] [16] [17] Оба природных изотопа имеют аномально низкую ядерную энергию связи на нуклон (по сравнению с соседними элементами периодической таблицы , гелием и бериллием ); литий - единственный элемент с низким номером, который может производить чистую энергию посредством ядерного деления . Два ядра лития имеют более низкую энергию связи на нуклон, чем любые другие стабильные нуклиды, кроме дейтерия и гелия-3 . [18] В результате, хотя и очень легкий по атомному весу, литий менее распространен в Солнечной системе, чем 25 из первых 32 химических элементов. [2] Было охарактеризовано семь радиоизотопов , наиболее стабильными из которых являются 8 Li с периодом полураспада 838 мс и 9 Li с периодом полураспада 178 мс. Все остальные радиоактивные изотопы имеют период полураспада менее 8,6 мс. Самым короткоживущим изотопом лития является 4 Li, который распадается из-за испускания протонов и имеет период полураспада 7,6 × 10 -23 с. [19]
7 Li - один из первичных элементов (или, точнее, первичных нуклидов ), образующихся в процессе нуклеосинтеза Большого взрыва . В звездах образуется небольшое количество как 6 Li, так и 7 Li, но считается, что они « сжигаются » так же быстро, как и производятся. [20] Дополнительные небольшие количества как 6 Li, так и 7 Li могут образовываться из солнечного ветра, космических лучей, поражающих более тяжелые атомы, и из-за радиоактивного распада 7 Be и 10 Be в ранней солнечной системе . [21] В то время как литий создается в звездах во время звездного нуклеосинтеза , он в дальнейшем сжигается. 7 Li также может образовываться в углеродных звездах . [22]
Изотопы лития существенно фракционируются во время самых разнообразных природных процессов [23], включая минералообразование (химическое осаждение), метаболизм и ионный обмен . Ионы лития замещают магний и железо в октаэдрических участках глинистых минералов, где 6 Li предпочтительнее 7 Li, что приводит к обогащению легкого изотопа в процессах гиперфильтрации и изменения горных пород. Известно, что экзотический 11 Li обладает ядерным гало . Процесс, известный как лазерное разделение изотопов, может использоваться для разделения изотопов лития, в частности 7 Li от 6 Li. [24]
Производство ядерного оружия и другие приложения ядерной физики являются основным источником искусственного фракционирования лития, при этом легкий изотоп 6 Li остается в промышленных и военных запасах до такой степени, что вызвал небольшое, но измеримое изменение в соотношении 6 Li к 7 Li. в естественных источниках, таких как реки. Это привело к необычной неопределенности в стандартизованном атомном весе лития, поскольку это количество зависит от естественных соотношений содержания этих природных стабильных изотопов лития, поскольку они доступны в коммерческих источниках минерального лития. [25]
Оба изотоп устойчивых литии может быть лазерным охлаждением и были использованы для получения первых квантового вырожденного Бозе - Ферми смеси. [26]
Вхождение
Астрономический
Хотя он был синтезирован во время Большого взрыва , лития (вместе с бериллием и бором) во Вселенной заметно меньше, чем других элементов. Это результат сравнительно низких звездных температур, необходимых для разрушения лития, а также отсутствия общих процессов его производства. [27]
Согласно современной космологической теории, литий - в обоих стабильных изотопах (литий-6 и литий-7) - был одним из трех элементов, синтезированных во время Большого взрыва. [28] Хотя количество лития, образующегося при нуклеосинтезе Большого взрыва, зависит от количества фотонов на барион , для принятых значений можно вычислить содержание лития, и во Вселенной существует « космологическое несоответствие лития »: более старые звезды, похоже, в них меньше лития, чем следовало бы, а у некоторых более молодых звезд их гораздо больше. [29] Недостаток лития в старых звездах, по-видимому, вызван «смешиванием» лития внутри звезд, где он разрушается, [30] в то время как литий образуется в более молодых звездах. Хотя он превращается в два атома гелия из-за столкновения с протоном при температуре выше 2,4 миллиона градусов по Цельсию (большинство звезд легко достигают этой температуры в своих недрах), лития более распространено, чем предсказывают современные вычисления, в звездах более позднего поколения. [16]
Литий также содержится в коричневых карликовых субзвездных объектах и некоторых аномальных оранжевых звездах. Поскольку литий присутствует в более холодных и менее массивных коричневых карликах, но разрушается в более горячих красных карликах, его присутствие в спектрах звезд можно использовать в «литиевом тесте», чтобы различить эти два карлика , поскольку оба они меньше Солнца. . [16] [32] [33] Некоторые оранжевые звезды также могут содержать высокую концентрацию лития. Эти оранжевые звезды, как было обнаружено, имеют более высокую, чем обычно, концентрацию лития (например, Центавр X-4 ), вращаются вокруг массивных объектов - нейтронных звезд или черных дыр - чья гравитация, очевидно, притягивает более тяжелый литий к поверхности водородно-гелиевой звезды, вызывая больше лития. быть замеченным. [16]
27 мая 2020 года астрономы сообщили, что взрывы классических новых звезд являются галактическими производителями лития-7. [34] [35]
Наземный
Хотя литий широко распространен на Земле, он не встречается в природе в элементарной форме из-за его высокой реакционной способности. [4] Общее содержание лития в морской воде очень велико и оценивается в 230 миллиардов тонн, где элемент существует в относительно постоянной концентрации от 0,14 до 0,25 частей на миллион (ppm), [36] [37] или 25 микромоль ; [38] более высокие концентрации, приближающиеся к 7 ppm, обнаружены возле гидротермальных источников . [37]
Оценки содержания земной коры колеблются от 20 до 70 частей на миллион по весу. [39] Литий составляет около 0,002 процента земной коры. [40] В соответствии со своим названием, литий составляет незначительную часть магматических пород , с наибольшими концентрациями в гранитах . Гранитные пегматиты также содержат наибольшее количество литийсодержащих минералов, при этом сподумен и петалит являются наиболее коммерчески выгодными источниками. [39] Еще одним важным минералом лития является лепидолит, который в настоящее время является устаревшим названием группы, образованной полилитионитом и трилитионитом. [41] [42] Новым источником лития является гекторитовая глина, единственная активная разработка которой осуществляется через Western Lithium Corporation в США. [43] При содержании лития 20 мг на кг земной коры [44] литий является 25-м по распространенности элементом.
Согласно Справочнику по литию и природному кальцию , «Литий является сравнительно редким элементом, хотя он содержится во многих породах и некоторых рассолах, но всегда в очень низких концентрациях. Существует довольно большое количество залежей литиевых минералов и рассолов, но лишь сравнительно немногие из них имеют реальную или потенциальную коммерческую ценность. Многие из них очень малы, другие - слишком низкого качества ». [45]
По оценкам Геологической службы США, в 2020 году у Чили были самые большие запасы (9,2 миллиона тонн) [46], а в Австралии - самая высокая годовая добыча (40 000 тонн). [46] Одна из крупнейших резервных баз [примечание 1] лития находится в районе Салар-де-Уюни в Боливии, где имеется 5,4 миллиона тонн. Другие крупные поставщики включают Австралию, Аргентину и Китай. [47] [48] По состоянию на 2015 год Чешская геологическая служба считала все Рудные горы в Чешской Республике литиевой провинцией. Зарегистрировано пять месторождений, одно около Чиновца
считается потенциально экономичным и содержит 160 000 тонн лития. [49] В декабре 2019 года финская горнодобывающая компания Keliber Oy сообщила, что на ее литиевом месторождении Рапасаари оценочные доказанные и вероятные запасы руды составляют 5,280 миллиона тонн. [50]В июне 2010 года The New York Times сообщила, что американские геологи проводили наземные исследования на сухих соленых озерах в западном Афганистане, полагая, что там находятся большие залежи лития. [51] Эти оценки «основаны главным образом на старых данных, которые были собраны в основном Советским Союзом во время оккупации Афганистана в 1979–1989 годах». [52] В Корнуолле , Англия, присутствие рассола, богатого литием, было хорошо известно из-за исторической горнодобывающей промышленности региона , и частные инвесторы провели испытания, чтобы исследовать потенциальную добычу лития в этой области. [53] [54]
Биологические
Литий в следовых количествах содержится во многих растениях, планктоне и беспозвоночных в концентрациях от 69 до 5760 частей на миллиард (ppb). У позвоночных концентрация немного ниже, и почти все ткани и жидкости организма позвоночных содержат литий в диапазоне от 21 до 763 частей на миллиард. [37] Морские организмы склонны к биоаккумуляции лития больше, чем наземные организмы. [55] Неизвестно, играет ли литий физиологическую роль в любом из этих организмов. [37]
История
Петалит (LiAlSi 4 O 10 ) был открыт в 1800 году бразильским химиком и государственным деятелем Хосе Бонифасио де Андрада-э-Силва в шахте на острове Утё , Швеция. [56] [57] [58] [59] Однако только в 1817 году Йохан Август Арфведсон , тогда работавший в лаборатории химика Йона Якоба Берцелиуса , обнаружил присутствие нового элемента при анализе петалитовой руды. [60] [61] [62] [63] Этот элемент образовывал соединения, подобные соединениям натрия и калия , хотя его карбонат и гидроксид были менее растворимы в воде и менее щелочны . [64] Берцелиус дал щелочному веществу название « литион / литина » от греческого слова λιθoς (транслитерированное как lithos , что означает «камень»), чтобы отразить его открытие в твердом минерале, в отличие от открытого калия. в золе растений и натрий, который отчасти был известен своим высоким содержанием в крови животных. Он назвал металл внутри материала «литием». [4] [58] [63]
Позже Арфведсон показал, что этот же элемент присутствует в минералах сподумен и лепидолит . [65] [58] В 1818 году Кристиан Гмелин первым заметил, что соли лития придают пламени ярко-красный цвет. [58] [66] Однако и Арфведсон, и Гмелин пытались, но не смогли изолировать чистый элемент от его солей. [58] [63] [67] Он не был изолирован до 1821 года , когда Уильям Томас Бранд , полученного его электролизом из оксида лития , процесс , который ранее был использован в химик сэр Гемфри Дэви , чтобы изолировать металлы калий и натрий щелочи. [16] [67] [68] [69] [70] Бранде также описал некоторые чистые соли лития, такие как хлорид, и, оценив, что литий ( оксид лития ) содержит около 55% металла, оценил атомный вес лития около 9,8 г / моль (современное значение ~ 6,94 г / моль). [71] В 1855 году Роберт Бунзен и Август Маттиссен произвели большее количество лития в результате электролиза хлорида лития . [58] [72] Открытие этой процедуры привело к коммерческому производству лития в 1923 году немецкой компанией Metallgesellschaft AG , которая выполнила электролиз жидкой смеси хлорида лития и хлорида калия . [58] [73] [74]
Австралийскому психиатру Джону Кейду приписывают повторное внедрение и популяризацию использования лития для лечения мании в 1949 году. [75] Вскоре после этого, в середине 20-го века, применение лития для стабилизации настроения при мании и депрессии стало популярным в Европе и Соединенных Штатах.
История производства и использования лития претерпела несколько кардинальных изменений. Первое крупное применение лития было в высокотемпературных литиевых смазках для авиационных двигателей и аналогичных приложений во время Второй мировой войны и вскоре после этого. Это использование подтверждается тем фактом, что мыла на основе лития имеют более высокую температуру плавления, чем другие щелочные мыла, и менее агрессивны, чем мыла на основе кальция. Небольшой спрос на литиевое мыло и консистентные смазки поддерживался несколькими небольшими горнодобывающими предприятиями, в основном в США.
Спрос на литий резко увеличился во время холодной войны с производством ядерного термоядерного оружия . И литий-6, и литий-7 производят тритий при облучении нейтронами и, таким образом, полезны для производства самого трития, а также в виде твердого термоядерного топлива, используемого внутри водородных бомб в виде дейтерида лития . США стали основным производителем лития в период с конца 1950-х до середины 1980-х годов. В конце концов, запасы лития составляли примерно 42000 тонн гидроксида лития. Накопленный литий был обеднен литием-6 на 75%, чего было достаточно, чтобы повлиять на измеренный атомный вес лития во многих стандартизированных химических веществах и даже на атомный вес лития в некоторых «естественных источниках» иона лития, которые были «загрязнены» "солями лития, сбрасываемыми из установок разделения изотопов, которые попали в грунтовые воды. [25] [76]
Литий используется для снижения температуры плавления стекла и улучшения плавления оксида алюминия в процессе Холла-Эру . [77] [78] Эти два вида использования доминировали на рынке до середины 1990-х годов. После окончания гонки ядерных вооружений спрос на литий снизился, и продажа запасов энергии на открытом рынке еще больше снизила цены. [76] В середине 1990-х годов несколько компаний начали выделять литий из рассола, что оказалось менее дорогостоящим вариантом, чем подземная или открытая добыча. Большинство рудников закрылись или переключились на другие материалы, потому что только руду из зональных пегматитов можно было добывать по конкурентоспособной цене. Например, американские шахты возле Кингс-Маунтин в Северной Каролине закрылись до начала 21 века.
Разработка ионно-литиевых батарей увеличила спрос на литий и стала преобладающей в 2007 году. [79] С ростом спроса на литий в батареях в 2000-х годах новые компании расширили усилия по изоляции рассола, чтобы удовлетворить растущий спрос. [80] [81]
Утверждалось, что литий будет одним из основных объектов геополитической конкуренции в мире, работающем на возобновляемых источниках энергии и зависящем от батарей, но эта точка зрения также подвергалась критике за недооценку силы экономических стимулов для расширения производства. [82]
Химия и соединения
Литий легко реагирует с водой, но заметно менее активно, чем другие щелочные металлы. В результате реакции образуется газообразный водород и гидроксид лития в водном растворе. [4] Из-за своей реакционной способности с водой литий обычно хранится в углеводородном герметике, часто в вазелине . Хотя более тяжелые щелочные металлы могут храниться в более плотных веществах, таких как минеральное масло , литий недостаточно плотен, чтобы полностью погрузиться в эти жидкости. [16] Во влажном воздухе литий быстро тускнеет, образуя черный слой гидроксида лития (LiOH и LiOH · H 2 O), нитрида лития (Li 3 N) и карбоната лития (Li 2 CO 3 , результат вторичной реакции. между LiOH и CO 2 ). [39]
При размещении над пламенем соединения лития приобретают поразительный малиновый цвет, но когда металл горит сильно, пламя становится сверкающим серебром. Литий воспламеняется и сгорает в кислороде при контакте с водой или водяными парами. [83] Литий легко воспламеняется и потенциально взрывоопасен при контакте с воздухом и особенно с водой, хотя и в меньшей степени, чем другие щелочные металлы . Реакция лития с водой при нормальных температурах протекает быстро, но ненасильственно, поскольку образующийся водород не воспламеняется сам по себе. Как и в случае со всеми щелочными металлами, возгорание лития трудно потушить, для этого требуются порошковые огнетушители ( тип класса D ). Литий - один из немногих металлов, реагирующих с азотом в нормальных условиях . [84] [85]
Литий имеет диагональные отношения с магнием , элементом с таким же атомным и ионным радиусом . Химическое сходство между двумя металлами включает образование нитрида в результате реакции с N 2 , образование оксида ( Li
2O ) и перекисью ( Li
2O
2) при сжигании в O 2 , солях с аналогичной растворимостью и термической нестабильности карбонатов и нитридов. [39] [86] Металл реагирует с газообразным водородом при высоких температурах с образованием гидрида лития (LiH). [87]
Другие известные бинарные соединения включают галогениды ( LiF , LiCl , LiBr , LiI ), сульфид ( Li2S ), супероксид ( LiO2) и карбид ( Li2C2). Известно множество других неорганических соединений, в которых литий соединяется с анионами с образованием солей: боратов , амидов , карбонатов , нитратов или боргидрида ( LiBH4). Алюмогидрид лития ( LiAlH
4) обычно используется в качестве восстановителя в органическом синтезе.
LiHe , очень слабо взаимодействующее соединение Ван-дер-Ваальса , было обнаружено при очень низких температурах. [88]
В отличие от других элементов в группе 1, неорганические соединения лития подчиняются правилу дуэтов , а не правилу октетов.
Органическая химия
Известны литийорганические реагенты , в которых существует прямая связь между атомами углерода и лития. Эти соединения имеют ковалентные связи металл-углерод, которые сильно поляризованы по отношению к углероду, что позволяет им эффективно служить в качестве карбанионов , стабилизированных металлом , хотя их раствор и твердотельные структуры являются более сложными, чем предполагает этот упрощенный взгляд, из-за образования олигомерных кластеры. [89] Таким образом, это чрезвычайно мощные основания и нуклеофилы . Они также применялись в асимметричном синтезе в фармацевтической промышленности. Для лабораторного органического синтеза многие литийорганические реагенты коммерчески доступны в виде растворов. Эти реагенты обладают высокой реакционной способностью, а иногда и пирофорными.
Как и его неорганические соединения, почти все органические соединения лития формально подчиняются правилу дуэта (например, BuLi, MeLi). Однако важно отметить, что в отсутствие координирующих растворителей или лигандов литийорганические соединения образуют димерные, тетрамерные и гексамерные кластеры (например, BuLi на самом деле представляет собой [BuLi] 6, а MeLi на самом деле представляет собой [MeLi] 4 ), которые обладают множественными свойствами. связывание центра и увеличение координационного числа вокруг лития. Эти кластеры разбиваются на более мелкие или мономерные единицы в присутствии растворителей, таких как диметоксиэтан (DME) или лигандов, таких как тетраметилэтилендиамин (TMEDA). [90] В качестве исключения из правила дуэтов, двухкоординатный литатный комплекс с четырьмя электронами вокруг лития, [Li (thf) 4 ] + [((Me 3 Si) 3 C) 2 Li] - , был охарактеризован кристаллографически. . [91]
Производство
Производство лития значительно увеличилось после окончания Второй мировой войны . Основные источники лития - рассолы и руды.
Металлический литий получают путем электролиза из смеси расплавленного 55% хлорида лития и 45% хлорида калия при температуре около 450 ° C. [92]
Резервы
Глобальные выявленные запасы в 2020 и 2021 годах были оценены Геологической службой США (USGS) в 17 миллионов и 21 миллион тонн соответственно. [47] [46] Точная оценка мировых запасов лития затруднена. [93] [94] Одной из причин этого является то, что большинство схем классификации лития разработаны для твердых рудных месторождений, тогда как рассол представляет собой жидкость, которую проблематично обрабатывать с помощью той же схемы классификации из-за различных концентраций и эффектов откачки. [95]
Мировые запасы лития, определенные USGS, начали расти в 2017 году в связи с продолжающимися разведочными работами. Выявленные ресурсы в 2016, 2017, 2018, 2019 и 2020 годах составляли 41, 47, 54, 62 и 80 млн тонн соответственно. [47]
По оценкам, в 2013 году в мире было около 15 миллионов тонн запасов лития, в то время как 65 миллионов тонн известных ресурсов были разумными. В общей сложности 75% всего обычно можно найти в десяти крупнейших месторождениях мира. [96] Другое исследование отметило, что 83% геологических ресурсов лития расположены в шести соляных, двух пегматитовых и двух осадочных месторождениях. [97]
Согласно данным Геологической службы США, в четверку ведущих стран-производителей лития с 2019 года входят Австралия, Чили, Китай и Аргентина. [47] На пересечении Чили , Боливии и Аргентины образуется регион, известный как Литиевый треугольник . Литиевый треугольник известен своими высококачественными солончаками, включая Салар де Уюни в Боливии , Салар де Атакама в Чили и Салар де Арисаро в Аргентине . Считается, что в Литиевом треугольнике содержится более 75% существующих известных запасов лития. [98] Отложения находятся в Южной Америке по всей горной цепи Анд . Чили является ведущим производителем, за ним следует Аргентина. Обе страны извлекают литий из бассейнов с рассолом. По данным Геологической службы США, в пустыне Уюни в Боливии содержится 5,4 млн тонн лития. [99] [100] Половина известных мировых запасов находится в Боливии вдоль центрально-восточного склона Анд. В 2009 году Боливия вела переговоры с японскими, французскими и корейскими фирмами о начале изоляции. [99]
Страна | Производство | Резервы [примечание 1] | Ресурсы |
---|---|---|---|
Аргентина | 6 200 | 1 900 000 | 19 300 000 |
Австралия | 40 000 | 4 700 000 | 6 400 000 |
Австрия | - | - | 50 000 |
Боливия | - | - | 21 000 000 |
Бразилия | 1 900 | 95 000 | 470 000 |
Канада | 0 | 530 000 | 2 900 000 |
Чили | 18 000 | 9 200 000 | 9 600 000 |
Республика Чехия | - | - | 1 300 000 |
ДР Конго | - | - | 3 000 000 |
Финляндия | - | - | 50 000 |
Германия | - | - | 2 700 000 |
Гана | - | - | 90 000 |
Казахстан | - | - | 50 000 |
Мали | - | - | 700 000 |
Мексика | - | - | 1,700,000 |
Намибия | - | - | 50 000 |
Китайская Народная Республика | 14 000 | 1 500 000 | 5 100 000 |
Перу | - | - | 880 000 |
Португалия | 900 | 60 000 | 270 000 |
Сербия | - | - | 1,200,000 |
Испания | - | - | 300 000 |
Соединенные Штаты | 870 [примечание 2] | 750 000 | 7 900 000 |
Зимбабве | 1,200 | 220 000 | 500 000 |
Всего в мире | 82 000 | 21 000 000 | 86 000 000+ |
В США литий извлекают из бассейнов с рассолом в Неваде . [14] Месторождение, обнаруженное в 2013 году на возвышенности Рок-Спрингс штата Вайоминг, оценивается в 228 000 тонн. Дополнительные месторождения в том же пласте оцениваются в 18 миллионов тонн. [101]
Известно, что с 2018 года в Демократической Республике Конго находится крупнейшее в мире месторождение твердых пород литиевого сподумена. [102] Общие ресурсы месторождения, расположенного в Маноно, центральная часть Демократической Республики Конго , потенциально могут составить 1,5 миллиарда тонн литиевых сподуменовых твердых пород. Два крупнейших пегматита (известные как Carriere de l'Este Pegmatite и Roche Dure Pegmatite) имеют одинаковый размер или больше, чем знаменитый пегматит Greenbushes в Западной Австралии. Ожидается, что в ближайшем будущем к 2023 году Демократическая Республика Конго станет крупным поставщиком лития в мир с его высоким содержанием и низким содержанием примесей.
Согласно более позднему 2011 исследовании Национальной лаборатории Лоренса Беркли и Калифорнийского университета в Беркли , тогда оценивается сырьевая база лития не должно быть ограничивающим фактором для крупномасштабного производства батарей для электрических транспортных средств , поскольку , по оценкам 1000000000 40 кВт Li- базирующиеся батареи могли быть построены с этими запасами [103] - около 10 кг лития на машину. [104] Другое исследование 2011 года, проведенное Мичиганским университетом и компанией Ford Motor Company, показало, что ресурсов достаточно для поддержания мирового спроса до 2100 года, включая литий, необходимый для потенциально широкого использования в транспортных средствах. В исследовании оцениваются мировые запасы в 39 миллионов тонн, а общий спрос на литий в течение 90-летнего периода в годовом исчислении составляет 12–20 миллионов тонн, в зависимости от сценариев экономического роста и темпов утилизации. [105]
В 2014 году The Financialist заявил, что спрос на литий растет более чем на 12% в год. По данным Credit Suisse, эта ставка превысила прогнозируемую доступность на 25%. В публикации сравнивается ситуация с литием в 2014 году с нефтью, где «более высокие цены на нефть стимулировали инвестиции в дорогостоящие глубоководные технологии и технологии добычи нефтяных песков»; то есть цена на литий будет продолжать расти до тех пор, пока более дорогие методы производства, которые могут увеличить общий объем производства, не привлекут внимание инвесторов. [106]
16 июля 2018 года на месторождении твердых пород Фалчани в регионе Пуно, Перу, было обнаружено 2,5 миллиона тонн высококачественного лития и 124 миллиона фунтов ресурсов урана. [107]
В 2019 году мировое производство лития из сподумена составляло около 80 000 тонн в год, в основном из пегматита Greenbushes и некоторых китайских и чилийских источников. Рудник Талисон в Гринбуше считается крупнейшим и имеет самое высокое содержание руды 2,4% Li 2 O (данные 2012 г.). [108]
По оценкам, в океанах содержится 230 миллиардов тонн лития, [109] но концентрация составляет 0,1-0,2 частей на миллион, что делает его более дорогостоящим для выделения с помощью технологии 2020 года, чем из наземных рассолов и горных пород.
Ценообразование
В 1998 году цена металлического лития составляла около 95 долларов США за кг (или 43 доллара США за фунт ). [110] После финансового кризиса 2007 года основные поставщики, такие как Sociedad Química y Minera (SQM), снизили цены на карбонат лития на 20%. [111] В 2012 году цены выросли. В статье Business Week 2012 года описывалась олигополия в области лития: «SQM, контролируемая миллиардером Хулио Понсе , является вторым по величине, за ним следует Rockwood , которую поддерживает KKR & Co. Генри Крависа. , и FMC из Филадельфии ", где Талисон упоминается как крупнейший производитель. [112] Мировое потребление может вырасти до 300 000 метрических тонн в год к 2020 году [ неудавшаяся проверка ] с примерно 150 000 тонн в 2012 году, чтобы удовлетворить спрос на литиевые батареи, который растет примерно на 25% в год, опережая 4% до 5. % общего прироста производства лития. [112] [ требуется обновление ]
Извлечение и изоляция
Литий и его соединения были исторически выделены и извлечены из твердой породы , но в 1990 - х минеральных источниках , рассол бассейнов и рассол месторождений стали основным источником. Большинство из них было в Чили, Аргентине и Боливии. [ цитата необходима ] к 2018 году хард-рок снова стал важным источником, а к 2020 году Австралия расширила добычу сподумена [ необходима цитата ], чтобы стать ведущей страной по производству лития в мире. К началу 2021 года большая часть лития, добываемого во всем мире, будет поступать либо из «сподумена, минерала, содержащегося в твердых породах, найденных в таких местах, как Австралия и Северная Каролина» [113], либо из соленого рассола, откачиваемого непосредственно из-под земли, так как он в местах в Чили. [113]
Катоды с низким содержанием кобальта для литиевых батарей, как ожидается, потребуют гидроксида лития, а не карбоната лития в качестве сырья, и эта тенденция отдает предпочтение горным породам в качестве источника. [114] [115] [116]
В одном из методов получения промежуточных продуктов лития из рассола рассол [ необходимо осветление ] сначала откачивают из подземных бассейнов и концентрируют путем испарения на солнце. Когда концентрация лития достаточна, карбонат лития и гидроксид лития осаждают путем добавления карбоната натрия и гидроксида кальция соответственно. [117] Каждая партия [ требуется разъяснение ] занимает от 18 до 24 месяцев. [118]
Было предложено использование электродиализа и электрохимической интеркаляции для извлечения соединений лития из морской воды (которая содержит литий в количестве 0,2 частей на миллион ), но это пока не является коммерчески целесообразным. [119] [120] [121]
Еще один потенциальный источник лития. По состоянию на 2012 год[Обновить]был идентифицирован как продукты выщелачивания геотермальных скважин , выносимые на поверхность. [122] Восстановление этого типа лития было продемонстрировано в полевых условиях; литий отделяется простой фильтрацией. [123] [ требуется уточнение ] Запасы более ограничены, чем у резервуаров с рассолом и твердых пород. [ необходима цитата ]
В связи со значительным ростом спроса на литий в 2020-х годах [124] компании по добыче и производству лития растут, а рыночная стоимость некоторых из них заметно возрастает. [113] Lithium Americas, Piedmont Lithium , AVZ Minerals [125] и MP Materials цены на акции существенно выросли в результате возросшего значения лития для мировой экономики. [124] В 2021 году австралийская компания AVZ Minerals [125] будет развивать проект Manono Lithium and Tin в Маноно, ДРК, ресурс содержит высокосортные низкосортные примеси с 1,65% Li2O [126] (оксид лития), твердый сподумен. порода на основе исследований и бурения Roche Dure, одного из нескольких пегматитов на месторождении. ЕС и основные производители автомобилей ( OEM ) во всем мире настаивают на том, чтобы весь литий производился и получался устойчивым образом с помощью инициатив ESG и с нулевым или низким углеродным следом. [127] В рамках проекта AVZ Minerals Manono в 2021 году было завершено исследование выбросов парниковых газов в атмосферу в будущем. [128] В настоящее время для компаний цепочки поставок аккумуляторов стало более обычным явлением соблюдать экологические, социальные и управленческие нормы (ESG) , устойчивые методы, соответствие государственным экологическим нормам, EIA и показатели низкого углеродного следа, чтобы их можно было рассмотреть для финансирования. / Инвестиционная деятельность и портфели фондов. [129] Ответственные инвестиции имеют решающее значение для достижения Парижского соглашения и ЦУР ООН. [130] Исследование показывает, что проект AVZ Minerals DRC Manono, вероятно, будет иметь один из самых низких углеродных выбросов среди всех производителей твердых пород сподумена на 30-40% и некоторых производителей рассола во всем мире. AVZ Minerals недавно подписала долгосрочное партнерство с крупным китайским производителем литиевых соединений Ganfeng Lithium. Важно отметить, что партнерство дает возможность обеим сторонам сосредоточиться на экологическом, социальном и корпоративном развитии (ESG) .
По состоянию на начало 2021 года австралийская компания Piedmont Lithium Ltd, основанная в 2016 году [113] , исследует 2 300 акров (930 га) земли, которой она владеет или имеет права на добычу полезных ископаемых в округе Гастон, Северная Каролина . [113] «Современная промышленность по добыче лития началась в этом регионе Северной Каролины в 1950-х годах, когда металл использовался для изготовления компонентов для ядерных бомб . Один из крупнейших в мире производителей лития по производству, Albemarle Corp , базируется в соседнем Шарлотте. Однако сегодня почти весь литий добывается в Австралии и Чили, где есть большие и доступные месторождения этого металла ». [113] По состоянию на 2021 год[Обновить]только один процент мировых поставок лития добывается и перерабатывается в Соединенных Штатах (3150 т (6 940 000 фунтов)), в то время как 233 550 т (514 890 000 фунтов) производится в Австралии и Чили. [113]
Ожидается, что в будущем литий будет перерабатываться из литий-ионных аккумуляторов с истекшим сроком службы [131], но по состоянию на 2020 г. количество аккумуляторов для переработки будет недостаточным, [ по словам кого? ] и технология не очень хорошо развита. В любом случае, наиболее ценным компонентом, вероятно, останется катодный материал NCM , [ цитата необходима ], и восстановление этого материала ожидается [ кем? ] быть водителем.
Экологические проблемы
Процессы производства лития, включая растворитель и отходы горнодобывающей промышленности , представляют значительную опасность для окружающей среды и здоровья. [132] [133] [134] Извлечение лития может быть фатальным для водных организмов из-за загрязнения воды . [135] Известно, что он вызывает загрязнение поверхностных вод, загрязнение питьевой воды, респираторные заболевания, деградацию экосистем и повреждение ландшафта. [132] Это также приводит к нерациональному потреблению воды в засушливых регионах (1,9 миллиона литров на тонну лития). [132] Образование большого количества побочных продуктов при экстракции лития также представляет собой нерешенные проблемы, такие как образование большого количества магния и отходов извести . [136]
В Соединенных Штатах существует активная конкуренция между экологически катастрофической добычей открытым способом , горной добычей с удалением горных пород и менее опасной добычей рассола в попытке радикально расширить внутренние мощности по добыче лития. [137] Экологические проблемы включают деградацию среды обитания диких животных, загрязнение питьевой воды, включая загрязнение мышьяком и сурьмой , неустойчивое снижение уровня грунтовых вод и огромные отходы горнодобывающей промышленности , включая радиоактивный побочный продукт урана и выбросы серной кислоты .
Инвестиции
В настоящее время на рынке есть несколько вариантов инвестирования в металл. Хотя покупка физических запасов лития вряд ли возможна, инвесторы могут покупать акции компаний, занимающихся добычей и производством лития. [138] Кроме того, инвесторы могут приобрести специальный литиевый ETF, предлагающий доступ к группе товаропроизводителей.
Приложения
Литий-ионные батареи и аккумуляторные батареи
К 2020 году литий в основном используется в производстве литий-ионных батарей и электронных батарей для электромобилей (EV) и портативной электроники; мобильные телефоны, планшеты, ноутбуки и множество другой беспроводной электроники находят свой путь на новый и крупный потребительский рынок.
Керамика и стекло
Оксид лития широко используется в качестве флюса для обработки диоксида кремния , снижения температуры плавления и вязкости материала и получения глазурей с улучшенными физическими свойствами, включая низкие коэффициенты теплового расширения. Во всем мире это одно из самых крупных применений соединений лития. [139] [141] Глазурь, содержащая оксид лития, используется для изготовления посуды. Карбонат лития (Li 2 CO 3 ) обычно используется в этом приложении, потому что он превращается в оксид при нагревании. [142]
Электрика и электроника
В конце 20 века литий стал важным компонентом электролитов и электродов аккумуляторных батарей из-за высокого электродного потенциала . Из-за своей малой атомной массы он имеет высокое отношение заряда и мощности к массе. Типичный литий-ионный аккумулятор может генерировать примерно 3 вольта на элемент, по сравнению с 2,1 вольтом для свинцово-кислотного аккумулятора и 1,5 вольт для углеродно-цинкового . Литий-ионные батареи, которые являются перезаряжаемыми и имеют высокую плотность энергии , отличаются от литиевых батарей , которые представляют собой одноразовые ( первичные ) батареи с литием или его соединениями в качестве анода . [143] [144] Другие перезаряжаемые батареи, в которых используется литий, включают литий-ионную полимерную батарею , литий-железо-фосфатную батарею и батарею с нанопроволокой .
На протяжении многих лет мнения о потенциальном росте расходились. Исследование 2008 года пришло к выводу, что «реально достижимого производства карбоната лития будет достаточно только для небольшой части будущих потребностей глобального рынка PHEV и EV », что «спрос со стороны сектора портативной электроники поглотит большую часть запланированного увеличения производства в следующем десятилетии». и что «массовое производство карбоната лития не является экологически безопасным, оно нанесет непоправимый экологический ущерб экосистемам, которые следует защищать, и что литий-ионная силовая установка несовместима с понятием« зеленого автомобиля »». [48]
Консистентные смазки
Третье место по распространенности лития - смазки. Гидроксид лития является сильным основанием и при нагревании с жиром дает мыло из стеарата лития . Литиевое мыло обладает способностью загущать масла и используется для производства универсальных высокотемпературных консистентных смазок . [14] [145] [146]
Металлургия
Литий (например, в виде карбоната лития) используется в качестве добавки к флюсовым шлакам кристаллизаторов для непрерывной разливки, где он увеличивает текучесть [147] [148], на использование которого приходится 5% мирового потребления лития (2011 г.). [47] Соединения лития также используются в качестве добавок (флюсов) к формовочному песку для литья чугуна для уменьшения образования прожилок. [149]
Литий (как фторид лития ) используется в качестве добавки к алюминиевым плавильным заводам ( процесс Холла – Эру ), снижая температуру плавления и увеличивая электрическое сопротивление [150], на использование которого приходится 3% производства (2011 г.). [47]
При использовании в качестве флюса для сварки или пайки металлический литий способствует плавлению металлов во время процесса [151] и устраняет образование оксидов , поглощая примеси. [152] Сплавы металла с алюминием, кадмием , медью и марганцем используются для изготовления деталей самолетов с высокими эксплуатационными характеристиками (см. Также Литий-алюминиевые сплавы ). [153]
Кремниевая нано-сварка
Было обнаружено, что литий эффективен в содействии совершенствованию кремниевых нано-сварных швов в электронных компонентах электрических батарей и других устройств. [154]
Другое химическое и промышленное использование
Пиротехника
Соединения лития используются в качестве пиротехнических красителей и окислителей в красных фейерверках и факелах . [14] [156]
Очистка воздуха
Хлорид лития и бромид лития являются гигроскопичными и могут быть использованы в качестве сиккативов для газовых потоков. [14] Гидроксид лития и пероксид лития - соли, наиболее часто используемые в замкнутых пространствах, например на борту космических кораблей и подводных лодок , для удаления двуокиси углерода и очистки воздуха. Гидроксид лития поглощает диоксид углерода из воздуха, образуя карбонат лития, и предпочтительнее других щелочных гидроксидов из-за его небольшого веса.
Пероксид лития (Li 2 O 2 ) в присутствии влаги не только реагирует с диоксидом углерода с образованием карбоната лития, но также выделяет кислород. [157] [158] Реакция следующая:
- 2 Li 2 O 2 + 2 CO 2 → 2 Li 2 CO 3 + O 2 .
Некоторые из указанных выше соединений, а также перхлората лития , используются в кислородных свечей , которые поставляют подводные лодки с кислородом . Они также могут включать небольшие количества бора , магния , алюминия , кремния , титана , марганца и железа . [159]
Оптика
Фторид лития , искусственно выращенный в виде кристалла , является прозрачным и прозрачным и часто используется в специальной оптике для ИК , УФ и ВУФ ( вакуумного УФ ) приложений. У него один из самых низких показателей преломления и самый дальний диапазон пропускания в глубоком УФ из наиболее распространенных материалов. [160] Тонкоизмельченный порошок фторида лития использовался для термолюминесцентной дозиметрии (ТЛД): когда образец такого вещества подвергается воздействию излучения, в нем накапливаются дефекты кристаллов, которые при нагревании разрешаются посредством испускания голубоватого света, интенсивность которого пропорциональна поглощенную дозу , таким образом , позволяя это быть количественно. [161] Фторид лития иногда используется в фокусных линзах телескопов . [14] [162]
Высокая нелинейность ниобата лития также делает его полезным в приложениях нелинейной оптики . Он широко используется в телекоммуникационных продуктах, таких как мобильные телефоны и оптические модуляторы , для таких компонентов, как резонансные кристаллы . Литиевые приложения используются более чем в 60% мобильных телефонов. [163]
Органическая и полимерная химия
Литийорганические соединения широко используются в производстве полимеров и тонкой химии. В полимерной промышленности, которая является основным потребителем этих реагентов, алкиллитиевые соединения являются катализаторами / инициаторами . [164] в анионной полимеризации из нефункционализированных олефинов . [165] [166] [167] Для производства тонких химикатов литийорганические соединения действуют как сильные основания и как реагенты для образования углерод-углеродных связей . Литийорганические соединения получают из металлического лития и алкилгалогенидов. [168]
Многие другие соединения лития используются в качестве реагентов для получения органических соединений. Некоторые популярные соединения включают алюмогидрид лития (LiAlH 4 ), триэтилборгидрид лития , н-бутиллитий и трет-бутиллитий .
Военное применение
Металлический литий и его сложные гидриды , такие как Li [AlH 4 ] , используются в качестве высокоэнергетических добавок к ракетному топливу . [16] Литийалюминийгидрид также может использоваться сам по себе в качестве твердого топлива . [169]
В двигательной установке с накоплением химической энергии торпеды Mark 50 (SCEPS) используется небольшой резервуар с гексафторидом серы , который распыляется над блоком твердого лития. Реакция генерирует тепло, создавая пар, который приводит в движение торпеду по замкнутому циклу Ренкина . [170]
Гидрид лития, содержащий литий-6, используется в термоядерном оружии , где он служит топливом для термоядерной стадии бомбы. [171]
Ядерная
Литий-6 ценится как исходный материал для производства трития и как поглотитель нейтронов в ядерном синтезе . Природный литий содержит около 7,5% лития-6, из которого путем разделения изотопов было произведено большое количество лития-6 для использования в ядерном оружии . [172] Литий-7 заинтересовался использованием в теплоносителях ядерных реакторов . [173]
Дейтерид лития был предпочтительным термоядерным топливом в ранних версиях водородной бомбы . При бомбардировке нейтронами и 6 Li, и 7 Li производят тритий - эта реакция, которая не была полностью понята, когда водородные бомбы были впервые испытаны, была ответственна за безудержную мощность ядерного испытания Castle Bravo . Тритий соединяется с дейтерием в реакции синтеза, которую относительно легко осуществить. Хотя детали остаются в секрете, дейтерид лития-6, по-видимому, все еще играет роль в современном ядерном оружии в качестве термоядерного материала. [174]
Фторид лития , когда он сильно обогащен изотопом лития-7, образует основной компонент смеси фторидных солей LiF- BeF 2, используемой в жидких фторидных ядерных реакторах . Фторид лития исключительно химически устойчив, а смеси LiF-BeF 2 имеют низкие температуры плавления. Кроме того, 7 Li, Be и F являются одними из немногих нуклидов с достаточно низкими сечениями захвата тепловых нейтронов, чтобы не отравлять реакции деления внутри ядерного реактора деления. [примечание 3] [175]
В концептуальных (гипотетических) термоядерных электростанциях литий будет использоваться для производства трития в реакторах с магнитным ограничением, использующих дейтерий и тритий в качестве топлива. Встречающийся в природе тритий чрезвычайно редок и должен производиться синтетическим путем, окружая реагирующую плазму «бланкетом», содержащим литий, где нейтроны дейтерий-тритиевой реакции в плазме расщепляют литий с образованием большего количества трития:
- 6 Li + n → 4 He + 3 H.
Литий также используется в качестве источника альфа-частиц или ядер гелия . При бомбардировке 7 Li ускоренными протонами образуется 8 Be , который подвергается делению с образованием двух альфа-частиц. Этот подвиг, в то время называемый «расщеплением атома», был первой полностью искусственной ядерной реакцией . Он был произведен Кокрофтом и Уолтоном в 1932 году. [176] [177]
В 2013 году Счетная палата правительства США сообщила, что нехватка лития-7, критически важного для работы 65 из 100 американских ядерных реакторов, «подвергает их способность продолжать обеспечивать электроэнергию определенным риском». Castle Bravo впервые применил литий-7 в Shrimp , своем первом устройстве, которое весило всего 10 тонн, и вызвало массивное ядерное загрязнение атмосферы атолла Бикини . Возможно, это объясняет упадок ядерной инфраструктуры США. [178] Оборудование, необходимое для отделения лития-6 от лития-7, в основном является пережитком времен холодной войны. США остановили большую часть этого оборудования в 1963 году, когда у него был огромный избыток выделенного лития, который в основном потреблялся в течение двадцатого века. В отчете говорится, что потребуется пять лет и от 10 до 12 миллионов долларов, чтобы восстановить способность отделять литий-6 от лития-7. [179]
Реакторы, в которых используется литий-7, нагревают воду под высоким давлением и передают тепло через теплообменники, подверженные коррозии. В реакторах используется литий для противодействия коррозионному воздействию борной кислоты , которая добавляется в воду для поглощения избыточных нейтронов. [179]
Медицина
Литий полезен при лечении биполярного расстройства . [180] Соли лития также могут быть полезны при родственных диагнозах, таких как шизоаффективное расстройство и циклическая большая депрессия . Активной частью этих солей является ион лития Li + . [180] Они могут увеличить риск развития сердечной аномалии Эбштейна у младенцев, рожденных женщинами, принимающими литий в течение первого триместра беременности. [181]
Литий также исследовался как возможное средство от кластерных головных болей . [182]
Биологическая роль
Основные пищевые источники лития - это зерно и овощи, а в некоторых районах питьевая вода также содержит значительные количества. [183] Потребление в организме человека варьируется в зависимости от местоположения и диеты.
Литий впервые был обнаружен в органах человека и тканях плода в конце 19 века. У людей нет определенных заболеваний, связанных с дефицитом лития, но низкое потребление лития из источников воды было связано с увеличением количества самоубийств, убийств и количества арестов за употребление наркотиков и другие преступления. Биохимические механизмы действия лития, по-видимому, многофакторны и взаимосвязаны с функциями некоторых ферментов, гормонов и витаминов, а также с факторами роста и трансформирующими факторами.
Меры предосторожности
Опасности | |
---|---|
Пиктограммы GHS | |
Сигнальное слово GHS | Опасность |
Положения об опасности GHS | H260 , H314 |
Меры предосторожности GHS | P223 , P231 + 232 , P280 , P305 + 351 + 338 , P370 + 378 , P422 [184] |
NFPA 704 (огненный алмаз) | [185] 3 2 2 W |
Металлический литий вызывает коррозию и требует особого обращения во избежание контакта с кожей. Дыхание лития пыль или литиевые соединения (которые часто являются щелочные) изначально раздражают в нос и горло, в то время как выше воздействие может вызвать накопление жидкости в легких , что приводит к отеку легких . Сам металл представляет опасность при обращении, поскольку при контакте с влагой образуется едкий гидроксид лития . Литий безопасно хранится в нереактивных соединениях, таких как нафта . [186]
Смотрите также
- Космологическая проблема лития
- Дилитий
- Ядро гало
- Изотопы лития
- Список стран по производству лития
- Литиевая вода
- Литий-воздушная батарея
- Литий как вложение
- Сжигание лития
- Литиевые соединения (категория)
- Литий-ионный аккумулятор
Заметки
- ^ a b Приложения. Архивировано 6 ноября 2011 г. в Wayback Machine . Согласно определениям USGS, база запасов «может включать те части ресурсов, которые имеют разумный потенциал для того, чтобы стать экономически доступными в рамках горизонтов планирования, помимо тех, которые предполагают проверенные технологии и текущую экономику. База резервов включает те ресурсы, которые в настоящее время являются экономическими (запасы) , незначительно экономические (маржинальные резервы) и некоторые из тех, которые в настоящее время являются субэкономическими (субэкономические ресурсы) ».
- ^ В 2013 г.
- ^ Бериллий и фтор встречаются только в виде одного изотопа, 9 Be и 19 F соответственно. Эти два, вместе с 7 Li, а также 2 H , 11 B, 15 N, 209 Bi и стабильными изотопами C и O, являются единственными нуклидами с достаточно низкими сечениями захвата тепловых нейтронов, помимо актинидов, чтобы служить в качестве основных компонентов топлива реактора-размножителя на расплаве солей.
Рекомендации
- ^ Weast, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство компании Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
- ^ a b Числовые данные из: Лоддерс, Катарина (10 июля 2003 г.). "Изобилие в солнечной системе и температуры конденсации элементов" (PDF) . Астрофизический журнал . Американское астрономическое общество. 591 (2): 1220–1247. Bibcode : 2003ApJ ... 591.1220L . DOI : 10.1086 / 375492 . Архивировано 7 ноября 2015 года из оригинального (PDF) . Проверено 1 сентября 2015 года .График в файле: SolarSystemAbundances.jpg
- ^ Дизайн ядерного оружия . Федерация американских ученых (21 октября 1998 г.). fas.org
- ^ Б с д е е г Кребс, Роберт Э. (2006). История и использование химических элементов нашей Земли: Справочное руководство . Вестпорт, штат Коннектикут: Greenwood Press. ISBN 978-0-313-33438-2.
- ^ Хуанг, Чуаньфу; Кресин, Виталий В. (июнь 2016 г.). «Примечание. Загрузка металлического лития в сопловой источник без загрязнения». Обзор научных инструментов . 87 (6): 066105. Bibcode : 2016RScI ... 87f6105H . DOI : 10.1063 / 1.4953918 . ISSN 0034-6748 . PMID 27370506 .
- ^ Аддисон, CC (1984). Химия жидких щелочных металлов . Чичестер [Западный Суссекс]: Уайли. ISBN 978-0471905080. OCLC 10751785 .
- ^ «Это элементаль - элемент лития» . education.jlab.org . Архивировано 5 октября 2019 года . Дата обращения 9 октября 2019 .
- ^ «Азот, N2, Физические свойства, безопасность, MSDS, энтальпия, совместимость материалов, газожидкостное равновесие, плотность, вязкость, воспламеняемость, транспортные свойства» . Encyclopedia.airliquide.com. Архивировано 21 июля 2011 года . Проверено 29 сентября 2010 года .
- ^ «Коэффициенты линейного расширения» . Инженерный инструментарий. Архивировано из оригинального 30 ноября 2012 года . Проверено 9 января 2011 года .
- ^ Туориниеми, Джуха; Хунтунен-Нурмилаукас, Кирси; Уусвуори, Йоханна; Пентти, Элиас; Салмела, Ансси; Себедаш, Александр (2007). «Сверхпроводимость лития ниже 0,4 милликельвина при атмосферном давлении» . Природа . 447 (7141): 187–9. Bibcode : 2007Natur.447..187T . DOI : 10,1038 / природа05820 . PMID 17495921 . S2CID 4430500 . Архивировано 25 июня 2019 года . Проверено 20 апреля 2018 года .
- ^ Стружкин, В.В.; Еремец, М.И. Ган, Вт; Мао, Гонконг; Хемли, Р.Дж. (2002). «Сверхпроводимость в плотном литии». Наука . 298 (5596): 1213–5. Bibcode : 2002Sci ... 298.1213S . DOI : 10.1126 / science.1078535 . PMID 12386338 . S2CID 21030510 .
- ^ Оверхаузер, AW (1984). «Кристаллическая структура лития при 4,2 К». Письма с физическим обзором . 53 (1): 64–65. Bibcode : 1984PhRvL..53 ... 64o . DOI : 10.1103 / PhysRevLett.53.64 .
- ^ Шварц, Ульрих (2004). «Металлические высоконапорные модификации элементов основной группы». Zeitschrift für Kristallographie . 219 (6–2004): 376–390. Bibcode : 2004ZK .... 219..376S . DOI : 10.1524 / zkri.219.6.376.34637 . S2CID 56006683 .
- ^ Б с д е е г Хаммонд, CR (2000). Элементы в Справочнике по химии и физике (81-е изд.). CRC Press. ISBN 978-0-8493-0481-1.[ требуется страница ]
- ^ ТЕПЛОЕМКОСТЬ SOLIDS . bradley.edu
- ^ Б с д е е г Эмсли, Джон (2001). Строительные блоки природы . Оксфорд: Издательство Оксфордского университета. ISBN 978-0-19-850341-5.
- ^ «Изотопы лития» . Национальная лаборатория Беркли, Проект изотопов. Архивировано из оригинального 13 мая 2008 года . Проверено 21 апреля 2008 года .
- ^ Файл: Кривая энергии связи - common isotopes.svg графически показывает энергии связи стабильных нуклидов; источник набора данных указан на фоне рисунка.
- ^ Сонзони, Алехандро. «Интерактивная карта нуклидов» . Национальный центр ядерных данных: Брукхейвенская национальная лаборатория. Архивировано 23 июля 2007 года . Проверено 6 июня 2008 года .
- ^ Asplund, M .; и другие. (2006). "Изотопное содержание лития в гало-звездах с низким содержанием металлов". Астрофизический журнал . 644 (1): 229–259. arXiv : astro-ph / 0510636 . Bibcode : 2006ApJ ... 644..229A . DOI : 10.1086 / 503538 . S2CID 394822 .
- ^ Chaussidon, M .; Роберт, Ф .; Маккиган, KD (2006). «Изотопные вариации Li и B в CAI Альенде: свидетельство распада на месте короткоживущего 10 Be и возможного присутствия короткоживущего нуклида 7 Be в ранней солнечной системе» (PDF) . Geochimica et Cosmochimica Acta . 70 (1): 224–245. Bibcode : 2006GeCoA..70..224C . DOI : 10.1016 / j.gca.2005.08.016 . Архивировано из оригинального (PDF) 18 июля 2010 года.
- ^ Денисенков П.А.; Вайс, А. (2000). «Эпизодическое производство лития путем дополнительного смешения в красных гигантах». Астрономия и астрофизика . 358 : L49 – L52. arXiv : astro-ph / 0005356 . Бибкод : 2000A & A ... 358L..49D .
- ^ Зейтц, HM; Брей, врач-терапевт; Lahaye, Y .; Durali, S .; Вейер, С. (2004). «Изотопные признаки лития ксенолитов перидотита и изотопное фракционирование при высокой температуре между оливином и пироксенами». Химическая геология . 212 (1–2): 163–177. Bibcode : 2004ChGeo.212..163S . DOI : 10.1016 / j.chemgeo.2004.08.009 .
- ^ Дуарте, Ф. Дж (2009). Настраиваемые лазерные приложения . CRC Press. п. 330. ISBN 978-1-4200-6009-6.
- ^ а б Коплен, ТБ; Bohlke, JK; De Bievre, P .; Ding, T .; Холден, штат Невада; Hopple, JA; Кроуз, HR; Lamberty, A .; Пейзер, HS; и другие. (2002). «Вариации изотопного состава отдельных элементов (Технический отчет IUPAC)» . Чистая и прикладная химия . 74 (10): 1987. DOI : 10,1351 / pac200274101987 .
- ^ Траскотт, Эндрю Дж .; Strecker, Kevin E .; МакАлександр, Уильям I; Партридж, Гатри Б.; Хьюлет, Рэндалл Г. (30 марта 2001 г.). «Наблюдение давления Ферми в газе захваченных атомов» . Наука . 291 (5513): 2570–2572. Bibcode : 2001Sci ... 291.2570T . DOI : 10.1126 / science.1059318 . ISSN 0036-8075 . PMID 11283362 . S2CID 31126288 . Архивировано 13 марта 2021 года . Проверено 11 января 2020 .
- ^ "Изобилие элементов" (PDF) . Архивировано из оригинального (PDF) 1 сентября 2006 года . Проверено 17 ноября 2009 года .
- ^ Boesgaard, AM; Стейгман, Г. (1985). «Нуклеосинтез большого взрыва - теории и наблюдения». Ежегодный обзор астрономии и астрофизики . Пало-Альто, Калифорния. 23 : 319–378. Bibcode : 1985ARA & A..23..319B . DOI : 10.1146 / annurev.aa.23.090185.001535 . A86-14507 04–90.
- ^ Ву, Маркус (21 февраля 2017 г.). «Космические взрывы, сотворившие Вселенную» . земля . BBC. Архивировано 21 февраля 2017 года . Проверено 21 февраля 2017 года .
Загадочная космическая фабрика производит литий. Ученые все ближе подходят к выяснению его происхождения.
- ^ Каин, Фрейзер (16 августа 2006 г.). «Почему в старых звездах не хватает лития» . Архивировано 4 июня 2016 года.
- ^ «Первое обнаружение лития от взрывающейся звезды» . Архивировано 1 августа 2015 года . Проверено 29 июля 2015 года .
- ^ Каин, Фрейзер. «Коричневый карлик» . Вселенная сегодня . Архивировано из оригинального 25 февраля 2011 года . Проверено 17 ноября 2009 года .
- ^ Рид, Нил (10 марта 2002 г.). «Классификация гномов L» . Архивировано из оригинального 21 мая 2013 года . Проверено 6 марта 2013 года .
- ^ Государственный университет Аризоны (1 июня 2020 г.). «Класс звездных взрывов оказался галактическим продуцентом лития» . EurekAlert! . Архивировано 3 июня 2020 года . Дата обращения 2 июня 2020 .
- ^ Старрфилд, Самнер; и другие. (27 мая 2020 г.). "Классические новые углеродно-кислородные звезды являются продуцентами галактических 7Li, а также потенциальными прародителями сверхновых Ia" . Астрофизический журнал . 895 (1): 70. arXiv : 1910.00575 . Bibcode : 2020ApJ ... 895 ... 70S . DOI : 10,3847 / 1538-4357 / ab8d23 . S2CID 203610207 .
- ^ «Литиевое происхождение» . Институт энергии океана, Университет Сага, Япония. Архивировано из оригинала 2 мая 2009 года . Проверено 13 марта 2009 года .
- ^ а б в г «Некоторые факты о литии» . ENC Labs. Архивировано 10 июля 2011 года . Проверено 15 октября 2010 года .
- ^ Швохау, Клаус (1984). «Извлечение металлов из морской воды». Неорганическая химия . Темы современной химии. 124 . Springer Berlin Heidelberg. С. 91–133. DOI : 10.1007 / 3-540-13534-0_3 . ISBN 978-3-540-13534-0.
- ^ а б в г Kamienski, Conrad W .; Макдональд, Дэниел П .; Старк, Маршалл В .; Папкун, Джон Р. (2004). «Литий и литиевые соединения». Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера . John Wiley & Sons, Inc. doi : 10.1002 / 0471238961.1209200811011309.a01.pub2 . ISBN 978-0471238966.
- ^ «литий» . Энциклопедия Британика . Архивировано 5 августа 2020 года . Дата обращения 4 августа 2020 .
- ^ Аткинс, Питер (2010). Неорганическая химия Шрайвера и Аткинса (5-е изд.). Нью-Йорк: WH Freeman and Company. п. 296. ISBN. 978-0199236176.
- ^ «Mindat.org - Шахты, полезные ископаемые и многое другое» . www.mindat.org . Архивировано 22 апреля 2011 года . Дата обращения 4 августа 2019 .
- ^ Мурс, С. (июнь 2007 г.). «Между скалой и соленым озером». Промышленные минералы . 477 : 58.
- ^ Тейлор, SR; McLennan, SM; Континентальная кора: ее состав и эволюция, Blackwell Sci. Publ., Oxford, 330 с. (1985). Цитируется в изобилии элементов (страница данных)
- ^ Гарретт, Дональд (2004) Справочник по литию и природному кальцию , Academic Press, цитируется в The Trouble with Lithium 2 Архивировано 14 июля 2011 г. в Wayback Machine , Meridian International Research (2008)
- ^ а б в г «Обзор минерального сырья за 2021 год» (PDF) . Геологическая служба США . Февраль 2021 . Проверено 17 марта 2021 года .
- ^ а б в г д е Статистика и информация по литию , Геологическая служба США, 2018 г., заархивировано из оригинала 3 марта 2016 г. , извлечено 25 июля 2002 г.
- ^ а б «Проблема с литием 2» (PDF) . Meridian International Research . 2008. Архивировано из оригинала (PDF) 14 июля 2011 года . Проверено 29 сентября 2010 года .
- ^ Чешская геологическая служба (октябрь 2015 г.). Обзор минерального сырья Чешской Республики за 2015 г. (PDF) . Прага: Чешская геологическая служба. п. 373. ISBN 978-80-7075-904-2. Архивировано 6 января 2017 года (PDF) из оригинала.
- ^ «Ore Reserve увеличивает объем своего литиевого месторождения в Финляндии на 50%» . 2019. Архивировано 10 декабря 2019 года . Проверено 10 декабря 2019 .
- ^ Райзен, Джеймс (13 июня 2010 г.). «США обнаруживают огромные богатства полезных ископаемых в Афганистане» . Нью-Йорк Таймс . Архивировано 17 июня 2010 года . Проверено 13 июня 2010 года .
- ^ Пейдж, Джереми; Эванс, Майкл (15 июня 2010 г.). «Минеральные богатства зон талибов могут соперничать с Саудовской Аравией, заявляет Пентагон» . The Times . Лондон. Архивировано 14 мая 2011 года.
- ^ Блисс, Доминик (28 мая 2021 г.). «Нэшнл Географик» . В Корнуолле из разоренных рудников олова и меди добывают литий аккумуляторного качества. Вот что это значит . Проверено 13 июня 2021 года .
- ^ «Корнуолл месторождения лития„глобально значимых “ » . BBC. 17 сентября 2020 . Проверено 13 июня 2021 года .
- ^ Chassard-Bouchaud, C .; Galle, P .; Escaig, F .; Мияваки, М. (1984). «Биоаккумуляция лития морскими организмами в прибрежных зонах Европы, Америки и Азии: микроаналитическое исследование с использованием вторичной ионной эмиссии». Comptes Rendus de l'Académie des Sciences, Série III . 299 (18): 719–24. PMID 6440674 .
- ^ Д'Андраба (1800 г.). "Des caractères et des propriétés de plusieurs nouveaux minérauxde Suède et de Norwège, avec quelques Наблюдения за химическими явлениями над веществами" . Journal de Physique, de Chimie, d'Histoire Naturelle, et des Arts . 51 : 239. Архивировано 13 июля 2015 года.
- ^ «Петалит Минерал Информация» . Mindat.org. Архивировано 16 февраля 2009 года . Проверено 10 августа 2009 года .
- ^ Б с д е е г «Литий: Историческая справка» . Архивировано 16 октября 2009 года . Проверено 10 августа 2009 года .
- ^ Недели, Мэри (2003). Открытие Стихий . Уайтфиш, Монтана, США: Kessinger Publishing. п. 124. ISBN 978-0-7661-3872-8. Проверено 10 августа 2009 года .
- ^ Берцелиус (1817 г.). "Ein neues Mineralisches Alkali und ein neues Metall" [Новый минеральный щелочь и новый металл]. Journal für Chemie und Physik . 21 : 44–48. Архивировано 3 декабря 2016 года.С п. 45: «Herr августа Arfwedson , Эйн Юнгер зеЬги verdienstvoller Chemiker, дер Сеит Эйнего Jahre в meinem лабораторий arbeitet, гельфанд бей етек Анализ де Petalits фон УТ в Eisengrube, Einen alkalischen Bestandtheil, ... Wir Haben эс Lithion genannt, гм dadurch Ауф невод Erste Entdeckung им Mineralreich anzuspielen, da die beiden anderen erst in der organischen Natur entdeckt wurden. Sein Radical wird dann Lithium genannt werden ". (Мистер Август Арфведсон , молодой и заслуженный химик, проработавший в моей лаборатории в течение года, обнаружил во время анализа петалита из железного рудника Уто щелочной компонент ... Мы назвали его литионом , чтобы намекнуть на это до его первого открытия в области минералов, поскольку два других были впервые обнаружены в органической природе. Его радикал будет называться "литием".)
- ^ «Йохан Август Арфведсон» . Таблица Менделеева Live! . Архивировано из оригинального 7 -го октября 2010 года . Проверено 10 августа 2009 года .
- ^ «Йохан Арфведсон» . Архивировано из оригинала 5 июня 2008 года . Проверено 10 августа 2009 года .
- ^ а б в ван дер Крогт, Питер. «Литий» . Элементимология и элементы Multidict. Архивировано из оригинального 16 -го июня 2011 года . Проверено 5 октября 2010 года .
- ^ Кларк, Джим (2005). «Соединения элементов 1-й группы» . Архивировано из оригинального 11 -го марта 2009 года . Проверено 10 августа 2009 года .
- ^ См .:
- Арведсон, август (1818 г.) "Подпись к изображению Utö Jernmalmsbrott förekommende Fossilier, och af ett deri funnet eget Eldfast Alkali". Архивировано 25 ноября 2017 г. в Wayback Machine , Afhandlingar i Fysik, Kemi och Mineralogi , 6 : 145–172. (на шведском языке)
- Arwedson, август (1818) «Untersuchung einiger Bei - дер - Eisen-СгиИе фон UTO vorkommenden Fossilien унд фон Айнего Дарин gefundenen Neuen feuerfesten Щелочь» архивация 13 марта 2021 в Wayback Machine (Исследование некоторых полезных ископаемых , встречающихся у железного рудников UTO и из обнаружена новая тугоплавкая щелочь), Journal für Chemie und Physik , 22 (1): 93–117. (на немецком)
- ^ Гмелин, CG (1818). «Фон дем Литон» [О литии]. Annalen der Physik . 59 (7): 238–241. Bibcode : 1818AnP .... 59..229G . DOI : 10.1002 / andp.18180590702 . Архивировано 9 ноября 2015 года
. С. 238 Es löste sich in diesem ein Salz auf, das an der Luft zerfloss, und nach Art der Strontiansalze den Alkohol mit einer purpurrothen Flamme brennen machte. (В этом [растворителе; а именно, в абсолютном спирте] растворялась соль, которая растворялась в воздухе и, подобно солям стронция, вызывала горение спирта пурпурно-красным пламенем.)
- ^ а б Энгхаг, Пер (2004). Энциклопедия элементов: Технические данные - История - Обработка - Приложения . Вайли. С. 287–300. ISBN 978-3-527-30666-4.
- ^ Бранде, Уильям Томас (1821) Руководство по химии , 2-е изд. Лондон, Англия: Джон Мюррей, т. 2. С. 57-58. Архивировано 22 ноября 2015 года в Wayback Machine.
- ^ Разные авторы (1818 г.). «Ежеквартальный журнал науки и искусства» . Ежеквартальный журнал науки и искусства . Королевский институт Великобритании. 5 : 338. Архивировано 13 марта 2021 года . Проверено 5 октября 2010 года .
- ^ «Хронология науки и техники» . Наука и инженерная энциклопедия DiracDelta. Архивировано из оригинала 5 декабря 2008 года . Проверено 18 сентября 2008 года .
- ^ Бранде, Уильям Томас; Макневен, Уильям Джеймс (1821). Учебное пособие по химии . Длинный. п. 191 . Проверено 8 октября 2010 года .
- ^ Бунзен, Р. (1855). "Darstellung des Lithiums" [Получение лития]. Annalen der Chemie und Pharmacie . 94 : 107–111. DOI : 10.1002 / jlac.18550940112 . Архивировано 6 ноября 2018 года . Проверено 13 августа 2015 года .
- ^ Грин, Томас (11 июня 2006 г.). «Анализ элемента лития» . эчит. Архивировано 21 апреля 2012 года.
- ^ Гаррет, Дональд Э. (5 апреля 2004 г.). Справочник по литию и природному хлориду кальция . п. 99. ISBN 9780080472904. Архивировано 3 декабря 2016 года.
- ^ Короче, Эдвард (июнь 2009 г.). «История литиевой терапии» . Биполярные расстройства . 11 (Дополнение 2): 4–9. DOI : 10.1111 / j.1399-5618.2009.00706.x . ISSN 1398-5647 . PMC 3712976 . PMID 19538681 .
- ^ а б Обер, Джойс А. (1994). «Товарный отчет 1994: Литий» (PDF) . Геологическая служба США. Архивировано 9 июня 2010 года (PDF) . Проверено 3 ноября 2010 года .
- ^ Дебериц, Юрген; Бош, Гернот (2003). "Lithium und seine Verbindungen - Industrielle, medizinische und wissenschaftliche Bedeutung". Chemie in unserer Zeit . 37 (4): 258–266. DOI : 10.1002 / ciuz.200300264 .
- ^ Бауэр, Ричард (1985). «Литий - wie es nicht im Lehrbuch steht». Chemie in unserer Zeit . 19 (5): 167–173. DOI : 10.1002 / ciuz.19850190505 .
- ^ Обер, Джойс А. (1994). «Ежегодник полезных ископаемых 2007: Литий» (PDF) . Геологическая служба США. Архивировано 17 июля 2010 года (PDF) . Проверено 3 ноября 2010 года .
- ^ Когель, Джессика Эльзея (2006). «Литий» . Промышленные полезные ископаемые и горные породы: товары, рынки и использование . Литтлтон, Колорадо: Горное, металлургическое и разведочное общество. п. 599. ISBN 978-0-87335-233-8. Архивировано 7 ноября 2020 года . Дата обращения 6 ноября 2020 .
- ^ МакКетта, Джон Дж. (18 июля 2007 г.). Энциклопедия химической обработки и дизайна: Том 28 - Молочная кислота к отношениям спроса и предложения магния . М. Деккер. ISBN 978-0-8247-2478-8. Архивировано 28 мая 2013 года.
- ^ Оверленд, Индра (1 марта 2019 г.). «Геополитика возобновляемых источников энергии: развенчание четырех новых мифов» (PDF) . Энергетические исследования и социальные науки . 49 : 36-40. DOI : 10.1016 / j.erss.2018.10.018 . ISSN 2214-6296 . Архивировано 13 марта 2021 года (PDF) . Проверено 25 августа 2019 .
- ^ «XXIV. - О химическом анализе по спектральным наблюдениям». Ежеквартальный журнал Лондонского химического общества . 13 (3): 270. 1861. DOI : 10.1039 / QJ8611300270 .
- ^ Кребс, Роберт Э. (2006). История и использование химических элементов нашей Земли: справочное руководство . Издательская группа "Гринвуд". п. 47. ISBN 978-0-313-33438-2. Архивировано 4 августа 2016 года.
- ^ Американский геологический институт; Союз, Американская геофизическая компания; Общество, геохимия (1 января 1994 г.). «Геохимия международная» . 31 (1–4): 115. Архивировано 4 июня 2016 года. Цитировать журнал требует
|journal=
( помощь ) - ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1984). Химия элементов . Оксфорд: Pergamon Press . С. 97–99. ISBN 978-0-08-022057-4.
- ^ Бекфорд, Флойд. "Слайд-шоу онлайн-курса Лионского университета (powerpoint)" . Архивировано из оригинала 4 ноября 2005 года . Проверено 27 июля 2008 года .
определения: Слайды 8–10 (Глава 14)
- ^ Бретислав Фридрих (8 апреля 2013 г.). «АПС Физика» . Физика . 6 : 42. Архивировано 20 декабря 2016 года.
- ^ Сапсе, Анн-Мари и фон Р. Шлейер, Пол (1995). Литиевая химия: теоретический и экспериментальный обзор . Wiley-IEEE. С. 3–40. ISBN 978-0-471-54930-7. Архивировано 31 июля 2016 года.
- ^ Николс, Майкл А .; Уильямс, Пол Г. (1 февраля 1993 г.). «Твердотельные структуры комплексов н-бутиллитий-TMEDA, -THF и -DME». Журнал Американского химического общества . 115 (4): 1568–1572. DOI : 10.1021 / ja00057a050 . ISSN 0002-7863 .
- ^ К., Мехротра Р. (2009). Металлоорганическая химия: единый подход . [Место публикации не указано]: New Age International Pvt. ISBN 978-8122412581. OCLC 946063142 .
- ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . п. 73. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Тараскон, JM (2010). "Литий - новое золото?" . Химия природы . 2 (6): 510. Bibcode : 2010NatCh ... 2..510T . DOI : 10.1038 / nchem.680 . PMID 20489722 .
- ^ Вуди, Тодд (19 октября 2011 г.). «Литий: Золотая лихорадка Новой Калифорнии» . Forbes . Архивировано 19 декабря 2014 года.
- ^ Хьюстон, Дж .; Мясник, А .; Ehren, P .; Evans, K .; Годфри, Л. (2011). «Оценка перспектив рассола и требования к изменениям в стандартах подачи» (PDF) . Экономическая геология . 106 (7): 1225–1239. DOI : 10.2113 / econgeo.106.7.1225 . Архивировано 20 июля 2018 года (PDF) . Проверено 28 июня 2019 .
- ^ Vikström, H .; Davidsson, S .; Хёк, М. (2013). «Доступность лития и перспективы производства» . Прикладная энергия . 110 (10): 252–266. DOI : 10.1016 / j.apenergy.2013.04.005 . Архивировано 11 октября 2017 года . Проверено 11 октября 2017 года .
- ^ Grosjean, PW; Медина, Пенсильвания; Кеолиан, Джорджия; Kesler, SE; Эверсон, член парламента; Уоллингтон, Т.Дж. (2011). «Доступность лития в мире: ограничение для электромобилей?». Журнал промышленной экологии . 15 (5): 760–775. DOI : 10.1111 / j.1530-9290.2011.00359.x . ЛВП : 2027,42 / 87046 . S2CID 4734596 .
- ^ Хальперн, Абель (30 января 2014 г.). «Литиевый треугольник» . Латинская торговля . Архивировано из оригинала на 10 июня 2018 года.
- ^ а б Ромеро, Саймон (2 февраля 2009 г.). «В Боливии крепко держатся за следующий большой ресурс» . Нью-Йорк Таймс . Архивировано 1 июля 2017 года.
- ^ «Сводки по минеральным сырьевым товарам USGS за 2009 год» (PDF) . USGS. Архивировано 14 июня 2010 года (PDF) .
- ^ Участники Money Game (26 апреля 2013 г.). «Новое месторождение лития в Вайоминге» . Business Insider . Архивировано 3 мая 2013 года.
- ^ «Этот проект в Конго может обеспечить мир литием» . MiningDotCom . 10 декабря 2018 . Проверено 26 марта 2021 года .
- ^ Вадиа, Сайрус; Альберт, Павел; Шринивасан, Венкат (2011). «Ограниченность ресурсов на потенциал аккумуляторов энергии для сетевых и транспортных приложений» . Журнал источников энергии . 196 (3): 1593–8. Bibcode : 2011JPS ... 196.1593W . DOI : 10.1016 / j.jpowsour.2010.08.056 . Архивировано 13 марта 2021 года . Проверено 28 июня 2019 .
- ^ Gaines, LL .; Нельсон, П. (2010). «Литий-ионные батареи: изучение спроса на материалы и вопросы вторичного использования» . Аргоннская национальная лаборатория . Архивировано из оригинала 3 августа 2016 года . Проверено 11 июня +2016 .
- ^ «Исследователи из Мичиганского университета и Форда видят изобилие лития для электромобилей» . Конгресс зеленых автомобилей . 3 августа 2011 года. Архивировано 16 сентября 2011 года.
- ^ «Драгоценный мобильный металл» . Финансист . Credit Suisse. 9 июня 2014. Архивировано из оригинала 23 февраля 2016 года . Проверено 19 июня 2014 года .
- ^ «Подразделение Plateau Energy Metals Peru находит большие ресурсы лития» . Рейтер . 16 июля 2018. Архивировано 26 июля 2018 года.
- ^ «Литиевый рудник Greenbushes» . Столица Золотого Дракона . Архивировано 19 января 2019 года . Проверено 18 января 2019 .
- ^ Сикси Ян; Фань Чжан ; Хуайпин Дин; Пинг Хе (19 сентября 2018 г.). «Извлечение металлического лития из морской воды» . Джоуль . Эльзевир. 2 (9): 1648–1651. DOI : 10.1016 / j.joule.2018.07.006 . Архивировано 19 января 2021 года . Проверено 21 октября 2020 года .
- ^ Обер, Джойс А. «Литий» (PDF) . Геологическая служба США . С. 77–78. Архивировано 11 июля 2007 года (PDF) . Проверено 19 августа 2007 года .
- ^ «SQM объявляет новые цены на литий - САНТЬЯГО, Чили» . PR Newswire. 30 сентября 2009 года. Архивировано 30 мая 2013 года.
- ^ а б Райзборо, Джесси. «Бум для iPad снижает поставку лития втрое после того, как цены утроятся» . Bloomberg BusinessWeek . Архивировано из оригинального 22 июня 2012 года . Проверено 1 мая 2013 года .
- ^ Б с д е е г Паттерсон, Скотт; Рамкумар, Амрит (9 марта 2021 г.). «Американские автомобили с батарейным питанием надеются на использование лития. Один производитель прокладывает путь» . Wall Street Journal . Архивировано 12 марта 2021 года . Проверено 13 марта 2021 года .
- ^ Кафариелло, Джозеф (10 марта 2014 г.). «Литий: долгосрочное вложение. Покупайте литий!» . richdaily.com. Архивировано 12 июня 2018 года . Проверено 24 апреля 2015 года .
- ^ Каски, Джек (16 июля 2014 г.). «Крупнейшая сделка по продаже лития, инициированная смартфонами и Teslas» . bloomberg.com . Архивировано 12 июня 2018 года . Проверено 24 апреля 2015 года .
- ^ Марсело Азеведо, Николо Кампаньол, Торальф Хагенбрух, Кен Хоффман, Аджай Лала, Оливер Рэмсботтом (июнь 2018 г.). «Литий и кобальт - сказка о двух товарах» . McKinsey. п. 9. Архивировано 11 декабря 2019 года . Проверено 29 января 2020 года .CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
- ^ « Обзор коммерческого производства лития, сделанный Теренсом Беллом, обновленный 15 мая 2017 г.» . Архивировано 4 августа 2020 года . Дата обращения 15 ноября 2020 .
- ^ Мартин, Ричард (8 июня 2015 г.). «Квест по добыче морской воды для получения лития» . MIT Technology Review . Проверено 10 февраля +2016 .
- ^ Чонг Лю, Янбинь Ли, Динчан Линь, По-Чун Сюй, Бофей Лю, Гангбин Ян, Тонг Ву И Цуй и Стивен Чу (2020). «Извлечение лития из морской воды с помощью импульсной электрохимической интеркаляции» . Джоуль . 4 (7): 1459–1469. DOI : 10.1016 / j.joule.2020.05.017 . Архивировано 13 марта 2021 года . Проверено 26 декабря 2020 года .CS1 maint: использует параметр авторов ( ссылка )
- ^ Цуёси Хосино (2015). «Инновационная технология извлечения лития из морской воды с использованием первого в мире диализа с использованием литий-ионного сверхпроводника» . Опреснение . 359 : 59–63. DOI : 10.1016 / j.desal.2014.12.018 . Архивировано 16 ноября 2020 года . Проверено 26 декабря 2020 года .CS1 maint: использует параметр авторов ( ссылка )
- ^ Роберт Ф. Сервис (13 июля 2020 г.). «Морская вода может обеспечить почти неограниченное количество критически важного материала батареи» . Наука . Архивировано 13 января 2021 года . Проверено 26 декабря 2020 года .
- ^ Паркер, Энн. Добыча геотермальных ресурсов. Архивировано 17 сентября 2012 года на Wayback Machine . Национальная лаборатория Лоуренса Ливермора
- ↑ Patel, P. (16 ноября 2011 г.) Запуск по улавливанию лития из геотермальных растений . technologyreview.com
- ^ а б Смит, Рич (1 марта 2021 г.). «Почему сегодня выросли запасы лития в Америке, Пьемонте и полимерных материалов» . Пестрый дурак . Архивировано 4 марта 2021 года . Проверено 13 марта 2021 года .
- ^ а б «АВЗ Минералс Лимитед» . АВЗ Минералс . Проверено 25 марта 2021 года .
- ^ «Окончательное технико-экономическое обоснование AVZ Minerals (DFS - апрель 2020 г.)» . АВЗ Минералс .
- ^ «Зеленая сделка: устойчивые аккумуляторы для замкнутой и климатически нейтральной экономики» . Европейская комиссия . 10 декабря 2020.
- ^ «AVZ Minerals: независимое исследование парниковых газов указывает на то, что проект Manono, вероятно, будет иметь один из самых низких углеродных следов среди всех горнодобывающих предприятий по добыче лития в мире» . Маленькие заглавные буквы .
- ^ «Революция инвесторов - акционеры серьезно относятся к устойчивости» . Harvard Business Review . 19 июня 2019 . Проверено 26 марта 2021 года .
- ^ «Начало пути к регулированию ESG. Управляющие активами знакомятся с широкими нормативными актами ЕС в области устойчивого развития» . 26 мая 2020 . Проверено 26 марта 2021 года .
- ^ Харпер, Гэвин; Соммервиль, Роберто; Кендрик, Эмма; Дрисколл, Лаура; Слейтер, Питер; Столкин, Рустам; Уолтон, Аллан; Кристенсен, Пол; Гейдрих, Оливер; Ламберт, Саймон; Эбботт, Эндрю; Райдер, Карл; Гейнс, Линда; Андерсон, Пол (ноябрь 2019 г.). «Утилизация литий-ионных аккумуляторов электромобилей» . Природа . 575 (7781): 75–86. DOI : 10.1038 / s41586-019-1682-5 . PMID 31695206 .
- ^ а б в Амуи, Рашид (февраль 2020 г.). «Обзор сырьевых товаров: специальный выпуск о стратегическом сырье для аккумуляторов» (PDF) . Конференция Организации Объединенных Наций по торговле и развитию . 13 (UNCTAD / DITC / COM / 2019/5) . Проверено 10 февраля 2021 года .
- ^ Применение оценки жизненного цикла к нанотехнологиям: литий-ионные батареи для электромобилей (отчет). Вашингтон, округ Колумбия: Агентство по охране окружающей среды США (EPA). 2013. EPA 744-R-12-001.
- ^ «Могут ли нанотехнологии улучшить характеристики литий-ионных аккумуляторов» . Лидер по охране окружающей среды. 30 мая 2013 г. Архивировано из оригинала 21 августа 2016 года . Проверено 3 июня 2013 года .
- ^ Катвала, Амит. «Растущие экологические издержки нашей зависимости от литиевых батарей» . Проводной . Публикации Condé Nast . Проверено 10 февраля 2021 года .
- ^ Дрейпер, Роберт. «Этот металл движет сегодняшними технологиями - по какой цене?» . National Geographic (февраль 2019 г.). National Geographic Partners . Проверено 10 февраля 2021 года .
- ^ «Литиевая золотая лихорадка: в гонке за электромобили» . Нью-Йорк Таймс . 6 мая 2021 . Дата обращения 6 мая 2021 .
- ^ «Как инвестировать в литий» . goodshq.com. Архивировано 11 апреля 2015 года . Проверено 24 апреля 2015 года .
- ^ а б «Литий» (PDF) . 2016. Архивировано (PDF) из оригинала 30 ноября 2016 года . Проверено 29 ноября 2016 г. - через Геологическую службу США (USGS).
- ^ «Литий» (PDF) . USGS . USGS. Архивировано 1 ноября 2020 года (PDF) . Дата обращения 15 ноября 2020 .
- ^ "Fmclithium.com" (PDF) . www.fmclithium.com . Архивировано из оригинального (PDF) 7 сентября 2014 года.
- ^ Кларк, Джим (2005). «Некоторые соединения элементов 1-й группы» . Chemguide.co.uk . Архивировано из оригинального 27 июня 2013 года . Проверено 8 августа 2013 года .
- ^ «Одноразовые батареи - выбор между щелочными и литиевыми одноразовыми батареями» . Batteryreview.org. Архивировано 6 января 2014 года . Проверено 10 октября 2013 года .
- ^ «Батарейные аноды> Батареи и топливные элементы> Исследования> Центр энергетических материалов в Корнелле» . Emc2.cornell.edu. Архивировано 22 декабря 2013 года . Проверено 10 октября 2013 года .
- ^ Тоттен, Джордж Э .; Вестбрук, Стивен Р. и Шах, Раджеш Дж. (2003). Справочник по горюче-смазочным материалам: технологии, свойства, характеристики и испытания . 1 . ASTM International. п. 559. ISBN. 978-0-8031-2096-9. Архивировано 23 июля 2016 года.
- ^ Рэнд, Сальваторе Дж. (2003). Значение испытаний для нефтепродуктов . ASTM International. С. 150–152. ISBN 978-0-8031-2097-6. Архивировано 31 июля 2016 года.
- ^ Теория и практика применения флюсов для непрерывного литья заготовок: сборник статей о флюсах для непрерывного литья, представленных на 61-й и 62-й конференциях по производству стали, Общества чугуна и стали
- ^ Лу, YQ; Zhang, GD; Цзян, М.Ф .; Лю, HX; Ли, Т. (2011). «Влияние Li 2 CO 3 на свойства литейного флюса для высокоскоростной непрерывной разливки». Форум по материаловедению . 675–677: 877–880. DOI : 10,4028 / www.scientific.net / MSF.675-677.877 . S2CID 136666669 .
- ^ «Тестирование 1-2-3: устранение дефектов прожилок» , Modern Casting , июль 2014 г., заархивировано из оригинала 2 апреля 2015 г. , извлечено 15 марта 2015 г.
- ^ Хаупин, В. (1987), Мамантов, Глеб; Марасси, Роберто (ред.), "Химические и физические свойства электролита Холла-Эру", Химия расплавленных солей: Введение и избранные приложения , Springer, стр. 449
- ^ Гаррет, Дональд Э. (5 апреля 2004 г.). Справочник по литию и природному хлориду кальция . Академическая пресса. п. 200. ISBN 9780080472904. Архивировано 3 декабря 2016 года.
- ^ Прасад, Н. Ишвара; Гохале, Амол; Wanhill, RJH (20 сентября 2013 г.). Алюминиево-литиевые сплавы: обработка, свойства и применение . Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 9780124016798. Архивировано 1 января 2021 года . Дата обращения 6 ноября 2020 .
- ^ Дэвис, Джозеф Р. ASM International. Справочник комитета (1993). Алюминий и алюминиевые сплавы . ASM International. стр. 121–. ISBN 978-0-87170-496-2. Архивировано 28 мая 2013 года . Проверено 16 мая 2011 года .
- ^ Карки, Хим; Эпштейн, Эрик; Чо, Чон-Хен; Цзя, Чжэн; Ли, Тэн; Пикро, С. Том; Ван, Чуньшэн; Камингс, Джон (2012). "Электрохимическая сварка с использованием лития в электродах батарей из кремниевых нанопроволок" (PDF) . Нано-буквы . 12 (3): 1392–7. Bibcode : 2012NanoL..12.1392K . DOI : 10.1021 / nl204063u . PMID 22339576 . Архивировано (PDF) из оригинала 10 августа 2017 года.
- ^ Кох, Эрнст-Кристиан (2004). «Специальные материалы в пиротехнике: III. Применение лития и его соединений в энергетических системах». Топливо, взрывчатые вещества, пиротехника . 29 (2): 67–80. DOI : 10.1002 / prep.200400032 .
- ^ Виберг, Эгон; Виберг, Нильс и Холлеман, Арнольд Фредерик (2001) Неорганическая химия. Архивировано 18 июня 2016 года в Wayback Machine , Academic Press. ISBN 0-12-352651-5 , стр. 1089
- ^ Mulloth, LM и Finn, JE (2005). «Системы качества воздуха для связанных закрытых пространств: воздух космических аппаратов». Справочник по химии окружающей среды . 4H . С. 383–404. DOI : 10.1007 / b107253 . ISBN 978-3-540-25019-7.
- ^ «Применение литиевых химикатов для регенерации воздуха пилотируемых космических аппаратов» . Литиевая корпорация Америки и лаборатории аэрокосмических медицинских исследований. 1965. Архивировано 7 октября 2012 года.
- ^ Марковиц, ММ; Борыта Д.А. Стюарт, Харви (1964). "Кислородная свеча с перхлоратом лития. Пирохимический источник чистого кислорода". Промышленная и инженерная химия, исследования и разработки продуктов . 3 (4): 321–30. DOI : 10.1021 / i360012a016 .
- ^ Хоббс, компакт-диск Филипа (2009). Создание электрооптических систем: как заставить все работать . Джон Уайли и сыновья. п. 149. ISBN. 978-0-470-40229-0. Архивировано 23 июня 2016 года.
- ^ Точечные дефекты пленок фторида лития, вызванные гамма-облучением . Материалы 7-й Международной конференции по передовым технологиям и физике частиц: (ICATPP-7): Вилла Ольмо, Комо, Италия . 2001 . World Scientific. 2002. с. 819. ISBN 978-981-238-180-4. Архивировано 6 июня 2016 года.
- ^ Синтон, Уильям М. (1962). «Инфракрасная спектроскопия планет и звезд». Прикладная оптика . 1 (2): 105. Bibcode : 1962ApOpt ... 1..105S . DOI : 10,1364 / AO.1.000105 .
- ^ «У вас есть сила: эволюция батарей и будущее топливных элементов» (PDF) . Toshiba. Архивировано 17 июля 2011 года (PDF) . Проверено 17 мая 2009 года .
- ^ «Металлоорганика» . IHS Chemicals . Февраль 2012. Архивировано 7 июля 2012 года . Проверено 2 января 2012 года .
- ^ Юрковецкий А.В.; Кофман, ВЛ; Маковецкий К.Л. (2005). «Полимеризация 1,2-диметиленциклобутана литийорганическими инициаторами». Российский химический вестник . 37 (9): 1782–1784. DOI : 10.1007 / BF00962487 . S2CID 94017312 .
- ^ Quirk, Roderic P .; Ченг, Пао Луо (1986). «Функционализация полимерных литийорганических соединений. Аминирование поли (стирил) лития». Макромолекулы . 19 (5): 1291–1294. Bibcode : 1986MaMol..19.1291Q . DOI : 10.1021 / ma00159a001 .
- ^ Камень, FGA; Запад, Роберт (1980). Успехи металлоорганической химии . Академическая пресса. п. 55. ISBN 978-0-12-031118-7. Архивировано 13 марта 2021 года . Дата обращения 6 ноября 2020 .
- ^ Бансал, Радж К. (1996). Синтетические подходы в органической химии . п. 192. ISBN. 978-0-7637-0665-4. Архивировано 18 июня 2016 года.
- ^ (PDF) . 28 июня 2003 г. https://web.archive.org/web/20030628230627/http://media.armadilloaerospace.com/misc/LiAl-Hydride.pdf . Архивировано из оригинального (PDF) 28 июня 2003 года. Отсутствует или пусто
|title=
( справка ) - ^ Hughes, TG; Смит, Р. Б. и Кили, Д. Х. (1983). «Двигательная установка с накоплением химической энергии для подводного применения». Журнал энергетики . 7 (2): 128–133. Bibcode : 1983JEner ... 7..128H . DOI : 10.2514 / 3.62644 .
- ^ Эмсли, Джон (2011). Строительные блоки природы .
- ^ Махиджани, Арджун и Йих, Кэтрин (2000). Ядерные пустоши: глобальное руководство по производству ядерного оружия и его последствиям для здоровья и окружающей среды . MIT Press. С. 59–60. ISBN 978-0-262-63204-1. Архивировано 13 июня 2016 года.
- ^ Национальный исследовательский совет (США). Комитет по технологиям разделения и системам трансмутации (1996). Ядерные отходы: технологии разделения и трансмутации . Национальная академия прессы. п. 278. ISBN 978-0-309-05226-9. Архивировано 13 июня 2016 года.
- ^ Барнаби, Фрэнк (1993). Как распространяется ядерное оружие: распространение ядерного оружия в 1990-е годы . Рутледж. п. 39. ISBN 978-0-415-07674-6. Архивировано 9 июня 2016 года.
- ^ Baesjr, C. (1974). «Химия и термодинамика расплавленных солей реакторных топлив» . Журнал ядерных материалов . 51 (1): 149–162. Bibcode : 1974JNuM ... 51..149B . DOI : 10.1016 / 0022-3115 (74) 90124-X . ОСТИ 4470742 . Архивировано 13 марта 2021 года . Проверено 28 июня 2019 .
- ^ Агарвал, Арун (2008). Лауреаты Нобелевской премии по физике . Издательство APH. п. 139. ISBN 978-81-7648-743-6. Архивировано 29 июня 2016 года.
- ^ "'Расщепление атома': Кокрофт и Уолтон, 1932: 9. Лучи или частицы?" Архивировано 2 сентября 2012 года нафакультете физики Wayback Machine Кембриджского университета.
- ^ Элементы, американские. «Металлический изотоп лития-7» . Американские элементы . Архивировано из оригинального 18 августа 2019 года.
- ^ а б Уолд, Мэтью Л. (8 октября 2013 г.). «В отчете говорится о нехватке ткацких станков для ядерных компонентов» . Нью-Йорк Таймс . Архивировано 1 июля 2017 года.
- ^ а б Кин, Сэм (2011). Исчезающая ложка .
- ^ Yacobi S; Орной А. (2008). «Является ли литий настоящим тератогеном? Какие выводы мы можем сделать из проспективных и ретроспективных исследований? Обзор». Isr J Psychiatry Relat Sci . 45 (2): 95–106. PMID 18982835 .
- ^ Lieb, J .; Зефф (1978). «Литиевое лечение хронических кластерных головных болей» (PDF) . Британский журнал психиатрии . 133 (6): 556–558. DOI : 10.1192 / bjp.133.6.556 . PMID 737393 . S2CID 34585893 . Архивировано из оригинального (PDF) 9 февраля 2020 года . Проверено 26 декабря 2020 года .
- ^ Шраузер, Г. Н. (2002). «Литий: встречаемость, потребление с пищей, потребность в питательных веществах». Журнал Американского колледжа питания . 21 (1): 14–21. DOI : 10.1080 / 07315724.2002.10719188 . PMID 11838882 . S2CID 25752882 .
- ^ «Литий 265969» . Сигма-Олдрич . Архивировано 13 марта 2021 года . Проверено 1 октября 2018 года .
- ↑ Технические данные для лития, заархивированные 23 марта 2015 года на Wayback Machine . periodictable.com
- ^ Ферр, АК (2000). Справочник по лабораторной безопасности CRC . Бока-Ратон: CRC Press. С. 244–246. ISBN 978-0-8493-2523-6. Архивировано 13 марта 2021 года . Дата обращения 6 ноября 2020 .
Внешние ссылки
- Обзор McKinsey за 2018 год
- Литий в Периодической таблице видео (Ноттингемский университет)
- Международный литиевый альянс
- Геологическая служба США: статистика и информация по литию
- Предложение и рынки лития 2009 IM Conference 2009 Устойчивые поставки лития до 2020 года в условиях устойчивого роста рынка
- Университет Саутгемптона, Центр международных исследований Маунтбэттена, Рабочий документ №5 по ядерной истории.
- Литиевые консервы по странам на investingnews.com
Доступ к порталам связанные темы |
|
Узнайте больше о сестринских проектах Википедии |
|