Хлорид свинца(II)
Из Википедии, свободной энциклопедии
  (Перенаправлено с дихлорплюмбилена )
Перейти к навигации Перейти к поиску
Хлорид свинца(II)
Осаждение хлорида свинца(II)
Котуннит структура.png
Имена
имена ИЮПАК
Хлорид свинца(II)
Дихлорид свинца
Другие имена
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ЧЭБИ
ХимПаук
Информационная карта ECHA100.028.950 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 231-845-5
УНИИ
  • InChI=1S/2ClH.Pb/h2*1H;/q;;+2/p-2 чекД
    Ключ: HWSZZLVAJGOAAY-UHFFFAOYSA-L чекД
  • Cl[Pb]Cl
Характеристики
PbCl 2
Молярная масса278,10 г/моль
Появлениебелое твердое вещество без запаха
Плотность5,85 г/см 3
Температура плавления 501 ° С (934 ° F, 774 К)
Точка кипения 950 ° С (1740 ° F, 1220 К)
0,99 г/л (20 °С) [1]
1,7 × 10 -5 (20 ° С)
Растворимостьслабо растворим в разбавленной HCl , аммиаке ;
не растворим в спирте

Растворим в горячей воде , а также в присутствии гидроксида щелочного металла .

Растворим в концентрированной HCl (> 6M)

−73,8·10 −6 см 3 /моль
Показатель преломления ( nD )
2,199 [2]
Структура
Ромбическая , oP12
Космическая группа
Пнма, № 62
Термохимия
Стандартная молярная энтропия ( S o 298 )
135,98 Дж  К -1  моль -1
Стандартная энтальпия образования (Δ f H ⦵ 298 )
-359,41 кДж/моль
Опасности [4]
Маркировка СГС :
Пиктограммы
Сигнальное слово
Опасность
Заявления об опасности
Х302 , Х332 , Х351 , Х360 , Х372 , Х410
Заявления о мерах предосторожности
П201 , П261 , П273 , П304+П340 , П308+П313 , П312 , П391
NFPA 704 (огненный алмаз)
3
0
0
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
LD Lo ( самый низкий из опубликованных )
1500 мг/кг (морская свинка, перорально) [3]
Родственные соединения
Другие анионы
фторид
свинца(II) бромид
свинца(II) йодид свинца(II)
Другие катионы
Хлорид свинца(IV) Хлорид
олова(II) Хлорид
германия(II)
Родственные соединения
Хлорид таллия(I) Хлорид
висмута
Страница дополнительных данных
Хлорид свинца(II) (страница данных)
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
☒Н проверить  ( что   ?)чекД☒Н
Ссылки на информационные ящики

Хлорид свинца (II) (PbCl 2 ) представляет собой неорганическое соединение, представляющее собой белое твердое вещество в условиях окружающей среды. Он плохо растворяется в воде. Хлорид свинца (II) является одним из наиболее важных реагентов на основе свинца . Он также встречается в природе в виде минерального котуннита .

Структура и свойства

В твердом PbCl 2 каждый ион свинца координируется девятью ионами хлора в трехшапочной треугольной призме — шесть лежат в вершинах треугольной призмы и три лежат за пределами центров каждой прямоугольной грани призмы. 9 ионов хлора не равноудалены от центрального атома свинца, 7 лежат на 280–309 пм и 2 на 370 пм. [5] PbCl 2 образует белые орторомбические иглы.

  • Шаростержневая модель части кристаллической структуры котуннита

  • Заполняющая пространство модель

  • Координационная геометрия Pb 2+

  • Координационная геометрия Cl —

  • Координационный полиэдр Pb 2+

В газовой фазе молекулы PbCl 2 имеют изогнутую структуру с углом Cl–Pb–Cl, равным 98°, и расстоянием между каждой связью Pb–Cl, равным 2,44 Å. [6] Такой PbCl 2 выбрасывается из двигателей внутреннего сгорания, в которых для антидетонационных целей используются добавки хлористого этилена и тетраэтилсвинца .

PbCl 2 мало растворим в воде, произведение растворимости K sp =1,7 × 10–5 при 20 °С. Это один из 5 обычно нерастворимых в воде хлоридов, остальные 4 - это хлорид таллия (I), хлорид серебра ( AgCl) с K sp =1,8 × 10 -10 , хлорид меди (I) (CuCl) с K sp =1,72 × 10 -7 и хлорид ртути (I) (Hg 2 Cl 2 ) с K sp =1,3 × 10 -18 . [7] [8]

Вхождение

PbCl 2 встречается в природе в виде минерала котуннита . Он бесцветный, белого, желтого или зеленого цвета с плотностью 5,3–5,8 г/см 3 . Твердость по шкале Мооса составляет 1,5–2. Кристаллическая структура является орторомбической дипирамидальной и точечной группой является 2/m 2/m 2/m. Каждый Pb имеет координационное число 9. Котуннит встречается вблизи вулканов: Везувий , Италия; Тарапака , Чили; и Толбачик , Россия. [9]

Синтез

Двойное смещение/метатезис

Хлорид свинца (II) осаждается при добавлении водных источников хлорида (HCl, NaCl, KCl) к соединениям свинца (II).

  • Растворимые соединения свинца
    • Нитрат свинца(II)
      Pb(NO 3 ) 2 + 2 NaCl (водн.) → PbCl 2 (тв.) + NaNO 3 (водн.)
    • Ацетат свинца(II)
      Pb(CH 3 COO) 2 (водн.) + HCl (водн.) → PbCl 2 (тв.) + 2 CH 3 COOH
  • Нерастворимые соединения свинца
    • Карбонат свинца(II)
      PbCO 3 + 2 HCl (водн.) → PbCl 2 (т) + CO 2 (г) + H 2 O [10]
    • диоксид свинца
      PbO 2 (т) + 4 HCl → PbCl 2 (т) + Cl 2 + 2 H 2 O
    • Оксид свинца(II)
      PbO (т) + 2 HCl → PbCl 2 (т) + H 2 O

Прямое сокращение

PbCl 2 может быть образован восстановлением хлорида меди (II) металлическим свинцом:

  • Pb + CuCl 2 → PbCl 2 + Cu

Прямое хлорирование

PbCl 2 также образуется при действии газообразного хлора на металлический свинец:

Pb + Cl 2 → PbCl 2

Реакции

Добавление ионов хлора к суспензии PbCl 2 приводит к образованию растворимых комплексных ионов. В этих реакциях дополнительные хлориды (или другие лиганды ) разрушают хлоридные мостики, составляющие полимерный каркас твердого PbCl 2 (s) .

PbCl 2 (т) + Cl - → [PbCl 3 ] - (водн.)
PbCl 2 (т) + 2 Cl - → [PbCl 4 ] 2- (водн.)

PbCl 2 реагирует с расплавленным NaNO 2 с образованием PbO :

PbCl 2 (ж) + 3 NaNO 2 → PbO + NaNO 3 + 2 NO + 2 NaCl

PbCl 2 используется в синтезе хлорида свинца (IV) (PbCl 4 ): Cl 2 барботируют через насыщенный раствор PbCl 2 в водном NH 4 Cl с образованием [NH 4 ] 2 [PbCl 6 ]. Последний реагирует с холодной концентрированной серной кислотой (H 2 SO 4 ), образуя PbCl 4 в виде масла. [11]

Хлорид свинца (II) является основным предшественником металлоорганических производных свинца, таких как плюмбоцены . [12] Используются обычные алкилирующие агенты, в том числе реактивы Гриньяра и литийорганические соединения:

2 PbCl 2 + 4 RLi → R 4 Pb + 4 LiCl + Pb
2 PbCl 2 + 4 RMgBr → R 4 Pb + Pb + 4 MgBrCl
3 PbCl 2 + 6 RMgBr → R 3 Pb-PbR 3 + Pb + 6 MgBrCl [13]

В результате этих реакций образуются производные, более похожие на кремнийорганические соединения, т.е. Pb(II) имеет тенденцию к диспропорционированию при алкилировании.

PbCl 2 можно использовать для получения PbO 2 путем обработки его гипохлоритом натрия (NaClO), образуя красновато-коричневый осадок PbO 2 .

Использование

  • Расплавленный PbCl 2 используется в синтезе керамики титаната свинца и бария свинца по реакциям катионного замещения: [14]
    х  PbCl 2 (ж) + BaTiO 3 (т) → Ba 1- х Pb х TiO 3 + х  BaCl 2
  • PbCl 2 используется в производстве пропускающего инфракрасное излучение стекла [10] и декоративного стекла, называемого ауреновым стеклом . Ауреновое стекло имеет радужную поверхность, образованную распылением PbCl 2 и повторным нагреванием в контролируемых условиях. Хлорид двухвалентного олова (SnCl 2 ) используется для той же цели. [15]
  • Pb используется в работе с HCl, даже несмотря на то, что образующийся PbCl 2 слабо растворим в HCl. Добавление 6–25 % сурьмы (Sb) повышает коррозионную стойкость. [16]
  • Основной хлорид свинца, PbCl 2 ·Pb(OH) 2 , известен как свинцовые белила Паттинсона и используется в качестве пигмента в белой краске. [17] Свинцовая краска в настоящее время запрещена Конвенцией 1921 года как опасная для здоровья во многих странах .
  • PbCl 2 является промежуточным продуктом при переработке висмутовой (Bi) руды. Руда, содержащая Bi, Pb и Zn, сначала обрабатывается расплавленным едким натром для удаления следов мышьяка и теллура . Затем следует процесс Паркса для удаления любого присутствующего серебра и золота. Руда теперь содержит Bi, Pb и Zn. Его обрабатывают газообразным Cl 2 при 500 °C. ZnCl 2 образуется первым и удаляется. Затем образуется PbCl 2 , который удаляется, оставляя чистый Bi. BiCl 3 будет образовываться последним. [18]

Токсичность

Как и другие растворимые соединения свинца, воздействие PbCl 2 может вызвать отравление свинцом .

использованная литература

  1. ↑ Обзор данных NIST за 1980 г. Архивировано 11 февраля 2014 г. в Wayback Machine .
  2. ^ Прадьот Патнаик. Справочник по неорганическим химическим веществам . Макгроу-Хилл, 2002, ISBN  0-07-049439-8
  3. ^ «Соединения свинца (как Pb)» . Немедленно опасные для жизни или здоровья концентрации (IDLH) . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  4. ^ «Классификации - Инвентарь CL» . echa.europa.eu .
  5. ↑ Wells AF (1984) Структурная неорганическая химия, 5-е издание ISBN Oxford Science Publications 0-19-855370-6 
  6. ^ Харгиттай, я; Треммель, Дж.; Вайда, Э; Ищенко, А; Иванов, А; Ивашкевич, Л; Спиридонов, В (1977). «Два независимых газоэлектронных исследования структуры хлорида свинца». Журнал молекулярной структуры . 42 : 147–151. Бибкод : 1977JMoSt..42..147H . doi : 10.1016/0022-2860(77)87038-5 .
  7. ^ Справочник CRC по химии и физике , 79-е издание, Дэвид Р. Лайд (ред.), с. 8-108
  8. ^ Браун, Лемей, Бернстен. Химия Центральная наука . «Константы произведения растворимости для соединений при 25 ° C». (изд. 6, 1994 г.). п. 1017
  9. ^ Котуннит
  10. ^ a b Словарь неорганических и металлоорганических соединений. Хлорид свинца(II). http://www.chemnetbase.com ]
  11. ^ Хаускрофт, CE; Шарп, АГ (2004). Неорганическая химия (2-е изд.). Прентис Холл. п. 365. ИСБН 978-0-13-039913-7.
  12. ^ Лоуак, Р. (1994). «Деказамещенные декафенилметаллоцены» . Дж. Органомет. хим. 476 : 25–32. doi : 10.1016/0022-328X(94)84136-5 .
  13. ^ Хаускрофт, CE; Шарп, АГ (2004). Неорганическая химия (2-е изд.). Прентис Холл. п. 524. ISBN 978-0-13-039913-7.
  14. ^ Абуджалил, Алмаз; Делоум, Жан-Пьер; Шассанье, Фернан; Шарфф, Жан-Пьер; Дюран, Бернар (1998). «Синтез расплавленной соли титаната свинца PbTiO 3 , исследование реакционной способности различных солей титана и свинца с расплавленными нитритами щелочных металлов». Журнал химии материалов . 8 (7): 1601. doi : 10.1039/a800003d .
  15. ^ Термины и определения витражей. золотистое стекло
  16. ^ Кирк-Отмер. Энциклопедия химической технологии . (изд. 4). стр. 913
  17. ^ Перри и Филлипс. Справочник по неорганическим соединениям . (1995). стр. 213
  18. ^ Кирк-Отмер. Энциклопедия химической технологии . (изд. 4). п. 241

внешняя ссылка

  • Монография IARC: «Свинец и соединения свинца»
  • Монография IARC: «Неорганические и органические соединения свинца»
  • Национальный кадастр загрязнителей – Информационный бюллетень по свинцу и соединениям свинца
  • Тематические исследования в области экологической медицины – токсичность свинца
  • ToxFAQ: руководство
Получено с https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Lead(II)_chloride&oldid=1062963724 "
Contribute a better translation