Это хорошая статья. Для получения дополнительной информации нажмите здесь.
Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Эта статья про элемент. Для использования в других целях, см Сурьма (значения) .
Не путать с антиномией .

Сурьма,  51 Сб
Сурьма-4.jpg
Сурьма
Произношение
Внешностьсеребристый блестящий серый
Стандартный атомный вес A r, std (Sb) 121,760 (1) [1]
Сурьма в периодической таблице
ВодородГелий
ЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеон
НатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлорАргон
КалийКальцийСкандийТитанВанадийХромМарганецУтюгКобальтНикельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптон
РубидийСтронцийИттрийЦирконийНиобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСереброКадмийИндийБанкаСурьмаТеллурЙодКсенон
ЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимНеодимПрометийСамарийЕвропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоМеркурий (элемент)ТаллийВестиВисмутПолонийАстатинРадон
ФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБерклиумКалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБориумКалийМейтнерийДармштадтиумРентгенийКопернициумNihoniumФлеровийМосковиумЛиверморийTennessineОганессон
Как
↑
Sb
↓
Bi
олово ← сурьма → теллур
Атомный номер ( Z )51
Группагруппа 15 (пниктогены)
Периодпериод 5
Блокировать  p-блок
Электронная конфигурация[ Kr ] 4д 10 5с 2 5п 3
Электронов на оболочку2, 8, 18, 18, 5
Физические свойства
Фаза на  СТПтвердый
Температура плавления903,78  К (630,63 ° С, 1167,13 ° F)
Точка кипения1908 К (1635 ° С, 2975 ° F)
Плотность (около  rt )6,697 г / см 3
в жидком состоянии (при  т. пл. )6,53 г / см 3
Теплота плавления19,79  кДж / моль
Теплота испарения193,43 кДж / моль
Молярная теплоемкость25,23 Дж / (моль · К)
Давление газа
P  (Па)1101001 к10 тыс.100 тыс.
при  T  (K)8078761011121914911858 г.
Атомные свойства
Состояния окисления−3 , −2, −1, 0, [2] +1, +2, +3 , +4, +5 (  амфотерный оксид)
ЭлектроотрицательностьШкала Полинга: 2,05
Энергии ионизации
  • 1-я: 834 кДж / моль
  • 2-я: 1594,9 кДж / моль
  • 3-я: 2440 кДж / моль
  • ( больше )
Радиус атомаэмпирический: 140  пм
Ковалентный радиус139 ± 5 вечера
Радиус Ван-дер-Ваальса206 вечера
Спектральные линии сурьмы
Другие свойства
Естественное явлениеизначальный
Кристальная структураромбоэдрическая
Скорость звука тонкого стержня3420 м / с (при 20 ° C)
Тепловое расширение11 мкм / (м · К) (при 25 ° C)
Теплопроводность24,4 Вт / (м · К)
Удельное электрическое сопротивление417 нОм · м (при 20 ° C)
Магнитный заказдиамагнитный [3]
Магнитная восприимчивость-99,0 · 10 -6  см 3 / моль [4]
Модуль для младших55 ГПа
Модуль сдвига20 ГПа
Объемный модуль42 ГПа
Твердость по Моосу3.0
Твердость по Бринеллю294–384 МПа
Количество CAS7440-36-0
История
ОткрытиеАрабские алхимики (до 815 г. н.э.)
Основные изотопы сурьмы
ИзотопИзбытокПериод полураспада ( t 1/2 )Режим распадаТовар
121 Сб57,21%стабильный
123 сбн42,79%стабильный
125 Сбсин2.7582 годаβ -125 Те
Категория Категория: Сурьма
  • Посмотреть
  • разговаривать
  • редактировать
| Рекомендации

Сурьма представляет собой химический элемент с символом  Sb (от латинского : stibium ) и атомным номером  51. Блестящий серый металлоид , он встречается в природе в основном как сульфидный минерал антиминит (Sb 2 S 3 ). Соединения сурьмы были известны с древних времен и использовались в виде порошка для использования в медицине и косметике, часто известные под арабским названием kohl . [5] Металлическая сурьма также была известна, но ее ошибочно идентифицировали как свинец.после его открытия. Самое раннее известное описание металла на Западе было написано в 1540 году Ваннокчо Бирингуччо .

Некоторое время Китай был крупнейшим производителем сурьмы и ее соединений, причем большая часть производства приходилась на рудник Сикуаншань в провинции Хунань . Промышленные методы рафинирования сурьмы - обжиг и восстановление углеродом или прямое восстановление антимонита железом.

Наибольшее применение металлической сурьмы - это сплав со свинцом и оловом, а также пластины свинцовой сурьмы в свинцово-кислотных аккумуляторах . Сплавы свинца и олова с сурьмой обладают улучшенными свойствами для припоев , пуль и подшипников скольжения . Соединения сурьмы являются известными добавками к хлор- и бромсодержащим антипиренам, используемым во многих коммерческих и бытовых продуктах. Возникающее применение - использование сурьмы в микроэлектронике .

Характеристики [ править ]

Свойства [ править ]

Флакон с черным аллотропом сурьмы
Самородная сурьма с продуктами окисления
Кристаллическая структура, общая для Sb, AsSb и серого As

Сурьма входит в группу 15 Периодической таблицы, один из элементов, называемых пниктогенами , и имеет электроотрицательность 2,05. Согласно периодическим тенденциям, он более электроотрицателен, чем олово или висмут , и менее электроотрицателен, чем теллур или мышьяк . Сурьма устойчива на воздухе при комнатной температуре, но при нагревании реагирует с кислородом с образованием триоксида сурьмы Sb 2 O 3 . [6] : 758

Сурьма - это серебристый, блестящий серый металлоид с твердостью 3 по шкале Мооса, который слишком мягкий для изготовления твердых предметов; монеты из сурьмы были выпущены в китайской провинции Гуйчжоу в 1931 году, но их прочность была низкой, и чеканка вскоре была прекращена. [7] Сурьма устойчива к воздействию кислот.

Известно четыре аллотропа сурьмы: стабильная металлическая форма и три метастабильные формы (взрывчатая, черная и желтая). Элементарная сурьма - это хрупкий серебристо-белый блестящий металлоид. При медленном охлаждении расплавленная сурьма кристаллизуется в тригональной ячейке, изоморфной серому аллотропу мышьяка . Редкая взрывоопасная форма сурьмы может быть образована при электролизе трихлорида сурьмы . При царапании острым предметом экзотермическийпроисходит реакция, и белые пары выделяются в виде металлической сурьмы; при растирании пестиком в ступке происходит сильная детонация. Черная сурьма образуется при быстром охлаждении паров сурьмы. Он имеет такую ​​же кристаллическую структуру, как красный фосфор и черный мышьяк; он окисляется на воздухе и может самовозгораться. При 100 ° C постепенно переходит в стабильную форму. Желтый аллотроп сурьмы наиболее нестабилен. Он образуется только при окислении стибина (SbH 3 ) при -90 ° C. Выше этой температуры и при естественном освещении этот метастабильный аллотроп превращается в более стабильный черный аллотроп. [8] [9] [10]

Элементарная сурьма имеет слоистую структуру ( пространственная группа R 3 m № 166), в которой слои состоят из слитых, взъерошенных шестичленных колец. Ближайшие и следующие ближайшие соседи образуют неправильный октаэдрический комплекс, причем три атома в каждом двойном слое немного ближе, чем три атома в следующем. Эта относительно плотная упаковка приводит к высокой плотности 6,697 г / см 3 , но слабая связь между слоями приводит к низкой твердости и хрупкости сурьмы. [6] : 758

Изотопы [ править ]

Основная статья: Изотопы сурьмы

Сурьма имеет два стабильных изотопа : 121 Sb с естественным содержанием 57,36% и 123 Sb с естественным содержанием 42,64%. Он также содержит 35 радиоизотопов, из которых самый долгоживущий - 125 Sb с периодом полураспада 2,75 года. Кроме того, охарактеризовано 29 метастабильных состояний. Наиболее стабильным из них является 120 мл Sb с периодом полураспада 5,76 дня. Изотопы, которые легче , чем стабильные 123 Sb имеют тенденцию к распаду на β + распад , и те , которые тяжелее , как правило, распадаются на & beta ; - распад , с некоторыми исключениями.[11]

Возникновение [ править ]

См. Также: Категория: Минералы сурьмы и Категория: Минералы сурьмы
Стибнит , Китай CM29287 Образец из Музея естественной истории Карнеги на выставке в Зале минералов и драгоценных камней Хиллмана

Содержание сурьмы в земной коре оценивается в 0,2–0,5 частей на миллион , что сравнимо с содержанием таллия 0,5 частей на миллион и серебра 0,07 частей на миллион. [12] Несмотря на то, что этого элемента не так много, он содержится более чем в 100 видах минералов . Сурьма иногда встречается изначально (например, на пике сурьмы ), но чаще она встречается в сульфидном антимоните (Sb 2 S 3 ), который является преобладающим рудным минералом . [12]

Соединения [ править ]

См. Также: Категория: Соединения сурьмы

Соединения сурьмы часто классифицируют по степени окисления: Sb (III) и Sb (V). [13] Степень окисления +5 более стабильна.

Оксиды и гидроксиды [ править ]

Триоксид сурьмы образуется при горении сурьмы на воздухе. [14] В газовой фазе молекула соединения Sb.
4О
6, но полимеризуется при конденсации. [6] Пятиокись сурьмы ( Sb
4О
10) может образоваться только при окислении концентрированной азотной кислотой . [15] Сурьма также образует оксид смешанной валентности, четырехокись сурьмы ( Sb
2О
4), в котором присутствуют как Sb (III), так и Sb (V). [15] В отличие от оксидов фосфора и мышьяка , эти оксиды являются амфотерными , не образуют четко определенных оксокислот и реагируют с кислотами с образованием солей сурьмы.

Сурьмяная кислота Sb (OH)
3неизвестно, но конъюгат основания антимонит натрия ( [Na
3SbO
3]
4) образуется при сплавлении оксида натрия и Sb
4О
6. [6] : 763 Антимониты переходных металлов также известны. [16] : 122 Сурьма существует только в виде гидрата HSb (OH)
6, образуя соли в виде антимонатного аниона Sb (OH)-
6. Когда раствор, содержащий этот анион, обезвоживается, осадок содержит смешанные оксиды. [16] : 143

Многие сурьмянистые руды представляют собой сульфиды, в том числе стибнит ( Sb
2S
3), пираргирит ( Ag
3SbS
3), Zinkenite , джемсонит и буланжерит . [6] : 757 сульфид сурьмы является нестехиометрическим и особенностью сурьмы в +3 степень окисления и S-S связях. [17] Известно несколько тиоантимонидов, таких как [Sb
6S
10]2−
и [Sb
8S
13]2−
. [18]

Галиды [ править ]

Сурьма образует две серии галогенидов : SbX
3и SbX
5. Тригалогениды SbF3, SbCl3, СбБР3, и SbI3все молекулярные соединения имеют треугольную пирамидальную геометрию молекулы .

Трифторид SbF3готовится по реакции Sb2О3с HF : [6] : 761–762

Sb
2О
3+ 6 ВЧ → 2 SbF
3+ 3 часа
2О

Он является кислотным по Льюису и легко принимает фторид-ионы с образованием комплексных анионов SbF.-
4и SbF2-
5. Расплавленный SbF3слабый электрический проводник . Трихлорид SbCl3готовится растворением Sb2S3в соляной кислоте :

Sb
2S
3+ 6 HCl → 2 SbCl
3+ 3 часа
2S
Состав газообразного SbF 5

Пентагалогениды SbF5и SbCl5имеют тригонально-бипирамидальную молекулярную геометрию в газовой фазе, но в жидкой фазе SbF5это полимерная , тогда как SbCl5мономерный. [6] : 761 сбн5представляет собой мощную кислоту Льюиса, используемую для производства суперкислоты фторантимоновой кислоты («H 2 SbF 7 »).

Оксигалогениды более распространены для сурьмы, чем для мышьяка и фосфора. Триоксид сурьмы растворяется в концентрированной кислоте с образованием оксоантимонильных соединений, таких как SbOCl и (SbO).
2ТАК
4. [6] : 764

Антимониды, гидриды и сурьмянистые органические соединения [ править ]

Соединения этого класса обычно описываются как производные Sb 3- . Сурьма образует антимониды с металлами, такими как антимонид индия (InSb) и антимонид серебра ( Ag
3Сб ). [6] : 760 Антимониды щелочных металлов и цинка, такие как Na 3 Sb и Zn 3 Sb 2 , обладают большей реакционной способностью. Лечение этой антимониды с кислотой производит крайне нестабильный газа Стибин , SBH
3: [19]

Sb3−
+ 3 часа+
→ SbH
3

Стибин также может быть получен путем обработки Sb3+
соли с гидридными реагентами, такими как боргидрид натрия . [ необходима цитата ] Стибин самопроизвольно разлагается при комнатной температуре. Поскольку стибин имеет положительную теплоту образования , он термодинамически нестабилен, и, следовательно, сурьма не вступает в реакцию с водородом напрямую. [13]

Органические соединения сурьмы обычно получают путем алкилирования галогенидов сурьмы реагентами Гриньяра . [20] Известно большое количество соединений с центрами Sb (III) и Sb (V), включая смешанные хлорорганические производные, анионы и катионы. Примеры включают Sb (C 6 H 5 ) 3 ( трифенилстибин ), Sb 2 (C 6 H 5 ) 4 (со связью Sb-Sb) и циклический [Sb (C 6 H 5 )] n . Пентакоординированные органические соединения сурьмы являются обычными, примерами являются Sb (C 6 H 5 )5 и несколько родственных галогенидов.

История [ править ]

Один из алхимических символов сурьмы

Сульфид сурьмы (III) , Sb 2 S 3 , был признан в додинастическом Египте как косметическое средство для глаз ( kohl ) еще примерно в 3100 году до нашей эры , когда была изобретена косметическая палитра . [21]

Артефакт, который считается частью вазы, сделанной из сурьмы, датируемой примерно 3000 г. до н.э., был найден в Теллохе , Халдее (часть современного Ирака ), а медный предмет, покрытый сурьмой, датируемый между 2500 г. до н.э. и 2200 г. до н.э. найдено в Египте . [8] Остин на лекции Герберта Гладстона в 1892 году прокомментировал, что «в настоящее время мы знаем только о сурьме как о очень хрупком и кристаллическом металле, который вряд ли можно превратить в полезную вазу, и поэтому эта замечательная находка «(упомянутый выше артефакт) должен олицетворять утраченное искусство придания сурьме пластичности». [22]

Британский археолог Роджер Мур не был убежден, что артефакт действительно представляет собой вазу, упомянув, что Селимханов после своего анализа объекта Телло (опубликованного в 1975 году) «попытался связать металл с закавказской природной сурьмой» (т.е. самородным металлом) и что » предметы из сурьмы из Закавказья - это небольшие личные украшения ». [22] Это ослабляет доказательства утраченного искусства «придания сурьме пластичности». [22]

Римский ученый Плиний Старший описал несколько способов приготовления сульфида сурьмы для медицинских целей в своем трактате « Естественная история» . [23] Плиний Старший также проводил различие между «мужской» и «женской» формами сурьмы; мужская форма, вероятно, представляет собой сульфид, тогда как женская форма, которая является более высокой, тяжелой и менее рыхлой, предположительно представляет собой самородную металлическую сурьму. [24]

Греческий натуралист Педаниус Диоскоридес упомянул, что сульфид сурьмы можно обжечь, нагревая потоком воздуха. Считается, что при этом образовалась металлическая сурьма. [23]

Итальянский металлург Ваннокчо Бирингуччо описал процедуру выделения сурьмы.

Намеренное выделение сурьмы описано Джабиром ибн Хайяном до 815 года нашей эры. [25] Описание процедуры для выделения сурьмы позже приведено в книге 1540 Де ла pirotechnia по Бирингуччу , [26] предшествовавший более известной 1556 книги Agricola , De повторно Metallica . В этом контексте Агриколе часто ошибочно приписывают открытие металлической сурьмы. Книга Currus Triumphalis Antimonii (Триумфальная колесница сурьмы), описывающая получение металлической сурьмы, была опубликована в Германии в 1604 году. Предполагалось, что она написана бенедиктинцем.монах, писавший под именем Василий Валентин в 15 веке; если бы он был подлинным, а это не так, то он появился бы еще до Бирингуччо. [примечание 1] [9] [28] [29]

Металлическая сурьма была известна немецкому химику Андреасу Либавиусу в 1615 году, который получил ее, добавляя железо к расплавленной смеси сульфида сурьмы, соли и тартрата калия . Эта процедура давала сурьму с кристаллической или звездчатой ​​поверхностью. [23]

С появлением проблем, связанных с теорией флогистона , было признано, что сурьма является элементом, образующим сульфиды, оксиды и другие соединения, как и другие металлы. [23]

Первое открытие природной чистой сурьмы в земной коре было описано шведским ученым и местным горным инженером Антоном фон Свабом в 1783 году; типа образец был собран из серебряного рудника Sala в горном районе Бергслагена из Сала , Вестманланд , Швеция . [30] [31]

Этимология [ править ]

Средневековая латинская форма, от которой современные языки и поздневизантийский греческий берут свое название сурьмы, - это сурьма . Причина этого неясна; все предложения имеют некоторую сложность формы или интерпретации. Популярной этимологии , от ἀντίμοναχός анти-monachos или французского antimoine , до сих пор имеет приверженцев; это означало бы «монах-убийца», и это объясняется тем, что многие ранние алхимики были монахами, а сурьма ядовита. [32] [ необходим более качественный источник ] Однако низкая токсичность сурьмы (см. Ниже) делает это маловероятным.

Другие популярные этимологии гипотетического греческое слово ἀντίμόνος antimonos , «против одиночества», объяснил , как «не найдены как металл», или «не найден нелегированными». [8] [33] Липпманн предположил гипотетическое греческое слово ανθήμόνιον anthemonion , которое означало бы «цветочек», и приводит несколько примеров родственных греческих слов (но не того), которые описывают химические или биологические выцветания . [34]

Первые случаи использования сурьмы включают переводы Константином Африканским в 1050–1100 годах арабских медицинских трактатов. [35] Некоторые авторитеты полагают, что сурьма - это испорченный писцами арабской формы; Мейерхоф выводит это из ифмида ; [36] другие возможности включают Athimar , арабское название металлоида, и гипотетическое as -timmi , производное от греческого или параллельное ему. [37] [38]

Стандартный химический символ для сурьмы (Sb) приписывают Йонсу Якобу Берцелиусу , который получил аббревиатуру от слова stibium . [39]

Древние слова, обозначающие сурьму, в основном имеют в качестве основного значения kohl , сульфид сурьмы.

Египтяне называли сурьму mśdmt ; [40] [41] в иероглифах гласные неопределенные, но коптская форма слова - ⲥⲧⲏⲙ (stēm). Греческое слово στίμμιtimmi , вероятно, заимствовано из арабского или египетского stm [32] [ нужен лучший источник ]

O34
D46		 G17F21
D4

и используется аттическими трагическими поэтами V века до нашей эры. Более поздние греки также использовали στἰβι stibi , как и Цельс и Плиний , писавшие на латыни в первом веке нашей эры. Плиний также дает имена stimi [ так в оригинале ], larbaris , алебастр , и «очень часто» platyophthalmos «широко глаза» (от эффекта косметического средства ). Позднее латинские авторы адаптировали это слово к латыни как stibium . Арабское слово, обозначающее вещество, в отличие от косметического, может появиться как إثمد ithmid, athmoud, othmod или uthmod . Литтрепредполагает, что первая форма, которая является самой ранней, происходит от слова "" стиммида " , винительного падежа" стимми " . [42]

Производство [ править ]

Мировое производство сурьмы в 2010 г. [12]
Тенденции мирового производства сурьмы

Ведущие производители и объемы производства [ править ]

Британская геологическая служба (BGS) сообщил , что в 2005 году Китай стал главным производителем сурьмы с приблизительно 84% мировой доли, а затем на расстоянии Южной Африки, Боливии и Таджикистане. Шахта Сикуаншань в провинции Хунань обладает крупнейшими месторождениями в Китае с оценочными залежами 2,1 миллиона метрических тонн. [43]

В 2016 году, согласно данным Геологической службы США , на Китай приходилось 76,9% от общего объема производства сурьмы, на втором месте Россия с 6,9% и Таджикистан с 6,2%. [44]

Производство сурьмы в 2016 году [12]
СтранаТонны% от общего
 Китай100 00076,9
 Россия9 0006.9
 Таджикистан8 0006.2
 Боливия4 0003.1
 Австралия35002,7
Топ-5124 50095,8
Общий мир130 000100,0

Ожидается, что в будущем производство сурьмы в Китае сократится, поскольку правительство закрывает шахты и плавильные заводы в рамках борьбы с загрязнением. В частности, в связи с вступлением в силу нового закона об охране окружающей среды в январе 2015 года [45] и вступлением в силу пересмотренных «Норм выбросов загрязняющих веществ для станума, сурьмы и ртути» препятствия для экономического производства стали выше. По данным Национального бюро статистики Китая, к сентябрю 2015 года 50% производственных мощностей сурьмы в провинции Хунань (провинция с самыми большими запасами сурьмы в Китае) не использовались. [46]

Согласно отчету Роскилла, зарегистрированное производство сурьмы в Китае упало и вряд ли увеличится в ближайшие годы. В течение примерно десяти лет в Китае не разрабатывались значительные месторождения сурьмы, а оставшиеся экономические запасы быстро истощаются. [47]

По данным Роскилла, крупнейшие в мире производители сурьмы перечислены ниже:

Крупнейшие производители сурьмы в 2010 г. [48]
СтранаКомпанияПроизводительность
(тонн в год)
 КитайСиквангшань Мерцающая звезда55 000
 КитайКитайская оловянная группа20 000
 КитайHunan Chenzhou Mining20 000
 КитайШэньян Хуачан Сурьма15 000
 РоссияGeoProMining6 500
 КанадаБивер-Брук6000
 Южная АфрикаОбъединенный Мерчисон6000
 Мьянмаразные6000
 ТаджикистанУнзоб5 500
 Боливияразные5 460
 АвстралияРесурсы Мандалая2 750
 индюкДженгиз и Оздемир Антимуан Маденлери2400
 КазахстанКазцинк1,000
 Таиланднеизвестный600
 КыргызстанКадамджай500
 ЛаосSRS500
 МексикаСурьма США70

Резервы [ править ]

Согласно статистике USGS, текущие мировые запасы сурьмы будут исчерпаны через 13 лет. Однако Геологическая служба США ожидает, что будет найдено больше ресурсов. [ необходима цитата ] [49]

Мировые запасы сурьмы в 2015 г. [48]
СтранаЗапасы
(тонн содержания сурьмы)		% от общего
 Китайская Народная Республика950 00047,81
 Россия350 00017,61
 Боливия310 00015,60
 Австралия140 0007,05
 Соединенные Штаты60 0003,02
 Таджикистан50 0002,52
 Южная Африка27 0001,36
Другие страны100 0005,03
Общий мир1 987 000100,0

Производственный процесс [ править ]

Извлечение сурьмы из руд зависит от качества и состава руды. Большая часть сурьмы добывается в виде сульфида; руды с более низким содержанием концентрируются путем пенной флотации , а руды с более высоким содержанием нагреваются до 500–600 ° C, температуры, при которой антимонит плавится и отделяется от пустой породы . Сурьму можно выделить из неочищенного сульфида сурьмы восстановлением железным ломом: [50]

Sb
2S
3 + 3 Fe → 2 Sb + 3 FeS

Сульфид превращается в оксид; затем продукт обжигают, иногда с целью испарения летучего оксида сурьмы (III), который восстанавливается. [51] Этот материал часто используется непосредственно для основных целей, при этом примесями являются мышьяк и сульфид. [52] [53] Сурьма выделяется из оксида карботермическим восстановлением: [50] [52]

2 сбн
2О
3+ 3 C → 4 Sb + 3 CO
2

Руды с более низким содержанием восстанавливаются в доменных печах, а руды с более высоким содержанием восстанавливаются в отражательных печах . [50]

Риск предложения и рейтинг важнейших полезных ископаемых [ править ]

Сурьма неизменно занимает высокие места в европейских и американских списках рисков в отношении критичности элемента, что указывает на относительный риск для поставок химических элементов или групп элементов, необходимых для поддержания нынешней экономики и образа жизни.

Поскольку большая часть сурьмы импортируется в Европу и США из Китая, китайское производство имеет решающее значение для поставок. Поскольку Китай пересматривает и ужесточает стандарты экологического контроля, производство сурьмы становится все более ограниченным. Кроме того, экспортные квоты Китая на сурьму в последние годы сокращаются. Эти два фактора увеличивают риск предложения как для Европы, так и для США.

Европа [ править ]

Согласно BGS Risk List 2015, сурьма занимает второе место (после редкоземельных элементов) по индексу относительного риска предложения. [54] Это указывает на то, что в настоящее время он имеет второй по величине риск предложения химических элементов или групп элементов, которые имеют экономическую ценность для британской экономики и образа жизни. Кроме того, сурьма была определена как одно из 20 важнейших сырьевых материалов для ЕС в отчете, опубликованном в 2014 году (который пересматривал первоначальный отчет, опубликованный в 2011 году). Как видно на Рисунке xxx, сурьма сохраняет высокий риск предложения по сравнению с ее экономической важностью. 92% сурьмы импортируется из Китая, что является очень высокой концентрацией производства. [55]

США [ править ]

В США был проведен большой анализ, чтобы определить, какие металлы следует называть стратегическими или критическими для национальной безопасности. Точных определений не существует, и взгляды на то, что является стратегическим или критическим минералом для безопасности США, расходятся. [56]

В 2015 году сурьма в США не добывалась. Металл импортируется из зарубежных стран. В период 2011–2014 годов 68% американской сурьмы поступало из Китая, 14% из Индии, 4% из Мексики и 14% из других источников. В настоящее время публично известных государственных запасов нет.

Подкомитет США по ключевым и стратегическим цепочкам поставок полезных ископаемых проверил 78 минеральных ресурсов с 1996 по 2008 год. Было обнаружено, что небольшая подгруппа минералов, включая сурьму, постоянно попадает в категорию потенциально важных минералов. В будущем будет произведена вторая оценка найденного подмножества полезных ископаемых, чтобы определить, какие из них должны быть определены как представляющие значительный риск и критичные для интересов США. [57]

Приложения [ править ]

Около 60% сурьмы расходуется в антипиренах , а 20% используется в сплавах для батарей, подшипников скольжения и припоев. [50]

Антипирены [ править ]

Сурьма в основном используется в качестве триоксида для огнезащитных составов , всегда в сочетании с галогенированными антипиренами, за исключением галогенсодержащих полимеров. Огнезащитный эффект триоксида сурьмы вызывается образованием галогенированных соединений сурьмы [58], которые реагируют с атомами водорода, а также, вероятно, с атомами кислорода и радикалами ОН, таким образом подавляя огонь. [59] Рынки этих антипиренов включают детскую одежду, игрушки, самолеты и автомобильные чехлы на сиденья. Их также добавляют в полиэфирные смолы в композиты из стекловолокна. для таких изделий, как крышки двигателей легких самолетов. Смола будет гореть в присутствии внешнего пламени, но гаснет, когда внешнее пламя убирается. [51] [60]

Сплавы [ править ]

Сурьма образует очень полезный сплав со свинцом , увеличивая его твердость и механическую прочность. Для большинства применений, связанных со свинцом, в качестве легирующего металла используются различные количества сурьмы. В свинцово-кислотных аккумуляторах это дополнение улучшает прочность пластины и характеристики зарядки. [51] [61] Для парусников свинцовые кили используются в качестве противовесов, от 600 фунтов до более 8000 фунтов; для повышения твердости и прочности на разрыв свинцового киля сурьму смешивают со свинцом в количестве от 2% до 5% по объему. Сурьма используется в антифрикционных сплавах (таких как баббитовый металл ), [62] в пулях и свинцовой дроби , электрических кабелях.оболочка, тип металла (например, для печатных машин линотипа [63] ), припой (некоторые « бессвинцовые » припои содержат 5% Sb), [64] в оловянном олове , [65] и в упрочняющих сплавах с низким содержанием олова в изготовление органных труб .

Другие приложения [ править ]

Три других приложения потребляют почти все остальное в мире. [50] Одно из применений - в качестве стабилизатора и катализатора для производства полиэтилентерефталата . [50] Другой - в качестве осветляющего агента для удаления микроскопических пузырьков в стекле , в основном для экранов телевизоров; [66] Ионы сурьмы взаимодействуют с кислородом, подавляя тенденцию последнего к образованию пузырьков. [67] Третье применение - пигменты. [50]

Сурьма все чаще используется в полупроводниках в качестве легирующей примеси в кремниевых пластинах n-типа [68] для диодов , инфракрасных детекторов и устройств на эффекте Холла . В 1950-х годах эмиттеры и коллекторы переходных транзисторов из сплава npn были легированы крошечными шариками из сплава свинец- сурьма. [69] Антимонид индия используется в качестве материала для детекторов среднего инфракрасного диапазона . [70] [71] [72]

В биологии и медицине сурьма мало используется. Средства с содержанием сурьмы, известные как сурьма , используются в качестве рвотных средств . [73] Соединения сурьмы используются как противопротозойные препараты. Антимонил тартрат калия , или рвотный камень, когда-то использовался в качестве противошистосомного препарата с 1919 года. Впоследствии его заменили празиквантелом . [74] Сурьма и ее соединения используются в нескольких ветеринарных препаратах, таких как антиомалин и тиомалат сурьмы лития, как кондиционер для кожи жвачных животных . [75] Сурьма оказывает питательное или кондиционирующее действие наороговевшие ткани у животных.

Препараты на основе сурьмы, такие как сурьма меглумина , также считаются препаратами выбора для лечения лейшманиоза у домашних животных . Помимо низких терапевтических показателей , препараты обладают минимальным проникновением в костный мозг , где обитают некоторые амастиготы Leishmania , и вылечить болезнь, особенно висцеральную форму, очень сложно. [76] Элементарная сурьма в виде таблеток сурьмы когда-то использовалась в качестве лекарства. Его могут повторно использовать другие после приема внутрь и устранения. [77]

Сульфид сурьмы (III) используется в головках некоторых спичек . [78] [79] Сульфиды сурьмы помогают стабилизировать коэффициент трения в материалах автомобильных тормозных колодок. [80] Сурьма используется в пулях, маркерах пуль, [81] красках, художественном стекле и в качестве глушителя в эмали . Сурьма-124 используется вместе с бериллием в источниках нейтронов ; что гамма - лучи , излучаемые сурьма-124 инициирует фоторасщепление бериллия. [82] [83] Излучаемые нейтроны имеют среднюю энергию 24 кэВ.[84] Природная сурьма используется в пусковых источниках нейтронов .

Исторически сложилось так, что порошок, полученный из измельченной сурьмы ( kohl ), наносили на глаза металлическим стержнем и слюной, что, по мнению древних, помогало в лечении глазных инфекций. [85] Эта практика все еще наблюдается в Йемене и других мусульманских странах. [ необходима цитата ]

Меры предосторожности [ править ]

Воздействие сурьмы и ее соединений на здоровье человека и окружающую среду сильно различается. Элементарная металлическая сурьма не влияет на здоровье человека и окружающую среду. Вдыхание триоксида сурьмы (и подобных плохо растворимых частиц пыли Sb (III), таких как пыль сурьмы) считается вредным и подозреваемым в возникновении рака. Однако эти эффекты наблюдаются только у самок крыс и после длительного воздействия высоких концентраций пыли. Предполагается, что эти эффекты связаны с вдыханием плохо растворимых частиц Sb, приводящих к нарушению клиренса легких, перегрузке легких, воспалению и, в конечном итоге, к образованию опухоли, а не к воздействию ионов сурьмы (OECD, 2008). Хлориды сурьмы вызывают разъедание кожи. Действие сурьмы несравнимо с действием мышьяка; это может быть вызвано значительными различиями в усвоении, метаболизме,и выделение между мышьяком и сурьмой.

Для перорального всасывания ICRP (1994) рекомендовал значения 10% для рвотного камня и 1% для всех других соединений сурьмы. Кожная абсорбция металлов оценивается не более чем в 1% (HERAG, 2007). Поглощение при вдыхании триоксида сурьмы и других малорастворимых веществ Sb (III) (например, сурьмяной пыли) оценивается в 6,8% (OECD, 2008), тогда как для веществ Sb (V) получено значение <1%. Сурьма (V) количественно не восстанавливается в клетке до сурьмы (III), и оба вида существуют одновременно.

Сурьма в основном выводится из организма человека с мочой. Сурьма и ее соединения не вызывают острых последствий для здоровья человека, за исключением тартрата калия сурьмы («рвотного камня»), пролекарства , которое преднамеренно используется для лечения пациентов с лейшманиозом .

Продолжительный контакт кожи с пылью сурьмы может вызвать дерматит. Однако на уровне Европейского Союза было согласовано, что наблюдаемые кожные высыпания не связаны с конкретными веществами, а, скорее всего, связаны с физическим блокированием потовых протоков (ECHA / PR / 09/09, Хельсинки, 6 июля 2009 г.). Сурьмяная пыль также может быть взрывоопасной при рассеянии в воздухе; в сыпучем виде негорючий. [86]

Сурьма несовместима с сильными кислотами, галогенированными кислотами и окислителями; при воздействии новообразованного водорода он может образовывать стибин (SbH 3 ). [86]

8-часовой усредненные (С) установлено на уровне 0,5 мг / м 3 в Американской конференции правительственных промышленных гигиенистов и к Администрации профессиональной безопасности и гигиены (OSHA) в качестве законного предела допустимого воздействия (PEL) на рабочем месте . Национальный институт профессиональной безопасности и здоровья (NIOSH) установила предел рекомендованной экспозиции (REL) 0,5 мг / м 3 в качестве 8-часового TWA. [86]Соединения сурьмы используются в качестве катализаторов при производстве полиэтилентерефталата (ПЭТ). Некоторые исследования сообщают о незначительном выщелачивании сурьмы из ПЭТ-бутылок в жидкости, но уровни ниже нормативов для питьевой воды. Концентрации сурьмы в концентратах фруктовых соков были несколько выше (до 44,7 мкг / л сурьмы), но соки не подпадают под действие правил питьевой воды. Рекомендации по питьевой воде:

  • Всемирная организация здравоохранения : 20 мкг / л.
  • Япония: 15 мкг / л [87]
  • Агентство по охране окружающей среды США , Министерство здравоохранения Канады и Министерство окружающей среды Онтарио: 6 мкг / л
  • Федеральное министерство окружающей среды ЕС и Германии: 5 мкг / л [88]

TDI, предложенный ВОЗ, составляет 6 мкг сурьмы на килограмм веса тела. [89] Значение IDLH (непосредственная опасность для жизни и здоровья) для сурьмы составляет 50 мг / м 3 . [86]

Токсичность [ править ]

Некоторые соединения сурьмы оказываются токсичными, особенно триоксид сурьмы и тартрат калия сурьмы. [90] Эффекты могут быть аналогичны отравлению мышьяком. [91] Профессиональное воздействие может вызвать раздражение дыхательных путей, пневмокониоз , пятна сурьмы на коже, желудочно-кишечные симптомы и сердечную аритмию. Кроме того, триоксид сурьмы потенциально канцерогенный для человека. [92]

Неблагоприятные последствия для здоровья наблюдались у людей и животных при вдыхании, пероральном или кожном воздействии сурьмы и ее соединений. [90] Токсичность сурьмы обычно возникает в результате профессионального воздействия, во время лечения или случайного проглатывания. Неясно, может ли сурьма попасть в организм через кожу. [90] Присутствие низкого уровня сурьмы в слюне также может быть связано с кариесом зубов . [93]

См. Также [ править ]

  • Память изменения фазы

Примечания [ править ]

  1. ^ Уже в 1710 году Вильгельм Готтлоб Фрайхер фон Лейбниц после тщательного расследования пришел к выводу, что работа была подделкой, что монаха по имени Базилиус Валентинус не было, а автором книги был ее якобы редактор Иоганн Тельде ( ок. 1565 - ок. 1624). Профессиональные историки теперь соглашаются, что Currus Triumphalis ... был написан после середины 16 века, и Тельде, вероятно, был его автором. [27]

Ссылки [ править ]

  1. ^ Мейджа, Юрис; и другие. (2016). «Атомный вес элементов 2013 (Технический отчет IUPAC)» . Чистая и прикладная химия . 88 (3): 265–91. DOI : 10,1515 / пак-2015-0305 .
  2. ^ Анастас Сидиропулос. "Исследования N-гетероциклических карбеновых (NHC) комплексов основных элементов группы" (PDF) . п. 39. DOI : 10,4225 / 03 / 5B0F4BDF98F60 . S2CID 132399530 .  
  3. ^ Лиде, DR, изд. (2005). «Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений». CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN  0-8493-0486-5.
  4. ^ Weast, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  5. ^ Кимхи Комментарий «ю.ш. на Иеремии 4:30 и I Паралипоменон 29: 2; Иврит: פוך / כְּחֻל , арамейский: כּוּחְלִי / צדידא ; Арабский: كحل , может также относиться к трисульфиду сурьмы . См. Также З. Дори, Сурьма и хна (ив . הפוך והכופר ), Иерусалим, 1983 г. (иврит).
  6. ^ Б с д е е г ч я Wiberg, Egon; Виберг, Нильс и Холлеман, Арнольд Фредерик (2001). Неорганическая химия . Академическая пресса. ISBN 978-0-12-352651-9.
  7. ^ «Металлы, используемые в монетах и ​​медалях» . ukcoinpics.co.uk. Архивировано из оригинального 26 декабря 2010 года . Проверено 16 октября 2009 года .
  8. ^ a b c «Сурьма» в Энциклопедии химической технологии Кирк-Отмера , 5-е изд. 2004. ISBN 978-0-471-48494-3. 
  9. ^ a b Ван, Чунг Ву (1919). «Химия сурьмы» (PDF) . Сурьма: ее история, химия, минералогия, геология, металлургия, использование, подготовка, анализ, производство и оценка с полной библиографией . Лондон, Соединенное Королевство: Charles Geiffin and Co. Ltd., стр. 6–33.
  10. ^ Норман, Николас C (1998). Химия мышьяка, сурьмы и висмута . С. 50–51. ISBN 978-0-7514-0389-3.
  11. ^ Ауди, Жорж; Берсильон, Оливье; Blachot, Жан; Wapstra, Aaldert Hendrik (2003), " Оценка ядерных свойств и свойств распада N UBASE " , Nuclear Physics A , 729 : 3–128, Bibcode : 2003NuPhA.729 .... 3A , doi : 10.1016 / j.nuclphysa.2003.11 0,001
  12. ^ a b c d "Обзор минеральных сырьевых товаров: сурьма" (PDF) . Геологическая служба США . Проверено 1 января 2016 года .
  13. ^ a b Гринвуд, штат Нью-Йорк; И Эрншоу, А. (1997). Химия элементов (2-е изд.), Оксфорд: Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 0-7506-3365-4 . 
  14. ^ Регер, Дэниел Л .; Гуд, Скотт Р. и Болл, Дэвид В. (2009). Химия: принципы и практика (3-е изд.). Cengage Learning. п. 883. ISBN. 978-0-534-42012-3.
  15. ^ a b Дом, Джеймс Э. (2008). Неорганическая химия . Академическая пресса. п. 502. ISBN. 978-0-12-356786-4.
  16. ^ a b Годфри, С.М. Макаулифф, Калифорния; Маки, А.Г. и Притчард, Р.Г. (1998). Норман, Николас С. (ред.). Химия мышьяка, сурьмы и висмута . Springer. ISBN 978-0-7514-0389-3.
  17. ^ Длинный, G .; Стивенс, JG; Bowen, LH; Руби, SL (1969). «Степень окисления сурьмы в пентасульфиде сурьмы». Письма по неорганической и ядерной химии . 5 : 21. DOI : 10.1016 / 0020-1650 (69) 80231-X .
  18. ^ Lees, R .; Powell, A .; Чиппиндейл, А. (2007). «Синтез и характеристика четырех новых сульфидов сурьмы, включающих комплексы переходных металлов». Журнал физики и химии твердого тела . 68 (5–6): 1215. Bibcode : 2007JPCS ... 68.1215L . DOI : 10.1016 / j.jpcs.2006.12.010 .
  19. ^ Каленберг, Луи (2008). Очерки химии - Учебник для студентов колледжей . ЧИТАТЬ КНИГИ. С. 324–325. ISBN 978-1-4097-6995-8.
  20. ^ Elschenbroich, C. "Organometallics" (2006) Wiley-VCH: Weinheim. ISBN 3-527-29390-6 
  21. Перейти ↑ Shortland, AJ (2006). «Применение анализа изотопов свинца к широкому спектру египетских материалов позднего бронзового века». Археометрия . 48 (4): 657. DOI : 10.1111 / j.1475-4754.2006.00279.x .
  22. ^ а б в Мурри, PRS (1994). Древние месопотамские материалы и промышленность: археологические свидетельства . Нью-Йорк: Clarendon Press. п. 241. ISBN. 978-1-57506-042-2.
  23. ^ a b c d Меллор, Джозеф Уильям (1964). «Сурьма» . Комплексный трактат по неорганической и теоретической химии . 9 . п. 339.
  24. ^ Плиний, Естествознание , 33,33; WHS Jones,переводчик классической библиотеки Леба , поставляет записку, предлагающую идентификацию.
  25. ^ Джордж Сартон , Введение в историю науки . «В его трудах [...] мы находим получение различных веществ (например, основного карбоната свинца, мышьяка и сурьмы из их сульфидов)».
  26. ^ Бирингуччо, Де ла Pirotechnia (Венеция (Италия): Curtio Navo е FRATELLI, 1540), книга 2, глава 3: Del antimonio & зиа Miniera, Capitolo Terzo . (На сурьма и его руда, третья глава), с 27- 28. [Примечание: пронумерована только каждая вторая страница этой книги, поэтому соответствующий отрывок можно найти на 74-й и 75-й страницах текста.] (На итальянском языке)
  27. ^ Приснер, Клаус; Фигала, Карин, ред. (1998). Алхимия. Lexikon einer hermetischen Wissenschaft (на немецком языке). Мюнхен: CH Beck.
  28. ^ sv "Василий Валентин". Гарольд Янц был, пожалуй, единственным современным ученым, отрицавшим авторство Тельде, но он тоже соглашается, что работа датируется после 1550 года: см. Его каталог немецкой литературы в стиле барокко .
  29. ^ Недели, Мэри Эльвира (1932). «Открытие элементов. II. Элементы, известные алхимикам». Журнал химического образования . 9 (1): 11. Bibcode : 1932JChEd ... 9 ... 11W . DOI : 10.1021 / ed009p11 .
  30. ^ "Родная сурьма" . Mindat.org.
  31. Перейти ↑ Klaproth, M. (1803). «XL. Выдержки из третьего тома анализов» . Философский журнал . Серия 1. 17 (67): 230. DOI : 10.1080 / 14786440308676406 .
  32. ^ а б Харпер, Дуглас. «сурьма» . Интернет-словарь этимологии .
  33. ^ Фернандо, Диана (1998). Алхимия: иллюстрированный от А до Z . Блэндфорд.Фернандо даже заимствует это из истории о том, как «Василий Валентин» и его собратья-монахи-алхимики отравились, работая с сурьмой; сурьма обнаружена за два столетия до его времени. «Народная этимология» из ДАН ; Что касается сурьмы , то чистый негатив более естественно выражался бы a- «не».
  34. ^ Липпман, стр. 643-5
  35. ^ Липпман, стр. 642, написанное в 1919 году, говорит " zuerst ".
  36. ^ Мейерхоф, цитируемый у Сартона, утверждает, что ифмид или атмуд испортились в средневековых «трактовках варваро-латинских»; КДИ утверждает некоторые арабская форма является происхождение, и если ithmid корень, постулирует athimodium, atimodium, atimonium ,качестве промежуточных форм.
  37. ^ Endlich, стр. 28; Одно из преимуществ as -timmi состоит в том, что у него есть общий слог с antimonium .
  38. ^ Endlich, FM (1888). «О некоторых интересных производных названиях минералов» . Американский натуралист . 22 (253): 21–32. DOI : 10,1086 / 274630 . JSTOR 2451020 . 
  39. ↑ В своей длинной статье о химических реакциях и номенклатуре - Йенс Якоб Берцелиус, «Очерк о причине химических пропорций и некоторых связанных с ними обстоятельствах: вместе с кратким и простым методом их выражения», Annals of Philosophy , vol. 2, страницы 443–454 (1813) и т. 3, страницы 51–62, 93–106, 244–255, 353–364 (1814) - на странице 52 Берцелиус перечисляет символ сурьмы как «St»; однако, начиная со страницы 248 , Берцелиус впоследствии использует символ «Sb» для обозначения сурьмы.
  40. ^ Олбрайт, WF (1918). «Заметки по египто-семитской этимологии. II». Американский журнал семитских языков и литературы . 34 (4): 215–255 [230]. DOI : 10.1086 / 369866 . JSTOR 528157 . S2CID 170203738 .  
  41. ^ Сартон, Джордж (1935). Перевод Макса Мейерхофа. «Обзор Аль-морхид фил-кохль, или Le guide d'oculistique ». Исида (на французском). 22 (2): 539–542 [541]. DOI : 10.1086 / 346926 . JSTOR 225136 .  цитирует Мейерхофа, переводчика книги, которую он рецензирует.
  42. ^ LSJ , sv , вокализация, написание и склонение меняются; Эндлих, стр. 28; Celsus, 6.6.6 ff; Плиний естествознание 33.33; Льюис и Шорт: латинский словарь . OED , s. «сурьма».
  43. ^ Peng, J .; Hu, R.-Z .; Бернард, PG (2003). «Самарий – неодимовая изотопная систематика гидротермальных кальцитов из месторождения сурьмы Сикуаншань (Хунань, Китай): потенциал кальцита как геохронометра». Химическая геология . 200 (1–2): 129. Bibcode : 2003ChGeo.200..129P . DOI : 10.1016 / S0009-2541 (03) 00187-6 .
  44. ^ «Статистика и информация по сурьме» (PDF) . Национальный информационный центр полезных ископаемых . USGS.
  45. ^ "Закон об охране окружающей среды Китайской Народной Республики" (PDF) . 24 апреля 2014 г.
  46. ^ "Геологическая служба США, Сводки по минеральным товарам: сурьма" (PDF) . 1 января 2016 г.
  47. ^ "Исследование рынка сурьмы, проведенное Roskill Consulting Group" (PDF) . Архивировано 18 октября 2012 года из оригинального (PDF) . Проверено 9 апреля 2012 года .
  48. ^ a b Учебник по использованию, производству и ценам сурьмы. Архивировано 25 октября 2012 года, сайт Wayback Machine . tri-starresources.com
  49. ^ Баттерман, WC; Карлин младший, JF (2004). «Профили минерального сырья: сурьма» . ДЕПАРТАМЕНТ ИНТЕРЬЕРА США. п. 8.
  50. ^ a b c d e f g Баттерман, К .; Карлин младший, JF (2003). «Профили минерального сырья: сурьма» (PDF) . Геологическая служба США. Цитировать журнал требует |journal=( помощь )
  51. ^ a b c Grund, Sabina C .; Хануш, Куниберт; Breunig, Hans J .; Вольф, Ханс Уве (2006) «Сурьма и соединения сурьмы» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана , Wiley-VCH, Weinheim. DOI : 10.1002 / 14356007.a03_055.pub2
  52. ^ a b Норман, Николас C (1998). Химия мышьяка, сурьмы и висмута . п. 45. ISBN 978-0-7514-0389-3.
  53. ^ Уилсон, штат Нью-Джерси; Craw, D .; Хантер, К. (2004). «Распределение сурьмы и экологическая мобильность на историческом заводе по выплавке сурьмы, Новая Зеландия». Загрязнение окружающей среды . 129 (2): 257–66. DOI : 10.1016 / j.envpol.2003.10.014 . PMID 14987811 . 
  54. ^ «Список рисков MineralsUK 2015» .
  55. ^ «Обзор списка критически важных сырьевых материалов для ЕС и реализации Инициативы по сырью» .
  56. ^ МакГроарти, Дэниел; Виртц, Сандра (6 июня 2012 г.). Обзор рисков: критические металлы и национальная безопасность (PDF) (Отчет). Американская сеть политики ресурсов.
  57. ^ «Критическое сырье» .
  58. ^ Weil, Эдвард Д .; Левчик, Сергей В. (4 июня 2009 г.). «Триоксид сурьмы и родственные соединения» . Антипирены для пластмасс и текстиля: практическое применение . ISBN 978-3-446-41652-9.
  59. ^ Хасти, Джон В. (1973). «Масс-спектрометрические исследования ингибирования пламени: анализ тригалогенидов сурьмы в пламени». Горение и пламя . 21 : 49. DOI : 10,1016 / 0010-2180 (73) 90006-0 .
  60. ^ Weil, Эдвард Д .; Левчик, Сергей В. (4 июня 2009 г.). Антипирены для пластмасс и текстиля: практическое применение . С. 15–16. ISBN 978-3-446-41652-9.
  61. ^ Kiehne, Heinz Альберт (2003). «Типы сплавов» . Справочник по аккумуляторным технологиям . CRC Press. С. 60–61. ISBN 978-0-8247-4249-2.
  62. ^ Уильямс, Роберт С. (2007). Основы металлографии . Читать книги. С. 46–47. ISBN 978-1-4067-4671-6.
  63. ^ Holmyard, EJ (2008). Неорганическая химия - Учебник для колледжей и школ . Читайте книги . С. 399–400. ISBN 978-1-4437-2253-7.
  64. ^ Ipser, H .; Flandorfer, H .; Luef, Ch .; Schmetterer, C .; Саид, У. (2007). «Термодинамика и фазовые диаграммы бессвинцовых припоев». Журнал материаловедения: материалы в электронике . 18 (1–3): 3–17. DOI : 10.1007 / s10854-006-9009-3 . S2CID 85452380 . 
  65. ^ Халл, Чарльз (1992). Оловянный . Osprey Publishing. С. 1–5. ISBN 978-0-7478-0152-8.
  66. ^ Де Йонг, Бернард HWS; Биркенс, Рууд GC; Ван Ниджнаттен, Питер А. (2000). "Стекло". Энциклопедия промышленной химии Ульмана . DOI : 10.1002 / 14356007.a12_365 . ISBN 978-3-527-30673-2.
  67. ^ Ямасита, H .; Yamaguchi, S .; Nishimura, R .; Маэкава, Т. (2001). "Вольтамперометрические исследования ионов сурьмы в расплавах натриево-известково-кремнеземного стекла до 1873 К" (PDF) . Аналитические науки . 17 (1): 45–50. DOI : 10.2116 / analsci.17.45 . PMID 11993676 .  
  68. ^ О'Мара, Уильям С .; Селедка, Роберт Б .; Хант, Ли Филип (1990). Справочник по технологии полупроводникового кремния . Уильям Эндрю. п. 473. ISBN 978-0-8155-1237-0.
  69. ^ Маити, CK (2008). Избранные произведения профессора Герберта Кремера . World Scientific, 2008. с. 101. ISBN 978-981-270-901-1.
  70. ^ Комитет по новым сенсорным технологиям: материалы и приложения, Национальный исследовательский совет (США) (1995). Расширение видения сенсорных материалов . п. 68. ISBN 978-0-309-05175-0.
  71. ^ Кинч, Майкл A (2007). Основы материалов инфракрасных детекторов . п. 35. ISBN 978-0-8194-6731-7.
  72. ^ Уиллардсон, Роберт К. и Бир, Альберт С. (1970). Инфракрасные детекторы . п. 15. ISBN 978-0-12-752105-3.
  73. ^ Рассел, Колин А. (2000). «Любопытная история сурьмы» . Примечания и отчеты Лондонского королевского общества . 54 (1): 115–116. DOI : 10.1098 / RSNR.2000.0101 . JSTOR 532063 . PMC 1064207 .  
  74. Перейти ↑ Harder, A. (2002). «Химиотерапевтические подходы к шистосомам: современные знания и перспективы». Паразитологические исследования . 88 (5): 395–7. DOI : 10.1007 / s00436-001-0588-х . PMID 12049454 . S2CID 28243137 .  
  75. ^ Кассирский, ИА; Плотников Н.Н. (1 августа 2003 г.). Болезни теплых земель: клиническое руководство . С. 262–265. ISBN 978-1-4102-0789-0.
  76. ^ Организация Mondiale de la Santé (1995). Лекарства, применяемые при паразитарных заболеваниях . С. 19–21. ISBN 978-92-4-140104-3.
  77. Перейти ↑ McCallum, RI (1999). Сурьма в истории болезни: отчет о медицинском использовании сурьмы и ее соединений с древних времен до наших дней . Pentland Press. ISBN 978-1-85821-642-3.
  78. ^ Stellman, Жанна Магера (1998). Энциклопедия по охране труда: химия, промышленность и профессии . п. 109. ISBN 978-92-2-109816-4.
  79. Перейти ↑ Jang, H & Kim, S. (2000). «Влияние трисульфида сурьмы Sb S и силиката циркония в фрикционном материале автомобильного тормоза на трение». Журнал износа . 239 (2): 229. DOI : 10.1016 / s0043-1648 (00) 00314-8 .
  80. ^ Рэндич, Эрик; Дуэрфельдт, Уэйн; МакЛендон, Уэйд; Тобин, Уильям (2002). «Металлургический обзор интерпретации анализа состава пули свинца». Международная криминалистическая экспертиза . 127 (3): 174–91. DOI : 10.1016 / S0379-0738 (02) 00118-4 . PMID 12175947 . 
  81. ^ Lalovic, M .; Верле, Х. (1970). «Энергетическое распределение фотонейтронов сурьмы и бериллия». Журнал ядерной энергии . 24 (3): 123. Полномочный код : 1970JNuE ... 24..123L . DOI : 10.1016 / 0022-3107 (70) 90058-4 .
  82. ^ Ахмед, Сайед Наим (2007). Физика и техника обнаружения радиации . п. 51. Bibcode : 2007perd.book ..... . ISBN 978-0-12-045581-2.
  83. ^ Шмитт, H (1960). «Определение энергии сурьмяно-бериллиевых фотонейтронов». Ядерная физика . 20 : 220. Bibcode : 1960NucPh..20..220S . DOI : 10.1016 / 0029-5582 (60) 90171-1 .
  84. ^ Рабейн Хананел (1995), "Комментарий Рабейн Хананел на трактат Шаббате", в Metzger, Дэвид (ред.), Perushe Рабейн Ḥanan'el Бар Ḥushi' ла-Талмуд (на иврите), Иерусалим: Mekhon 'Лев Саме', стр. 215 (Шаббат 109а), OCLC 319767989 
  85. ^ a b c d Карманный справочник NIOSH по химической опасности. «# 0036» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  86. ^ Вакаяма, Хироши (2003) «Пересмотр стандартов питьевой воды в Японии» , Министерство здравоохранения, труда и социального обеспечения (Япония); Таблица 2, стр. 84
  87. ^ Шотык, З .; Krachler, M .; Чен, Б. (2006). «Загрязнение канадской и европейской бутилированной воды сурьмой из ПЭТ-тары». Журнал экологического мониторинга . 8 (2): 288–92. DOI : 10.1039 / b517844b . PMID 16470261 . S2CID 9416637 .  
  88. ^ Рекомендации по качеству питьевой воды (PDF) (4-е изд.). Всемирная организация здоровья. 2011. с. 314. ISBN  978-92-4-154815-1.
  89. ^ а б в https://www.atsdr.cdc.gov/toxprofiles/tp23.pdf
  90. ^ «Отравление сурьмой» . Британская энциклопедия .
  91. ^ Сундар, S; Чакраварти, J (2010). «Токсичность сурьмы» . Международный журнал исследований окружающей среды и общественного здравоохранения . 7 (12): 4267–4277. DOI : 10.3390 / ijerph7124267 . PMC 3037053 . PMID 21318007 .  
  92. ^ Дэвис, E .; Бакульский КМ; Гудрич, JM (2020). «Низкий уровень металлов в слюне, состав микробиома полости рта и разрушение зубов» . Научные отчеты . 10 (1): 14640. DOI : 10.1038 / s41598-020-71495-9 . PMC 7474081 . PMID 32887894 .  

Библиография [ править ]

  • Эндлих, FM (1888). «О некоторых интересных производных названиях минералов» . Американский натуралист . 22 (253): 21–32 [28]. DOI : 10,1086 / 274630 . JSTOR  2451020 .
  • Эдмунд Оскар фон Липпманн (1919) Entstehung und Ausbreitung der Alchemie, часть 1. Берлин: Юлиус Шпрингер (на немецком языке).
  • Заявление об общественном здравоохранении в отношении сурьмы

Внешние ссылки [ править ]

  • Международная ассоциация сурьмы vzw (i2a )
  • Подкаст «Химия в своем элементе» (MP3) от Королевского химического общества « Мир химии : сурьма»
  • Сурьма в Периодической таблице видео (Ноттингемский университет)
  • CDC - Карманный справочник NIOSH по химической опасности - сурьма
  • Сурьма Минеральные данные и изображения образцов