| |||
 | |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Предпочтительное название IUPAC Монохлорид йода Хлорид йода (I) | |||
| Систематическое название ИЮПАК Хлоройодан | |||
| Другие названия Хлорид йода | |||
| Идентификаторы | |||
3D модель ( JSmol ) | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.029.306  | ||
| Номер ЕС |
| ||
| MeSH | Йод-монохлорид | ||
PubChem CID | |||
| UNII | |||
| Номер ООН | 1792 | ||
Панель управления CompTox ( EPA ) | |||
| |||
| |||
| Характеристики | |||
| ICl | |||
| Молярная масса | 162,35 г / моль | ||
| Появление | красновато-коричневый | ||
| Плотность | 3,10 г / см 3 | ||
| Температура плавления | 27,2 ° C (81,0 ° F, 300,3 K) (α-форма) 13,9 ° C (β-форма) | ||
| Точка кипения | 97,4 ° С (207,3 ° F, 370,5 К) | ||
| Гидролизует | |||
| Растворимость | растворим в CS 2, пиридиновый спирт уксусной кислоты , эфир , HCl | ||
| −54,6 × 10 −6 см 3 / моль | |||
| Опасности | |||
| Основные опасности | разъедающий | ||
| Паспорт безопасности | Внешний паспорт безопасности материала | ||
| Родственные соединения | |||
Родственные межгалогенные соединения | Монофторид хлора Монохлорид брома Монобромид йода | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 проверить ( что есть ?)  | |||
| Ссылки на инфобоксы | |||
Монохлорид йода представляет собой межгалогенное соединение с формулой ICl. Это красно-коричневое химическое соединение, которое плавится при комнатной температуре . Из-за разницы в электроотрицательности из йода и хлора , Шаблон: ICl сильно полярный и ведет себя как источник I + .
Монохлорид йода получают простым объединением галогенов в молярном соотношении 1: 1 в соответствии с уравнением
I 2 + Cl 2 → 2 ICl
Когда газообразный хлор пропускают через кристаллы йода, наблюдается коричневый пар монохлорида йода. Собирают темно-коричневую жидкость монохлорида йода. Избыточный хлор превращает монохлорид йода в трихлорид йода по обратимой реакции:
ICl + Cl 2 ⇌ ICl 3
Полиморфы [ править ]
ICl имеет два полиморфа ; α-ICl, который существует в виде черных игл (красные в проходящем свете) с температурой плавления 27,2 ° C, и β-ICl, который существует в виде черных пластинок (красно-коричневых в проходящем свете) с температурой плавления 13,9 ° C. [1]
В кристаллических структурах обоих полиморфов молекулы расположены зигзагообразными цепями. β-ICl моноклинен с пространственной группой P2 1 / c. [2]
Реакции и использование [ править ]
Монохлорид йода растворим в кислотах, таких как HF и HCl, но реагирует с чистой водой с образованием HCl и йода:
- 4 ICl + 2 H 2 O → 4 HCl + 2 I 2 + O 2
ICl - полезный реагент в органическом синтезе . [1] Он используется в качестве источника электрофильного йода при синтезе некоторых ароматических йодидов. [3] Он также расщепляет связи C – Si.
ICl будет также добавить к двойной связи в алкенах , чтобы дать хлор-иод алканов .
- RCH = CHR ′ + ICl → RCH (I) –CH (Cl) R ′
Когда такие реакции проводят в присутствии азида натрия , получается йод-азид RCH (I) –CH (N 3 ) R '. [4]
Раствор Вейса, монохлорида йода, растворенного в уксусной кислоте, используется для определения йодного числа вещества.
Его также можно использовать для получения йодатов путем реакции с хлоратом. Хлор выделяется как побочный продукт.
Монохлорид йода - это кислота Льюиса, которая образует аддукты 1: 1 с основаниями Льюиса, такими как диметилацетамид и бензол .
Ссылки [ править ]
- ^ a b Брисбуа, RG; Ванке, РА; Стаббс, KA; Стик, Р.В. Энциклопедия реагентов для органического синтеза "Монохлорид йода", 2004 John Wiley & Sons. DOI : 10.1002 / 047084289X.ri014
- ^ Карпентер, Великобритания; Ричардс, С.М. (1 апреля 1962 г.). «Кристаллическая структура монохлорида β-йода». Acta Crystallographica . 15 (4): 360–364. DOI : 10.1107 / S0365110X62000882 .
- ^ Уоллингфорд, VH; Крюгер, PA (1943). «5-йодоантраниловая кислота» . Органический синтез .; Сборник , 2 , стр. 349
- ^ Падва, А .; Blacklock, T .; Tremper, A. "3-фенил-2H-азирин-2-карбоксальдегид" . Органический синтез .; Сборник , 6 , с. 893
