 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Сульфат цинка | |
| Другие названия Белый купорос Госларит | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) | |
| ЧЭБИ | |
| ЧЭМБЛ | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.028.904  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII |
|
| Номер ООН | 3077 |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| ZnSO 4 | |
| Молярная масса | 161,47 г / моль (безводный) 179,47 г / моль (моногидрат) 287,53 г / моль (гептагидрат) |
| Появление | белый порошок |
| Запах | без запаха |
| Плотность | 3,54 г / см 3 (безводный) 2,072 г / см 3 (гексагидрат) |
| Температура плавления | 680 ° C (1256 ° F, 953 K) разлагается (безводный) 100 ° C (гептагидрат) 70 ° C, разлагается (гексагидрат) |
| Точка кипения | 740 ° C (1360 ° F; 1010 K) (безводный) 280 ° C, разлагается (гептагидрат) |
| 57,7 г / 100 мл, безводный (20 ° C) (в водных растворах с pH <5) [1] | |
| Растворимость | спирты |
| -45,0 · 10 -6 см 3 / моль | |
Показатель преломления ( n D ) | 1,658 (безводный), 1,4357 (гептагидрат) |
| Термохимия | |
Стандартная мольная энтропия ( S | 120 Дж · моль −1 · K −1 [2] |
Std энтальпия формации (Δ F H ⦵ 298 ) | −983 кДж · моль −1 [2] |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | ICSC 1698 |
Классификация ЕС (DSD) (устарела) | Вредно ( Xn ) Опасно для окружающей среды ( N ) |
| R-фразы (устаревшие) | R22 , R41 , R50 / 53 |
| S-фразы (устаревшие) | (S2) , S22 , S26 , S39 , S46 , S60 , S61 |
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  3 0 0 |
| точка возгорания | Не воспламеняется |
| Родственные соединения | |
Другие катионы | Сульфат кадмия Сульфат марганца |
Родственные соединения | Сульфат меди (II) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Сульфат цинка - неорганическое соединение . Он используется в качестве пищевой добавки для лечения дефицита цинка и предотвращения этого состояния у лиц с высоким риском. [3] Побочные эффекты чрезмерного приема добавок могут включать боль в животе , рвоту , головную боль и усталость . [4]
Наиболее распространенная форма включает в себя воду кристаллизации как гептагидрат, [5] с формулой Zn , SO 4 • 7H 2 O . Исторически он был известен как «белый купорос ». Сульфат цинка и его гидраты представляют собой бесцветные твердые вещества.
Использует [ редактировать ]
Медицина [ править ]
В медицине он используется вместе с пероральной регидратационной терапией (ОРТ) и вяжущим средством . [5]
Производство [ править ]
Гидраты, особенно гептагидрат, являются основными коммерчески используемыми формами. Основное применение - в качестве коагулянта при производстве вискозы . Он также является предшественником пигмента литопона .
Он также используется в качестве электролита для цинкования гальванических покрытий , в качестве протравы при крашении и в качестве консерванта для кожи и кожи.
Другое [ править ]
Сульфат цинка используется для снабжения цинком кормов для животных, удобрений, зубной пасты и сельскохозяйственных аэрозолей. Сульфат цинка, как и многие соединения цинка, можно использовать для борьбы с ростом мха на крышах. [6]
Сульфат цинка можно использовать в качестве добавки к цинку в процессе пивоварения. Цинк является необходимым питательным веществом для оптимального здоровья и производительности дрожжей, хотя он не является необходимой добавкой для пива с низкой плотностью, поскольку зерна, обычно используемые в пивоварении, уже содержат достаточное количество цинка. Это более распространенная практика, когда доводят дрожжи до предела, увеличивая содержание алкоголя за пределами их зоны комфорта. До появления современной нержавеющей стали, варочных котлов, сосудов для брожения, а после древесины цинк медленно выщелачивался с помощью медных котлов. Предполагается, что современный иммерсионный чиллер из меди содержит микроэлементы цинка; таким образом, следует соблюдать осторожность при добавлении цинка, чтобы не вызвать избыток цинка. Побочные эффекты включают «... повышенное производство ацетальдегида и сивушного спирта из-за сильного роста дрожжей, когда концентрация цинка превышает 5 ppm.Избыток цинка также может вызывать мыльный или козий привкус ».[7] [8] [9]
Токсичность [ править ]
Порошок сульфата цинка раздражает глаза. Проглатывание следовых количеств считается безопасным, и сульфат цинка добавляется в корм для животных в качестве источника необходимого цинка в количестве до нескольких сотен миллиграммов на килограмм корма. Избыточный прием пищи вызывает острое расстройство желудка с тошнотой и рвотой, возникающими при дозе 2-8 мг / кг массы тела. [10]
Производство и реактивность [ править ]
Сульфат цинка получают путем обработки серной кислотой практически любого цинксодержащего материала (металла, минералов, оксидов). [5]
Конкретные реакции включают реакцию металла с водной серной кислотой :
- Zn + H 2 SO 4 + 7 H 2 O → ZnSO 4 • 7H 2 O + H 2
Сульфат цинка фармацевтического качества получают путем обработки оксида цинка высокой чистоты серной кислотой:
- ZnO + H 2 SO 4 + 6 H 2 O → ZnSO 4 • 7H 2 O
В водном растворе все формы сульфата цинка ведут себя одинаково. Эти водные растворы состоят из аквокомплекса металла [Zn (H 2 O) 6 ] 2+ и ионов SO 4 2- . При обработке этих растворов растворами ионов бария образуется сульфат бария:
- ZnSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 + ZnCl 2
При потенциале восстановления -0,76 цинк (II) восстанавливается с трудом.
При нагревании выше 680 ° C сульфат цинка разлагается на газообразный диоксид серы и пары оксида цинка , которые являются опасными. [11]
Минералы [ править ]
Как минерал ZnSO 4 • 7H 2 O известен как госларит . Сульфат цинка встречается в виде нескольких других второстепенных минералов, таких как цинкмелантерит , (Zn, Cu, Fe) SO 4 • 7H 2 O (структурно отличается от госларита). Низшие гидраты сульфата цинка в природе встречаются редко: (Zn, Fe) SO 4 • 6H 2 O (бианхит), (Zn, Mg) SO 4 • 4H 2 O (бойлеит) и (Zn, Mn) SO 4 • H 2 O ( гуннингит ).
Ссылки [ править ]
- ^ Лиде, Дэвид Р., изд. (2006). CRC Справочник по химии и физике (87-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . ISBN 0-8493-0487-3.
- ^ a b Zumdahl, Стивен С. (2009). Химические принципы 6-е изд . Компания Houghton Mifflin. п. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ^ Британский национальный формуляр: BNF 69 (69 изд.). Британская медицинская ассоциация. 2015. стр. 700. ISBN 9780857111562.
- ^ Всемирная организация здравоохранения (2009). Стюарт М.К., Куимци М., Хилл С.Р. (ред.). ВОЗ Модель фармакологические 2008 . Всемирная организация здоровья. п. 351. ЛВП : 10665/44053 . ISBN 9789241547659.
- ^ a b c Дитер М.М. Роэ; Ханс Уве Вольф (2005). «Соединения цинка». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Weinheim: John Wiley & Sons. DOI : 10.1002 / 14356007.a28_537 . ISBN 978-3527306732.
- ^ "Мох на крышах" (PDF) . Информационный бюллетень сообщества по садоводству № 97 . Расширение округа Кинг при университете штата Вашингтон. Архивировано из оригинального (PDF) 22 декабря 2015 года.
- ^ «Металлургия для домашних пивоваров» . Свари свой собственный журнал.
- ^ «Влияние цинка на производительность ферментации» . Блог Браукайзера.
- ^ Шиллерова, Сильвия; Лавова, Блажена; Урминска, Дана; Полакова, Анежка; Воллманнова, Алена; Харангозо, Любош (февраль 2012 г.). «Получение обогащенных цинком дрожжей (Saccharomyces cerevisiae) путем культивирования с различными солями цинка» . Журнал микробиологии, биотехнологии и пищевых наук . 1 (Спецвыпуск): 689–695. ISSN 1338-5178 .
- ^ «Научное заключение о безопасности и эффективности соединений цинка (E6) в качестве кормовых добавок для всех видов животных: моногидрат сульфата цинка» . Журнал EFSA . Европейское агентство по безопасности пищевых продуктов (EFSA). 10 (2): 2572. Февраль 2012 г. doi : 10.2903 / j.efsa.2012.2572 .
- ^ "Таблицы паспортов безопасности сульфата цинка сульфата цинка производителей" . Mubychem.com. 5 мая 2013 . Проверено 8 июня 2013 года .
