_sulfate_close-up.jpg/440px-Manganese(II)_sulfate_close-up.jpg) Моногидрат сульфата марганца (II) | |
-sulfate-tetrahydrate-sample.jpg/440px-Manganese(II)-sulfate-tetrahydrate-sample.jpg) Тетрагидрат сульфата марганца (II) | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Сульфат марганца (II) | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) | |
| ЧЭМБЛ | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.029.172  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII |
|
CompTox Dashboard ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| MnSO 4 | |
| Молярная масса | 151,001 г / моль (безводный) 169,02 г / моль (моногидрат) 223,07 г / моль (тетрагидрат) 277,11 г / моль (гептагидрат) |
| Внешность | белые кристаллы (безводные) бледно-розовое твердое вещество (гидраты) |
| Плотность | 3,25 г / см 3 (безводный) 2,95 г / см 3 (моногидрат) 2,107 г / см 3 (тетрагидрат) |
| Температура плавления | 710 ° C (1310 ° F, 983 K) (безводный) 27 ° C (тетрагидрат) |
| Точка кипения | 850 ° С (1560 ° F, 1120 К) (безводный) |
| 52 г / 100 мл (5 ° C) 70 г / 100 мл (70 ° C) | |
| Растворимость | Очень мало растворим в метаноле, не растворим в эфире и этаноле . |
| 1,3660 × 10 -2 см 3 / моль | |
| Структура | |
| ортогональный (безводный) моноклинный (моногидрат) моноклинный (тетрагидрат) | |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | ICSC 0290 |
Классификация ЕС (DSD) (устарела) | Вредно ( Xn ) Опасно для окружающей среды ( N ) |
| R-фразы (устаревшие) | R48 / 20/22 , R51 / 53 |
| S-фразы (устарели) | (S2) , S22 , S61 |
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  0 1 1 |
| Родственные соединения | |
Другие катионы | Сульфат хрома (III) Сульфат железа (II) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
_sulfate_close-up.jpg){kind=link}
-sulfate-tetrahydrate-sample.jpg){kind=link}
Сульфат марганца (II) обычно относится к неорганическому соединению с формулой MnSO 4 · H 2 O. Это бледно-розовое расплывающееся твердое вещество представляет собой коммерчески важную соль марганца (II). В 2005 году во всем мире было произведено около 260 000 тонн сульфата марганца (II). Он является прекурсором металлического марганца и многих других химических соединений . Этой солью лечат почву с дефицитом марганца . [1]
Структура [ править ]
Структура MnSO 4 · H 2 O была определена методом рентгеновской кристаллографии . Как и многие сульфаты металлов , сульфат марганца образует множество гидратов : моногидрат, тетрагидрат, пентагидрат и гептагидрат. Все эти соли растворяются в воде с образованием бледно-розовых растворов акво-комплекса [Mn (H 2 O) 6 ] 2+ .
Приложения и производство [ править ]
Обычно марганцевые руды очищают путем их преобразования в сульфат марганца (II). Обработка водных растворов сульфата карбонатом натрия приводит к осаждению карбоната марганца , который можно прокалить с получением оксидов MnO x . В лаборатории, сульфат марганца может быть сделано путем обработки диоксидом марганца с диоксидом серы : [3]
- MnO 2 + SO 2 + H 2 O → MnSO 4 (H 2 O)
Его также можно получить, смешав перманганат калия с бисульфатом натрия и перекисью водорода .
Сульфат марганца является побочным продуктом различных промышленно значимых окислений с использованием диоксида марганца, включая производство гидрохинона и анисальдегида . [1]
Электролиз сульфата марганца дает диоксид марганца , который называется EMD для электролитического диоксида марганца. В качестве альтернативы окисление сульфата марганца перманганатом калия дает так называемый химический диоксид марганца (CMD). Эти материалы, особенно EMD, используются в сухих батареях . [1]
Естественное явление [ править ]
Минералы сульфата марганца (II) очень редки в природе и всегда встречаются в виде гидратов. Моногидрат называется смикитом; тетрагидрат = илезит; гексагидрат (наиболее редкий) = хвалетицеит; пентагидрат = джококуит; гептагидрат = маллардит. [4]
Ссылки [ править ]
- ^ a b c Рейди, Арно Х. «Соединения марганца». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH.
- ^ Wildner, M .; Гистер, Г. (1991). «Кристаллические структуры соединений типа кизерита. I. Кристаллические структуры Me (II) SO 4 * H 2 O (Me = Mn, Fe, Co, Ni, Zn) (английский перевод)». Neues Jahrbuch für Mineralogie - Monatshefte : 296-p306.
- ^ Джон Р. Рухофф (1936). « н- Гептановая кислота». Органический синтез . 16 : 39. DOI : 10,15227 / orgsyn.016.0039 .
- ^ http://www.mindat.org
