 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК гидрофосфат диаммония | |
| Другие имена моногидрофосфат аммония, гидрофосфат аммония, двухосновный фосфат аммония | |
| Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol ) | |
| ЧЭБИ | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.029.079  |
| Номер E | E342 (ii) (антиоксиданты, ...) |
PubChem CID | |
| UNII | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| (NH 4 ) 2 HPO 4 | |
| Молярная масса | 132,06 г / моль |
| Внешность | белый порошок |
| Плотность | 1,619 г / см 3 |
| Температура плавления | 155 ° С (311 ° F, 428 К) разлагается |
| 57,5 г / 100 мл (10 ° C) 106,7 г / 100 мл (100 ° C) | |
| Растворимость | не растворим в спирте , ацетоне и нашатырном спирте |
Показатель преломления ( n D ) | 1,52 |
| Термохимия | |
Std энтальпия формации (Δ F H ⦵ 298 ) | -1566,91 кДж / моль |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | ICSC 0217 |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Негорючий |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Моноаммонийфосфат Триаммонийфосфат |
Другие катионы | Динатрий фосфат Дикалия фосфат |
Родственные соединения | Нитрат аммония Сульфат аммония |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Диаммонийфосфат ( DAP ; ИЮПАК названия диаммонийгидрофосфат ; химическая формула (NH 4 ) 2 HPO 4 ) является одним из серии воды - растворимых фосфатного аммония солей , которые могут быть получены , когда аммиак реагирует с фосфорной кислотой . Твердый диаммонийфосфат показывает давление диссоциации аммиака, которое определяется следующим выражением и уравнением: [2]
- (NH
4)
2HPO
4(s) ⇌ NH
3(г) + (NH
4)ЧАС
2PO
4(s)
При 100 ° C давление диссоциации диаммонийфосфата составляет примерно 5 мм рт. [3]
Согласно паспорту безопасности диаммонийфосфата от CF Industries, Inc., разложение начинается уже с 70 ° C: «Опасные продукты разложения: постепенно теряет аммиак при воздействии воздуха при комнатной температуре. Разлагается на аммиак и моноаммонийфосфат при температуре около 70 ° C ( 158 ° F). При 155 ° C (311 ° F) DAP выделяет оксиды фосфора, оксиды азота и аммиак ».
Использует [ редактировать ]
DAP используется в качестве удобрения . [4] При применении в качестве корма для растений, он временно увеличивает pH почвы , но в течение длительного времени обработанная земля становится более кислой, чем раньше, после нитрификации аммония. Он несовместим с щелочными химическими веществами, потому что его ион аммония с большей вероятностью превратится в аммиак в среде с высоким pH. Средний pH раствора составляет 7,5–8. [5] Типичный состав 18-46-0 (18% N, 46% P 2 O 5 , 0% K 2 O). [5]
DAP можно использовать как антипирен . Это снижает температуру горения материала, снижает максимальную скорость потери веса и вызывает увеличение образования остатков или полукокса. [6] Это важные эффекты при борьбе с лесными пожарами, так как снижение температуры пиролиза и увеличение количества образующегося полукокса снижает это количество доступного топлива и может привести к образованию противопожарной защиты . Это самый крупный компонент некоторых популярных коммерческих продуктов пожаротушения. [7]
ДАП также используется в качестве дрожжей питательных веществ в виноделии и медовуха -Изготовление; в качестве добавки к сигаретам некоторых марок, предположительно в качестве усилителя никотина ; для предотвращения послевкусия в спичках, при очистке сахара ; как флюс для пайки олова, меди, цинка и латуни; и для контроля осаждения на шерсти растворимых в щелочах и нерастворимых в кислоте коллоидных красителей . [1]
Естественное явление [ править ]
Это соединение встречается в природе как чрезвычайно редкий минерал фосфаммит. [8] [9] Родственное соединение дигидрогена встречается в виде минерала бифосфаммита. [10] [9] Оба связаны с месторождениями гуано. [8] [10]
Ссылки [ править ]
- ^ а б Прадёт Патнаик. Справочник неорганических химикатов . Макгроу-Хилл, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ↑ Джон Р. Ван Вазер (1958). Фосфор и его соединения - Том I: Химия . Нью-Йорк: Interscience Publishers, Inc., стр. 503.
- ^ МакКетта-младший, Джон Дж., Изд. (1990). Энциклопедия химической обработки и дизайна (Chemical Processing and Design Encyclopedia) . Нью-Йорк: Marcel Dekker, Inc., стр. 478. ISBN 0-8247-2485-2.
- ^ IPNI. «Диаммонийфосфат» (PDF) . www.ipni.net . Международный институт питания растений. Архивировано 24 сентября 2015 года (PDF) . Проверено 21 июля 2014 года .
- ^ a b Международный институт питания растений. «Особенности источника питательных веществ: диаммонийфосфат» (PDF) . Архивировано (PDF) из оригинала 21.10.2012 . Проверено 10 декабря 2012 .
- ^ Джордж, CW; Susott, RA (апрель 1971 г.). «Влияние фосфата и сульфата аммония на пиролиз и горение целлюлозы» . Научная статья INT-90 . Межгорный лес и экспериментальная станция: Лесная служба Министерства сельского хозяйства США.
- ^ Паспорт безопасности данных Phos-Chek [ постоянная мертвая ссылка ] , веб-сайт Phos-Chek
- ^ а б «Фосфаммит» . www.mindat.org . Дата обращения 8 ноября 2020 .
- ^ a b «Список минералов» . www.ima-mineralogy.org . 21 марта 2011 . Дата обращения 8 ноября 2020 .
- ^ а б «Бифосфаммит» . www.mindat.org . Дата обращения 8 ноября 2020 .
Внешние ссылки [ править ]
- Международная карта химической безопасности 0217
- Технологическая схема производства диаммонийфосфатных удобрений
