Перейти к навигации Перейти к поиску
Имена | |
---|---|
Название ИЮПАК Бериллий бромид | |
Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.029.196 |
Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
UNII | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
Характеристики | |
Be Br 2 | |
Молярная масса | 168,820 г / моль |
Внешность | бесцветные белые кристаллы |
Плотность | 3,465 г / см 3 (20 ° C) |
Температура плавления | 508 ° C (946 ° F, 781 K) возгоняется при 473 ° C (883 ° F, 746 K) |
Точка кипения | 520 ° С (968 ° F, 793 К) [1] |
Высоко [1] | |
Растворимость | растворим в этаноле , диэтиловом эфире , пиридине не растворим в бензоле |
Структура | |
Орторомбический | |
Термохимия | |
Теплоемкость ( C ) | 0,4111 Дж / г · К |
Стандартная мольная энтропия ( S | 9,5395 Дж / К |
Std энтальпия формации (Δ F H ⦵ 298 ) | -2,094 кДж / г |
Опасности | |
Основные опасности | см. Бериллиоз |
Пиктограммы GHS | |
Сигнальное слово GHS | Опасность |
Положения об опасности GHS | H350i , H330 , H301 , H372 , H319 , H335 , H315 , H317 , H411 |
Меры предосторожности GHS | Р260 , Р301 + 310 , Р304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P320 , P330 , P405 , P501 |
NFPA 704 (огненный алмаз) | 4 0 0 |
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |
PEL (Допустимо) | TWA 0,002 мг / м 3 C 0,005 мг / м 3 (30 минут) с максимальным пиком 0,025 мг / м 3 (в виде Be) [2] |
REL (рекомендуется) | Ca C 0,0005 мг / м 3 (как Be) [2] |
IDLH (Непосредственная опасность) | Ca [4 мг / м 3 (как Be)] [2] |
Родственные соединения | |
Другие анионы | Фторид бериллия Хлорид бериллия Иодид бериллия |
Другие катионы | Бромид магния Бромид кальция Бромид стронция Бромид бария Бромид радия |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
проверить ( что есть ?) | |
Ссылки на инфобоксы | |
Бромид бериллия - это химическое соединение с формулой BeBr 2 . Он очень гигроскопичен и хорошо растворяется в воде . Соединение представляет собой полимер с тетраэдрическими центрами Be. [3]
Подготовка и реакции [ править ]
Его можно получить реакцией металлического бериллия с элементарным бромом при температурах от 500 ° C до 700 ° C: [1]
- Be + Br 2 → BeBr 2
Бромид Бериллия также образуются при обработке оксида бериллия с бромисто - водородной кислотой :
- BeO + 2 HBr → BeBr 2 + H 2 O
В воде гидролизуется медленно: BeBr 2 + 2 H 2 O → 2 HBr + Be (OH) 2.
Безопасность [ править ]
Соединения бериллия токсичны при вдыхании или проглатывании.
Ссылки [ править ]
- ^ a b c Перри, Дейл Л .; Филлипс, Сидни Л. (1995), Справочник по неорганическим соединениям , CRC Press, стр. 61–62, ISBN 0-8493-8671-3, получено 10 декабря 2007 г.
- ^ a b c Карманный справочник NIOSH по химической опасности. «# 0054» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ Кристаллические модификации дигалогенидов бериллия BeCl2, BeBr2 и BeI2 Троянов, С.И. Журнал неорганической химии (2000), 45 (10), 1619-1624.