Основные оксиды - это оксиды, которые проявляют основные свойства в отличие от кислых оксидов и которые либо
- реагирует с водой с образованием основания ; или же
- реагируют с кислотой с образованием соли и воды, которые называются реакциями нейтрализации.
Этимология [ править ]
«Основные оксиды» - это составное слово «основных» и «оксидов». Слово оксиды относится к химическим соединениям, в которых один или несколько атомов кислорода объединяются с другим элементом, таким как H 2 O или CO 2 . Основываясь на их кислотно-основных характеристиках, оксиды можно разделить на четыре категории: кислотные оксиды, основные оксиды, амфотерные оксиды и нейтральные оксиды.
Основные оксиды, также называемые базовыми ангидридами, что означает «основание без воды», обычно образуются в результате реакции кислорода с металлами, особенно щелочными (степень окисления +1) и щелочноземельными металлами (степень окисления +2). Оба они являются ионными оксидами и могут растворяться в воде с образованием основных растворов гидроксида металла , тогда как неметаллы обычно образуют кислые оксиды . Основной оксид Li 2 O становится основным LiOH, а BaO становится Ba (OH) 2 после реакции с водой. В общем, основность их оксидов увеличивается, когда элементы расположены вниз в левой части таблицы Менделеева (группа 1 и 2), поскольку элемент становится более металлическим.[1]
Щелочные металлы ( группа 1 )
- X 2 O + H 2 O → 2XOH (X означает группу 1)
Щелочноземельные металлы ( группа 2 )
- XO + H 2 O → X (OH) 2 (X означает группу 2)
Примеры включают:
- Оксид натрия , который реагирует с водой с образованием гидроксида натрия.
- Оксид магния , который реагирует с соляной кислотой с образованием хлорида магния.
- Оксид меди (II) , который реагирует с азотной кислотой с образованием нитрата меди.
Формирование [ править ]
Примеры оксидов (элементы группы 1 реагируют с кислородом):
- Литий реагирует с кислородом с образованием оксида . Li 2 O
4 Li (тв) + O 2 (г) → 2 Li 2 O (тв)
- Натрий реагирует с кислородом с образованием перекиси . Na 2 O 2
2 Na (тв) + O 2 (г) → Na 2 O 2 (тв)
- Калий реагирует с кислородом с образованием супероксида . КО 2
К (т) + О 2 (г) → КО 2 (т)
Свойства [ править ]
Молекулы, содержащие группу HOX, могут вести себя нормально как кислоты, но когда образуется гидроксид-ион, они могут вести себя как основания. [2] Связь OX останется неповрежденной и станет полярной, а слабая связь OH будет иметь тенденцию к разрыву, высвобождая протон, когда группа HOX растворяется в воде. Связь OX станет ионной и разрушится в полярной воде, если X будет иметь очень низкую электроотрицательность . Например, когда NaOH и KOH, которые являются ионными веществами, растворяются в воде, они образуют основные растворы катиона металла и гидроксид-иона. [3] Эти принципы могут объяснить поведение оснований при их растворении в воде, признавая, что ион оксида имеет высокое сродство к протонам. Большинство основных оксидов ионныев природе основаны на различии электроотрицательности кислорода и металлов. Растворение основного оксида в воде может увеличить pH (основность) воды, поскольку основные оксиды выделяют в воду ионы гидроксида (OH-).
Примеры [ править ]
- Все оксиды в элементах групп 1 и 2 являются основными (кроме BeO), они реагируют с водой с образованием основания : [4]
- Оксид лития реагирует с водой с образованием гидроксида лития : Li 2 O (s) + H 2 O (l) → 2 Li + (водн.) + 2 OH - (водн.).
- Оксид натрия реагирует с водой с образованием гидроксида натрия : Na 2 O (s) + H 2 O (l) → 2 NaOH (водн.)
- Оксид калия реагирует с водой с образованием гидроксида калия : K 2 O (s) + H 2 O (l) → 2 KOH (водн.)
- Оксид рубидия реагирует с водой с образованием гидроксида рубидия : Rb 2 O (s) + H 2 O (l) → 2 RbOH (водн.)
- Оксид цезия реагирует с водой с образованием гидроксида цезия : Cs 2 O (s) + H 2 O (l) → 2 CsOH (водн.)
- Оксид магния реагирует с водой с образованием гидроксида магния : MgO (s) + H 2 O (l) → Mg (OH) 2 (водн.)
- Оксид кальция реагирует с водой с образованием гидроксида кальция : CaO (s) + H 2 O (l) → Ca (OH) 2 (водн.)
- Оксид стронция реагирует с водой с образованием гидроксида стронция : SrO (s) + H 2 O (l) → Sr (OH) 2 (водн.)
- Оксид бария реагирует с водой с образованием гидроксида бария : BaO (водн.) + H 2 O (l) → Ba (OH) 2 (водн.)
- Оксид радия реагирует с водой с образованием гидроксида радия : RaO (водн.) + H 2 O (l) → Ra (OH) 2 (водн.)
- Некоторый оксид в элементе группы 13 является основным, он реагирует с водой с образованием основания :
- Оксид таллия (I) реагирует с водой с образованием гидроксида таллия (I) : Tl 2 O (s) + H 2 O (l) → 2 TlOH (водн.)
- Некоторый оксид в элементе группы 15 является основным, он реагирует с водой с образованием основания :
- Оксид висмута (III) реагирует с водой с образованием гидроксида висмута (III) : Bi 2 O 3 (s) + 3H 2 O (l) → 2 Bi (OH) 3 (водн.)
- В реакциях нейтрализации основные оксиды реагируют с кислотой с образованием соли и воды :
- Оксид магния реагирует с хлористым водородом (кислотой) с образованием хлорида магния (соли) и воды: MgO + 2 HCl → MgCl 2 + H 2 O.
- Оксид натрия реагирует с хлористым водородом (кислотой) с образованием хлорида натрия (соли) и воды: Na 2 O + 2HCl → 2NaCl + H 2 O.
- Гидроксид натрия реагирует с хлороводородом (кислотой) с образованием хлорида натрия (соли) и воды: NaOH + HCl → NaCl + H 2 O.
Оксид магния
Оксид кальция
Гидроксид натрия
См. Также [ править ]
 | Викискладе есть медиафайлы по основным оксидам . |
- Кислый оксид
- Амфотерный оксид
Ссылки [ править ]
- ^ Д-р Верма, Кханна, д-р Капила (2017). Комплексная химия XI . Публикации Лакшми. п. 164.CS1 maint: multiple names: authors list (link)
- ^ Zumdahl (2019). Химия 10д . Cengage Learning. п. 589.
- ^ Zumdahl, Стивен С. «Оксид» . Британника .
- ^ Аткинс, П .; Overton, T .; Rourke, J .; Веллер, М .; Армстронг, Ф. (2006). Неорганическая химия . Издательство Оксфордского университета. С. 263–278.CS1 maint: multiple names: authors list (link)
