 | |
_Carbonate.jpg/440px-Manganese_(II)_Carbonate.jpg) | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Карбонат марганца (II) | |
| Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.009.040  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| MnCO 3 | |
| Молярная масса | 114,95 г моль -1 |
| Появление | От белого до бледно-розового твердого вещества |
| Плотность | 3,12 г / см 3 |
| Температура плавления | 200–300 ° C (392–572 ° F; 473–573 K) разлагается [1] [2] |
| незначительный | |
Произведение растворимости ( K уд ) | 2,24 х 10 −11 |
| Растворимость | растворим в разбавленной кислоте, CO 2 нерастворим в спирте , аммиаке |
| + 11 400 · 10 −6 см 3 / моль | |
Показатель преломления ( n D ) | 1,597 (20 ° C, 589 нм) |
| Состав | |
| гексагонально-ромбоэдрический | |
| Термохимия | |
Теплоемкость ( C ) | 94,8 Дж / моль · К [2] |
Стандартная мольная энтропия ( S | 109,5 Дж / моль · К [2] |
Std энтальпия формации (Δ F H ⦵ 298 ) | -881,7 кДж / моль [2] |
Свободная энергия Гиббса (Δ f G ˚) | -811,4 кДж / моль [2] |
| Опасности | |
| точка возгорания | Не воспламеняется |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
_Carbonate.jpg){kind=link}
Карбонат марганца - это соединение с химической формулой Mn CO 3 . Карбонат марганца встречается в природе в виде минерала родохрозита, но обычно его производят промышленным способом. Это бледно-розовое нерастворимое в воде твердое вещество. В 2005 году было произведено около 20 000 метрических тонн [3].
Структура и производство [ править ]
MnCO 3 имеет структуру, подобную кальциту , состоящую из ионов марганца (II) в октаэдрической координационной геометрии . [4]
Обработка водных растворов нитрата марганца (II) аммиаком и диоксидом углерода приводит к осаждению этого бледно-розового твердого вещества. Побочный продукт, аммиачная селитра, используется в качестве удобрения.
Реакции и использование [ править ]
Карбонат нерастворим в воде, но, как и большинство карбонатов, гидролизуется при обработке кислотами с образованием водорастворимых солей.
Карбонат марганца разлагается с выделением диоксида углерода , т. Е. Прокаливается при 200 ° C с образованием MnO 1,88 :
- MnCO 3 + 0,44 O 2 → MnO 1,8 + CO 2
Этот метод иногда используется при производстве диоксида марганца , который используется в сухих батареях и ферритах . [3]
Карбонат марганца широко используется в качестве добавки к удобрениям для растений для лечения культур с дефицитом марганца. Он также используется в здоровой пище, в керамике в качестве красителя для глазури и флюса, а также для окрашивания бетона . [5]
Используется в медицине как гематиновое средство .
Токсичность [ править ]
Отравление марганцем, также известное как марганец , может быть вызвано длительным воздействием марганцевой пыли или паров.
См. Также [ править ]
- Дефицит марганца (лекарство)
Ссылки [ править ]
- ^ Sigma-Aldrich Co. , Карбонат марганца (II) . Проверено 6 мая 2014.
- ^ а б в г д http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=3854
- ^ а б Арно Х. Рейдис (2007). «Соединения марганца». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. DOI : 10.1002 / 14356007.a16_123 .
- ^ Pertlik, F. (1986). «Структуры гидротермально синтезированных карбоната кобальта (II) и карбоната никеля (II)». Acta Crystallographica Раздел C . 42 : 4–5. DOI : 10.1107 / S0108270186097524 .
- ^ "Как окрасить бетон марганцем"
