 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Хлорид бериллия | |
| Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol ) |
|
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.029.197  |
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
CompTox Dashboard ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| BeCl 2 | |
| Молярная масса | 79,9182 г / моль |
| Внешность | Белые или желтые кристаллы |
| Плотность | 1,899 г / см 3 , твердый |
| Температура плавления | 399 ° С (750 ° F, 672 К) |
| Точка кипения | 482 ° С (900 ° F, 755 К) |
| 15,1 г / 100 мл (20 ° С) | |
| Растворимость | растворим в спирте , эфире , бензоле и пиридине, мало растворим в хлороформе и диоксиде серы |
| Структура | |
| шестиугольник | |
| полимер | |
| Термохимия | |
Теплоемкость ( C ) | 7,808 Дж / К или 71,1 Дж / моль К |
Стандартная мольная энтропия ( S | 63 Дж / моль К |
Std энтальпия формации (Δ F H ⦵ 298 ) | -6,136 кДж / г или -494 кДж / моль |
Свободная энергия Гиббса (Δ f G ˚) | -468 кДж / моль |
Стандартная энтальпия сгорания (Δ c H ⦵ 298 ) | 16 кДж / моль |
| Опасности | |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD 50 ( средняя доза ) | 86 мг / кг (крыса, перорально) |
| NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |
PEL (Допустимо) | TWA 0,002 мг / м 3 C 0,005 мг / м 3 (30 минут) с максимальным пиком 0,025 мг / м 3 (в виде Be) [1] |
REL (рекомендуется) | Ca C 0,0005 мг / м 3 (как Be) [1] |
IDLH (Непосредственная опасность) | Ca [4 мг / м 3 (как Be)] [1] |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Фторид бериллия Бромид бериллия Иодид бериллия |
Другие катионы | Хлорид магния Хлорид кальция Хлорид стронция Хлорид бария Хлорид радия |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Хлорид бериллия - неорганическое соединение с формулой BeCl 2 . Это бесцветное гигроскопичное твердое вещество, которое хорошо растворяется во многих полярных растворителях. Его свойства аналогичны свойствам хлорида алюминия из-за диагональной связи бериллия с алюминием .
Структура и синтез [ править ]
Хлорид бериллия получают реакцией металла с хлором при высоких температурах: [2]
- Be + Cl 2 → BeCl 2
BeCl 2 также может быть получен путем углеродотермическим восстановлени из оксида бериллия в присутствии хлора. [3] BeCl 2 может быть получено путем обработки бериллия с хлористым водородом .
Твердое тело представляет собой одномерный полимер, состоящий из тетраэдров с общими ребрами . [4] В отличие от этого, BeF 2 представляет собой трехмерный полимер со структурой, схожей со структурой кварца . В газовой фазе BeCl 2 существует как в виде линейного мономера, так и в виде мостикового димера с двумя мостиковыми атомами хлора, где атом бериллия является 3-координатным . [5] Линейная форма мономерной формы соответствует теории VSEPR . Линейная форма контрастирует с мономерными формами некоторых дигалогенидов.из более тяжелых членов группы 2, например CaF 2 , SrF 2 , BaF 2 , SrCl 2 , BaCl 2 , BaBr 2 и BaI 2 , которые все являются нелинейными. [5]
Реакции [ править ]
Хлорид бериллия устойчив в сухом воздухе. Хлорид бериллия является кислотой Льюиса и использовался в качестве катализатора в некоторых органических реакциях. Это гидролизует , развивается хлористый водород :
- BeCl 2 + 2H 2 O → Be (OH) 2 + 2 HCl
Он образует тетрагидрат BeCl 2 • 4H 2 O ([Be (H 2 O) 4 ] Cl 2 ). BeCl 2 также растворим в кислородсодержащих растворителях, таких как простые эфиры . [6] [7]
Приложения [ править ]
Хлорид Бериллий используется в качестве сырья для электролиза бериллия, а в качестве катализатора для реакции Фриделя-Крафтса реакции.
Ссылки [ править ]
- ^ a b c Карманный справочник NIOSH по химической опасности. «# 0054» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ Ирвинг Р. Танненбаум " Неорганический синтез хлорида бериллия", 1957, т. 5, стр. 22. DOI : 10.1002 / 9780470132364.ch7
- ^ Хлопок, FA; Уилкинсон, Г. (1980) Продвинутая неорганическая химия John Wiley and Sons, Inc: Нью-Йорк, ISBN 0-471-02775-8 .
- ^ Уэллс, AF (1984) Структурная неорганическая химия , Оксфорд: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6 .
- ^ a b Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Лиде, Дэвид Р., изд. (2006). CRC Справочник по химии и физике (87-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . ISBN 0-8493-0487-3.
- ^ Holleman, AF; Виберг, Э. (2001)Академическая пресса неорганической химии : Сан-Диего, ISBN 0-12-352651-5
Внешние ссылки [ править ]
- Свойства BeCl 2 от NIST
