Перхлорат серебра - это химическое соединение с формулой AgClO 4 . Это белое твердое вещество образует моногидрат и обладает легкой текучестью . Это полезный источник иона Ag + , хотя присутствие перхлората представляет опасность. Он используется в качестве катализатора в органической химии.
Имена | |
---|---|
Название ИЮПАК Перхлорат серебра (I) | |
Систематическое название ИЮПАК Хлорат серебра (I) (VII) | |
Другие названия Хлорная кислота, соль серебра (1+) Перхлорат аргентины | |
Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.029.123 |
Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
UNII | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
Характеристики | |
AgClO 4 | |
Молярная масса | 207,319 г / моль |
Появление | Бесцветные гигроскопичные кристаллы |
Плотность | 2,806 г / см 3 |
Температура плавления | 486 ° С (907 ° F, 759 К) (разлагается) |
557 г / 100 мл (25 ° C) 792,8 г / 100 мл (99 ° C) | |
Растворимость | растворим в органических растворителях |
Состав | |
кубический | |
Опасности | |
R-фразы (устаревшие) | R8 R34 R50 |
S-фразы (устаревшие) | S15 S17 S26 S36 / 37/39 S45 |
NFPA 704 (огненный алмаз) | |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
проверить ( что есть ?) | |
Ссылки на инфобоксы | |
Производство
Перхлорат серебра создается путем нагревания смеси хлорной кислоты с нитратом серебра .
Альтернативно, он может быть получен реакцией между перхлоратом бария и сульфатом серебра или реакцией хлорной кислоты с оксидом серебра .
Растворимость
Перхлорат серебра примечателен своей растворимостью в ароматических растворителях, таких как бензол (52,8 г / л) и толуол (1010 г / л). [1] В этих растворителях катион серебра связывается с ареном, что было продемонстрировано обширными кристаллографическими исследованиями кристаллов, полученных из таких растворов. [2] [3] Его растворимость в воде чрезвычайно высока, до 500 г на 100 мл воды.
Связанные реагенты
Подобно нитрату серебра, перхлорат серебра является эффективным реагентом для замены галогенидных лигандов перхлоратом, который является слабо или некоординирующим анионом . Использование перхлората серебра в химическом синтезе сократилось из-за опасений по поводу взрывоопасности перхлоратных солей. Другие серебряные реагенты тетрафторборат серебра , и связанный с ним серебром трифторметансульфоната и серебро гексафторфосфат .
Рекомендации
- ^ Ф. Бржезина; Дж. Моллин; Р. Пасторек; З. Шинделарж (1986). Chemické tabulky anorganických sloučenin [ Химические таблицы неорганических соединений ] (на чешском языке). Прага: СНТЛ.
- ^ Э.А. Холл Гриффит; Э.Л. Амма (1974). "Металлические ионно-ароматические комплексы. XVIII. Получение и молекулярная структура тетрагидрата нафталина-тетракис (перхлората серебра)". Журнал Американского химического общества . 96 (3): 743–749. DOI : 10.1021 / ja00810a018 .
- ^ РК Макмаллан; TF Koetzle; CJ Fritchie Jr. (1997). «Низкотемпературное нейтронографическое исследование π-комплекса перхлорат серебра и бензола» . Acta Crystallographica Б . 53 (4): 645–653. DOI : 10.1107 / S0108768197000712 .
HClO 4 | Он | ||||||||||||||||
LiClO 4 | Be (ClO 4 ) 2 | B (ClO4)- 4 В (ClO 4 ) 3 | ROClO 3 | N (ClO 4 ) 3 NH 4 ClO 4 NOClO 4 | О | FClO 4 | Ne | ||||||||||
NaClO 4 | Mg (ClO 4 ) 2 | Al (ClO 4 ) 3 | Si | п | S | ClO- 4 ClOClO 3 Cl 2 O 7 | Ar | ||||||||||
KClO 4 | Ca (ClO 4 ) 2 | Sc (ClO 4 ) 3 | Ti (ClO 4 ) 4 | VO (ClO 4 ) 3 VO 2 (ClO 4 ) | Cr (ClO 4 ) 3 | Mn (ClO 4 ) 2 | Fe (ClO 4 ) 2 | Co (ClO 4 ) 2 , Co (ClO 4 ) 3 | Ni (ClO 4 ) 2 | Cu (ClO 4 ) 2 | Zn (ClO 4 ) 2 | Ga (ClO 4 ) 3 | Ge | В виде | Se | Br | Kr |
RbClO 4 | Sr (ClO 4 ) 2 | Y (ClO 4 ) 3 | Zr (ClO 4 ) 4 | Nb (ClO 4 ) 5 | Пн | Tc | RU | Rh (ClO 4 ) 3 | Pd (ClO 4 ) 2 | AgClO 4 | Cd (ClO 4 ) 2 | В (ClO 4 ) 3 | Sn (ClO 4 ) 4 | Sb | TeO (ClO 4 ) 2 | я | Xe |
CsClO 4 | Ba (ClO 4 ) 2 | Hf (ClO 4 ) 4 | Та (ClO 4 ) 5 | W | Re | Операционные системы | Ir | Pt | Au | Hg 2 (ClO 4 ) 2 , Hg (ClO 4 ) 2 | Tl (ClO 4 ) , Tl (ClO 4 ) 3 | Pb (ClO 4 ) 2 | Bi (ClO 4 ) 3 | По | В | Rn | |
FrClO 4 | Ра | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Ур. | Ц | Og | |
↓ | |||||||||||||||||
Ла | Ce (ClO 4 ) x | Pr | Nd | Вечера | Sm (ClO 4 ) 3 | Eu (ClO 4 ) 3 | Gd (ClO 4 ) 3 | Tb (ClO 4 ) 3 | Dy (ClO 4 ) 3 | Но (ClO 4 ) 3 | Er (ClO 4 ) 3 | Tm (ClO 4 ) 3 | Yb (ClO 4 ) 3 | Lu (ClO 4 ) 3 | |||
Ac | Th (ClO 4 ) 4 | Па | UO 2 (ClO 4 ) 2 | Np | Пу | Являюсь | См | Bk | Cf | Es | FM | Мкр | Нет | Lr |