Это хорошая статья. Для получения дополнительной информации нажмите здесь.
Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Барий,  56 Ba
Барий унтер Аргон Schutzgas Atmosphäre.jpg
Барий
Произношение/ Б ɛər я ə м / ( БАИР -его-əm )
Внешностьсеребристо-серый; с бледно-желтым оттенком [1]
Стандартный атомный вес A r, std (Ba) 137,327 (7) [2]
Барий в периодической таблице
ВодородГелий
ЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеон
НатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлорАргон
КалийКальцийСкандийТитанаВанадийХромМарганецУтюгКобальтНикельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптон
РубидийСтронцийИттрийЦирконийНиобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСереброКадмийИндийБанкаСурьмаТеллурЙодКсенон
ЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимНеодимПрометийСамарийЕвропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоМеркурий (элемент)ТаллийВестиВисмутПолонийАстатинРадон
ФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБерклиумКалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБориумКалийМейтнерийДармштадтиумРентгенийКопернициумНихонийФлеровийМосковиумЛиверморийTennessineОганессон
Sr
↑
Ba
↓
Ra
цезий ← барий → лантан
Атомный номер ( Z )56
Группагруппа 2 (щелочноземельные металлы)
Периодпериод 6
Блокировать  s-блок
Электронная конфигурация[ Xe ] 6s 2
Электронов на оболочку2, 8, 18, 18, 8, 2
Физические свойства
Фаза на  СТПтвердый
Температура плавления1000  К (727 ° C, 1341 ° F)
Точка кипения2118 К (1845 ° С, 3353 ° F)
Плотность (около  rt )3,51 г / см 3
в жидком состоянии (при  т. пл. )3,338 г / см 3
Теплота плавления7,12  кДж / моль
Теплота испарения142 кДж / моль
Молярная теплоемкость28,07 Дж / (моль · К)
Давление газа
P  (Па)1101001 к10 тыс.100 тыс.
при  T  (K)91110381185138816862170
Атомные свойства
Состояния окисления+1, +2 (сильно основной оксид)
ЭлектроотрицательностьШкала Полинга: 0,89
Энергии ионизации
  • 1-я: 502,9 кДж / моль
  • 2-я: 965,2 кДж / моль
  • 3-я: 3600 кДж / моль
Радиус атомаэмпирический: 222  ч.
Ковалентный радиус215 ± 11 вечера
Радиус Ван-дер-Ваальса268 вечера
Спектральные линии бария
Прочие свойства
Естественное явлениеизначальный
Кристальная структураобъемно-центрированной кубической (ОЦК)
Скорость звука тонкого стержня1620 м / с (при 20 ° C)
Тепловое расширение20,6 мкм / (м · К) (при 25 ° C)
Теплопроводность18,4 Вт / (м · К)
Удельное электрическое сопротивление332 нОм · м (при 20 ° C)
Магнитный заказпарамагнитный [3]
Магнитная восприимчивость+ 20,6 · 10 −6  см 3 / моль [4]
Модуль для младших13 ГПа
Модуль сдвига4,9 ГПа
Объемный модуль9,6 ГПа
Твердость по Моосу1,25
Количество CAS7440-39-3
История
ОткрытиеКарл Вильгельм Шееле (1772)
Первая изоляцияХэмфри Дэви (1808)
Основные изотопы бария
ИзотопИзбытокПериод полураспада ( t 1/2 )Режим распадаТовар
130 Ba0,11%(0.5-2.7) × 10 21  гεε130 Xe
132 Ba0,10%стабильный
133 Baсин10,51 годаε133 Cs
134 Ba2,42%стабильный
135 Ba6,59%стабильный
136 Ba7,85%стабильный
137 Ba11,23%стабильный
138 Ba71,70%стабильный
Категория Категория: Барий
  • Посмотреть
  • разговаривать
  • редактировать
| Рекомендации

Барий - это химический элемент с символом  Ва и атомным номером  56. Это пятый элемент в группе 2 и мягкий серебристый щелочноземельный металл . Из-за своей высокой химической активности барий никогда не встречается в природе как свободный элемент.

Наиболее распространенными минералами бария являются барит ( сульфат бария , BaSO 4 ) и витерит ( карбонат бария , BaCO 3 ), оба нерастворимы в воде. Название барий происходит от алхимического производного «барита», от греческого βαρύς ( барис ), что означает «тяжелый». Барик - прилагательная форма бария. Барий был определен как новый элемент в 1774 году, но не превратился в металл до 1808 года с появлением электролиза .

Барий имеет несколько промышленных применений. Исторически он использовался в качестве газопоглотителя для вакуумных трубок и в виде оксида в качестве излучающего покрытия на катодах с косвенным нагревом . Он входит в состав YBCO ( высокотемпературные сверхпроводники ) и электрокерамики и добавляется в сталь и чугун для уменьшения размера зерен углерода в микроструктуре. Соединения бария добавляют в фейерверки для придания зеленого цвета. Сульфат бария используется как нерастворимая добавка к буровому раствору для нефтяных скважин , а также в более чистом виде в качестве рентгеноконтрастных агентов.для визуализации желудочно-кишечного тракта человека. Водорастворимые соединения бария ядовиты и использовались в качестве родентицидов .

Характеристики [ править ]

Физические свойства [ править ]

Окисленный барий

Барий - мягкий серебристо-белый металл с легким золотистым оттенком в ультрачистом состоянии. [5] : 2 Серебристо-белый цвет металлического бария быстро исчезает при окислении на воздухе, образуя темно-серый слой, содержащий оксид . Барий имеет средний удельный вес и высокую электропроводность. Поскольку барий трудно очистить, многие его свойства точно не определены. [5] : 2

При комнатной температуре и давлении, металл бария принимает объемно-центрированную кубическую структуру, с расстоянием бария-бария 503 пм , расширяется при нагревании со скоростью приблизительно 1,8 × 10 - 5 / ° C. [5] : 2 Это очень мягкий металл с твердостью 1,25 по шкале Мооса . [5] : 2 Его температура плавления 1000 K (730 ° C; 1340 ° F) [6] : 4–43 является промежуточной между температурами более легкого стронция (1050 K, или 780 ° C, или 1430 ° F) [6] : 4–86 и более тяжелый радий (973 К, 700 ° C или 1292 ° F); [6]: 4–78, однако его температура кипения 2170 К (1900 ° C; 3450 ° F) превышает температуру кипения стронция (1655 К, или 1382 ° C, или 2519 ° F). [6] : 4–86 Плотность (3,62 г / см 3 ) [6] : 4–43 снова является промежуточной между плотностью стронция (2,36 г / см 3 ) [6] : 4–86 и радия (≈5 г / см 3 ). [6] : 4–78

Химическая реакционная способность [ править ]

Барий химически похож на магний, кальций и стронций, но даже более активен. Он всегда показывает степень окисления +2. Большинство исключений составляют несколько редких и нестабильных молекулярных разновидностей, которые охарактеризованы только в газовой фазе, такие как BaF, [5] : 2, но недавно сообщалось о разновидностях бария (I) в составе интеркалированного графита. [7] Реакции с халькогенами сильно экзотермичны (выделяют энергию); реакция с кислородом или воздухом происходит при комнатной температуре. По этой причине металлический барий часто хранят в масле или в инертной атмосфере. [5] : 2 Реакции с другими неметаллами., такие как углерод, азот, фосфор, кремний и водород, обычно являются экзотермическими и протекают при нагревании. [5] : 2–3 Реакции с водой и спиртами очень экзотермичны и выделяют водородный газ: [5] : 3

Ba + 2 ROH → Ba (OR) 2 + H 2 ↑ (R - алкильная группа или атом водорода)

Барий реагирует с аммиаком с образованием таких комплексов, как Ba (NH 3 ) 6 . [5] : 3

Металл легко разрушается кислотами. Серная кислота является заметным исключением, поскольку пассивация останавливает реакцию, образуя на поверхности нерастворимый сульфат бария . [8] Барий соединяется с несколькими металлами, включая алюминий , цинк , свинец и олово , образуя интерметаллические фазы и сплавы. [9]

Соединения [ править ]

Плотность выбранных солей щелочноземельных металлов и цинка, г / см 3
О2−S2−F-Cl-ТАК2- 4CO2- 3О2- 2ЧАС-
Ca2+[6] : 4–48–503,342,593,182,152,962,832,91,7
Sr2+[6] : 4–86–885.13,74,243,053,963.54,783,26
Ба2+
[6] : 4–43–45		5,724.34.893,894,494,294,964,16
Zn2+[6] : 4–95–965,64,094,952,093,544.41,57-

Соли бария обычно белые в твердом состоянии и бесцветные при растворении. [10] Они более плотные, чем аналоги стронция или кальция , за исключением галогенидов (см. Таблицу; цинк приведен для сравнения).

Гидроксид бария («барита») был известен алхимикам, которые получали его путем нагревания карбоната бария. В отличие от гидроксида кальция, он поглощает очень мало CO 2 в водных растворах и поэтому нечувствителен к атмосферным колебаниям. Это свойство используется при калибровке оборудования pH.

Летучие соединения бария горят от зеленого до бледно-зеленого пламени , что является эффективным тестом для обнаружения соединения бария. Цвет получается по спектральным линиям 455,4, 493,4, 553,6 и 611,1 нм. [5] : 3

Органические соединения - это постоянно развивающаяся область знаний: недавно были открыты диалкилбарии и алкилгалобарии. [5] : 3

Изотопы [ править ]

Основная статья: Изотопы бария

Барий, обнаруженный в земной коре, представляет собой смесь семи первичных нуклидов , барий-130, 132 и 134–138. [11] Барий-130 претерпевает очень медленный радиоактивный распад до ксенона -130 в результате двойного бета-распада с половинным распадом. продолжительность жизни (0,5–2,7) × 10 21 год (примерно в 10 11 раз больше возраста Вселенной). Его содержание составляет ≈0,1% от природного бария. [11] Теоретически барий-132 может аналогичным образом подвергаться двойному бета-распаду до ксенона-132; этот распад не обнаружен. [12] Радиоактивность этих изотопов настолько мала, что они не представляют опасности для жизни.

Из стабильных изотопов барий-138 составляет 71,7% всего бария; другие изотопы имеют уменьшающееся содержание с уменьшением массового числа . [11]

Всего в барии около 40 известных изотопов с массой от 114 до 153. Наиболее стабильным искусственным радиоизотопом является барий-133 с периодом полураспада примерно 10,51 года. Пять других изотопов имеют период полураспада больше суток. [12] Барий также имеет 10 мета-состояний , из которых барий-133m1 является наиболее стабильным с периодом полураспада около 39 часов. [12]

История [ править ]

Сэр Хамфри Дэви , который первым выделил металлический барий

Алхимики в раннем средневековье знали о некоторых минералах бария. Гладкие, похожие на гальку камни минерального барита были найдены в вулканических породах недалеко от Болоньи , Италия , и поэтому были названы «болонскими камнями». Они привлекали алхимиков, потому что после воздействия света они светились годами. [13] Фосфоресцентные свойства барита, нагретого органическими веществами, были описаны В. Casciorolus в 1602 году. [5] : 5

Карл Шееле определил, что барит содержит новый элемент в 1774 году, но не смог выделить барий, только оксид бария . Два года спустя в аналогичных исследованиях Йохан Готлиб Ган также выделил оксид бария . Окисленный барий был сначала назван «баротом» Гайтоном де Морво , и это имя было изменено Антуаном Лавуазье на барита . Также в 18 веке английский минералог Уильям Уизеринг заметил в свинцовых рудниках Камберленда тяжелый минерал , который теперь известен как витерит . Барий был впервые выделен электролизом расплавленных солей бария в 1808 году сэром Хамфри Дэви вАнглия . [14] Дэви, по аналогии с кальцием , назван «барием» в честь бариты, причем окончание «-ий» означает металлический элемент. [13] Бунзен и Августус Матиссена получен чистый барий путем электролиза расплавленной смеси хлорида бария и хлорида аммония . [15] [16]

Производство чистого кислорода в процессе Брина представляло собой крупномасштабное применение пероксида бария в 1880-х годах, прежде чем его заменили электролизом и фракционной перегонкой сжиженного воздуха в начале 1900-х годов. В этом процессе оксид бария реагирует с воздухом при температуре 500–600 ° C (932–1112 ° F) с образованием пероксида бария, который разлагается при температуре выше 700 ° C (1292 ° F) с выделением кислорода: [17] [18]

2 BaO + O 2 ⇌ 2 BaO 2

Сульфат бария был впервые применен в качестве рентгеноконтрастного агента при рентгенографии органов пищеварения в 1908 году [19].

Возникновение и производство [ править ]

Содержание бария в земной коре составляет 0,0425%, а в морской воде - 13 мкг / л. Основным коммерческим источником бария является барит (также называемый баритом или тяжелым шпатом), минерал сульфат бария. [5] : 5 с депозитами во многих частях мира. Другой коммерческий источник, гораздо менее важный, чем барит, - витерит, карбонат бария. Основные месторождения расположены в Великобритании, Румынии и бывшем СССР. [5] : 5

Барит, слева направо: внешний вид, график, показывающий тенденции в производстве с течением времени, и карта, показывающая доли наиболее важных стран-производителей в 2010 году.

Запасы барита оцениваются от 0,7 до 2 миллиардов тонн . Максимальное производство, 8,3 миллиона тонн, было произведено в 1981 году, но только 7-8% было использовано для металлического бария или его соединений. [5] : 5 Производство барита выросло со второй половины 1990-х годов с 5,6 миллиона тонн в 1996 году до 7,6 в 2005 году и 7,8 в 2011 году. На Китай приходится более 50% этого производства, за ним следует Индия (14% в 2011 году). ), Марокко (8,3%), США (8,2%), Турции (2,5%), Ираном и Казахстаном (по 2,6%). [20]

Добытая руда промывается, дробится, классифицируется и отделяется от кварца. Если кварц проникает в руду слишком глубоко или содержание железа, цинка или свинца чрезмерно высокое, используется пенная флотация . Продукт представляет собой барит чистотой 98% (по массе); чистота должна быть не менее 95% с минимальным содержанием железа и диоксида кремния . [5] : 7 Затем он восстанавливается углеродом до сульфида бария: [5] : 6

BaSO 4 + 2 C → BaS + 2 CO 2 ↑

Водорастворимый сульфид бария является отправной точкой для других соединений: при реакции BaS с кислородом образуется сульфат, с азотной кислотой - нитрат, с диоксидом углерода - карбонат и так далее. [5] : 6 Нитрат можно термически разложить до оксида. [5] : 6 Металлический барий получают восстановлением алюминием при 1100 ° C (2010 ° F). Интерметаллическое соединение BaAl 4 получают первый: [5] : 3

3 BaO + 14 Al → 3 BaAl 4 + Al 2 O 3

BaAl 4 представляет собой промежуточный продукт, вступающий в реакцию с оксидом бария с образованием металла. Обратите внимание, что не весь барий восстанавливается. [5] : 3

8 BaO + BaAl 4 → Ba ↓ + 7 BaAl 2 O 4

Оставшийся оксид бария реагирует с образовавшимся оксидом алюминия: [5] : 3

BaO + Al 2 O 3 → BaAl 2 O 4

и общая реакция [5] : 3

4 BaO + 2 Al → 3 Ba ↓ + BaAl 2 O 4

Пары бария конденсируются и упаковываются в формы в атмосфере аргона. [5] : 3 Этот метод используется в коммерческих целях и позволяет получать сверхчистый барий. [5] : 3 Обычно продаваемый барий имеет чистоту около 99%, при этом основными примесями являются стронций и кальций (до 0,8% и 0,25%), а доля других загрязняющих веществ составляет менее 0,1%. [5] : 4

Аналогичная реакция с кремнием при 1200 ° C (2190 ° F) дает барий и метасиликат бария . [5] : 3 Электролиз не применяют, поскольку барий легко растворяется в расплавленных галогенидах и продукт довольно загрязнен. [5] : 3

Кристаллы бенитоита на натролите. Минерал назван в честь реки Сан - Бенито в Сан - Бенито графстве , где он был впервые обнаружен.

Драгоценный камень [ править ]

Минерал бария, бенитоит (силикат бария и титана), встречается в виде очень редкого голубого флуоресцентного драгоценного камня и является официальным государственным драгоценным камнем Калифорнии .

Барий в морской воде

Барий существует в морской воде в виде иона Ba 2+ со средней концентрацией в океане 109 нмоль / кг. [21] Барий также существует в океане как BaSO 4 или барит. [22]  Барий имеет профиль, схожий с питательными веществами [23], со временем пребывания 10 000 лет. [21]  

Барий демонстрирует относительно постоянную концентрацию в морской воде верхнего слоя океана, за исключением регионов с высоким притоком рек и регионов с сильным апвеллингом. [24] В верхних слоях океана наблюдается небольшое снижение концентрации бария для иона с профилем, подобным питательному веществу, поэтому важно латеральное перемешивание. [24] Значения изотопов бария показывают балансы в масштабе бассейна, а не локальные или краткосрочные процессы. [24]

Приложения [ править ]

Металлы и сплавы [ править ]

Барий в виде металла или в сплаве с алюминием используется для удаления нежелательных газов ( геттерирования ) из электронных ламп, таких как кинескопы для телевизоров. [5] : 4 Барий подходит для этой цели из-за его низкого давления пара и реакционной способности по отношению к кислороду, азоту, диоксиду углерода и воде; он может даже частично удалять благородные газы, растворяя их в кристаллической решетке. Это приложение постепенно исчезает из-за растущей популярности бескамерных ЖК-дисплеев и плазменных панелей. [5] : 4

Другие применения элементарного бария незначительны и включают добавку к силумину (алюминиево-кремниевые сплавы), которая улучшает их структуру, а также [5] : 4

  • подшипниковые сплавы ;
  • свинцово-оловянные пайки сплавов - увеличить сопротивление ползучести;
  • сплав с никелем для свечей зажигания ;
  • добавка к стали и чугуну в качестве модификатора;
  • сплавы с кальцием, марганцем, кремнием и алюминием в качестве раскислителей высококачественной стали.

Сульфат и барит бария [ править ]

Амебиаз на рентгенограмме толстой кишки, заполненной барием

Сульфат бария (минеральный барит, BaSO 4 ) важен для нефтяной промышленности в качестве бурового раствора в нефтяных и газовых скважинах . [6] : 4–5 Осадок соединения (названный «blanc fixe», от французского «стойкий белый») используется в красках и лаках; в качестве наполнителя звенящих чернил, пластмасс и каучуков; как пигмент для покрытия бумаги; и в наночастицах для улучшения физических свойств некоторых полимеров, например эпоксидных смол. [5] : 9

Сульфат бария имеет низкую токсичность и относительно высокую плотность ок. 4,5 г / см 3 (и, следовательно, непрозрачность для рентгеновских лучей). По этой причине он используется в качестве рентгеноконтрастного средства при рентгенографии органов пищеварения (« бариевая еда » и « бариевые клизмы »). [6] : 4–5 Литопон , пигмент , содержащий сульфат бария и сульфид цинка , представляет собой стойкий белый цвет с хорошей укрывистостью, который не темнеет под воздействием сульфидов. [25]

Другие соединения бария [ править ]

Зеленый фейерверк с барием

Другие соединения бария находят только нишевое применение, ограниченное токсичностью ионов Ba 2+ (карбонат бария - крысиный яд ), что не является проблемой для нерастворимого BaSO 4 .

  • Барий оксид покрытие на электроды из люминесцентных ламп облегчает высвобождение электронов .
  • Благодаря своей большой атомной плотности карбонат бария увеличивает показатель преломления и блеск стекла [6] : 4–5 и снижает утечку рентгеновских лучей из телевизоров с электронно-лучевыми трубками (ЭЛТ). [5] : 12–13
  • Барий, обычно в виде нитрата бария, придает фейерверкам желтый или «яблочно-зеленый» цвет; [26] для бриллиантового зеленого используется монохлорид бария.
  • Пероксид бария является катализатором алюмотермической реакции ( термит ) при сварке рельсовых путей. Это также зеленая ракета в трассирующих боеприпасах и отбеливающем агенте. [27]
  • Титанат бария - перспективная электрокерамика . [28]
  • Фторид бария используется в оптике в инфракрасном диапазоне из-за его широкого диапазона прозрачности 0,15–12 мкм. [29]
  • YBCO был первым высокотемпературным сверхпроводником, охлаждаемым жидким азотом, с температурой перехода 93 K (-180,2 ° C; -292,3 ° F), что превышало точку кипения азота (77 K или -196,2 ° C или -321,1 ° C). F). [30]
  • Феррит , тип спеченной керамики, состоящей из оксида железа (Fe 2 O 3 ) и оксида бария (BaO), является как электрически непроводящим, так и ферримагнитным , и может быть временно или постоянно намагничен.

Палеоокеанография

Боковое перемешивание бария вызвано перемешиванием водных масс и циркуляцией океана. [31] Глобальная циркуляция океана показывает сильную корреляцию между растворенным барием и кремниевой кислотой. [31] Крупномасштабная циркуляция океана в сочетании с реминерализацией бария показывает аналогичную корреляцию между растворенным барием и щелочностью океана. [31]

Корреляцию растворенного бария и кремниевой кислоты можно увидеть как по вертикали, так и в пространстве. [32] Твердый барий показывает сильную корреляцию с РОУ. [32] Барий становится все более популярным в качестве основы для палеоокеанографических прокси. [32] Благодаря связям как растворенного, так и твердого бария с кремниевой кислотой и POC, его можно использовать для определения исторических изменений в биологическом насосе, углеродном цикле и глобальном климате. [32]

Барит в виде частиц бария (BaSO 4 ), как один из многих заместителей, может быть использован для предоставления большого количества исторической информации о процессах в различных океанических условиях (водная толща, отложения и гидротермальные участки). [22] В каждой настройке есть различия в изотопном и элементном составе частиц барита. [22] Барит в водной толще, известный как морской или пелагический барит, раскрывает информацию об изменении химического состава морской воды во времени. [22] Барит в отложениях, известный как диагенетический барит или барит холодных просачиваний, дает информацию о окислительно-восстановительных процессах в осадках. [22]Барит, образовавшийся в результате гидротермальной активности в гидротермальных жерлах, известный как гидротермальный барит, обнаруживает изменения в состоянии земной коры вокруг этих жерл. [22]

Токсичность [ править ]

Барий
Опасности
Пиктограммы GHS
Сигнальное слово GHSОпасность
Положения об опасности GHS
H261
Меры предосторожности GHS
P231 + 232 , P335 + 334 , P370 + 378 , P402 + 404 [33]
NFPA 704 (огненный алмаз)
0
3
1
W

Из-за высокой реакционной способности металла токсикологические данные доступны только для соединений. [34] Растворимые соединения бария ядовиты. В низких дозах ионы бария действуют как мышечный стимулятор, а более высокие дозы влияют на нервную систему , вызывая сердечные нарушения, тремор, слабость, беспокойство , одышку и паралич . Эта токсичность может быть вызвана блокировкой Ba 2+ ионных каналов калия , которые имеют решающее значение для правильного функционирования нервной системы. [35] Другими органами, поврежденными водорастворимыми соединениями бария (например, ионами бария), являются глаза, иммунная система, сердце, дыхательная система и кожа [34] вызывая, например, слепоту и сенсибилизацию. [34]

Барий не является канцерогенным [34] и не накапливается в организме . [36] [37] Вдыхаемая пыль, содержащая нерастворимые соединения бария, может накапливаться в легких, вызывая доброкачественное состояние, называемое баритозом . [38] Нерастворимый сульфат нетоксичен и не классифицируется как опасный груз в транспортных правилах. [5] : 9

Чтобы избежать потенциально активной химической реакции, металлический барий хранят в атмосфере аргона или минеральных маслах. Контакт с воздухом опасен и может вызвать возгорание. Следует избегать влаги, трения, тепла, искр, пламени, ударов, статического электричества и воздействия окислителей и кислот. Все, что может контактировать с барием, должно быть заземлено. Любой, кто работает с металлом, должен носить предварительно очищенную неискрящую обувь, огнестойкую резиновую одежду, резиновые перчатки, фартук, защитные очки и противогаз. Курение в рабочей зоне обычно запрещено. После работы с барием требуется тщательная промывка. [34]

См. Также [ править ]

  • Пурпурный хань и синий хань - синтетические пигменты силиката меди и бария, разработанные и используемые в древнем и императорском Китае

Ссылки [ править ]

  1. ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . п. 112. ISBN 978-0-08-037941-8.
  2. ^ Meija, Juris; и другие. (2016). «Атомный вес элементов 2013 (Технический отчет IUPAC)» . Чистая и прикладная химия . 88 (3): 265–91. DOI : 10,1515 / пак-2015-0305 .
  3. ^ Лида, DR, изд. (2005). «Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений». Справочник по химии и физике CRC (PDF) (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN  0-8493-0486-5.
  4. ^ Weast, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство компании Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  5. ^ Б с д е е г ч я J к л м п о р Q R сек т у V ш х у г аа аЬ ас объявления аи аф аг ах Kresse, Роберт; Баудис, Ульрих; Егер, Пол; Рихерс, Х. Германн; Вагнер, Хайнц; Винклер, Йохен; Вольф, Ханс Уве (2007). «Барий и соединения бария». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Wiley-VCH. DOI : 10.1002 / 14356007.a03_325.pub2 . ISBN 9783527306732.
  6. ^ Б с д е е г ч я J к л м н Лиде, ДР (2004). CRC Справочник по химии и физике (84-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN 978-0-8493-0484-2.
  7. ^ В. Сюй и М. Лернер, «Новый и простой способ использования растворов электридов для внедрения ионов щелочноземельных металлов в графит» Chemistry of Materials 2018 30 (19), 6930-6935 https://DOI.org/10.1021/acs. Chemmater.8b03421
  8. ↑ Мюллер, Герман (15 июня 2000 г.). Серная кислота и триоксид серы . Энциклопедия промышленной химии Ульмана (онлайн-изд.). Wiley-VCH. DOI : 10.1002 / 14356007.a25_635 . ISBN 9783527306732.
  9. ^ Ферро, Риккардо и Сакконе, Адриана (2008). Интерметаллическая химия . Эльзевир. п. 355. ISBN 978-0-08-044099-6.
  10. ^ Slowinski, Эмиль Дж .; Мастертон, Уильям Л. (1990). Качественный анализ и свойства ионов в водном растворе (2-е изд.). Сондерс. п. 87. ISBN 978-0-03-031234-2.
  11. ^ a b c de Laeter, Джон Роберт ; Бёльке, Джон Карл; Де Бьевр, Поль; Хидака, Хироши; Пайзер, Х. Штеффен; Росман, Кевин-младший; Тейлор, Филип DP (2003). «Атомный вес элементов. Обзор 2000 (Технический отчет IUPAC)» . Чистая и прикладная химия . 75 (6): 683–800. DOI : 10.1351 / pac200375060683 .
  12. ^ a b c Audi, G .; Кондев Ф.Г .; Wang, M .; Хуанг, WJ; Наими, С. (2017). «Оценка ядерных свойств NUBASE2016» (PDF) . Китайская физика C . 41 (3): 030001. Bibcode : 2017ChPhC..41c0001A . DOI : 10.1088 / 1674-1137 / 41/3/030001 .
  13. ^ a b Кребс, Роберт Э. (2006). История и использование химических элементов нашей Земли: справочное руководство . Издательская группа "Гринвуд". п. 80. ISBN 978-0-313-33438-2.
  14. ^ Дэви, Х. (1808) " Электрохимические исследования разложения земли; с наблюдениями за металлами, полученными из щелочноземельных металлов, и на амальгаме, полученной из аммиака ", Philosophical Transactions of the Royal Society of London , vol. . 98. С. 333–370.
  15. ^ "Masthead" . Annalen der Chemie und Pharmacie . 93 (3): фми. 1855. DOI : 10.1002 / jlac.18550930301 .
  16. ^ Вагнер, Рудь; Neubauer, C .; Девиль, Х. Сент-Клер; Сорель; Wagenmann, L .; Техник; Жирар, Эме (1856 г.). «Нотизен» . Journal für Praktische Chemie . 67 : 490–508. DOI : 10.1002 / prac.18560670194 .
  17. ^ Дженсен, Уильям Б. (2009). «Происхождение процесса Брина для производства кислорода». Журнал химического образования . 86 (11) : 1266. Bibcode : 2009JChEd..86.1266J . DOI : 10.1021 / ed086p1266 .
  18. ^ Ihde, Аарон Джон (1984-04-01). Развитие современной химии . п. 681. ISBN. 978-0-486-64235-2.
  19. Перейти ↑ Schott, GD (1974). «Некоторые наблюдения по истории использования солей бария в медицине» . Med. Hist . 18 (1): 9–21. DOI : 10.1017 / S0025727300019190 . PMC 1081520 . PMID 4618587 .  
  20. ^ Миллер, М. М. Барит . USGS.gov
  21. ^ а б «Барий» . www.mbari.org . Проверено 24 ноября 2020 .
  22. ^ a b c d e е Гриффит, Элизабет М .; Пайтан, Адина (2012). «Барит в океане - проявления, геохимия и палеоокеанографические приложения» . Седиментология . 59 (6): 1817–1835. DOI : 10.1111 / j.1365-3091.2012.01327.x . ISSN 1365-3091 . 
  23. ^ «График» . www.mbari.org . Проверено 24 ноября 2020 .
  24. ^ a b c Hsieh, Yu-Te; Хендерсон, Гидеон М. (2017). «Стабильные изотопы бария в мировом океане: индикатор поступления и использования Ba» . Письма о Земле и планетах . 473 : 269–278.
  25. ^ Джонс, Крис Дж. И Торнбэк, Джон (2007). Медицинские приложения координационной химии . Королевское химическое общество. п. 102 . ISBN 978-0-85404-596-9.
  26. ^ Рассел, Майкл С. & Svrcula, Курт (2008). Химия фейерверков . Королевское химическое общество. п. 110. ISBN 978-0-85404-127-5.
  27. ^ Брент, GF; Хардинг, доктор медицины (1995). «Покрытия ПАВ для стабилизации пероксида бария и диоксида свинца в пиротехнических композициях». Топливо, взрывчатые вещества, пиротехника . 20 (6): 300. DOI : 10.1002 / prep.19950200604 .
  28. ^ Wadhawan, Винод К. (2000). Введение в ферроидные материалы . CRC Press. п. 740. ISBN 978-90-5699-286-6.
  29. ^ "Crystran Ltd. Материалы оптических компонентов" . Crystran.co.uk . Проверено 29 декабря 2010 .
  30. ^ Ву, М .; Ashburn, J .; Torng, C .; Hor, P .; Meng, R .; Gao, L .; Хуанг, З .; Wang, Y .; Чу, К. (1987). «Сверхпроводимость при 93 К в новой смешанной системе соединений Y-Ba-Cu-O при атмосферном давлении» . Письма с физическим обзором . 58 (9): 908–910. Bibcode : 1987PhRvL..58..908W . DOI : 10.1103 / PhysRevLett.58.908 . PMID 10035069 . 
  31. ^ a b c Pyle, Kimberley M .; Хендри, Кэтрин Р .; Шеррелл, Роберт М .; Легг, Оливер; Хинд, Эндрю Дж .; Баккер, Дороти; Венейблс, Хью; Мередит, Майкл П. (20.08.2018). «Океанические фронты контролируют распространение растворенного бария в Южном океане» . Морская химия . 204 : 95–106. DOI : 10.1016 / j.marchem.2018.07.002 . ISSN 0304-4203 . 
  32. ^ a b c d Бейтс, Стефани Л .; Хендри, Кэтрин Р .; Прайер, Елена В .; Кинсли, Кристофер В .; Pyle, Kimberley M .; Woodward, E. Malcolm S .; Хорнер, Тристан Дж. (2017-05-01). «Изотопы бария раскрывают роль океанской циркуляции в круговороте бария в Атлантике» . Geochimica et Cosmochimica Acta . 204 : 286–299. DOI : 10.1016 / j.gca.2017.01.043 . hdl : 1912/8676 . ISSN 0016-7037 . 
  33. ^ "Барий 237094" .
  34. ^ a b c d e Барий . ESPI Metals . Проверено 11 июня 2012 .
  35. ^ Patnaik, Pradyot (2003). Справочник неорганических химикатов . Макгроу-Хилл. стр.  77 -78. ISBN 978-0-07-049439-8.
  36. ^ «Профили токсичности, оценка экологического риска» . Агентство по охране окружающей среды США. Архивировано из оригинала на 2010-01-10 . Проверено 16 июня 2012 .
  37. ^ Мур, JW (1991). Неорганические загрязнители поверхностных вод, приоритеты исследований и мониторинга . Нью-Йорк: Springer-Verlag.
  38. ^ Доиг, AT (1976). «Баритоз: доброкачественный пневмокониоз» . Грудная клетка . 31 (1): 30–9. DOI : 10.1136 / thx.31.1.30 . PMC 470358 . PMID 1257935 .  

Внешние ссылки [ править ]

  • Барий в Периодической таблице видео (Ноттингемский университет)
  • Элементимология и элементы Multidict
  • Трехмерный голографический дисплей с использованием ниобата бария стронция