 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Оксид ртути (II) | |
| Другие имена | |
| Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.040.580  |
| КЕГГ | |
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| Номер ООН | 1641 |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| Hg O | |
| Молярная масса | 216,591 г · моль -1 |
| Внешность | Желтое или красное твердое вещество |
| Запах | без запаха |
| Плотность | 11,14 г / см 3 |
| Температура плавления | 500 ° С (932 ° F, 773 К) (разлагается) |
| 0,0053 г / 100 мл (25 ° C) 0,0395 г / 100 мл (100 ° C) | |
| Растворимость | не растворим в спирте , эфире , ацетоне , аммиаке |
| Ширина запрещенной зоны | 2,2 эВ [1] |
| -44,0 · 10 -6 см 3 / моль | |
Показатель преломления ( n D ) | 2,5 (550 нм) [1] |
| Структура | |
| ромбический | |
| Термохимия | |
Стандартная мольная энтропия ( S | 70 Дж · моль −1 · K −1 [2] |
Std энтальпия формации (Δ F H ⦵ 298 ) | −90 кДж · моль −1 [2] |
| Опасности | |
| Основные опасности | Высокотоксичный |
| Паспорт безопасности | ICSC 0981 |
| Пиктограммы GHS | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  4 0 2 |
| точка возгорания | Негорючий |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD 50 ( средняя доза ) | 18 мг / кг (перорально, крысы) [3] |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Сульфид ртути Селенид ртути Теллурид ртути |
Другие катионы | Оксид цинка Оксид кадмия |
Родственные соединения | Оксид ртути (I) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Ртуть оксид (II) , также называемый оксид ртути или просто оксид ртути , имеет формулу Hg O . Имеет красный или оранжевый цвет. Оксид ртути (II) является твердым веществом при комнатной температуре и давлении. Минеральная форма монтройдита встречается очень редко.
История [ править ]
В 1774 году Джозеф Пристли обнаружил, что кислород выделяется при нагревании оксида ртути, хотя он не идентифицировал этот газ как кислород (скорее, Пристли назвал его « дефлогистированным воздухом», поскольку это была парадигма, в которой он работал в то время). [4]
Синтез [ править ]
Красная форма HgO может быть сделано путем нагревания Hg в кислороде при примерно 350 ° С, или путем пиролиза из Hg (NO 3 ) 2 . [5] Желтая форма может быть получена осаждением водной Hg 2+ щелочью. [5] Разница в цвете обусловлена размером частиц, обе формы имеют одинаковую структуру, состоящую из почти линейных единиц O-Hg-O, связанных зигзагообразными цепями с углом Hg-O-Hg 108 °. [5]
Структура [ править ]
При атмосферном давлении оксид ртути имеет две кристаллические формы: одна называется монтройдитом ( ромбическая , 2 / м 2 / м 2 / м, Pnma), а вторая аналогична сульфидному минералу киновари ( гексагональная , hP6, P3221); оба характеризуются цепями Hg-O. [6] При давлении выше 10 ГПа обе структуры переходят в тетрагональную форму. [1]
Использует [ редактировать ]
Hg O иногда используется в производстве ртути , как он разлагается довольно легко. Когда он разлагается, образуется газообразный кислород.
Он также используется в качестве материала катодов для ртутных батарей . [7]
Проблемы со здоровьем [ править ]
Оксид ртути - высокотоксичное вещество, которое может всасываться в организм при вдыхании аэрозоля, через кожу и через рот. Вещество раздражает глаза, кожу и дыхательные пути и может оказывать действие на почки, приводя к поражению почек. В пищевой цепи, важной для человека, происходит биоаккумуляция , особенно в водных организмах. Вещество запрещено как пестицид в ЕС . [8]
Испарение при 20 ° C незначительно. HgO разлагается на свету или при нагревании выше 500 ° C. При нагревании образуются высокотоксичные пары ртути и кислород, что увеличивает опасность пожара. Оксид ртути (II) бурно реагирует с восстановителями, хлором, перекисью водорода, магнием (при нагревании), дихлоридом серы и трисульфидом водорода. Чувствительные к удару соединения образуются из металлов и таких элементов, как сера и фосфор. [9]
Ссылки [ править ]
- ^ a b c «Кристаллическая структура оксида ртути (HgO), физические свойства». Полупроводники · Соединения II-VI и I-VII; Полумагнитные соединения . Ландольт-Бёрнштейн - Конденсированное вещество III группы . Ландольт-Бёрнштейн - Конденсированное вещество III группы. 41B . Springer-Verlag. 1999. С. 1–7. DOI : 10.1007 / b71137 . ISBN 978-3-540-64964-9.
- ^ a b Zumdahl, Стивен С. (2009). Химические принципы 6-е изд . Компания Houghton Mifflin. п. A22. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ^ Чемберс, Майкл. «ChemIDplus - 21908-53-2 - UKWHYYKOEPRTIC-UHFFFAOYSA-N - Оксид ртути [ISO] - Поиск похожих структур, синонимов, формул, ссылок на ресурсы и другой химической информации» . chem.sis.nlm.nih.gov .
- ^ Альмквист, Эбб (2003). История промышленных газов . Springer. п. 23. ISBN 978-0-306-47277-0.
- ^ a b c Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Ауривиллиус, Карин; Карлссон, Инга-Бритт; Педерсен, Кристиан; Hartiala, K .; Veige, S .; Дицфалусы, Э. (1958). «Структура гексагонального оксида ртути (II)» . Acta Chemica Scandinavica . 12 : 1297–1304. DOI : 10.3891 / acta.chem.scand.12-1297 . Проверено 17 ноября 2010 года .
- ^ Мур, Джон В .; Конрад Л. Станицкий; Питер К. Юрс (2005). Химия: молекулярная наука . Томсон Брукс / Коул. п. 941 . ISBN 978-0-534-42201-1.
Ртутная батарея с анодом и оксидом ртути (II).
- ^ Управление регулирования химических веществ. «Запрещенные и неразрешенные пестициды в Соединенном Королевстве» . Проверено 1 декабря 2009 года .
- ^ "Оксид ртути (II)" . Международный информационный центр по безопасности и гигиене труда . Проверено 6 июня 2009 .
Внешние ссылки [ править ]
 | Викискладе есть медиафайлы, связанные с оксидом ртути (II) . |
- Национальный кадастр загрязнителей - Информационный бюллетень по ртути и соединениям
- Информация на Webelements .
