Йодид бериллия

Йодид бериллия
Имена


Систематическое название ИЮПАК Йодид бериллия
Идентификаторы
Количество CAS	7787-53-3^Y
3D модель ( JSmol )	Интерактивное изображение Интерактивное изображение
ChemSpider	74209^Y
ECHA InfoCard	100.029.199
PubChem CID	82231
UNII	9E9VD36EWN^Y
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID9064849
ИнЧИ InChI = 1S / Be.2HI / h; 2 * 1H / q + 2 ;; / p-2^Y Ключ: JUCWKFHIHJQTFR-UHFFFAOYSA-L^Y InChI = 1 / Be.2HI / h; 2 * 1H / q + 2 ;; / p-2 Ключ: JUCWKFHIHJQTFR-NUQVWONBAT
Улыбки Я [быть] я I [Be-2] (I) ([I +] 1) [I +] [Be-2] 1 ([I +] 1) [I +] [Be-2] 1 ([I +] 1) [I +] [Be -2] 1 ([I +] 1) [I +] [Be-2] 1 ([I +] 1) [I +] [Be-2] 1 ([I +] 1) [I +] [Be-2] 1 ( [I +] 1) [I +] [Be-2] 1 ([I +] 1) [I +] [Be-2] 1 ([I +] 1) [I +] [Be-2] 1 ([I +] 1) [I +] [Be-2] 1 ([I +] 1) [I +] [Be-2] 1 ([I +] 1) [I +] [Be-2] 1 (I) I
Характеристики
Химическая формула	Будь я ₂
Молярная масса	262,821 г / моль
Появление	бесцветные игольчатые кристаллы
Плотность	4,325 г / см ³
Температура плавления	480 ° С (896 ° F, 753 К)
Точка кипения	590 ° С (1094 ° F, 863 К) ^[1]
Растворимость в воде	реагирует с водой ^[1]^{[ необходима ссылка ]}
Растворимость	Слабо растворим в CS ₂ Растворим в этаноле , диэтиловом эфире ^[2]
Состав
Кристальная структура	ромбический
Термохимия
Теплоемкость ( C )	71,14 Дж / (моль × К)
Стандартная мольная энтропия ( S ^o₂₉₈ )	130 Дж / моль К
Std энтальпия формации (Δ _FH ^⦵₂₉₈ )	-192,62 кДж / моль
Свободная энергия Гиббса (Δ _fG ˚)	-210 кДж / моль
Std энтальпии сгорания (Δ _сН ^⦵₂₉₈ )	19 кДж / моль
Опасности
Основные опасности	см. Бериллиоз
NFPA 704 (огненный алмаз)	3 3 2 W
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (Допустимо)	TWA 0,002 мг / м ³ C 0,005 мг / м ³ (30 минут) с максимальным пиком 0,025 мг / м ³ (в виде Be) ^[3]
REL (рекомендуется)	Ca C 0,0005 мг / м ³ (как Be) ^[3]
IDLH (Непосредственная опасность)	Ca [4 мг / м ³ (как Be)] ^[3]
Родственные соединения
Другие анионы	Фторид бериллия Хлорид бериллия Бромид бериллия
Другие катионы	йодид магния йодид кальция йодид стронция йодид бария
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N проверить ( что есть ?)^YN
Ссылки на инфобоксы

Йодид бериллия - это химическое соединение с формулой BeI ₂ . Он очень гигроскопичен и бурно реагирует с водой с образованием иодистоводородной кислоты .

Реакции [ править ]

Иодид бериллия может быть получен реакцией металлического бериллия с элементарным йодом при температурах от 500 ° C до 700 ° C: ^[1]

Be + I 2 → BeI ₂

Иодид бериллия также образуется, когда карбид бериллия реагирует с иодистым водородом в газовой фазе:

Be 2 C + 4 HI → 2 BeI ₂ + CH 4

Йод в иодиде бериллия легко заменяется другими галогенами; он реагирует с фтором, давая фторид бериллия и фториды йода , с хлором дает хлорид бериллия , а с бромом дает бромид бериллия . Йодид бериллия также бурно реагирует с окислителями, такими как хлорат и перманганат, с образованием пурпурных паров йода. И твердое вещество, и пар воспламеняются на воздухе. ^[2]

Приложения [ править ]

Йодид бериллия можно использовать для получения бериллия высокой чистоты путем разложения соединения на горячей вольфрамовой нити .

Ссылки [ править ]

^ a b c Перри, Дейл Л .; Филлипс, Сидни Л. (1995), Справочник по неорганическим соединениям , CRC Press, стр. 63, ISBN 0-8493-8671-3, получено 10 декабря 2007 г.
^ a b Парсонс, Чарльз Латроп (1909), Химия и литература бериллия , Истон, Пенсильвания: Chemical Publishing, стр. 22–23 , получено 10 декабря 2007 г.
^ a b c Карманный справочник NIOSH по химической опасности. «# 0054» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).

[hand-1] Перри, Дейл Л .; Филлипс, Сидни Л. (1995), Справочник по неорганическим соединениям , CRC Press, стр. 63, ISBN 0-8493-8671-3, получено 10 декабря 2007 г.

[lit-2] Парсонс, Чарльз Латроп (1909), Химия и литература бериллия , Истон, Пенсильвания: Chemical Publishing, стр. 22–23 , получено 10 декабря 2007 г.

[PGCH-3] Карманный справочник NIOSH по химической опасности. «# 0054» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).

[1]