-chloride-2D.png) | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Тетрахлорид платины | |
| Другие имена Платина (IV) хлорид | |
| Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol ) |
|
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.033.300  |
PubChem CID | |
| UNII | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| PtCl 4 | |
| Молярная масса | 336,89 г / моль |
| Внешность | коричнево-красный порошок |
| Плотность | 4,303 г / см 3 (безводный) 2,43 г / см 3 (пентагидрат) |
| Температура плавления | 370 ° С (698 ° F, 643 К) разлагается |
| Точка кипения | разлагается |
| 58,7 г / 100 мл (безводный) хорошо растворим (пентагидрат) | |
| Растворимость | безводный растворим в ацетоне мало растворим в этаноле нерастворим в эфире пентагидрат растворим в спирте , эфире |
| −93,0 · 10 −6 см 3 / моль | |
| Структура | |
| Квадратный планарный | |
| Опасности | |
Классификация ЕС (DSD) (устарела) | нет в списке |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD 50 ( средняя доза ) | 276 мг / кг (крыса, перорально) |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Бромид платины (IV) Фторид платины (IV) Сульфид платины (IV) |
Другие катионы | Хлорид иридия (IV) |
Родственные соединения | Хлорид платины (II ) Фторид платины (VI) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Платины (IV) , хлорид представляет собой неорганическое соединение из платины и хлора с эмпирической формулой PtCl 4 . Это коричневое твердое вещество содержит платину в степени окисления 4+.
Структура [ править ]
Типично для Pt (IV) металлические центры имеют октаэдрическую координационную геометрию {PtCl 6 }. Эта геометрия достигается за счет образования полимера, в котором половина хлоридных лигандов соединяется между центрами платины. Из-за своей полимерной структуры PtCl 4 растворяется только после разрушения лигандов, связывающих хлоридный мостик . Таким образом, добавление HCl дает H 2 PtCl 6 . Основание Льюиса аддукты из Pt (IV) типа цис-PtCl 4 L 2 известны, но большинство из них получают путем окисления (II) производных Pt.
Формирование и реакции [ править ]
PtCl 4 в основном встречается при обращении с платинохлористоводородной кислотой , полученной растворением металлической Pt в царской водке . Нагревание H 2 PtCl 6 дает PtCl 4 :
- H 2 PtCl 6 → PtCl 4 + 2 HCl
Если удалить избыток кислот, PtCl 4 кристаллизуется из водных растворов в виде больших красных кристаллов пентагидрата PtCl 4 · 5 (H 2 O) [1], который может быть обезвожен путем нагревания примерно до 300 ° C в токе сухого хлора. Пентагидрат стабилен и используется как коммерческая форма PtCl 4 .
Обработка PtCl 4 водным основанием дает ион [Pt (OH) 6 ] 2– . При использовании метиловых реагентов Гриньяра с последующим частичным гидролизом PtCl 4 превращается в кубовидный кластер [Pt (CH 3 ) 3 (OH)] 4 . [2] При нагревании PtCl 4 эволюционирует хлора с получением PtCl 2 :
- PtCl 4 → PtCl 2 + Cl 2
Также известны более тяжелые галогениды PtBr 4 и PtI 4 .
Ссылки [ править ]
- Хлопок, С. А. Химия драгоценных металлов , Чепмен и Холл (Лондон): 1997. ISBN 0-7514-0413-6 .
- ^ Джордж Сэмюэл Ньют (1920). Учебник неорганической химии . Лонгманс, Грин и др. п. 694.
- ^ Гринвуд, штат Нью-Йорк; И Эрншоу, А. (1997). Химия элементов (2-е изд.), Оксфорд: Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 0-7506-3365-4 .
