Ортованадат натрия - это неорганическое соединение с химической формулой Na 3 VO 4 · 2H 2 O (дигидрат ортованадата натрия). Это соль ВО.3-
4 оксианион . Это бесцветное водорастворимое твердое вещество. [2]
Имена | |
---|---|
Название ИЮПАК Ванадат натрия (V) | |
Другие названия Оксид натрия ванадия | |
Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) | |
ЧЭМБЛ | |
ECHA InfoCard | 100.033.883 |
PubChem CID | |
Номер RTECS |
|
UNII | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
Характеристики | |
Na 3 V O 4 | |
Молярная масса | 183,908 г / моль |
Появление | белый порошок |
Плотность | 2,16 г / см 3 , твердый |
Температура плавления | 858 ° С (1576 ° F, 1131 К) |
22,17 г / 100 мл | |
Растворимость | не растворим в этаноле |
Состав | |
кубический | |
Термохимия | |
Теплоемкость ( C ) | 164,8 Дж / моль К |
Стандартная мольная энтропия ( S | 190 Дж / моль К |
Std энтальпия формации (Δ F H ⦵ 298 ) | −1757 кДж / моль |
Опасности | |
Основные опасности | Вредный. |
NFPA 704 (огненный алмаз) | |
точка возгорания | Не воспламеняется |
Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD 50 ( средняя доза ) | 330 мг / кг (перорально, крыса) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
проверить ( что есть ?) | |
Ссылки на инфобоксы | |
Синтез и структура
Ортованадат натрия получают растворением оксида ванадия (V) в растворе гидроксида натрия :
- V 2 O 5 + 6 NaOH → 2 Na 3 VO 4 + 3 H 2 O
Соль имеет тетраэдрические VO.3-
4центры, связанные с октаэдрическими сайтами Na + . [3]
Конденсационное равновесие
Как и многие oxometalates, ортованадат подлежит ряд реакций, которые были проанализированы 51 исследований V ЯМР . При высоком pH VO3-
4ионы существуют в равновесии с HVO2-
4. [4] При более низких значениях pH происходит конденсация с образованием различных полиоксованадатов. В конечном итоге образуется декаванадат . [5]
Биохимия
Ванадаты обладают разнообразной биологической активностью, отчасти потому, что они служат структурными имитаторами фосфатов . [6] [7] Он действует как конкурентный ингибитор из АТФазы , щелочных и кислых фосфатаз, а также белок-фосфотирозиновых фосфатаз, [8] и его ингибирующее действие может быть отменено путем разбавления или добавления этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА). [9]
Ортованадат активируется кипячением и доведением pH до ~ 10; это деполимеризует декаванадат в активный ингибитор монованадат. [8]
Рекомендации
- ^ http://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9925008
- ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Като, К .; Такаяма-Муромати, Э. (1987). "Die Struktur des Trinatriumvanadattrihydrats" [Структура тригидрата тринатрийванадата] (PDF) . Acta Crystallogr. C43 (6): 1030–1032. DOI : 10.1107 / S0108270187093120 .
- ^ Rehder, D .; Поленова, Т .; Бюль, М. (2007). Ванадий-51 ЯМР . Годовые отчеты по ЯМР-спектроскопии. 62 . С. 49–114. DOI : 10.1016 / S0066-4103 (07) 62002-X . ISBN 9780123739193.
- ^ Клемперер, WG; Яги, О. (1983). «Тригидро декаванадат тетрабутиламмония (V)». Неорг. Synth. 27 : 83. DOI : 10.1002 / 9780470132586.ch15 .
- ^ Корбеки, Ян; Барановска-Босяцкая, Ирена; Гутовская, Изабела; Хлубек, Дариуш (2012). «Биохимическое и медицинское значение соединений ванадия» (PDF) . Acta Biochim. Pol . 59 (2): 195–200. DOI : 10,18388 / abp.2012_2138 .
- ^ Кранс, округ Колумбия; Чаттерджи, ПБ (2013). «Биохимия ванадия». Ин Ридейк, Ян; Poeppelmeier, Кеннет (ред.). Комплексная неорганическая химия II: от элементов к приложениям . Комплексная неорганическая химия II . 3 . С. 323–342. DOI : 10.1016 / B978-0-08-097774-4.00324-7 . ISBN 978-0-08-097774-4.
- ^ а б «Ортованадат натрия» (PDF) . Сигма-Олдрич . Проверено 7 сентября 2018 года .
- ^ Биолаборатории, Новая Англия. «Ортованадат натрия (ванадат) | NEB» . www.neb.com . Проверено 7 сентября 2018 .
Смотрите также
- Метаванадат натрия