Это хорошая статья. Для получения дополнительной информации нажмите здесь.
Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску

Рентгений,  111 Рг
Рентгений
Произношение
Внешностьсеребристый (прогнозируемый) [1]
Массовое число[282] (неподтверждено: 286)
Рентгений в периодической таблице
ВодородГелий
ЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеон
НатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлорАргон
КалийКальцийСкандийТитанаВанадийХромМарганецУтюгКобальтНикельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптон
РубидийСтронцийИттрийЦирконийНиобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСереброКадмийИндийБанкаСурьмаТеллурЙодКсенон
ЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимНеодимПрометийСамарийЕвропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоМеркурий (элемент)ТаллийВестиВисмутПолонийАстатинРадон
ФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБерклиумКалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБориумКалийМейтнерийДармштадтиумРентгенийКопернициумНихонийФлеровийМосковиумЛиверморийTennessineОганессон
Au
↑
Rg
↓
(Uhp)
дармштадций ← рентген → копернициум
Атомный номер ( Z )111
Группагруппа 11
Периодпериод 7
Блокировать  d-блок
Электронная конфигурация[ Rn ] 5f 14 6d 9 7s 2 (прогноз) [1] [2]
Электронов на оболочку2, 8, 18, 32, 32, 17, 2 (прогнозируется)
Физические свойства
Фаза на  СТПтвердый (прогнозируемый) [3]
Плотность (около  rt )28,7 г / см 3 (прогноз) [2]
Атомные свойства
Состояния окисления(−1), (+1), ( +3 ), (+5), (+7) (прогнозируется) [2] [4] [5]
Энергии ионизации
  • 1-я: 1020 кДж / моль
  • 2-я: 2070 кДж / моль
  • 3-я: 3080 кДж / моль
  • ( подробнее ) (все оценивается) [2]
Радиус атомаэмпирический: 138  часов (прогноз) [2] [4]
Ковалентный радиус121 ч. (По оценкам) [6]
Прочие свойства
Естественное явлениесинтетический
Кристальная структураобъемно-центрированной кубической (ОЦК)

(предсказано) [3]
Количество CAS54386-24-2
История
Именованиепосле Вильгельма Рентгена
ОткрытиеGesellschaft für Schwerionenforschung (1994)
Основные изотопы рентгения
ИзотопИзбытокПериод полураспада ( t 1/2 )Режим распадаТовар
272 Rgсин2 мсα268 тонн
274 Rgсин12 мсα272 млн т


278 Rgсин4 мсα274 млн т
279 Rgсин0,09 сα275 тонн
280 Rgсин4,6 сα276 тонн
281 Rg [7] [8]син17 сSF (90%)
α (10%)277 тонн
282 Rg [9]син100 сα278 тонн
283 Rg [10]син5,1 мин?SF
286 Rg [11]син10,7 мин?α282 млн т
Категория Категория: Рентгениум
  • Посмотреть
  • разговаривать
  • редактировать
| Рекомендации

Рентгений - это химический элемент с символом Rg и атомным номером 111. Это чрезвычайно радиоактивный синтетический элемент, который может быть создан в лаборатории, но не встречается в природе. Самый стабильный известный изотоп, рентгений-282, имеет период полураспада 100 секунд, хотя неподтвержденный рентгений-286 может иметь более длительный период полураспада, составляющий около 10,7 минут. [12] Рентгениум был впервые создан в 1994 году Центром исследований тяжелых ионов GSI им. Гельмгольца недалеко от Дармштадта , Германия. Он назван в честь физика Вильгельма Рентгена ( также пишетсяРентген), открывший рентгеновские лучи . [13]

В периодической таблице это трансактинидный элемент d-блока . Это является членом 7 - го периода и помещается в группе 11 элементов , хотя никакие химические эксперименты не были проведены , чтобы подтвердить , что он ведет себя как более тяжелый гомолог с золотом в группе 11 в качестве девятого члена 6d серии переходных металлов . Рассчитано, что рентгений обладает свойствами, аналогичными его более легким гомологам, меди , серебру и золоту, хотя может иметь некоторые отличия от них.

Введение [ править ]

Этот раздел переведен из Введения в самые тяжелые элементы . ( править | история )
См. Также: Сверхтяжелый элемент § Введение
Графическое изображение реакции ядерного синтеза . Два ядра сливаются в одно, испуская нейтрон . Реакции, в результате которых к этому моменту были созданы новые элементы, были похожими, с той единственной возможной разницей, что иногда выделялось несколько единичных нейтронов или ни одного.
Внешнее видео
значок видео Визуализация неудачного ядерного синтеза, основанная на расчетах Австралийского национального университета [14]

Самые тяжелые атомные ядра [a] образуются в ядерных реакциях, которые объединяют два других ядра неравных размеров [b] в одно; грубо говоря, чем более неравны два ядра по массе, тем больше вероятность того, что они вступят в реакцию. [20] Материал, состоящий из более тяжелых ядер, превращается в мишень, которая затем бомбардируется пучком более легких ядер. Два ядра могут слиться в одно только в том случае, если они достаточно близко подходят друг к другу; Обычно ядра (все положительно заряженные) отталкиваются друг от друга из-за электростатического отталкивания . Сильное взаимодействиеможет преодолеть это отталкивание, но только на очень коротком расстоянии от ядра; Таким образом, ядра пучка сильно ускоряются , чтобы сделать такое отталкивание незначительным по сравнению со скоростью ядра пучка. [21] сближаясь сама по себе не достаточно для двух ядер к предохранителя: когда два ядра приближаются друг к другу, они обычно остаются вместе в течение приблизительно 10 -20  секунд , а затем разделить пути (не обязательно в одной и той же композиции , как и до реакции) , а не образуют единое ядро. [21] [22] Если синтез действительно происходит, временное слияние, называемое составным ядром , является возбужденным состоянием.. Чтобы потерять свою энергию возбуждения и достичь более стабильного состояния, составное ядро ​​либо делится, либо выбрасывает один или несколько нейтронов , [c] которые уносят энергию. Это происходит примерно через 10 -16  секунд после первоначального столкновения. [23] [d]

Луч проходит через цель и достигает следующей камеры - сепаратора; если новое ядро ​​произведено, оно переносится этим лучом. [26] В сепараторе вновь образованное ядро ​​отделяется от других нуклидов (от исходного пучка и любых других продуктов реакции) [e] и переносится на детектор с поверхностным барьером , который останавливает ядро. Отмечается точное место предстоящего удара о детектор; также отмечена его энергия и время прибытия. [26] Передача занимает около 10 -6  секунд; Чтобы ядро ​​было обнаружено, оно должно выжить так долго. [29] Ядро записывается снова после регистрации его распада и определения местоположения, энергии, и время затухания. [26]

Устойчивость ядра обеспечивается сильным взаимодействием. Однако его диапазон очень мал; по мере того, как ядра становятся больше, его влияние на самые удаленные нуклоны ( протоны и нейтроны) ослабевает. В то же время ядро ​​разрывается электростатическим отталкиванием между протонами, так как оно имеет неограниченный радиус действия. [30] Ядра самых тяжелых элементов теоретически предсказаны [31] и до сих пор наблюдались [32], что они в основном распадаются через моды распада, которые вызваны таким отталкиванием: альфа-распад и спонтанное деление ; [f] эти моды преобладают для ядер сверхтяжелых элементов.. Альфа-распад регистрируется испускаемыми альфа-частицами , и продукты распада легко определить до фактического распада; если такой распад или серия последовательных распадов дает известное ядро, исходный продукт реакции можно определить арифметически. [g] Самопроизвольное деление, однако, приводит к образованию различных ядер в качестве продуктов, поэтому исходный нуклид не может быть определен по его дочерним элементам. [час]

Таким образом, информация, доступная физикам, стремящимся синтезировать один из самых тяжелых элементов, - это информация, собранная в детекторах: местоположение, энергия и время прибытия частицы к детектору, а также данные о ее распаде. Физики анализируют эти данные и пытаются сделать вывод, что это действительно было вызвано новым элементом и не могло быть вызвано другим нуклидом, чем заявленный. Часто предоставленных данных недостаточно для вывода о том, что новый элемент определенно был создан, и нет другого объяснения наблюдаемых эффектов; были допущены ошибки в интерпретации данных. [я]

История [ править ]

Рентгениум был назван в честь физика Вильгельма Рентгена , первооткрывателя рентгеновских лучей .
Фон для презентации открытия и признания рентгения в GSI Darmstadt

Официальное открытие [ править ]

Рентгений был впервые синтезирован международной группой во главе с Сигурдом Хофманном в Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI) в Дармштадте , Германия , 8 декабря 1994 года. [44] Группа бомбардировала мишень из висмута-209 ускоренными ядрами никеля- 64. и обнаружил три ядра изотопа рентгений-272:

209 83Би + 64 28Ni → 272
111Rg
 + 1 0п

Эта реакция ранее проводилась в Объединенном институте ядерных исследований в Дубне (тогда в Советском Союзе ) в 1986 году, но тогда атомы 272 Rg не наблюдались. [45] В 2001 году Совместная рабочая группа IUPAC / IUPAP пришла к выводу, что в то время не было достаточных доказательств для открытия. [46] Команда GSI повторила свой эксперимент в 2002 году и обнаружила еще три атома. [47] [48] В своем отчете за 2003 год JWP решила, что следует поблагодарить команду GSI за открытие этого элемента. [49]

Именование [ править ]

Используя терминологию Менделеева для безымянных и неоткрытых элементов , рентгения должна быть известна как Ека золота . В 1979 году ИЮПАК опубликовал рекомендации в соответствии с которой элемент должен был называться unununium (с соответствующим символом УУУ ), [50] систематическое название элемента в качестве заполнителя , пока элемент не был обнаружен (и открытие затем подтверждены) и было принято решение о постоянном названии. Несмотря на то, что эти рекомендации широко использовались в химическом сообществе на всех уровнях, от кабинетов химии до сложных учебников, ученые в этой области по большей части игнорировали эти рекомендации, которые назвали их элементом 111., с символом E111 , (111) или даже просто 111 . [2]

Название рентгения (Rg) была предложена группой GSI [51] в 2004 году, в честь немецкого физика Вильгельма Конрада Рентгена , открывателя рентгеновских лучей . [51] Это название было принято IUPAC 1 ноября 2004 г. [51]

Изотопы [ править ]

Основная статья: Изотопы рентгения

В рентгении нет стабильных или встречающихся в природе изотопов. Несколько радиоактивных изотопов были синтезированы в лаборатории либо путем слияния ядер более легких элементов, либо в качестве промежуточных продуктов распада более тяжелых элементов. Сообщалось о девяти различных изотопах рентгения с атомными массами 272, 274, 278–283 и 286 (283 и 286 неподтвержденных), два из которых, рентгений-272 и рентгений-274, имеют известные, но неподтвержденные метастабильные состояния . Все они распадаются через альфа-распад или спонтанное деление [52], хотя 280 Rg также может иметь ветвь захвата электронов . [53]

Стабильность и период полураспада [ править ]

Список изотопов рентгения
ИзотопПериод полураспада [j]
Режим распада
Год открытия [54]
Реакция открытия [55]
ЦенитьСсылка
272 Rg4,5 мс[54]α1994 г.209 Bi ( 64 Ni, n)
274 Rg29 мс[54]α2004 г.278 Nh (-, α)
278 Rg4,2 мс[56]α2006 г.282 Nh (-, α)
279 Rg90 мс[56]α2003 г.287 Mc (-, 2α)
280 Rg4,6 с[56]α, EC2003 г.288 Mc (-, 2α)
281 Rg17 с[56]SF, α2010 г.293 Ts (-, 3α)
282 Rg1,7 мин[56]α2010 г.294 Ц (-, 3α)
283 Rg [k]5,1 мин[10]SF1999 г.283 Сп (е - , ν е )
286 Rg [k]10,7 мин.[11]α1998 г.290 Fl (е - , ν е α)

Все изотопы рентгения крайне нестабильны и радиоактивны; как правило, более тяжелые изотопы более стабильны, чем более легкие. Самый стабильный изотоп рентгения , 282 Rg, также является самым тяжелым известным изотопом рентгения; его период полураспада составляет 100 секунд. Неподтвержденный 286 Rg еще тяжелее и, по-видимому, имеет еще более длительный период полураспада - около 10,7 минут, что делает его одним из самых долгоживущих сверхтяжелых нуклидов из известных; аналогично неподтвержденный 283 Rg, по-видимому, имеет длительный период полураспада около 5,1 минут. Также сообщалось, что изотопы 280 Rg и 281 Rg имеют период полураспада более секунды. Остальные изотопы имеют период полураспада в миллисекундах. [52]

Прогнозируемые свойства [ править ]

Кроме ядерных свойств, никаких свойств рентгения или его соединений не измерялось; это связано с его крайне ограниченным и дорогим производством [20], а также с тем, что рентгений (и его родители) очень быстро распадаются. Свойства металлического рентгения остаются неизвестными и доступны только прогнозы.

Химическая [ править ]

Рентгений - девятый член 6d серии переходных металлов . [57] Расчеты по его потенциалов ионизации и атомных и ионных радиусов подобны тому , что его более легкого гомолога золота , тем самым подразумевая , основные свойства , которые рентгения будут сходны с другой группой 11 элементов , меди , серебра , золота и; однако также прогнозируется, что он покажет несколько отличий от своих более легких гомологов. [2]

Считается, что рентгений - благородный металл . Стандартный электродный потенциал 1,9 V для Rg 3+ пара / Rg больше , чем 1,5 V для Au 3+ пара / Au. Прогнозируемая Roentgenium первая энергия ионизации 1020 кДж / моль почти совпадает с энергией благородного газа радона 1037 кДж / моль. [2]Основываясь на наиболее стабильных степенях окисления более легких элементов группы 11, рентгений, по прогнозам, покажет стабильные степени окисления +5 и +3 с менее стабильным состоянием +1. Состояние +3 прогнозируется как наиболее стабильное. Ожидается, что рентгений (III) будет иметь сопоставимую реакционную способность с золотом (III), но должен быть более стабильным и образовывать большее разнообразие соединений. Золото также образует в некоторой степени стабильное состояние −1 из-за релятивистских эффектов, и было высказано предположение, что рентгений может делать то же самое: [2] тем не менее ожидается , что сродство рентгения к электрону будет около 1,6  эВ (37  ккал / моль ), значительно ниже, чем ценность золота 2,3 эВ (53 ккал / моль), поэтому рентгениды могут быть нестабильными или даже невозможными. [4]6d-орбитали дестабилизируются релятивистскими эффектами и спин-орбитальными взаимодействиями ближе к концу четвертого ряда переходных металлов, что делает рентгений с высокой степенью окисления (V) более стабильным, чем его более легкий гомолог золота (V) (известный только в пентафториде золота , Au 2 F 10 ), поскольку 6d-электроны в большей степени участвуют в связывании. Спин-орбитальные взаимодействия стабилизируют молекулярные соединения рентгения с большим количеством связывающих 6d-электронов; например, RgF-
6ожидается более стабильным, чем RgF-
4, который, как ожидается, будет более стабильным, чем RgF-
2. [2] Устойчивость RgF-
6гомологичен AuF-
6; серебряный аналог AgF-
6неизвестно и, как ожидается, будет лишь незначительно устойчивым к разложению на AgF.-
4и F 2 . Более того, ожидается , что Rg 2 F 10 будет устойчивым к разложению, точно так же, как Au 2 F 10 , тогда как Ag 2 F 10 должен быть нестабильным к разложению до Ag 2 F 6 и F 2 . Гептафторид золота , AuF 7 , известен как дифторидный комплекс золота (V) AuF 5 · F 2 , который имеет более низкую энергию, чем настоящий гептафторид золота (VII); RgF 7вместо этого рассчитывается как более стабильный, чем настоящий гептафторид рентгения (VII), хотя он был бы несколько нестабильным, его разложение до Rg 2 F 10 и F 2 выделяло небольшое количество энергии при комнатной температуре. [5] Ожидается, что получить рентгений (I) будет сложно. [2] [58] [59] Золото легко образует цианидный комплекс Au (CN).-
2, который используется при его извлечении из руды в процессе цианирования золота ; roentgenium, как ожидается, последует этому примеру и сформирует Rg (CN)-
2. [60]

Вероятная химия рентгения вызвала больший интерес, чем химия двух предыдущих элементов, мейтнерия и дармштадция , поскольку ожидается , что валентные s- подоболочки элементов группы 11 будут релятивистски сжаты наиболее сильно в рентгении. [2] Расчеты молекулярного соединения Rg H показывают, что релятивистские эффекты удваивают прочность связи рентгений – водород, хотя спин-орбитальные взаимодействия также ослабляют ее на 0,7 эВ (16 ккал / моль). Также были изучены соединения Au X и RgX, где X = F , Cl , Br , O , Au или Rg. [2] [61]Предполагается, что Rg + будет самым мягким ионом металла, даже более мягким, чем Au + , хотя есть разногласия по поводу того, будет ли он вести себя как кислота или как основание . [62] [63] В водном растворе Rg + образует акваион [Rg (H 2 O) 2 ] + с расстоянием связи Rg – O 207,1  пм . Также ожидается образование комплексов Rg (I) с аммиаком , фосфином и сероводородом . [63]

Физические и атомные [ править ]

Ожидается, что рентгений будет твердым телом при нормальных условиях и будет кристаллизоваться в объемно-центрированной кубической структуре, в отличие от его более легких родственников, которые кристаллизуются в гранецентрированной кубической структуре, поскольку ожидается, что он будет иметь другую плотность электронного заряда. [3] Это должен быть очень тяжелый металл с плотностью около 28,7 г / см 3 ; для сравнения, самый плотный известный элемент, у которого была измерена его плотность, осмий , имеет плотность всего 22,61 г / см 3 . Это связано с высоким атомным весом рентгения, сокращениями лантаноидов и актинидов и релятивистскими эффектами., хотя производство достаточного количества рентгения для измерения этого количества было бы непрактичным, и образец быстро распался бы. [2]

Все стабильные элементы группы 11, медь, серебро и золото, имеют внешнюю электронную конфигурацию (n − 1) d 10 нс 1 . Для каждого из этих элементов первое возбужденное состояние их атомов имеет конфигурацию (n − 1) d 9 ns 2 . Из-за спин-орбитальной связи между d-электронами это состояние расщепляется на пару уровней энергии. Для меди разница в энергии между основным состоянием и нижним возбужденным состоянием заставляет металл казаться красноватым. Для серебра энергетический зазор увеличивается и становится серебристым. Однако по мере увеличения атомного номера возбужденные уровни стабилизируются за счет релятивистских эффектов, и в золоте энергетическая щель снова уменьшается, и появляется золото. Для рентгения расчеты показывают, что 6dУровень 9 7s 2 стабилизируется до такой степени, что становится основным состоянием, а уровень 6d 10 7s 1 становится первым возбужденным состоянием. Результирующая разница в энергии между новым основным состоянием и первым возбужденным состоянием аналогична разнице в энергии серебра, и ожидается, что рентген будет серебристого цвета. [1] Атомный радиус рентгения ожидается около 138 мкм. [2]

Экспериментальная химия [ править ]

Однозначного определения химических характеристик рентгения еще предстоит установить [64] из-за низких выходов реакций, в которых образуются изотопы рентгения. [2] Для проведения химических исследований трансактинида должно быть произведено не менее четырех атомов, период полураспада используемого изотопа должен составлять не менее 1 секунды, а скорость образования должна быть не менее одного атома в неделю. . [57] Хотя период полураспада 282Rg, наиболее стабильный подтвержденный изотоп рентгения, составляет 100 секунд, что достаточно для проведения химических исследований, еще одним препятствием является необходимость увеличения скорости производства изотопов рентгения и возможность проведения экспериментов в течение недель или месяцев, чтобы можно было получить статистически значимые результаты. быть полученным. Разделение и обнаружение должны проводиться непрерывно, чтобы отделить изотопы рентгения и позволить автоматизированным системам экспериментировать с газовой фазой и химией раствора рентгения, поскольку выходы более тяжелых элементов, по прогнозам, будут меньше, чем выходы для более легких элементов. Однако экспериментальная химия рентгении не получила столько внимания, что и более тяжелых элементов от Коперниций до Ливерморий , [2] [64][65] , несмотряранний интерес в теоретических предсказаний вследствие релятивистских эффектов на N сек подоболочки в группе 11 достигая максимума при рентгения. [2] Изотопы 280 Rg и 281 Rg перспективны для химических экспериментов и могут быть получены как внучки московских изотопов 288 Mc и 289 Mc соответственно; [66] их родителями являютсяизотопы нихония 284 Nh и 285 Nh, которые уже прошли предварительные химические исследования. [67]

См. Также [ править ]

  • Остров стабильности

Заметки [ править ]

  1. ^ В ядерной физике элемент называется тяжелым, если его атомный номер велик; свинец (элемент 82) является одним из примеров такого тяжелого элемента. Термин «сверхтяжелые элементы» обычно относится к элементам с атомным номером больше 103 (хотя есть и другие определения, такие как атомный номер больше 100 [15] или 112 ; [16] иногда этот термин представлен как эквивалент термина «трансактинид», который устанавливает верхний предел перед началом гипотетического суперактинидного ряда). [17] Термины «тяжелые изотопы» (данного элемента) и «тяжелые ядра» означают то, что можно понять на обычном языке - изотопы большой массы (для данного элемента) и ядра большой массы соответственно.
  2. ↑ В 2009 году команда ОИЯИ под руководством Оганесяна опубликовала результаты своей попытки создать хассий в симметричнойреакции 136 Xe +  136 Xe. Они не смогли наблюдать ни одного атома в такой реакции, установив верхний предел поперечного сечения, меру вероятности ядерной реакции, равным 2,5  пбн . [18] Для сравнения, реакция, которая привела к открытию хассия, 208 Pb + 58 Fe, имела поперечное сечение ~ 20 pb (точнее, 19+19
    −11     pb) по оценке первооткрывателей. [19]
  3. ^ Чем больше энергия возбуждения, тем больше нейтронов выбрасывается. Если энергия возбуждения ниже, чем энергия, связывающая каждый нейтрон с остальной частью ядра, нейтроны не испускаются; вместо этого составное ядро ​​снимает возбуждение, испуская гамма-лучи . [23]
  4. ^ Определение совместной рабочей группы IUPAC / IUPAP гласит, что химический элемент может быть признан обнаруженным только в том случае, если его ядро ​​не распалось в течение 10-14 секунд. Это значение было выбрано для оценки того, сколько времени требуется ядру, чтобы приобрести внешние электроны и, таким образом, проявить свои химические свойства. [24] Эта цифра также обозначает общепринятый верхний предел времени жизни составного ядра. [25]
  5. ^ Это разделение основано на том, что образовавшиеся ядра движутся мимо мишени медленнее, чем непрореагировавшие ядра пучка. Сепаратор содержит электрическое и магнитное поля, влияние которых на движущуюся частицу компенсируется при определенной скорости частицы. [27] Такому разделению также может способствовать измерение времени пролета и измерение энергии отдачи; комбинация двух может позволить оценить массу ядра. [28]
  6. ^ Не все моды распада вызваны электростатическим отталкиванием. Например, бета-распад вызван слабым взаимодействием . [33]
  7. ^ Поскольку масса ядра не измеряется напрямую, а скорее рассчитывается на основе массы другого ядра, такое измерение называется косвенным. Возможны и прямые измерения, но по большей части они остались недоступными для самых тяжелых ядер. [34] Первое прямое измерение массы сверхтяжелого ядра было сообщено в 2018 году на LBNL. [35] Масса была определена по местоположению ядра после переноса (местоположение помогает определить его траекторию, которая связана с отношением массы к заряду ядра, поскольку перенос был произведен в присутствии магнита). [36]
  8. ^ Спонтанное деление было открыто советским физиком Георгием Флерова , [37] ведущего ученого в ОИЯИ, итаким образомэто был «конек» для объекта. [38] Напротив, ученые LBL полагали, что информации о делении недостаточно для утверждения о синтезе элемента. Они считали, что спонтанное деление недостаточно изучено, чтобы использовать его для идентификации нового элемента, поскольку было трудно установить, что составное ядро ​​испускает только нейтроны, а не заряженные частицы, такие как протоны или альфа-частицы. [25] Таким образом, они предпочли связывать новые изотопы с уже известными последовательными альфа-распадами. [37]
  9. ^ Например, элемент 102 был ошибочно идентифицирован в 1957 году в Нобелевском институте физики в Стокгольме , графство Стокгольм , Швеция . [39] Ранее не было однозначных заявлений о создании этого элемента, и шведские, американские и британские первооткрыватели присвоили этому элементу имя - нобелиум . Позже выяснилось, что идентификация была неправильной. [40] В следующем году LBNL не смогла воспроизвести шведские результаты и вместо этого объявила о своем синтезе элемента; это утверждение также было позже опровергнуто. [40] ОИЯИ настаивал на том, что они были первыми, кто создал элемент, и предложил собственное имя для нового элемента,йолиотий ; [41] советское название также не было принято (позже ОИЯИ назвал элемент 102 «поспешным»). [42] Название «нобелиум» осталось неизменным из-за его широкого использования. [43]
  10. ^ Различные источники дают разные значения периодов полураспада; перечислены самые последние опубликованные значения.
  11. ^ a b Этот изотоп не подтвержден

Ссылки [ править ]

  1. ^ a b c Турлер А. (2004). "Газовая фаза химии сверхтяжелых элементов" (PDF) . Журнал ядерных и радиохимических наук . 5 (2): R19 – R25. DOI : 10.14494 / jnrs2000.5.R19 .
  2. ^ a b c d e f g h i j k l m n o p q r Hoffman, Darleane C .; Ли, Диана М .; Першина, Валерия (2006). «Трансактиниды и элементы будущего». In Morss; Эдельштейн, Норман М .; Фугер, Жан (ред.). Химия элементов актинидов и трансактинидов (3-е изд.). Дордрехт, Нидерланды: Springer Science + Business Media . ISBN 978-1-4020-3555-5.
  3. ^ a b c Östlin, A .; Витос, Л. (2011). «Расчет из первых принципов структурной устойчивости 6d переходных металлов». Physical Review B . 84 (11). Bibcode : 2011PhRvB..84k3104O . DOI : 10.1103 / PhysRevB.84.113104 .
  4. ^ a b c Фрике, Буркхард (1975). «Сверхтяжелые элементы: прогноз их химических и физических свойств» . Недавнее влияние физики на неорганическую химию . 21 : 89–144. DOI : 10.1007 / BFb0116498 . Проверено 4 октября 2013 года .
  5. ^ а б Конради, Жанет; Гош, Абхик (15 июня 2019 г.). «Теоретический поиск состояний высшей валентности монетных металлов: может существовать гептафторид рентгения». Неорганическая химия . 2019 (58): 8735–8738. DOI : 10.1021 / acs.inorgchem.9b01139 . PMID 31203606 . 
  6. ^ Химические данные. Roentgenium - Rg , Королевское химическое общество
  7. ^ Оганесян, Юрий Ц.; Абдуллин, Ф. Ш .; Александр, Ц .; и другие. (30 мая 2013 г.). «Экспериментальные исследования реакции 249 Bk +  48 Ca, включая свойства распада и функцию возбуждения для изотопов 117 элемента, и открытие нового изотопа 277 Mt». Physical Review C . Американское физическое общество. 87 (054621). Bibcode : 2013PhRvC..87e4621O . DOI : 10.1103 / PhysRevC.87.054621 .
  8. ^ Оганесян, Ю. Ц .; и другие. (2013). «Экспериментальные исследования реакции 249 Bk + 48 Ca, включая свойства распада и функцию возбуждения для изотопов 117 элемента, и открытие нового изотопа 277 Mt». Physical Review C . 87 (5): 054621. Bibcode : 2013PhRvC..87e4621O . DOI : 10.1103 / PhysRevC.87.054621 .
  9. ^ Khuyagbaatar, J .; Якушев А .; Düllmann, Ch. E .; и другие. (2014). « Реакция слияния 48 Ca + 249 Bk, приводящая к элементу Z = 117: долгоживущий α-распад 270 дБ и открытие 266 Lr» . Письма с физическим обзором . 112 (17): 172501. Bibcode : 2014PhRvL.112q2501K . DOI : 10.1103 / PhysRevLett.112.172501 . PMID 24836239 . 
  10. ^ a b Hofmann, S .; Heinz, S .; Mann, R .; и другие. (2016). «Замечания о барьерах деления SHN и поиск элемента 120». В Пениножкевич, Ю. E .; Соболев, Ю. Г. (ред.). Экзотические ядра: EXON-2016 Труды Международного симпозиума по экзотическим ядрам . Экзотические ядра. С. 155–164. DOI : 10.1142 / 9789813226548_0024 . ISBN 9789813226555.
  11. ^ a b Hofmann, S .; Heinz, S .; Mann, R .; и другие. (2016). «Обзор четных элементных сверхтяжелых ядер и поиск элемента 120» . Европейский Physics журнале . 2016 (52). Bibcode : 2016EPJA ... 52..180H . DOI : 10.1140 / epja / i2016-16180-4 .
  12. ^ «Рентгениум» .
  13. ^ "атом рентгения" .
  14. ^ Wakhle, A .; Simenel, C .; Хайнде, диджей; и другие. (2015). Simenel, C .; Гомеш, сбн; Хайнде, диджей; и другие. (ред.). «Сравнение экспериментальных и теоретических распределений масс квазиделения по углам» . Европейский физический журнал. Сеть конференций . 86 : 00061. Bibcode : 2015EPJWC..8600061W . DOI : 10.1051 / epjconf / 20158600061 . ISSN 2100-014X . 
  15. ^ Кремер, К. (2016). «Объяснитель: сверхтяжелые элементы» . Мир химии . Проверено 15 марта 2020 года .
  16. ^ «Открытие элементов 113 и 115» . Ливерморская национальная лаборатория Лоуренса . Архивировано из оригинального 11 сентября 2015 года . Проверено 15 марта 2020 года .
  17. ^ Eliav, E .; Kaldor, U .; Борщевский, А. (2018). «Электронная структура атомов трансактинидов». В Скотт, РА (ред.). Энциклопедия неорганической и биоинорганической химии . Джон Вили и сыновья . С. 1–16. DOI : 10.1002 / 9781119951438.eibc2632 . ISBN 978-1-119-95143-8.
  18. ^ Оганесян, Ю. Ц. ; Дмитриев С.Н.; Еремин, А.В.; и другие. (2009). «Попытка произвести изотопы элемента 108 в реакции синтеза 136 Xe + 136 Xe». Physical Review C . 79 (2): 024608. DOI : 10,1103 / PhysRevC.79.024608 . ISSN 0556-2813 . 
  19. ^ Мюнценберг, Г .; Армбрустер, П .; Folger, H .; и другие. (1984). «Идентификация элемента 108» (PDF) . Zeitschrift für Physik . 317 (2): 235–236. Bibcode : 1984ZPhyA.317..235M . DOI : 10.1007 / BF01421260 . Архивировано из оригинального (PDF) 7 июня 2015 года . Проверено 20 октября 2012 года .
  20. ^ a b Субраманиан, С. (2019). «Создание новых элементов не окупается. Просто спросите этого ученого из Беркли» . Bloomberg Businessweek . Проверено 18 января 2020 года .
  21. ^ а б Иванов, Д. (2019). "Сверхтяжелые шаги в неизвестное" [Сверхтяжелые шаги в неизвестное]. N + 1 (на русском) . Проверено 2 февраля 2020 года .
  22. ^ Хинд, D. (2014). «Что-то новое и сверхтяжелое в таблице Менделеева» . Разговор . Проверено 30 января 2020 года .
  23. ^ а б Краса, А. (2010). «Источники нейтронов для ADS» (PDF) . Чешский технический университет в Праге . С. 4–8 . Проверено 20 октября 2019 года .
  24. ^ Wapstra, АХ (1991). «Критерии, которые должны быть выполнены для признания открытия нового химического элемента» (PDF) . Чистая и прикладная химия . 63 (6): 883. DOI : 10,1351 / pac199163060879 . ISSN 1365-3075 . Проверено 28 августа 2020 года .  
  25. ^ а б Хайд, EK; Хоффман, округ Колумбия ; Келлер, О.Л. (1987). «История и анализ открытия элементов 104 и 105» . Radiochimica Acta . 42 (2): 67–68. DOI : 10.1524 / ract.1987.42.2.57 . ISSN 2193-3405 . 
  26. ^ a b c Мир химии (2016). «Как сделать сверхтяжелые элементы и закончить периодическую таблицу [видео]» . Scientific American . Проверено 27 января 2020 года .
  27. Перейти ↑ Hoffman 2000 , p. 334.
  28. Перейти ↑ Hoffman 2000 , p. 335.
  29. ^ Загребаев 2013 , с. 3.
  30. ^ Beiser 2003 , стр. 432.
  31. ^ Staszczak, A .; Баран, А .; Назаревич, В. (2013). «Спонтанные режимы деления и времена жизни сверхтяжелых элементов в теории функционала ядерной плотности». Physical Review C . 87 (2): 024320–1. arXiv : 1208.1215 . Bibcode : 2013PhRvC..87b4320S . DOI : 10.1103 / physrevc.87.024320 . ISSN 0556-2813 . 
  32. ^ Audi 2017 , стр. 030001-128-030001-138.
  33. ^ Beiser 2003 , стр. 439.
  34. ^ Оганесян, Ю. Ц .; Рыкачевский, КП (2015). «Плацдарм на острове стабильности» . Физика сегодня . 68 (8): 32–38. Bibcode : 2015PhT .... 68h..32O . DOI : 10.1063 / PT.3.2880 . ISSN 0031-9228 . ОСТИ 1337838 .  
  35. ^ Грант, А. (2018). «Взвешивание самых тяжелых элементов». Физика сегодня . DOI : 10.1063 / PT.6.1.20181113a .
  36. ^ Хауэс, Л. (2019). «Изучение сверхтяжелых элементов в конце периодической таблицы» . Новости химии и машиностроения . Проверено 27 января 2020 года .
  37. ^ a b Робинсон, AE (2019). «Трансфермиевые войны: научная драка и обзывание во время холодной войны» . Дистилляции . Проверено 22 февраля 2020 года .
  38. ^ "Популярная библиотека химических элементов. Сиборгий (экавольфрам)" [Популярная библиотека химических элементов. Сиборгий (эка-вольфрам)]. nt.ru (на русском языке) . Проверено 7 января 2020 года .Перепечатано из "Экавольфрам" [Эка-вольфрам]. Популярная библиотека химических элементов. Серебро - Нильсборий и далее [ Популярная библиотека химических элементов. Серебро через нильсборий и не только ]. Наука . 1977 г.
  39. ^ «Nobelium - Информация об элементе, свойства и использование | Периодическая таблица» . Королевское химическое общество . Проверено 1 марта 2020 года .
  40. ^ a b Kragh 2018 , стр. 38–39.
  41. ^ Краг 2018 , стр. 40.
  42. ^ Ghiorso, A .; Сиборг, GT ; Оганесян, Ю. Ц .; и другие. (1993). «Ответы на отчет« Открытие элементов Transfermium »с последующим ответом на ответы Рабочей группы Transfermium» (PDF) . Чистая и прикладная химия . 65 (8): 1815–1824. DOI : 10,1351 / pac199365081815 . Архивировано 25 ноября 2013 года (PDF) . Проверено 7 сентября 2016 года .
  43. ^ Комиссия по номенклатуре неорганической химии (1997). «Названия и символы трансфермиевых элементов (Рекомендации ИЮПАК 1997 г.)» (PDF) . Чистая и прикладная химия . 69 (12): 2471–2474. DOI : 10,1351 / pac199769122471 .
  44. ^ Hofmann, S .; Нинов, В .; Heßberger, FP; Armbruster, P .; Folger, H .; Münzenberg, G .; Schött, HJ; Попеко, АГ; Еремин, А.В.; Андреев, АН; Saro, S .; Яник, Р .; Лейно, М. (1995). «Новый элемент 111» . Zeitschrift für Physik . 350 (4): 281–282. Bibcode : 1995ZPhyA.350..281H . DOI : 10.1007 / BF01291182 .
  45. ^ Барбер, RC; Гринвуд, штат Нью-Йорк; Гринкевич, Аризона; Жаннин Ю.П .; Лефорт, М .; Sakai, M .; Ulehla, I .; Wapstra, AP; Уилкинсон, Д.Х. (1993). «Открытие элементов трансфермиума. Часть II: Введение в профили открытия. Часть III: Профили открытия элементов трансфермиума». Чистая и прикладная химия . 65 (8): 1757. DOI : 10,1351 / pac199365081757 . (Примечание: для части I см. Pure Appl. Chem., Vol. 63, No. 6, pp. 879–886, 1991)
  46. ^ Кароль; Nakahara, H .; Петли, Б.В.; Фогт, Э. (2001). «Об открытии элементов 110–112» (PDF) . Pure Appl. Chem . 73 (6): 959–967. DOI : 10,1351 / pac200173060959 .
  47. ^ Hofmann, S .; Heßberger, FP; Ackermann, D .; Münzenberg, G .; Antalic, S .; Cagarda, P .; Киндлер, Б .; Kojouharova, J .; Лейно, М .; Lommel, B .; Mann, R .; Попеко, АГ; Решитко, С .; Aro, S .; Uusitalo, J .; Еремин, А.В. (2002). «Новые результаты по элементам 111 и 112» . Европейский физический журнал . 14 (2): 147–157. Bibcode : 2002EPJA ... 14..147H . DOI : 10.1140 / epja / i2001-10119-х .
  48. ^ Хофманн; и другие. «Новые результаты по элементам 111 и 112» (PDF) . Отчет GSI 2000. стр. 1-2 . Проверено 21 апреля 2018 года .
  49. ^ Кароль, П.Дж.; Nakahara, H .; Петли, Б.В.; Фогт, Э. (2003). «О требованиях об обнаружении элементов 110, 111, 112, 114, 116 и 118» (PDF) . Pure Appl. Chem . 75 (10): 1601–1611. DOI : 10.1351 / pac200375101601 .
  50. ^ Chatt, J. (1979). «Рекомендации по присвоению имен элементам с атомными номерами больше 100». Чистая и прикладная химия . 51 (2): 381–384. DOI : 10,1351 / pac197951020381 .
  51. ^ a b c Кориш; Розенблатт, GM (2004). «Название и обозначение элемента с атомным номером 111» (PDF) . Pure Appl. Chem . 76 (12): 2101–2103. DOI : 10,1351 / pac200476122101 .
  52. ^ a b Sonzogni, Алехандро. «Интерактивная карта нуклидов» . Национальный центр ядерных данных: Брукхейвенская национальная лаборатория . Проверено 6 июня 2008 года .
  53. ^ Forsberg, U .; и другие. (2016). «События отдачи-α-деления и отдачи-α-α-деления, наблюдаемые в реакции 48 Ca + 243 Am». Ядерная физика . 953 : 117–138. arXiv : 1502.03030 . Bibcode : 2016NuPhA.953..117F . DOI : 10.1016 / j.nuclphysa.2016.04.025 .
  54. ^ a b c Audi, G .; Кондев Ф.Г .; Wang, M .; Хуанг, WJ; Наими, С. (2017). «Оценка ядерных свойств NUBASE2016» (PDF) . Китайская физика C . 41 (3): 030001. Bibcode : 2017ChPhC..41c0001A . DOI : 10.1088 / 1674-1137 / 41/3/030001 .
  55. ^ Thoennessen, М. (2016). Открытие изотопов: полное собрание . Springer. С. 229, 234, 238. DOI : 10.1007 / 978-3-319-31763-2 . ISBN 978-3-319-31761-8. LCCN  2016935977 .
  56. ^ а б в г д Оганесян, Ю.Т. (2015). «Исследование сверхтяжелых элементов» . Отчеты о достижениях физики . 78 (3): 036301. Bibcode : 2015RPPh ... 78c6301O . DOI : 10.1088 / 0034-4885 / 78/3/036301 . PMID 25746203 . 
  57. ^ а б Гриффит, WP (2008). «Периодическая таблица и металлы платиновой группы» . Обзор платиновых металлов . 52 (2): 114–119. DOI : 10.1595 / 147106708X297486 .
  58. ^ Сет, М .; Кук, Ф .; Schwerdtfeger, P .; Heully, J.-L .; Пелисье, М. (1998). «Химия сверхтяжелых элементов. II. Стабильность высоких степеней окисления в элементах группы 11: релятивистские расчеты связанных кластеров для ди-, тетра- и гексафторметаллатов Cu, Ag, Au и элемента 111» . J. Chem. Phys . 109 (10): 3935–43. Bibcode : 1998JChPh.109.3935S . DOI : 10.1063 / 1.476993 .
  59. ^ Сет, М .; Faegri, K .; Швердтфегер П. (1998). «Стабильность состояния окисления +4 в соединениях группы 14 от углерода до элемента 114». Энгью. Chem. Int. Эд. Англ . 37 (18): 2493–6. DOI : 10.1002 / (SICI) 1521-3773 (19981002) 37:18 <2493 :: AID-ANIE2493> 3.0.CO; 2-F .
  60. ^ Демисси, Тай Б .; Рууд, Кеннет (25 февраля 2017 г.). «Дармштадций, рентгений и коперниций образуют прочные связи с цианидом» (PDF) . Международный журнал квантовой химии . 2017 : e25393. DOI : 10.1002 / qua.25393 . hdl : 10037/13632 .
  61. ^ Лю, Вт .; ван Вюллен, К. (1999). «Спектроскопические константы двухатомных соединений золота и эка-золота (элемент 111): важность спин-орбитального взаимодействия». J. Chem. Phys . 110 (8): 3730–5. Bibcode : 1999JChPh.110.3730L . DOI : 10.1063 / 1.478237 .
  62. ^ Тайер, Джон С. (2010). Релятивистские эффекты и химия более тяжелых элементов основной группы . Релятивистские методы для химиков . Проблемы и достижения вычислительной химии и физики. 10 . п. 82. DOI : 10.1007 / 978-1-4020-9975-5_2 . ISBN 978-1-4020-9974-8.
  63. ^ a b Хэнкок, Роберт Д.; Bartolotti, Libero J .; Кальцояннис, Николай (24 ноября 2006 г.). "Прогнозирование на основе функциональной теории плотности некоторых химических процессов в водной фазе сверхтяжелого элемента 111. Рентгений (I) - самый" мягкий "ион металла". Неорг. Chem . 45 (26): 10780–5. DOI : 10.1021 / ic061282s . PMID 17173436 . 
  64. ^ a b Düllmann, Кристоф Э. (2012). «Сверхтяжелые элементы в GSI: обширная программа исследований с элементом 114 в центре внимания физики и химии» . Radiochimica Acta . 100 (2): 67–74. DOI : 10.1524 / ract.2011.1842 .
  65. ^ Эйхлер, Роберт (2013). «Первые следы химии на берегу Острова сверхтяжелых элементов». Журнал физики: Серия конференций . 420 (1): 012003. arXiv : 1212.4292 . Bibcode : 2013JPhCS.420a2003E . DOI : 10.1088 / 1742-6596 / 420/1/012003 .
  66. ↑ Муди, Кен (30 ноября 2013 г.). «Синтез сверхтяжелых элементов». В Шеделе, Матиас; Шонесси, Рассвет (ред.). Химия сверхтяжелых элементов (2-е изд.). Springer Science & Business Media. С. 24–8. ISBN 9783642374661.
  67. ^ Аксенов, Николай В .; Штайнеггер, Патрик; Абдуллин, Фарид Ш .; Альбин, Юрий В .; Божиков, Господин А .; Чепигин Виктор И .; Эйхлер, Роберт; Лебедев, Вячеслав Я .; Мамударов, Александр Ш .; Малышев Олег Н .; Петрушкин Олег В .; Поляков, Александр Н .; Попов, Юрий А .; Сабельников, Алексей В .; Сагайдак, Роман Н .; Широковский, Игорь В .; Шумейко, Максим В .; Стародуб, Геннадий Я .; Цыганов, Юрий С .; Утёнков Владимир К .; Воинов, Алексей А .; Востокин, Григорий К .; Еремин, Александр; Дмитриев, Сергей Н. (июль 2017). «О летучести нихония (Nh, Z = 113)» . Европейский физический журнал . 53 (158): 158. Bibcode : 2017EPJA ... 53..158A . doi :10.1140 / epja / i2017-12348-8 .

Библиография [ править ]

  • Audi, G .; Кондев Ф.Г .; Wang, M .; и другие. (2017). «Оценка ядерных свойств NUBASE2016». Китайская физика C . 41 (3): 030001. Bibcode : 2017ChPhC..41c0001A . DOI : 10.1088 / 1674-1137 / 41/3/030001 .
  • Байзер, А. (2003). Концепции современной физики (6-е изд.). Макгроу-Хилл. ISBN 978-0-07-244848-1. OCLC  48965418 .
  • Хоффман, округ Колумбия ; Гиорсо, А .; Сиборг, GT (2000). Трансурановые люди: внутренняя история . World Scientific . ISBN 978-1-78-326244-1.
  • Краг, Х. (2018). От трансурановых к сверхтяжелым элементам: история спора и создания . Springer . ISBN 978-3-319-75813-8.
  • Загребаев, В .; Карпов, А .; Грейнер, В. (2013). «Будущее исследований сверхтяжелых элементов: какие ядра могут быть синтезированы в ближайшие несколько лет?». Журнал физики: Серия конференций . 420 (1): 012001. arXiv : 1207.5700 . Bibcode : 2013JPhCS.420a2001Z . DOI : 10.1088 / 1742-6596 / 420/1/012001 . ISSN  1742-6588 .

Внешние ссылки [ править ]

  • СМИ, связанные с рентгениумом, на Викискладе?
  • Рентгениум в Периодической таблице видео (Ноттингемский университет)