Это хорошая статья. Для получения дополнительной информации нажмите здесь.
Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Диспрозий,  66 Дн.
Dy chip.jpg
Диспрозий
Произношение/ Д ɪ ы р г oʊ г я ə м / ( дис- ЧЕРН -zee-əm )
Внешностьсеребристо-белый
Стандартный атомный вес A r, std (Dy) 162,500 (1) [1]
Диспрозий в периодической таблице
ВодородГелий
ЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеон
НатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлорАргон
КалийКальцийСкандийТитанаВанадийХромМарганецУтюгКобальтНикельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптон
РубидийСтронцийИттрийЦирконийНиобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСереброКадмийИндийБанкаСурьмаТеллурЙодКсенон
ЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимНеодимПрометийСамарийЕвропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоМеркурий (элемент)ТаллийВестиВисмутПолонийАстатинРадон
ФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБеркелиумКалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБориумКалийМейтнерийДармштадтиумРентгенийКопернициумНихонийФлеровийМосковиумЛиверморийTennessineОганессон
-
↑
Dy
↓
Cf
тербий ← диспрозий → гольмий
Атомный номер ( Z )66
Группан / д
Периодпериод 6
Блокировать  f-блок
Электронная конфигурация[ Xe ] 4f 10 6s 2
Электронов на оболочку2, 8, 18, 28, 8, 2
Физические свойства
Фаза на  СТПтвердый
Температура плавления1680  К (1407 ° С, 2565 ° F)
Точка кипения2840 К (2562 ° С, 4653 ° F)
Плотность (около  rt )8,540 г / см 3
в жидком состоянии (при  т. пл. )8,37 г / см 3
Теплота плавления11,06  кДж / моль
Теплота испарения280 кДж / моль
Молярная теплоемкость27,7 Дж / (моль · К)
Давление газа
P  (Па)1101001 к10 тыс.100 тыс.
при  T  (K)13781523(1704)(1954)(2304)(2831)
Атомные свойства
Состояния окисления0, [2] : +1, +2, +3 , +4 , (слабо основной оксид)
ЭлектроотрицательностьШкала Полинга: 1,22
Энергии ионизации
  • 1-й: 573,0 кДж / моль
  • 2-я: 1130 кДж / моль
  • 3-я: 2200 кДж / моль
Радиус атомаэмпирические: 178  м
Ковалентный радиус192 ± 19 часов
Спектральные линии диспрозия
Прочие свойства
Естественное явлениеизначальный
Кристальная структурагексагональной плотной упаковкой (ГЦК)
Скорость звука тонкого стержня2710 м / с (при 20 ° C)
Тепловое расширениеα, поли: 9,9 мкм / (м · К) ( RT )
Теплопроводность10,7 Вт / (м · К)
Удельное электрическое сопротивлениеα, поли: 926 нОм · м ( RT )
Магнитный заказпарамагнитный при 300 К
Магнитная восприимчивость+ 103 500 · 10 -6  см 3 / моль (293,2 K) [3]
Модуль для младшихα-форма: 61,4 ГПа
Модуль сдвигаα-форма: 24,7 ГПа
Объемный модульα-форма: 40,5 ГПа
коэффициент Пуассонаα форма: 0,247
Твердость по Виккерсу410–550 МПа
Твердость по Бринеллю500–1050 МПа
Количество CAS7429-91-6
История
ОткрытиеЛекок де Буабодран (1886)
Основные изотопы диспрозия
ИзотопИзбытокПериод полураспада ( t 1/2 )Режим распадаТовар
154 Днсин3,0 × 10 6  летα150 Gd
156 Дн0,056%стабильный
158 Дн0,095%стабильный
160 Дн2,329%стабильный
161 Dy18,889%стабильный
162 Dy25,475%стабильный
163 Dy24,896%стабильный
164 Дн28,260%стабильный
Категория Категория: Диспрозий
  • Посмотреть
  • разговаривать
  • редактировать
| Рекомендации

Диспрозий - это химический элемент с символом Dy и атомным номером 66. Это редкоземельный элемент с металлическим серебряным блеском. Диспрозий никогда не встречается в природе как свободный элемент, хотя он содержится в различных минералах, таких как ксенотим . Встречающийся в природе диспрозий состоит из семи изотопов , самый распространенный из которых - 164 Dy.

Диспрозий был впервые идентифицирован в 1886 году Полем Эмилем Лекоком де Буабодраном , но он не был выделен в чистом виде до тех пор, пока в 1950-х годах не были разработаны методы ионного обмена . Диспрозий имеет относительно немного областей применения, где он не может быть заменен другими химическими элементами. Он используется из-за высокого сечения поглощения тепловых нейтронов при изготовлении управляющих стержней в ядерных реакторах , из-за своей высокой магнитной восприимчивости ( ) в приложениях для хранения данных и в качестве компонента Терфенола-Д (магнитострикционного материала). Растворимые соли диспрозия умеренно токсичны, в то время как нерастворимые соли считаются нетоксичными.

Характеристики [ править ]

Физические свойства [ править ]

Образец диспрозия

Диспрозий - это редкоземельный элемент с металлическим ярким серебряным блеском. Он довольно мягкий и может обрабатываться без искрообразования, если не допускать перегрева. На физические характеристики диспрозия может сильно повлиять даже небольшое количество примесей. [4]

Диспрозий и гольмий обладают самой высокой магнитной силой среди элементов [5], особенно при низких температурах. [6] Диспрозий имеет простое ферромагнитное упорядочение при температурах ниже 85 К (-188,2 ° С). Выше 85 К (-188,2 ° C) он переходит в спиральное антиферромагнитное состояние, в котором все атомные моменты в конкретном базисном плоском слое параллельны и ориентированы под фиксированным углом к ​​моментам соседних слоев. Этот необычный антиферромагнетизм переходит в неупорядоченное ( парамагнитное ) состояние при 179 К (-94 ° C). [7]

Химические свойства [ править ]

Металлический диспрозий сохраняет свой блеск на сухом воздухе, однако он медленно тускнеет на влажном воздухе и легко горит с образованием оксида диспрозия (III) :

4 Dy + 3 O 2 → 2 Dy 2 O 3

Диспрозий довольно электроположителен и медленно реагирует с холодной водой (и довольно быстро с горячей водой) с образованием гидроксида диспрозия:

2 Dy (т) + 6 H 2 O (л) → 2 Dy (OH) 3 (водн.) + 3 H 2 (г)

Металлический диспрозий активно реагирует со всеми галогенами при температуре выше 200 ° C:

2 Dy (s) + 3 F 2 (g) → 2 DyF 3 (s) [зеленый]
2 Dy (s) + 3 Cl 2 (г) → 2 DyCl 3 (s) [белый]
2 Dy (s) + 3 Br 2 (g) → 2 DyBr 3 (s) [белый]
2 Dy (s) + 3 I 2 (g) → 2 DyI 3 (s) [зеленый]

Диспрозий легко растворяется в разбавленной серной кислоте с образованием растворов, содержащих желтые ионы Dy (III), которые существуют в виде комплекса [Dy (OH 2 ) 9 ] 3+ : [8]

2 Dy (т) + 3 H 2 SO 4 (водн.) → 2 Dy 3+ (водн.) + 3 SO2-
4(водн.) + 3 H 2 (г)

Полученное соединение, сульфат диспрозия (III), заметно парамагнитен.

Соединения [ править ]

Сульфат диспрозия, Dy 2 (SO 4 ) 3
См. Также: Соединения диспрозия.

Галогениды диспрозия, такие как DyF 3 и DyBr 3 , имеют тенденцию приобретать желтый цвет. Оксид диспрозия , также известный как диспрозия, представляет собой белый порошок, обладающий сильными магнитными свойствами , в большей степени, чем оксид железа. [6]

Диспрозий соединяется с различными неметаллами при высоких температурах с образованием бинарных соединений с различным составом и степенями окисления +3, а иногда и +2, таких как DyN, DyP, DyH 2 и DyH 3 ; DyS, DyS 2 , Dy 2 S 3 и Dy 5 S 7 ; DyB 2 , DyB 4 , DyB 6 и DyB 12 , а также Dy 3 C и Dy 2 C 3 . [9]

Карбонат диспрозия, Dy 2 (CO 3 ) 3 , и сульфат диспрозия, Dy 2 (SO 4 ) 3 , образуются в результате аналогичных реакций. [10] Большинство соединений диспрозия растворимы в воде, хотя тетрагидрат карбоната диспрозия (Dy 2 (CO 3 ) 3 · 4H 2 O) и декагидрат оксалата диспрозия (Dy 2 (C 2 O 4 ) 3 · 10H 2 O) оба нерастворимы. в воде. [11] [12] Два самых распространенных карбоната диспрозия, Dy 2 (CO3 ) 3 · 2–3H 2 O (аналогичный минералу тенгерит- (Y)) и DyCO 3 (OH) (аналогичный минералам козоит- (La) и козоит- (Nd), как известно, образуются через плохо упорядоченная (аморфная) фаза-предшественник с формулой Dy 2 (CO 3 ) 3 · 4H 2 O. Этот аморфный предшественник состоит из высокогидратированных сферических наночастиц диаметром 10–20 нм, которые исключительно стабильны при сухой обработке при температуре окружающей среды и высоких температурах. [13]

Изотопы [ править ]

Основная статья: Изотопы диспрозия

Встречающийся в природе диспрозий состоит из семи изотопов : 156 Dy, 158 Dy, 160 Dy, 161 Dy, 162 Dy, 163 Dy и 164 Dy. Все они считаются стабильными, хотя 156 Dy теоретически может подвергаться альфа-распаду с периодом полураспада более 1 × 10 18  лет. Из встречающихся в природе изотопов 164 Dy является наиболее распространенным ( 28%), за ним следует 162 Dy (26%). Наименее распространенным является 156 Dy при 0,06%. [14]

Также были синтезированы 29 радиоизотопов с атомной массой от 138 до 173. Наиболее стабильным из них является 154 Dy с периодом полураспада приблизительно 3 × 10 6  лет, за которым следует 159 Dy с периодом полураспада 144,4 сут. Наименее стабильным является 138 Dy с периодом полураспада 200 мс. Как правило, изотопы, которые легче , чем изотопы , как правило , устойчивых к распаду , прежде всего, β + распад, в то время как те , которые тяжелее , как правило, распадаются на бета - распад . Однако 154 Dy распадается в основном за счет альфа-распада, а 152 Dy и 159Распад Dy происходит преимущественно за счет электронного захвата . [14] Диспрозий также имеет по крайней мере 11 метастабильных изомеров с атомной массой от 140 до 165. Наиболее стабильным из них является 165m Dy, период полураспада которого составляет 1,257 минуты. 149 Dy имеет два метастабильных изомера, второй из которых, 149m2 Dy, имеет период полураспада 28 нс. [14]

История [ править ]

В 1878 г. в эрбиевых рудах были обнаружены оксиды гольмия и тулия . Французский химик Поль Эмиль Лекок де Буабодран , работая с оксидом гольмия , отделил от него оксид диспрозия в Париже в 1886 году. [15] [16] Его процедура выделения диспрозия включала растворение оксида диспрозия в кислоте с последующим добавлением аммиака для осаждения гидроксида. . Он смог изолировать диспрозий от его оксида только после более чем 30 попыток его процедуры. Добившись успеха, он назвал элемент диспрозий от греческого dysprositos.(δυσπρόσιτος), что означает «трудно достать». Элемент не был изолирован в относительно чистой форме до тех пор, пока Фрэнк Спеддинг не разработал методы ионного обмена в Университете штата Айова в начале 1950-х годов. [5] [17]

Из-за его роли в постоянных магнитах, используемых для ветряных турбин, было высказано мнение, что диспрозий будет одним из основных объектов геополитической конкуренции в мире, работающем на возобновляемых источниках энергии. Но эта точка зрения подвергалась критике за непризнание того, что в большинстве ветряных турбин не используются постоянные магниты, и за недооценку силы экономических стимулов для расширения производства. [18] [19]

Происшествие [ править ]

Ксенотайм

Хотя диспрозий никогда не встречаются как свободный элемент, он встречается во многих полезных ископаемых , в том числе ксенотима , фергусонита , гадолинита , эвксенита , polycrase , blomstrandine , монацита и бастназят , часто с эрбием и гольмием или другими редкоземельными элементами. Минерал с преобладанием диспрозия (то есть с преобладанием диспрозия над другими редкоземельными элементами в составе) до сих пор не обнаружен. [20]

В их версии с высоким содержанием иттрия диспрозий является наиболее распространенным из тяжелых лантаноидов , составляя до 7-8% концентрата (по сравнению с примерно 65% для иттрия). [21] [22] Концентрация Dy в земной коре составляет около 5,2 мг / кг, а в морской воде - 0,9 нг / л. [9]

Производство [ править ]

Диспрозий получают в основном из монацитового песка, смеси различных фосфатов . Металл получается как побочный продукт при коммерческом извлечении иттрия. При выделении диспрозия большинство нежелательных металлов можно удалить магнитным способом или с помощью процесса флотации . Затем диспрозий можно отделить от других редкоземельных металлов с помощью процесса ионного обмена . Образующиеся ионы диспрозия затем могут реагировать либо с фтором, либо с хлором с образованием фторида диспрозия, DyF 3 , или хлорида диспрозия, DyCl 3 . Эти соединения можно восстановить, используя кальций или литий в следующих реакциях: [10]

3 Ca + 2 DyF 3 → 2 Dy + 3 CaF 2
3 Li + DyCl 3 → Dy + 3 LiCl

Компоненты помещаются в танталовый тигель и обжигаются в атмосфере гелия . По мере развития реакции образующиеся галогенидные соединения и расплавленный диспрозий разделяются из-за различий в плотности. Когда смесь остынет, диспрозий можно отделить от примесей. [10]

Ежегодно во всем мире производится около 100 тонн диспрозия [23], из которых 99% производится в Китае. [24] Цены на диспрозий выросли почти в двадцать раз, с 7 долларов за фунт в 2003 году до 130 долларов за фунт в конце 2010 года. [24] Цена увеличилась до 1400 долларов за килограмм в 2011 году, но упала до 240 долларов в 2015 году, в основном из-за незаконного производства в России. Китай, который обошел правительственные ограничения. [25]

В настоящее время большую часть диспрозия получают из ионно-адсорбционных глинистых руд южного Китая. [26] По состоянию на ноябрь 2018 года пилотный завод Browns Range Project, расположенный в 160 км к юго-востоку от Холлс-Крик, Западная Австралия , производит 50 тонн (49 длинных тонн) в год. [27] [28]

По данным Министерства энергетики США , широкий спектр его текущих и прогнозируемых применений вместе с отсутствием какой-либо незамедлительной подходящей замены делает диспрозий единственным наиболее важным элементом для новых технологий чистой энергии - даже их самые консервативные прогнозы предсказывают дефицит. диспрозия до 2015 года. [29] По состоянию на конец 2015 года в Австралии зарождалась отрасль по добыче редкоземельных элементов (включая диспрозий). [30]

Приложения [ править ]

Диспрозий используется вместе с ванадием и другими элементами при производстве лазерных материалов и коммерческого освещения. Из-за высокого поперечного сечения поглощения тепловых нейтронов диспрозием, керметы из оксида диспрозия и никеля используются в управляющих стержнях, поглощающих нейтроны, в ядерных реакторах . [5] [31] Халькогениды диспрозия- кадмия являются источниками инфракрасного излучения, которое полезно для изучения химических реакций. [4] Поскольку диспрозий и его соединения очень чувствительны к намагничиванию, они используются в различных приложениях для хранения данных, например, вжесткие диски . [32] Диспрозий становится все более востребованным для постоянных магнитов, используемых в двигателях электромобилей и ветряных генераторах. [33]

Магниты из неодима- железа-бора могут содержать до 6% неодима, замещенного диспрозием [34], чтобы повысить коэрцитивную силу для требовательных приложений, таких как приводные двигатели для электромобилей и генераторы для ветряных турбин. Эта замена потребует до 100 граммов диспрозия на каждый произведенный электромобиль. Основываясь на прогнозе Toyota в 2 миллиона единиц в год, использование диспрозия в подобных приложениях быстро исчерпает его доступные запасы. [35] Замещение диспрозием может также быть полезным в других применениях, поскольку оно улучшает коррозионную стойкость магнитов. [36]

Диспрозий - один из компонентов Терфенола-Д , наряду с железом и тербием. Terfenol-D имеет самую высокую комнатную температуру магнитострикцию из любого известного материала, [37] , который используется в измерительных преобразователях , широкополосные механические резонаторов , [38] и высокоточные жидкостные топливные форсунки. [39]

Диспрозий используется в дозиметрах для измерения ионизирующего излучения . Кристаллы сульфата кальция или фторида кальция легированы диспрозием. Когда эти кристаллы подвергаются облучению, атомы диспрозия становятся возбужденными и люминесцентными . Люминесценцию можно измерить, чтобы определить степень воздействия, которому был подвергнут дозиметр. [5]

Нановолокна из соединений диспрозия обладают высокой прочностью и большой площадью поверхности. Следовательно, их можно использовать для усиления других материалов и действовать как катализатор. Волокна из фторида оксида диспрозия могут быть получены нагреванием водного раствора DyBr 3 и NaF до 450 ° C при давлении 450  бар в течение 17 часов. Этот материал чрезвычайно прочен, выдерживает более 100 часов в различных водных растворах при температурах, превышающих 400 ° C, без повторного растворения или агрегации. [40] [41] [42]

Иодид диспрозия и бромид диспрозия используются в металлогалогенных лампах высокой интенсивности . Эти соединения диссоциируют вблизи горячего центра лампы, высвобождая изолированные атомы диспрозия. Последние повторно излучают свет в зеленой и красной части спектра, тем самым эффективно производя яркий свет. [5] [43]

Некоторые парамагнитные кристаллические соли диспрозия (диспрозий-галлий-гранат, DGG; диспрозий-алюминиевый гранат, DAG; диспрозий-железный гранат, DyIG) используются в холодильниках для адиабатического размагничивания . [44] [45]

Трехвалентный ион диспрозия (Dy 3+ ) был изучен из-за его люминесцентных свойств, понижающих сдвиг. Легированный Dy иттрий-алюминиевый гранат ( Dy: YAG ), возбужденный в ультрафиолетовой области электромагнитного спектра, приводит к испусканию фотонов с большей длиной волны в видимой области. Эта идея легла в основу нового поколения белых светодиодов с УФ-накачкой. [46]

Меры предосторожности [ править ]

Как и многие порошки, порошок диспрозия может представлять опасность взрыва при смешивании с воздухом и при наличии источника воспламенения. Тонкие фольги вещества также могут воспламениться от искры или статического электричества . Пожары диспрозия нельзя тушить водой. Он может реагировать с водой с образованием легковоспламеняющегося газообразного водорода . [47] Возгорание хлорида диспрозия можно тушить водой. [48] Фторид диспрозия и оксид диспрозия негорючие. [49] [50] Нитрат диспрозия, Dy (NO 3 ) 3 , является сильным окислителем и легко воспламеняется при контакте с органическими веществами. [6]

Растворимые соли диспрозия, такие как хлорид диспрозия и нитрат диспрозия, при проглатывании являются умеренно токсичными. Основываясь на токсичности диспрозия хлорида для мышей , считается, что употребление 500 граммов или более может быть фатальным для человека. Нерастворимые соли нетоксичны. [5]

Ссылки [ править ]

  1. ^ Meija, Juris; и другие. (2016). «Атомный вес элементов 2013 (Технический отчет IUPAC)» . Чистая и прикладная химия . 88 (3): 265–91. DOI : 10,1515 / пак-2015-0305 .
  2. ^ Иттрий и все лантаноиды, кроме Ce и Pm, наблюдались в степени окисления 0 в комплексах бис (1,3,5-три-трет-бутилбензола), см. Cloke, F. Geoffrey N. (1993). «Соединения в состоянии нулевого окисления скандия, иттрия и лантаноидов». Chem. Soc. Ред . 22 : 17–24. DOI : 10.1039 / CS9932200017 .и Arnold, Polly L .; Петрухина, Марина А .; Боченков, Владимир Е .; Шабатина, Татьяна И .; Загорский, Вячеслав В .; Cloke (15 декабря 2003 г.). «Комплексообразование арена атомов Sm, Eu, Tm и Yb: спектроскопическое исследование при переменной температуре». Журнал металлоорганической химии . 688 (1–2): 49–55. DOI : 10.1016 / j.jorganchem.2003.08.028 .
  3. ^ Weast, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство компании Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  4. ^ a b Лиде, Дэвид Р., изд. (2007–2008). «Диспрозиум». CRC Справочник по химии и физике . 4 . Нью-Йорк: CRC Press. п. 11. ISBN 978-0-8493-0488-0.
  5. ^ Б с д е е Эмсли, Джон (2001). Строительные блоки природы . Оксфорд: Издательство Оксфордского университета. С. 129–132. ISBN 978-0-19-850341-5.
  6. ^ a b c Кребс, Роберт Э. (1998). «Диспрозиум» . История и использование химических элементов нашей Земли . Гринвуд Пресс. С.  234–235 . ISBN 978-0-313-30123-0.
  7. ^ Джексон, Майк (2000). «Почему гадолиний? Магнетизм редких земель» (PDF) . IRM Ежеквартально . 10 (3): 6. Архивировано из оригинального (PDF) 12 июля 2017 года . Проверено 3 мая 2009 .
  8. ^ «Химические реакции диспрозия» . Веб-элементы . Проверено 16 августа 2012 .
  9. ^ a b Патнаик, Прадёт (2003). Справочник неорганических химических соединений . Макгроу-Хилл. С. 289–290. ISBN 978-0-07-049439-8. Проверено 6 июня 2009 .
  10. ^ a b c Хейзерман, Дэвид Л. (1992). Изучение химических элементов и их соединений . TAB Книги. стр.  236 -238. ISBN 978-0-8306-3018-9.
  11. Перейти ↑ Perry, DL (1995). Справочник неорганических соединений . CRC Press. С. 152–154. ISBN 978-0-8493-8671-8.
  12. ^ Jantsch, G .; Оль, А. (1911). "Zur Kenntnis der Verbindungen des Dysprosiums" . Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft . 44 (2): 1274–1280. DOI : 10.1002 / cber.19110440215 .
  13. ^ Vallina, Б., Родригес-Бланко, JD, Браун, А. П., Blanco, JA и Беннинг, LG (2013). «Аморфный карбонат диспрозия: характеристика, стабильность и пути кристаллизации». Журнал исследований наночастиц . 15 (2): 1438. Bibcode : 2013JNR .... 15.1438V . CiteSeerX 10.1.1.705.3019 . DOI : 10.1007 / s11051-013-1438-3 . S2CID 95924050 .  CS1 maint: multiple names: authors list (link)
  14. ^ a b c Audi, G .; Кондев Ф.Г .; Wang, M .; Хуанг, WJ; Наими, С. (2017). «Оценка ядерных свойств NUBASE2016» (PDF) . Китайская физика C . 41 (3): 030001. Bibcode : 2017ChPhC..41c0001A . DOI : 10.1088 / 1674-1137 / 41/3/030001 .
  15. ^ ДеКоски, Роберт К. (1973). «Спектроскопия и элементы в конце девятнадцатого века: работа сэра Уильяма Крукса». Британский журнал истории науки . 6 (4): 400–423. DOI : 10.1017 / S0007087400012553 . JSTOR 4025503 . 
  16. ^ де Буабодран, Поль Эмиль Лекок (1886). «L'holmine (ou terre X de M Soret) contient au moins deux radicaux métallique (Holminia содержит как минимум два металла)» . Comptes Rendus (на французском). 143 : 1003–1006.
  17. ^ Недели, Мэри Эльвира (1956). Открытие элементов (6-е изд.). Истон, Пенсильвания: Журнал химического образования.
  18. ^ Overland, Индра (2019-03-01). «Геополитика возобновляемых источников энергии: развенчание четырех зарождающихся мифов» . Энергетические исследования и социальные науки . 49 : 36-40. DOI : 10.1016 / j.erss.2018.10.018 . ISSN 2214-6296 . 
  19. ^ Клингер, Джули Мишель (2017). Редкоземельные рубежи: от земных недр до лунных ландшафтов . Итака, Нью-Йорк: Издательство Корнельского университета. ISBN 978-1501714603. JSTOR  10.7591 / j.ctt1w0dd6d .
  20. ^ Институт минералогии Хадсона (1993–2018). "Mindat.org" . www.mindat.org . Проверено 14 января 2018 года .
  21. ↑ Наумов, А.В. (2008). «Обзор мирового рынка редкоземельных металлов» . Российский журнал цветных металлов . 49 (1): 14–22. DOI : 10.1007 / s11981-008-1004-6 (неактивный 2021-01-11).CS1 maint: DOI inactive as of January 2021 (link)
  22. ^ Гупта, СК; Кришнамурти Н. (2005). Добывающая металлургия редких земель . CRC Press. ISBN 978-0-415-33340-5.
  23. ^ «Диспрозий (Dy) - химические свойства, воздействие на здоровье и окружающую среду» . Lenntech Водоочистка и очистка воздуха Holding BV 2008 . Проверено 2 июня 2009 .
  24. ^ a b Брэдшер, Кейт (29 декабря 2010 г.). «В Китае будут подавлены незаконные шахты по добыче редкоземельных металлов» . Нью-Йорк Таймс .
  25. ^ Архив редких земель . Геологическая служба США . Январь 2016
  26. ^ Bradsher, Keith (25 декабря 2009). «Дружественные к Земле элементы, разрушенные добычей полезных ископаемых» . Нью-Йорк Таймс .
  27. ↑ Майор, Том (30 ноября 2018 г.). «Открытие редкоземельных минералов сделает Австралию крупным игроком в цепочке поставок электромобилей» . ABC News . Австралийская радиовещательная корпорация . Проверено 30 ноября 2018 года .
  28. ↑ Бранн, Мэтт (27 ноября 2011 г.). «Холлс-Крик превращается в центр редкоземельных металлов» .
  29. ↑ New Scientist, 18 июня 2011 г., стр. 40
  30. ^ Джаспер, Клинт (2015-09-22) Эти австралийские добытчики редкоземельных элементов уверены, что смогут прорваться на рынок, столкнувшись с множеством проблем . abc.net.au
  31. ^ Амит, Синха; Шарма, Бинт Пракаш (2005). «Разработка керамики на основе титаната диспрозия». Журнал Американского керамического общества . 88 (4): 1064–1066. DOI : 10.1111 / j.1551-2916.2005.00211.x .
  32. ^ Lagowski, JJ, изд. (2004). Основы и приложения химии . 2 . Томсон Гейл. С.  267–268 . ISBN 978-0-02-865724-0.
  33. ^ Bourzac, Кэтрин (19 апреля 2011). «Кризис редкой земли» . Обзор технологий Массачусетского технологического института . Проверено 18 июня +2016 .
  34. ^ Ши, Фанг, X .; Shi, Y .; Джайлс, округ Колумбия (1998). «Моделирование магнитных свойств термообработанных частиц NdFeB, легированных Dy, связанных в изотропном и анизотропном расположении» . IEEE Transactions on Magnetics (Представленная рукопись). 34 (4): 1291–1293. Bibcode : 1998ITM .... 34.1291F . DOI : 10.1109 / 20.706525 .
  35. ↑ Кэмпбелл, Питер (февраль 2008 г.). «Спрос и предложение, часть 2» . Princeton Electro-Technology, Inc. архивации с оригинала на 4 июня 2008 года . Проверено 9 ноября 2008 .
  36. ^ Yu, LQ; Wen, Y .; Ян, М. (2004). «Влияние Dy и Nb на магнитные свойства и коррозионную стойкость спеченного NdFeB». Журнал магнетизма и магнитных материалов . 283 (2–3): 353–356. Bibcode : 2004JMMM..283..353Y . DOI : 10.1016 / j.jmmm.2004.06.006 .
  37. ^ "Что такое Терфенол-D?" . ETREMA Products, Inc. 2003. Архивировано из оригинала на 2015-05-10 . Проверено 6 ноября 2008 .
  38. ^ Келлог, Рик; Flatau, Элисон (май 2004 г.). «Широкополосный перестраиваемый Механический Резонатор Использ Δ Е Влияние Terfenol-D». Журнал интеллектуальных материальных систем и структур . 15 (5): 355–368. DOI : 10.1177 / 1045389X04040649 . S2CID 110609960 . 
  39. ^ Ливитт, Венди (февраль 2000 г.). «Возьми Терфенол-Д и позвони мне» . Владелец автопарка . 95 (2): 97 . Проверено 6 ноября 2008 .
  40. ^ "Окисление / синтез воды в сверхкритических условиях" . Тихоокеанская Северо-Западная национальная лаборатория. Архивировано из оригинала на 2008-04-20 . Проверено 6 июня 2009 .
  41. ^ «Фторид оксида редкоземельного металла: керамические наночастицы с помощью гидротермального метода» . Тихоокеанская Северо-Западная национальная лаборатория. Архивировано 27 мая 2010 года . Проверено 6 июня 2009 .CS1 maint: bot: original URL status unknown (link)
  42. ^ Хоффман, ММ; Янг, JS; Фултон, Дж. Л. (2000). «Необычный рост керамических нановолокон диспрозия в сверхкритическом водном растворе». J. Mater. Sci . 35 (16): 4177. Bibcode : 2000JMatS..35.4177H . DOI : 10,1023 / A: 1004875413406 . S2CID 55710942 . 
  43. ^ Грей, Теодор (2009). Элементы . Издательство Black Dog и Leventhal. С.  152–153 . ISBN 978-1-57912-814-2.
  44. ^ Милвард, Стив и др. (2004). «Разработка, изготовление и испытание адиабатического размагничивающего магнита на холодильник для использования в космосе» . Архивировано 4 октября 2013 года на Wayback Machine . Университетский колледж Лондона.
  45. ^ Хепберн, Ян. «Холодильник с адиабатическим размагничиванием: практическая точка зрения» . Архивировано 4 октября 2013 года на Wayback Machine . Группа криогенной физики, Лаборатория космических исследований Малларда, Университетский колледж Лондона.
  46. ^ Каррейра, JFC (2017). «Одиночный белый светоизлучающий люминофор на основе YAG: Dy, полученный путем синтеза горения в растворе». Журнал люминесценции . 183 : 251–258. Bibcode : 2017JLum..183..251C . DOI : 10.1016 / j.jlumin.2016.11.017 .
  47. ^ Диркс, Стив (январь 2003). «Диспрозиум» . Паспорта безопасности материалов . Electronic Space Products International. Архивировано 22 сентября 2015 года . Проверено 20 октября 2008 .CS1 maint: bot: original URL status unknown (link)
  48. ^ Диркс, Стив (январь 1995). «Диспрозия хлорид» . Паспорта безопасности материалов . Electronic Space Products International. Архивировано 22 сентября 2015 года . Проверено 7 ноября 2008 .CS1 maint: bot: original URL status unknown (link)
  49. ^ Диркс, Стив (декабрь 1995). «Фторид диспрозия» . Паспорта безопасности материалов . Electronic Space Products International. Архивировано 22 сентября 2015 года . Проверено 7 ноября 2008 .CS1 maint: bot: original URL status unknown (link)
  50. ^ Диркс, Стив (ноябрь 1988). «Оксид диспрозия» . Паспорта безопасности материалов . Electronic Space Products International. Архивировано 22 сентября 2015 года . Проверено 7 ноября 2008 .CS1 maint: bot: original URL status unknown (link)

Внешние ссылки [ править ]

  • Это элементаль - диспрозий