Группа 12 , с помощью современной IUPAC нумерации, [1] представляет собой группу из химических элементов в периодической таблице . В его состав входят цинк (Zn), кадмий (Cd) и ртуть (Hg). [2] [3] [4] Дальнейшее включение коперниция (Cn) в группу 12 подтверждается недавними экспериментами с отдельными атомами коперниция. [5] Ранее эта группа называлась IIB (произносится как «группа два B», поскольку «II» является римской цифрой ) CAS и старой системой IUPAC. [примечание 1]
Три элемента группы 12, которые встречаются в природе, - это цинк, кадмий и ртуть. Все они широко используются в электрических и электронных устройствах, а также в различных сплавах. Первые два члена группы обладают схожими свойствами, поскольку при стандартных условиях они являются твердыми металлами. Ртуть - единственный металл, который при комнатной температуре находится в жидком состоянии. Хотя цинк очень важен в биохимии живых организмов, кадмий и ртуть очень токсичны. Поскольку коперниций не встречается в природе, его необходимо синтезировать в лаборатории.
Физические и атомные свойства
Как и другие группы в периодической таблице , члены группы 12 показывают шаблоны в своей электронной конфигурации, особенно внешние оболочки, которые приводят к тенденции в их химическом поведении:
Z | Элемент | Кол-во электронов / оболочка |
---|---|---|
30 | цинк | 2, 8, 18, 2 |
48 | кадмий | 2, 8, 18, 18, 2 |
80 | Меркурий | 2, 8, 18, 32, 18, 2 |
112 | копернициум | 2, 8, 18, 32, 32, 18, 2 (прогноз) |
В группе 12 элементов все мягкие, диамагнитные , двухвалентные металлы. У них самые низкие температуры плавления среди всех переходных металлов . [7] Цинк голубовато-белый и блестящий, [8] хотя наиболее распространенные коммерческие сорта металла имеют матовый оттенок. [9] Цинк также упоминается в ненаучном контексте как спелтер . [10] Кадмий мягкий, податливый , пластичный , голубовато-белого цвета. Ртуть - жидкий тяжелый металл серебристо-белого цвета. Это единственный распространенный жидкий металл при обычных температурах, и по сравнению с другими металлами он плохо проводит тепло, но хорошо проводит электричество. [11]
В таблице ниже приведены основные физические свойства элементов группы 12. Данные для копернициума основаны на моделировании релятивистской теории функционала плотности. [12]
Имя | Цинк | Кадмий | Меркурий | Копернициум |
---|---|---|---|---|
Температура плавления | 693 К (420 ° С ) | 594 К (321 ° С) | 234 К (-39 ° С) | 283 ± 11 К [12] (10 ° С) |
Точка кипения | 1180 К (907 ° С) | 1040 К (767 ° С) | 630 К (357 ° С) | 340 ± 10 К [12] (60 ° С) |
Плотность | 7,14 г · см −3 | 8,65 г · см −3 | 13,534 г · см −3 | 14,0 г · см −3 [12] |
Появление | серебристый голубовато-серый металлик | серебристо-серый | серебристый | ? |
Радиус атома | 135 вечера | 155 вечера | 150 вечера | ? 147 вечера |
Цинк несколько менее плотен, чем железо, и имеет гексагональную кристаллическую структуру . [13] Металл твердый и хрупкий при большинстве температур, но становится ковким при температуре от 100 до 150 ° C. [8] [9] При температуре выше 210 ° C металл снова становится хрупким, и его можно измельчить в порошок. [14] Цинк - хороший проводник электричества . [8] Что касается металла, цинк имеет относительно низкую температуру плавления (419,5 ° C, 787,1 F) и температуру кипения (907 ° C). [7] Кадмий во многих отношениях похож на цинк, но образует сложные соединения. [15] В отличие от других металлов, кадмий устойчив к коррозии и поэтому используется в качестве защитного слоя при нанесении на другие металлы. Как объемный металл, кадмий нерастворим в воде и негорючий ; однако в порошкообразной форме он может гореть и выделять токсичные пары. [16] Ртуть имеет исключительно низкую температуру плавления для металла с d-блоком. Для полного объяснения этого факта требуется глубокий экскурс в квантовую физику , но его можно резюмировать следующим образом: ртуть имеет уникальную электронную конфигурацию, в которой электроны заполняют все доступные 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, 4p. , 4d, 4f, 5s, 5p, 5d и 6s подоболочки. Поскольку такая конфигурация сильно сопротивляется удалению электрона, ртуть ведет себя аналогично элементам из благородных газов , которые образуют слабые связи и, таким образом, легко плавятся твердые частицы. Устойчивость оболочки 6s обеспечивается наличием заполненной оболочки 4f. Оболочка f плохо экранирует заряд ядра, что увеличивает притягивающее кулоновское взаимодействие оболочки 6s и ядра (см. Сжатие лантаноидов ). Отсутствие заполненной внутренней f-оболочки является причиной несколько более высокой температуры плавления кадмия и цинка, хотя оба эти металла все еще легко плавятся и, кроме того, имеют необычно низкие температуры кипения. В золоте есть атомы на один электрон меньше, чем у ртути. Эти электроны легче удаляются и распределяются между атомами золота, образуя относительно прочные металлические связи . [17] [18]
Цинк, кадмий и ртуть образуют широкий спектр сплавов . Среди цинксодержащих латунь - это сплав цинка и меди . Другие металлы, которые, как давно известно, образуют бинарные сплавы с цинком, - это алюминий , сурьма , висмут , золото , железо, свинец , ртуть, серебро , олово , магний , кобальт , никель , теллур и натрий . [10] Хотя ни цинк, ни цирконий не являются ферромагнитными , их сплав ZrZn
2экспонатов ферромагнетизма ниже 35 K . [8] Кадмий используется во многих видах припоев и подшипниковых сплавов из-за низкого коэффициента трения и сопротивления усталости. [19] Он также содержится в некоторых сплавах с самой низкой температурой плавления, таких как металл Вуда . [20] Поскольку ртуть является жидкостью, она растворяет другие металлы, и образующиеся сплавы называются амальгамами . Например, такие амальгамы известны с золотом, цинком, натрием и многими другими металлами. Поскольку железо является исключением, железные колбы традиционно использовались для торговли ртутью. Другие металлы, которые не образуют амальгам со ртутью, включают тантал, вольфрам и платину. Амальгама натрия является обычным восстановителем в органическом синтезе , а также используется в натриевых лампах высокого давления . Ртуть легко соединяется с алюминием с образованием ртутно-алюминиевой амальгамы, когда два чистых металла вступают в контакт. Поскольку амальгама реагирует с воздухом с образованием оксида алюминия, небольшие количества ртути вызывают коррозию алюминия. По этой причине ртуть не допускается на борт самолета в большинстве случаев из-за риска образования амальгамы с открытыми алюминиевыми частями самолета. [21]
Химия
Большая часть химии наблюдалась только у первых трех членов группы 12. Химия копернициума не очень хорошо изучена, и поэтому остальная часть раздела посвящена только цинку, кадмию и ртути.
Периодические тенденции
Все элементы этой группы - металлы . Сходство металлических радиусов кадмия и ртути является результатом сжатия лантаноидов . Таким образом, тенденция в этой группе отличается от тенденции в группе 2, щелочноземельные земли , где металлический радиус плавно увеличивается сверху вниз в группе. Все три металла имеют относительно низкие температуры плавления и кипения, что указывает на то, что металлическая связь относительно слабая, с относительно небольшим перекрытием между валентной зоной и зоной проводимости . [22] Таким образом, цинк находится близко к границе между металлическими и металлоидными элементами, которая обычно находится между галлием и германием , хотя галлий участвует в полупроводниках, таких как арсенид галлия .
Цинк и кадмий электроположительны, а ртуть - нет. [22] В результате цинк и металлический кадмий являются хорошими восстановителями. Элементы группы 12 имеют степень окисления +2, в которой ионы имеют довольно стабильную электронную конфигурацию d 10 с полной суб-оболочкой . Однако ртуть легко восстановить до степени окисления +1; обычно, как и в ионе Hg2+
2два иона ртути (I) объединяются, образуя связь металл-металл и диамагнитную составляющую . [23] Кадмий также может образовывать частицы, такие как [Cd 2 Cl 6 ] 4-, в которых степень окисления металла равна +1. Как и в случае с ртутью, образование связи металл-металл приводит к диамагнитному соединению, в котором нет неспаренных электронов; таким образом, делая виды очень реактивными. Цинк (I) известен в основном в газовой фазе, в таких соединениях, как линейный Zn 2 Cl 2 , аналог каломели . В твердой фазе известно довольно экзотическое соединение декаметилдизинкоцен (Cp * Zn – ZnCp *).
Классификация
Элементы в группе 12 обычно считаются элементами d-блока , но не переходными элементами, поскольку d-оболочка заполнена. Некоторые авторы классифицируют эти элементы как элементы основной группы, потому что валентные электроны находятся на орбиталях ns 2 . Тем не менее, они имеют много общих характеристик с соседними элементами группы 11 в периодической таблице, которые почти повсеместно считаются переходными элементами. Например, цинк имеет много общих характеристик с соседним переходным металлом, медью. Комплексы цинка заслуживают включения в ряд Ирвинга-Вильямса, поскольку цинк образует множество комплексов с той же стехиометрией, что и комплексы меди (II), хотя и с меньшими константами устойчивости . [24] Между кадмием и серебром мало общего, поскольку соединения серебра (II) редки, а те, которые действительно существуют, являются очень сильными окислителями. Аналогичным образом, обычная степень окисления для золота +3, что исключает наличие много общего химического состава между ртутью и золотом, хотя есть сходства между ртутью (I) и золотом (I), такие как образование линейных дицианокомплексов, [M (CN ) 2 ] - . Согласно определению ИЮПАК переходного металла как элемента, атом которого имеет неполную подоболочку d или который может дать начало катионам с неполной подоболочкой d , [25] цинк и кадмий не являются переходными металлами, в то время как ртуть является. Это связано с тем, что известно, что только ртуть имеет соединение, степень окисления которого выше, чем +2, во фториде ртути (IV) (хотя его существование оспаривается, поскольку более поздние эксперименты, пытающиеся подтвердить его синтез, не смогли найти доказательств наличия HgF 4 ). . [26] [27] Однако эта классификация основана на одном крайне нетипичном соединении, наблюдаемом в неравновесных условиях, и противоречит более типичному химическому составу ртути, и Дженсен предположил, что было бы лучше рассматривать ртуть как не переходную. металл. [28]
Связь с щелочноземельными металлами
Хотя группа 12 находится в d-блоке современной 18-столбцовой периодической таблицы, d-электроны цинка, кадмия и (почти всегда) ртути ведут себя как остовные электроны и не участвуют в связывании. Это поведение похоже на поведение элементов основной группы , но резко контрастирует с поведением соседних элементов группы 11 ( медь , серебро и золото ), которые также имеют заполненные d-подоболочки в своей электронной конфигурации в основном состоянии, но химически ведут себя как переходные металлы. Например, связь в сульфиде хрома (II) (CrS) включает в себя в основном 3d-электроны; что в сульфиде железа (II) (FeS) участвуют как 3d-, так и 4s-электроны; но сульфид цинка (ZnS) включает только 4s-электроны, а 3d-электроны ведут себя как остовные электроны. Действительно, можно провести полезное сравнение их свойств с первыми двумя членами группы 2 , бериллием и магнием , и в более ранних кратких схемах периодической таблицы это соотношение проиллюстрировано более четко. Например, цинк и кадмий похожи на бериллий и магний по своим атомным радиусам , ионным радиусам , электроотрицательности , а также по структуре их бинарных соединений и их способности образовывать комплексные ионы со многими лигандами азота и кислорода , такими как комплексные гидриды и др. амины . Однако бериллий и магний являются небольшими атомами, в отличие от более тяжелых щелочноземельных металлов и элементов группы 12 (которые имеют больший ядерный заряд, но такое же количество валентных электронов ), и периодические тенденции вниз по группе 2 от бериллия к радию (аналогично по сравнению с щелочными металлами ) не так гладко при переходе от бериллия к ртути (которая больше похожа на таковую для основных групп p-блока) из-за сжатия d-блока и лантаноидов . Это также d-блок и сокращение лантаноидов, которые придают ртути многие из ее отличительных свойств. [28]
Имя | Бериллий | Магний | Кальций | Стронций | Барий | Радий |
---|---|---|---|---|---|---|
Валентная электронная конфигурация | 2с 2 | 3с 2 | 4с 2 | 5с 2 | 6с 2 | 7с 2 |
Основная электронная конфигурация | [ Он ] | [ Ne ] | [ Ar ] | [ Kr ] | [ Xe ] | [ Rn ] |
Состояния окисления [примечание 2] | +2 , +1 | +2 , +1 | +2 , +1 | +2 , +1 | +2 | +2 |
Температура плавления | 1560 К (1287 ° С ) | 923 К (650 ° С) | 1115 К (842 ° С) | 1050 К (777 ° С) | 1000 К (727 ° С) | 973 К (700 ° С) |
Точка кипения | 2742 К (2469 ° С) | 1363 К (1090 ° С) | 1757 К (1484 ° С) | 1655 К (1382 ° С) | 2170 К (1897 ° С) | 2010 К (1737 ° С) |
Появление | бело-серый металлик | блестящий серый металлик | тусклый серебристо-серый | серебристо-белый металлик | серебристо-серый | серебристо-белый металлик |
Плотность | 1,85 г · см −3 | 1,738 г · см −3 | 1,55 г · см −3 | 2,64 г · см −3 | 3,51 г · см −3 | 5,5 г · см −3 |
Полинга электроотрицательность | 1,57 | 1,31 | 1,00 | 0,95 | 0,89 | 0,9 |
Радиус атома | 105 вечера | 150 вечера | 180 вечера | 200 вечера | 215 вечера | 215 вечера |
Ионный радиус кристалла | 59 вечера | 86 вечера | 114 вечера | 132 вечера | 149 вечера | 162 вечера |
Цвет испытания на пламя | белый [28] | блестящий белый [29] | кирпично-красный [29] | малиновый [29] | зеленое яблоко [29] | малиново-красный [примечание 3] |
Металлоорганическая химия | хорошо | хорошо | бедные | очень бедный | очень бедный | очень бедный |
Гидроксид | амфотерный | базовый | базовый | строго базовый | строго базовый | строго базовый |
Окись | амфотерный | строго базовый | строго базовый | строго базовый | строго базовый | строго базовый |
Имя | Бериллий | Магний | Цинк | Кадмий | Меркурий | Копернициум |
Валентная электронная конфигурация | 2с 2 | 3с 2 | 4с 2 | 5с 2 | 6с 2 | ? 7с 2 |
Основная электронная конфигурация | [Он] | [Ne] | [Ar] 3д 10 | [Kr] 4d 10 | [Xe] 4f 14 5d 10 | ? [Rn] 5f 14 6d 10 |
Состояния окисления [примечание 2] | +2 , +1 | +2 , +1 | +2 , +1 | +2 , +1 | +2 , +1 | ? +4 , +2 , +1 , 0 [31] [32] [33] |
Температура плавления | 1560 К (1287 ° С) | 923 К (650 ° С) | 693 К (420 ° С) | 594 К (321 ° С) | 234 К (-39 ° С) | 283 ± 11 К (10 ° С) |
Точка кипения | 2742 К (2469 ° С) | 1363 К (1090 ° С) | 1180 К (907 ° С) | 1040 К (767 ° С) | 630 К (357 ° С) | 340 ± 10 К (60 ° С) |
Появление | бело-серый металлик | блестящий серый металлик | серебристый голубовато-серый металлик | серебристо-серый | серебристый | ? |
Плотность | 1,85 г · см −3 | 1,738 г · см −3 | 7,14 г · см −3 | 8,65 г · см −3 | 13,534 г · см −3 | 14,0 г · см −3 |
Электроотрицательность Полинга | 1,57 | 1,31 | 1,65 | 1,69 | 2,00 | ? |
Радиус атома | 105 вечера | 150 вечера | 135 вечера | 155 вечера | 150 вечера | ? 147 pm [32] |
Ионный радиус кристалла | 59 вечера | 86 вечера | 88 вечера | 109 вечера | 116 вечера | ? 75 часов [32] |
Цвет испытания на пламя | белый | блестящий белый | голубовато-зеленый [примечание 4] | ? | ? | ? |
Металлоорганическая химия | хорошо | хорошо | хорошо | хорошо | хорошо | ? |
Гидроксид | амфотерный | базовый | амфотерный | слабо основной | ? | ? |
Окись | амфотерный | строго базовый | амфотерный | умеренно простой | умеренно простой | ? |
Соединения
Все три иона металлов образуют множество тетраэдрических частиц, таких как MCl2-
4. И цинк, и кадмий могут также образовывать октаэдрические комплексы, такие как акваионы [M (H 2 O) 6 ] 2+, которые присутствуют в водных растворах солей этих металлов. [34] Ковалентный характер достигается за счет использования s- и p-орбиталей. Однако Меркурий редко превышает координационное число четыре. Также известны координационные числа 2, 3, 5, 7 и 8.
История
Элементы группы 12 были обнаружены на протяжении всей истории и использовались с древних времен для обнаружения в лабораториях. Сама группа не получила банального названия , но раньше ее называли группой IIB .
Цинк
В древние времена цинк использовался в нечистых формах, а также в сплавах, таких как латунь, возраст которых, как выяснилось, превышает 2000 лет. [35] [36] Цинк был отчетливо признан металлом под обозначением Фасада в медицинском лексиконе, приписываемом индуистскому королю Маданапале (из династии Така) и написанном около 1374 года. [37] Металл также использовался для алхимики . [38] Название металла было впервые задокументировано в 16 веке, [39] [40] и, вероятно, происходит от немецкого zinke для игольчатого вида металлических кристаллов. [41]
Выделение металлического цинка на Западе могло быть достигнуто независимо несколькими людьми в 17 веке. [42] Немецкому химику Андреасу Маргграфу обычно приписывают открытие чистого металлического цинка в эксперименте 1746 года путем нагревания смеси каламина и древесного угля в закрытом сосуде без меди для получения металла. [43] Эксперименты итальянского доктора Луиджи Гальвани на лягушках в 1780 году с латунью проложили путь к открытию электрических батарей , гальванизации и катодной защиты . [44] [45] В 1880 году друг Гальвани, Алессандро Вольта , изобрел вольтовскую груду . [44] Биологическое значение цинка не было обнаружено до 1940 года, когда было показано, что карбоангидраза , фермент, очищающий кровь от углекислого газа, имеет цинк в своем активном центре . [46]
Кадмий
В 1817 году кадмий был обнаружен в Германии как примесь в минералах карбоната цинка (каламин) Фридрихом Стромейером и Карлом Самуэлем Леберехтом Херманом . [47] Он был назван в честь латинского cadmia для « каламина », смеси минералов, содержащих кадмий, которая, в свою очередь, была названа в честь греческого мифологического персонажа, Κάδμος Кадма , основателя Фив . [48] Стромейер в конечном итоге выделил металлический кадмий путем обжига и восстановления сульфида . [49] [50] [51]
В 1927 году Международная конференция мер и весов изменила определение измерителя с точки зрения красной спектральной линии кадмия (1 м = 1553164,13 длины волны). [52] Это определение было изменено (см. Криптон ). В то же время Международный прототип измерителя использовался в качестве стандарта для длины метра до 1960 года [53], когда на Генеральной конференции по весам и меркам измеритель был определен в терминах оранжево-красной линии излучения в электромагнитном поле. спектр из криптона -86 атома в вакууме . [54]
Меркурий
Ртуть была найдена в египетских гробницах, датируемых 1500 годом до нашей эры [55], где ртуть использовалась в косметике. Его также использовали древние китайцы, которые верили, что он улучшит и продлит здоровье. [56] К 500 году до нашей эры ртуть использовалась для изготовления амальгам (средневековая латинская амальгама, «сплав ртути») с другими металлами. [57] Алхимики считали ртуть Первой Материей, из которой были образованы все металлы. Они считали, что различные металлы можно производить, варьируя качество и количество серы, содержащейся в ртути. Самым чистым из них было золото, и ртуть использовалась в попытках трансмутации основных (или нечистых) металлов в золото, что было целью многих алхимиков. [58]
Hg - это современный химический символ ртути. Это происходит из ртути , A латинизированный форма греческого слова Ύδραργυρος ( hydrargyros ), который представляет собой соединение слова , означающее «воду-серебро» (hydr- = вода, Аргирос = серебра) - поскольку она представляет собой жидкость , как воду и блестящая , как серебро. Элемент был назван в честь римского бога Меркурия , известного своей скоростью и подвижностью. Он связан с планетой Меркурий ; астрологический символ планеты также является одним из алхимических символов металла. [59] Ртуть - единственный металл, для которого алхимическое планетарное название стало общим названием. [58]
Копернициум
Самый тяжелый из известных элементов группы 12, коперниций, был впервые создан 9 февраля 1996 года в Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI) в Дармштадте , Германия, Сигурдом Хофманном, Виктором Ниновым и др. [60] Затем он был официально назван Международным союзом теоретической и прикладной химии (IUPAC) в честь Николая Коперника 19 февраля 2010 года, в 537-ю годовщину со дня рождения Коперника. [61]
Вхождение
Как и в большинстве других групп d-блока , содержание в земной коре элементов группы 12 уменьшается с увеличением атомного номера. Цинк с содержанием 65 частей на миллион (ppm) является наиболее распространенным в группе, в то время как кадмий с 0,1 ppm и ртуть с 0,08 ppm встречаются на несколько порядков меньше. [62] Коперниций, как синтетический элемент с периодом полураспада в несколько минут, может присутствовать только в лабораториях, где он был произведен.
Металлы группы 12 являются халькофилами , что означает, что элементы имеют низкое сродство к оксидам и предпочитают связываться с сульфидами . Халькофилы образовались в результате затвердевания коры в восстановительных условиях атмосферы ранней Земли. [63] Наиболее важными с коммерческой точки зрения минералами группы 12 являются сульфидные минералы. [22] Сфалерит , который представляет собой форму сульфида цинка, является наиболее добываемой цинксодержащей рудой, поскольку ее концентрат содержит 60–62% цинка. [13] Неизвестно никаких значительных залежей кадмийсодержащих руд. Гринокит (CdS), единственный важный минерал кадмия , почти всегда связан со сфалеритом (ZnS). Эта ассоциация вызвана геохимическим сходством цинка и кадмия, что делает маловероятным геологическое разделение. Как следствие, кадмий образуется в основном как побочный продукт при добыче, плавке и переработке сульфидных руд цинка и, в меньшей степени, свинца и меди . [64] [65] Одно из мест, где можно найти металлический кадмий, - это бассейн реки Вилюй в Сибири . [66] Хотя ртуть является чрезвычайно редким элементом в земной коре , [67] поскольку она не смешивается геохимически с теми элементами, которые составляют большую часть массы земной коры, ртутные руды могут быть высококонцентрированными, учитывая изобилие элемента в обычных породах. Самые богатые ртутные руды содержат до 2,5% ртути по массе, и даже самые бедные концентрированные месторождения содержат не менее 0,1% ртути (в 12000 раз больше среднего содержания ртути в земной коре). Он встречается либо в виде самородного металла (редко), либо в киновари (HgS), кордероите , ливингстоните и других минералах , причем киноварь является наиболее распространенной рудой. [68]
В то время как минералы ртути и цинка находятся в достаточно больших количествах, чтобы их можно было добывать, кадмий слишком похож на цинк и поэтому всегда присутствует в небольших количествах в цинковых рудах, из которых он извлекается. Выявленные мировые ресурсы цинка составляют около 1,9 млрд тонн . [69] Крупные месторождения находятся в Австралии, Канаде и США, а самые большие запасы - в Иране . [63] [70] [71] При текущих темпах потребления эти запасы, по оценкам, будут исчерпаны где-то между 2027 и 2055 годами. [72] [73] За всю историю до 2002 года было добыто около 346 миллионов тонн, и одна оценка обнаружил, что около 109 миллионов тонн из них все еще используются. [74] В 2005 году Китай был крупнейшим производителем ртути с почти двумя третями мировой доли, за которым следовал Кыргызстан . [75] Некоторые другие страны, как полагают, имеют неучтенное производство ртути в процессах электролитического извлечения меди и путем извлечения из сточных вод. Из-за высокой токсичности ртути как добыча киновари, так и переработка ртути являются опасными историческими причинами отравления ртутью. [76]
Производство
Цинк является четвертым по распространенности используемым металлом, уступая только железу , алюминию и меди с годовым производством около 10 миллионов тонн. [77] Во всем мире 95% цинка добывается из месторождений сульфидных руд, в которых сфалерит (ZnS) почти всегда смешан с сульфидами меди, свинца и железа. Металлический цинк получают с помощью экстрактивной металлургии . [78] Обжиг превращает концентрат сульфида цинка, полученный во время обработки, в оксид цинка: [79] Для дальнейшей обработки используются два основных метода: пирометаллургия или электролизное извлечение . Процесс пирометаллургии восстанавливает оксид цинка углеродом или оксидом углерода при 950 ° C (1740 ° F) в металл, который перегоняется в виде паров цинка. [80] Пары цинка собираются в конденсаторе. [79] При электролизе цинк выщелачивается из рудного концентрата серной кислотой : [81] После этого этапа электролиз используется для получения металлического цинка. [79]
Кадмий - обычная примесь в цинковых рудах, и в наибольшей степени он выделяется при производстве цинка. Некоторые цинковые рудные концентраты из сульфидных цинковых руд содержат до 1,4% кадмия. [82] Кадмий выделяют из цинка, полученного из дымовой пыли, путем вакуумной перегонки, если цинк плавится, или сульфат кадмия осаждается из раствора для электролиза. [83]
Самые богатые ртутные руды содержат до 2,5% ртути по массе, и даже самые бедные концентрированные месторождения содержат не менее 0,1% ртути, причем киноварь (HgS) является наиболее распространенной рудой в этих месторождениях. [84] Ртуть извлекается путем нагревания киновари в потоке воздуха и конденсации пара. [85]
Сверхтяжелые элементы, такие как коперниций, производятся путем бомбардировки более легких элементов в ускорителях частиц, что вызывает реакции синтеза . В то время как большинство изотопов коперниция можно синтезировать напрямую таким способом, некоторые более тяжелые изотопы наблюдались только как продукты распада элементов с более высокими атомными номерами . [86] Первая реакция слияния с образованием коперниция была проведена GSI в 1996 году, который сообщил об обнаружении двух цепочек распада коперниция-277 (хотя одна была позже отозвана, поскольку она была основана на данных, сфабрикованных Виктором Ниновым ): [ 60]
- 208 82Pb + 70 30Zn → 277
112Cn
+ п
Приложения
Из-за общего физического сходства элементы группы 12 можно найти во многих обычных ситуациях. Цинк и кадмий обычно используются в качестве антикоррозионных (гальванических) агентов [2], поскольку они притягивают все локальные окислители до тех пор, пока полностью не корродируют. [87] Эти защитные покрытия могут быть применены к другим металлам путем с помощью горячего цинкования вещество в расплавленном виде металла, [88] или в процессе гальваностегии , которые могут быть пассивированной с использованием хромата солей. [89] Элементы группы 12 также используются в электрохимии, поскольку они могут выступать в качестве альтернативы стандартному водородному электроду в дополнение к вторичному электроду сравнения. [90]
В США цинк используется преимущественно для цинкования (55%) и для латуни , бронзы и других сплавов (37%). [91] Относительная реакционная способность цинка и его способность притягивать к себе окисление делает его эффективным жертвенным анодом в катодной защите (CP). Например, катодная защита подземного трубопровода может быть достигнута путем присоединения к трубе анодов, изготовленных из цинка. [92] Цинк действует как анод (отрицательный конец), медленно разъедая, поскольку он пропускает электрический ток к стальному трубопроводу. [92] [примечание 5] Цинк также используется для катодной защиты металлов, которые подвергаются воздействию морской воды, от коррозии. [93] [94] Цинк также используется в качестве анодного материала для батарей, таких как цинк-угольные батареи [95] [96] или воздушно-цинковые батареи / топливные элементы. [97] [98] [99] Широко используемым сплавом, содержащим цинк, является латунь, в которой медь легирована цинком от 3% до 45%, в зависимости от типа латуни. [92] Латунь, как правило, более пластична и прочнее, чем медь, и обладает превосходной коррозионной стойкостью . [92] Эти свойства делают его полезным в коммуникационном оборудовании, аппаратных средствах, музыкальных инструментах и водяных клапанах. [92] Другие широко используемые сплавы, содержащие цинк, включают нейзильбер , металл пишущей машинки, мягкий и алюминиевый припой , а также коммерческую бронзу . [8] Сплавы в основном цинка с небольшими количествами меди, алюминия и магния используются при литье под давлением, а также в центробежном литье , особенно в автомобильной, электротехнической и аппаратной промышленности. [8] Эти сплавы продаются под названием Zamak . [100] Примерно четверть всего производства цинка в Соединенных Штатах (2009 г.) потребляется в виде соединений цинка, различные из которых используются в промышленности. [91]
Кадмий широко применяется в промышленности, так как он является ключевым компонентом в производстве аккумуляторов, присутствует в кадмиевых пигментах , [101] покрытиях [89] и обычно используется в гальванических покрытиях . [19] В 2009 году 86% кадмия использовалось в батареях , преимущественно в аккумуляторных никель-кадмиевых батареях . Европейский Союз запретил использование кадмия в электронике в 2004 году за несколькими исключениями, но снизил допустимое содержание кадмия в электронике до 0,002%. [102] Гальваническое покрытие кадмием , на которое приходится 6% мирового производства, можно найти в авиационной промышленности из-за его способности противостоять коррозии при нанесении на стальные детали. [19]
Ртуть используется в основном для производства промышленных химикатов или для электрических и электронных устройств. Он используется в некоторых термометрах, особенно в тех, которые используются для измерения высоких температур. Еще большее количество используют в качестве газообразной ртути в люминесцентных лампах , [103] в то время как большинство других приложений медленно прекращено из - за правила гигиены и безопасности, [104] и в некоторых приложениях заменены менее токсичным , но значительно более дорогой галинстан сплав. [105] Ртуть и ее соединения использовались в медицине, хотя сегодня они гораздо реже, чем когда-то, теперь, когда токсические эффекты ртути и ее соединений стали более понятными. [106] Он до сих пор используется в качестве ингредиента в зубных амальгамах . В конце 20-го века ртуть [107] [108] больше всего использовалась в процессе производства ртутных элементов (также называемом процессом Кастнера-Келлнера ) при производстве хлора и каустической соды . [109]
Copernicium не имеет другого применения, кроме исследований, из-за его очень высокой радиоактивности.
Биологическая роль и токсичность
Элементы группы 12 оказывают множественное воздействие на биологические организмы, поскольку кадмий и ртуть токсичны, в то время как цинк требуется большинству растений и животных в следовых количествах.
Цинк является важным микроэлементом , необходимым для растений [110] животных [111] и микроорганизмов . [112] Это «обычно второй по распространенности переходный металл в организмах» после железа, и это единственный металл, который присутствует во всех классах ферментов . [110] 2–4 грамма цинка [113] распределены по всему человеческому телу [114], и он играет «повсеместную биологическую роль». [115] По оценкам исследования 2006 года, около 10% белков человека (2800) потенциально связывают цинк, в дополнение к сотням, которые транспортируют цинк. [110] В США рекомендуемая диета (RDA) составляет 8 мг / день для женщин и 11 мг / день для мужчин. [116] Вредные чрезмерные добавки могут быть проблемой и, вероятно, не должны превышать 20 мг / день у здоровых людей, [117] хотя Национальный исследовательский совет США установил максимально допустимое потребление 40 мг / день. [118]
Ртуть и кадмий токсичны и могут нанести вред окружающей среде при попадании в реки или дождевую воду. Это может привести к заражению сельскохозяйственных культур [119], а также к биоаккумуляции ртути в пищевой цепи, что приведет к увеличению заболеваемости, вызванной отравлением ртутью и кадмием . [120]
Заметки
- ^ Название « летучие металлы» для группы 12 иногда использовалось [6], хотя гораздо чаще это относится к любому металлу, имеющему высокую летучесть .
- ^ a b См. список степеней окисления элементов . Жирным шрифтом выделены состояния окисления .
- ^ Цвет пламени чистого радия никогда не наблюдался; малиново-красный цвет является экстраполяцией цвета его соединений при испытании пламенем. [30]
- ^ Иногда отмечается как белый цвет. [28]
- ^ Электрический ток естественным образом протекает между цинком и сталью, но в некоторых случаях инертные аноды используются с внешним источником постоянного тока.
Рекомендации
- ^ Fluck, Е. (1988). «Новые обозначения в периодической таблице» (PDF) . Pure Appl. Chem. 60 (3): 431–436. DOI : 10,1351 / pac198860030431 . Проверено 24 марта 2012 года .
- ^ а б Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Коттон, Ф. Альберт ; Уилкинсон, Джеффри ; Мурильо, Карлос А .; Бохманн, Манфред (1999), Advanced Inorganic Chemistry (6-е изд.), Нью-Йорк: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5
- ^ Housecroft, CE; Шарп, AG (2008). Неорганическая химия (3-е изд.). Прентис Холл. ISBN 978-0-13-175553-6.
- ^ Eichler, R .; Аксенов, Н.В.; Белозеров А.В.; Божиков, Г.А.; Чепигин В.И.; Дмитриев С.Н.; Dressler, R .; Gäggeler, HW; Горшков В.А.; NN, F .; и другие. (2007). «Химическая характеристика элемента 112». Природа . 447 (7140): 72–75. Bibcode : 2007Natur.447 ... 72E . DOI : 10,1038 / природа05761 . PMID 17476264 .
- ^ Симмонс, Л. М. (декабрь 1947 г.). «Модификация таблицы Менделеева». Журнал химического образования . 24 (12): 588. Bibcode : 1947JChEd..24..588S . DOI : 10.1021 / ed024p588 .
- ^ а б «Свойства металлического цинка» . Американская ассоциация гальванизаторов. 2008. Архивировано из оригинального 21 февраля 2009 года . Проверено 15 февраля 2009 .
- ^ Б с д е е CRC 2006 , с. 4 –41
- ^ а б Хейзерман 1992 , стр. 123
- ^ а б Ингаллс, Уолтер Рентон (1902). Производство и свойства цинка: трактат о возникновении и распространении цинковой руды, коммерческих и технических условиях, влияющих на производство спелтера, его химических и физических свойствах и использовании в искусстве, вместе с историческим и статистическим обзором отрасли . Инженерно-горный журнал. стр. 142 -6.
- ^ Хаммонд, C. R Элементы в Лиде, Д.Р., изд. (2005). CRC Справочник по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
- ^ а б в г Мьюз, Ян-Майкл; Smits, Odile R .; Крессе, Георг; Швердтфегер, Питер (2019). «Копернициум: релятивистская благородная жидкость» . Angewandte Chemie . 131 (50): 18132–18136. DOI : 10.1002 / ange.201906966 . ISSN 1521-3757 .
- ^ а б Лехто 1968 , стр. 826
- ^ Скофферн, Джон (1861). Полезные металлы и их сплавы . Хулстон и Райт. С. 591 –603 . Проверено 6 апреля 2009 .
- ^ Холлеман, Арнольд Ф .; Виберг, Эгон; Виберг, Нильс (1985). "Кадмий". Lehrbuch der Anorganischen Chemie (на немецком языке) (91–100 изд.). Вальтер де Грюйтер. С. 1056–1057. ISBN 978-3-11-007511-3.
- ^ «Примеры из практики экологической медицины (CSEM) Кадмий» . Агентство регистрации токсичных веществ и заболеваний. Архивировано из оригинала на 3 февраля 2011 года . Проверено 30 мая 2011 года .
- ^ Норрби, LJ (1991). «Почему ртуть жидкая? Или почему релятивистские эффекты не попадают в учебники химии?». Журнал химического образования . 68 (2): 110. Bibcode : 1991JChEd..68..110N . DOI : 10.1021 / ed068p110 .
- ^ "Почему ртуть на СТП жидкая?" . Проверено 7 июля 2009 .
- ^ а б в Скуллос, Майкл Дж .; Vonkeman, Gerrit H .; Торнтон, Иэн; Макуч, Дзен (2001). Ртуть, кадмий, свинец: Справочник по устойчивой политике и регулированию тяжелых металлов . Springer. ISBN 978-1-4020-0224-3.
- ^ Брэди, Джордж Стюарт; Брэди, Джордж С .; Clauser, Henry R .; Ваккари, Джон А. (2002). Справочник по материалам: энциклопедия для менеджеров, технических специалистов, менеджеров по закупкам и производству, технических специалистов и руководителей . McGraw-Hill Professional. п. 425. ISBN 978-0-07-136076-0.
- ^ Vargel, C .; Жак, М .; Шмидт, депутат (2004). Коррозия алюминия . Эльзевир. п. 158. ISBN. 978-0-08-044495-6.
- ^ а б в Мосс, Алекс (2003). «Описательные примечания к P-блоку» (PDF) . Алхимик Интернет . Проверено 2 июня 2011 года .
- ^ Линдберг, ЮВ; Страттон, WJ (1998). «Атмосферное образование ртути: концентрации и поведение реактивной газообразной ртути в окружающем воздухе». Наука об окружающей среде и технологии . 32 (1): 49–57. Bibcode : 1998EnST ... 32 ... 49L . DOI : 10.1021 / es970546u .
- ^ Аль-Ниаими, NS; Хамид, HA (1976). «Стабильность комплексов никеля (II), меди (II), цинка (II) и диоксурана (II) некоторых β-дикетонов». Журнал неорганической и ядерной химии . 3 (5): 849–852. DOI : 10.1016 / 0022-1902 (77) 80167-X .
- ^ ИЮПАК , Сборник химической терминологии , 2-е изд. («Золотая книга») (1997). Онлайн-исправленная версия: (2006–) « Переходный элемент ». DOI : 10,1351 / goldbook.T06456
- ^ Неуловимые виды Hg (IV) были синтезированы в криогенных условиях.
- ^ Ван, Сюэфан; Эндрюс, Лестер; Ридель, Себастьян; Каупп, Мартин (2007). «Ртуть - переходный металл: первые экспериментальные доказательства HgF4». Angewandte Chemie . 119 (44): 8523–8527. DOI : 10.1002 / ange.200703710 .
- ^ а б в г д Дженсен, Уильям Б. (2003). «Место цинка, кадмия и ртути в таблице Менделеева» (PDF) . Журнал химического образования . 80 (8): 952–961. Bibcode : 2003JChEd..80..952J . DOI : 10.1021 / ed080p952 . Архивировано из оригинального (PDF) 11 июня 2010 года . Проверено 6 мая 2012 .
- ^ а б в г Королевское химическое общество . «Визуальные элементы: группа 2 - щелочноземельные металлы» . Визуальные элементы . Королевское химическое общество . Проверено 13 января 2012 года .
- ^ Кирби, HW; Салуцкий, Мюррелл Л. (1964). Радиохимия радия . Национальная академия прессы.
- ^ HW Gäggeler (2007). "Газовая фаза химии сверхтяжелых элементов" (PDF) . Институт Пауля Шеррера . С. 26–28. Архивировано из оригинального (PDF) 20 февраля 2012 года.
- ^ а б в Haire, Ричард Г. (2006). «Трансактиниды и элементы будущего». In Morss; Эдельштейн, Норман М .; Фугер, Жан (ред.). Химия элементов актинидов и трансактинидов (3-е изд.). Дордрехт, Нидерланды: Springer Science + Business Media . п. 1675. ISBN 978-1-4020-3555-5.CS1 maint: ref дублирует значение по умолчанию ( ссылка )
- ^ Фрике, Буркхард (1975). Сверхтяжелые элементы: прогноз их химических и физических свойств . Недавнее влияние физики на неорганическую химию . Структура и связь. 21 . С. 89–144 . DOI : 10.1007 / BFb0116498 . ISBN 978-3-540-07109-9. Проверено 4 октября 2013 года .
- ^ Риченс, Дэвид Т. (сентябрь 1997 г.). Химия акваионов . Дж. Вили. ISBN 978-0-471-97058-3.
- Перейти ↑ Weeks 1933 , p. 20
- Перейти ↑ Greenwood 1997 , p. 1201
- ^ Рэй, Прафулла Чандра (1903). История индуистской химии с древнейших времен до середины шестнадцатого века, нашей эры: с санскритскими текстами, вариантами, переводом и иллюстрациями . 1 (2-е изд.). Бенгальский химический и фармацевтический завод, Ltd. стр. 157–158. (текст в общественном достоянии)
- ^ Арни, Генри Винеком (1917). Принципы фармации (2-е изд.). Компания WB Saunders. п. 483 .
- ^ Хабаши, Фатхи. «Открывая восьмой металл» (PDF) . Международная цинковая ассоциация (IZA). Архивировано из оригинального (PDF) 04.03.2009 . Проверено 13 декабря 2008 .
- ^ Гувер, Герберт Кларк (2003). Георгиус Агрикола де Ре Металлика . Kessinger Publishing. п. 409. ISBN. 978-0-7661-3197-2.
- ^ Герхартц, Вольфганг (1996). Энциклопедия промышленной химии Ульмана (5-е изд.). VHC. п. 509. ISBN 978-3-527-20100-6.
- ^ Emsley 2001 , стр. 502
- Перейти ↑ Weeks 1933 , p. 21 год
- ^ а б Уоррен, Невилл Г. (2000). Предварительная физика Excel . Паскаль Пресс. п. 47. ISBN 978-1-74020-085-1.
- ^ «Гальванический элемент» . Новая международная энциклопедия . Додд, Мид и компания. 1903. с. 80.
- ^ Хлопок 1999 , стр. 626
- ^ "Кадмий". Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера . 5 (4-е изд.). Нью-Йорк: Джон Вили и сыновья. 1994 г.
- ^ Германн (1818 г.). «Noch ein schreiben über das neue Metall (Еще одно письмо о новом металле)» . Annalen der Physik . 59 (5): 113–116. Bibcode : 1818AnP .... 59..113H . DOI : 10.1002 / andp.18180590511 .
- ^ Уотерстон, Уильям; Бертон, Дж. Х (1844). Cyclopdia торговли, торгового права, финансов, коммерческой географии и мореплавания . п. 122.
- ^ Роуботэм, Томас Лисон (1850). Искусство пейзажной живописи акварелью Т. и Т.Л. Роуботэмов . п. 10.
- ^ Эйрес, Роберт У .; Эйрес, Лесли; Роде, Ингрид (2003). Жизненный цикл меди, побочных и побочных продуктов . С. 135–141. ISBN 978-1-4020-1552-6.
- ^ Бурдун, Г.Д. (1958). «О новом определении счетчика». Методы измерения . 1 (3): 259–264. DOI : 10.1007 / BF00974680 .
- ^ Beers, John S .; Пензес, Уильям Б. (май – июнь 1999 г.). "Интерферометр шкалы длины NIST" (PDF) . Журнал исследований Национального института стандартов и технологий . 104 (3): 226.
- ^ Мэрион, Джерри Б. (1982). Физика для науки и техники . CBS College Publishing. п. 3. ISBN 978-4-8337-0098-6.
- ^ «Ртуть и окружающая среда - основные факты» . Министерство окружающей среды Канады , Федеральное правительство Канады. 2004. Архивировано из оригинала на 2007-01-15 . Проверено 27 марта 2008 .
- ^ Райт, Дэвид Кертис (2001). История Китая . Издательская группа "Гринвуд". п. 49 . ISBN 978-0-313-30940-3.
- ^ Гессен, RW (2007). Ювелирное дело в истории . Издательская группа "Гринвуд". п. 120. ISBN 978-0-313-33507-5.
- ^ а б Стиллман, JM (2003). История алхимии и ранней химии . Kessinger Publishing. С. 7–9. ISBN 978-0-7661-3230-6.
- ^ Кокс, Р. (1997). Столп Небесного Огня . 1st World Publishing. п. 260. ISBN 978-1-887472-30-2.
- ^ а б С. Хофманн; и другие. (1996). «Новый элемент 112». Zeitschrift für Physik . 354 (1): 229–230. Bibcode : 1996ZPhyA.354..229H . DOI : 10.1007 / BF02769517 .
- ^ Парикмахер, Роберт С.; Gäggeler, Heinz W .; Кароль, Пол Дж .; Накахара, Хиромити; Вардачи, Эмануэле; Фогт, Эрих (2009). «Элемент 112 называется Copernicium» . Чистая и прикладная химия . 81 (7): 1331–1343. DOI : 10.1351 / PAC-REP-08-03-05 . Архивировано из оригинального 24 февраля 2010 года . Проверено 5 апреля 2010 .
- ^ Ведепол, К. Ганс (1995). «Состав континентальной коры». Geochimica et Cosmochimica Acta . 59 (7): 1217–1232. Bibcode : 1995GeCoA..59.1217W . DOI : 10.1016 / 0016-7037 (95) 00038-2 .
- ^ a b Гринвуд 1997 , стр. 1202
- ^ Плачи, Юзеф. «Среднегодовая цена кадмия» (PDF) . USGS . Проверено 16 июня 2010 года .
- ^ Фтенакис, В. (2004). «Анализ воздействия кадмия на жизненный цикл при производстве фотоэлектрических панелей CdTe» . Обзоры возобновляемых и устойчивых источников энергии . 8 (4): 303–334. DOI : 10.1016 / j.rser.2003.12.001 .
- ^ Флейшер, Майкл (1980). «Новые названия минералов» (PDF) . Американский минералог . 65 : 1065–1070.
- ^ Эрлих, HL; Ньюман Д.К. (2008). Геомикробиология . CRC Press. п. 265. ISBN 978-0-8493-7906-2.
- ^ Ритуба, Джеймс Дж (2003). «Ртуть из месторождений полезных ископаемых и возможное воздействие на окружающую среду». Экологическая геология . 43 (3): 326–338. DOI : 10.1007 / s00254-002-0629-5 .
- ^ Толчин, AC (2011). «Обзор минерального сырья за 2009 год: цинк» (PDF) . Геологическая служба США . Проверено 6 июня 2011 .
- ^ «Стратегия партнерства со страной - Иран: 2011–2012 годы» . Банк торговли и развития ОЭС. Архивировано из оригинала на 2011-10-26 . Проверено 6 июня 2011 .
- ^ «ИРАН - растущий рынок с огромным потенциалом» . IMRG. 5 июля 2010 . Проверено 3 марта 2010 .
- ^ Коэн, Дэвид (2007). «Аудит Земли». Новый ученый . 194 (2605): 8. DOI : 10.1016 / S0262-4079 (07) 61315-3 .
- ^ «Аугсбергский университет рассчитает, когда наши материалы закончатся» . IDTechEx. 2007-06-04 . Проверено 9 декабря 2008 .
- ^ Гордон, РБ; Бертрам, М .; Graedel, TE (2006). «Металлические запасы и устойчивость» . Труды Национальной академии наук . 103 (5): 1209–14. Bibcode : 2006PNAS..103.1209G . DOI : 10.1073 / pnas.0509498103 . PMC 1360560 . PMID 16432205 .
- ^ Мировая добыча полезных ископаемых (отчет). Лондон: Британская геологическая служба, НКРЭ. 2007 г.
- ↑ О правиле Меркурия. Архивировано 1 мая 2012 г. в Wayback Machine.
- ^ «Цинк: мировая добыча (содержание цинка в концентрате) по странам» (PDF) . 2006 Minerals Yearbook: Цинк : Таблица 15. Февраль 2008 . Проверено 19 января 2009 .
- ^ Розенквист, Теркель (1922). Принципы добывающей металлургии (2-е изд.). Tapir Academic Press. стр. 7, 16, 186. ISBN 978-82-519-1922-7.
- ^ а б в Портер, Фрэнк К. (1991). Справочник по цинку . CRC Press. ISBN 978-0-8247-8340-2.
- ^ Бодсворт, Колин (1994). Добыча и рафинирование металлов . CRC Press. п. 148. ISBN 978-0-8493-4433-6.
- ^ Гупта, СК; Мукерджи, Т.К. (1990). Гидрометаллургия в процессах добычи . CRC Press. п. 62. ISBN 978-0-8493-6804-2.
- ^ Национальный исследовательский совет, Группа по кадмию, Комитет по техническим аспектам критически важных и стратегических материалов (1969). Тенденции использования кадмия: отчет . Национальный исследовательский совет, Национальная академия наук - Национальная инженерная академия. С. 1–3.
- ^ Скуллос, Майкл Дж (2001-12-31). Ртуть, кадмий, свинец: руководство по устойчивой политике и регулированию тяжелых металлов . С. 104–116. ISBN 978-1-4020-0224-3.
- ^ Ритуба, Джеймс Дж. (2003). «Ртуть из месторождений полезных ископаемых и возможное воздействие на окружающую среду». Экологическая геология . 43 (3): 326–338. DOI : 10.1007 / s00254-002-0629-5 .
- ^ Валлеро, Даниэль А (2008). Основы загрязнения воздуха . С. 865–866. ISBN 978-0-12-373615-4.
- ^ Парикмахер, Роберт С.; Gäggeler, Heinz W .; Кароль, Пол Дж .; Накахара, Хиромити; Вардачи, Эмануэле; Фогт, Эрих (2009). «Открытие элемента с атомным номером 112 (Технический отчет IUPAC)» (PDF) . Чистая и прикладная химия . 81 (7): 1331. DOI : 10,1351 / РАС-REP-08-03-05 .
- ^ Stwertka 1998 , стр. [ требуется страница ]
- ^ Emsley 2001 , стр. 499-505
- ^ а б Смит, CJE; Хиггс, MS; Болдуин, КР (20 апреля 1999 г.). «Достижения в области защитных покрытий и их применение для стареющих самолетов» (PDF) . РТО МП-25. Архивировано из оригинального (PDF) 4 марта 2016 года . Проверено 29 мая 2011 года .
- ^ Ньюман, Джон (2004). Электрохимические системы . Нью-Джерси: Джон Вили и сыновья. ISBN 978-0-471-47756-3.
- ^ а б «Цинк: мировая добыча (содержание цинка в концентрате) по странам» (PDF) . Ежегодник полезных ископаемых 2009: Цинк . Вашингтон, округ Колумбия: Геологическая служба США. Февраль 2010 . Проверено 6 июня 2010 .
- ^ а б в г д Лехто 1968 , стр. 829
- ^ Bounoughaz, M .; Salhi, E .; Бензин, К .; Ghali, E .; Далард, Ф. (2003). «Сравнительное исследование электрохимического поведения алжирского цинка и цинка из коммерческого расходуемого анода». Журнал материаловедения . 38 (6): 1139–1145. Bibcode : 2003JMatS..38.1139B . DOI : 10,1023 / A: 1022824813564 .
- ^ Stwertka 1998 , стр. 99
- ^ Безенхард, Юрген О. (1999). Справочник материалов для батарей (PDF) . Wiley-VCH. Bibcode : 1999hbm..book ..... B . ISBN 978-3-527-29469-5. Проверено 8 октября 2008 .
- ^ Wiaux, J.P .; Waefler, J.-P. (1995). «Переработка цинковых батарей: экономическая проблема в сфере обращения с бытовыми отходами». Журнал источников энергии . 57 (1–2): 61–65. Bibcode : 1995JPS .... 57 ... 61W . DOI : 10.1016 / 0378-7753 (95) 02242-2 .
- ^ Культер, Т. (1996). Руководство по проектированию перезаряжаемых воздушно-цинковых батарей . Сауткон / 96. Запись конференции . п. 616. DOI : 10,1109 / SOUTHC.1996.535134 . ISBN 978-0-7803-3268-3.
- ^ Вартман, Джонатан; Браун, Ян. "Гибридная цинково-воздушная аккумуляторная батарея для электросамокатов и электрических автобусов" (PDF) . 15-й Международный симпозиум по электромобилям. Архивировано из оригинального (PDF) 12 марта 2006 года . Проверено 8 октября 2008 .
- ^ Купер, Дж. Ф.; Флеминг, 2D .; Hargrove, D .; Купман; Р.; Петерман, К. (1995). «Заправляемые воздушно-цинковые батареи для двигателей электромобилей». NASA Sti / Recon Технический отчет N . Конференция и выставка транспортных технологий будущего Общества автомобильных инженеров. 96 : 11394. Bibcode : 1995STIN ... 9611394C . ОСТИ 82465 .
- ^ Участники Eastern Alloys. «Сплавы для литья под давлением» . Мэйбрук, штат Нью-Йорк: Восточные сплавы . Проверено 19 января 2009 .
- ^ Буксбаум, Гюнтер; Пфафф, Герхард (2005). «Кадмиевые пигменты» . Промышленные неорганические пигменты . Wiley-VCH. С. 121–123. ISBN 978-3-527-30363-2.
- ^ «Сбор аккумуляторов; переработка, охрана природы» . Европейский Союз . Проверено 4 ноября 2008 года .
- ^ Хопкинсон, Г. Р.; Гудман, ТМ; Принц, SR (2004). Руководство по использованию и калибровке оборудования детекторной матрицы . SPIE Press. п. 125. Bibcode : 2004gucd.book ..... H . ISBN 978-0-8194-5532-1.
- ^ «Закон о сокращении выбросов ртути 2003 года» . Соединенные Штаты. Конгресс. Сенат. Комитет по окружающей среде и общественным работам . Проверено 6 июня 2009 .
- ^ Surmann, P .; Зеят, Х. (ноябрь 2005 г.). «Вольтамперометрический анализ с использованием самообновляемого безртутного электрода». Аналитическая и биоаналитическая химия . 383 (6): 1009–13. DOI : 10.1007 / s00216-005-0069-7 . PMID 16228199 .
- ^ FDA. «Тимеросал в вакцинах» . Проверено 25 октября 2006 года .
- ^ Ежегодник CRB Commodity Yearbook (ежегодно) . 2000. с. 173. ISSN 1076-2906 .
- ^ Леопольд Б.Р. (2002). «Глава 3: Производственные процессы с участием ртути. Использование и выбросы ртути в США » (PDF) . Национальная научно-исследовательская лаборатория управления рисками, Управление исследований и разработок, Агентство по охране окружающей среды США, Цинциннати, Огайо. Архивировано из оригинального (PDF) 21 июня 2007 года . Проверено 1 мая 2007 года .
- ^ «Хлорная онлайн-диаграмма процесса производства ртутных элементов» . Евро Хлор. Архивировано из оригинального 18 -го сентября 2011 года . Проверено 9 апреля 2012 .
- ^ а б в Бродли, MR; Белый, пижамный; Hammond, JP; Zelko, I .; Люкс, А. (2007). «Цинк в растениях» . Новый фитолог . 173 (4): 677–702. DOI : 10.1111 / j.1469-8137.2007.01996.x . PMID 17286818 .
- ^ Прасад А.С. (2008). «Цинк в здоровье человека: влияние цинка на иммунные клетки» . Мол. Med . 14 (5–6): 353–7. DOI : 10.2119 / 2008-00033.Prasad . PMC 2277319 . PMID 18385818 .
- ^ Роль цинка в микроорганизмах подробно рассматривается в: Шугарман, Б. (1983). «Цинк и инфекция». Обзоры инфекционных болезней . 5 (1): 137–47. DOI : 10.1093 / clinids / 5.1.137 . PMID 6338570 .
- ^ Каток, Л .; Габриэль, П. (2000). «Цинк и иммунная система» . Proc Nutr Soc . 59 (4): 541–52. DOI : 10.1017 / S0029665100000781 . PMID 11115789 .
- ^ Вапнир, Рауль А. (1990). Белковое питание и усвоение минералов . Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. ISBN 978-0-8493-5227-0.
- ^ Хамбидж, км; Кребс, Н.Ф. (2007). «Дефицит цинка: особая проблема» . J. Nutr . 137 (4): 1101–5. DOI : 10.1093 / JN / 137.4.1101 . PMID 17374687 .
- ^ Конни В. Бэйлз; Кристин Сил Ричи (21 мая 2009 г.). Справочник по клиническому питанию и старению . Springer. С. 151–. ISBN 978-1-60327-384-8. Проверено 23 июня 2011 года .
- ^ Maret, W .; Sandstead, HH (2006). «Потребности в цинке, а также риски и преимущества добавок цинка». Журнал микроэлементов в медицине и биологии . 20 (1): 3–18. DOI : 10.1016 / j.jtemb.2006.01.006 . PMID 16632171 .
- ^ «Цинк - Резюме» . Нормы потребления с пищей витамина А, витамина К, мышьяка, бора, хрома, меди, йода, железа, марганца, молибдена, никеля, кремния, ванадия и цинка (2001) . Институт медицины , питания и питания . Проверено 30 марта 2010 .
- ^ Ногава, Кодзи; Кобаяши, Э .; Окубо, Й .; Сувазоно, Ю. (2004). «Воздействие кадмия на окружающую среду, побочные эффекты и профилактические меры в Японии». Биометаллы . 17 (5): 581–587. DOI : 10,1023 / Б: BIOM.0000045742.81440.9c . PMID 15688869 .
- ^ Мозаффарян Д., Римм Е.Б. (2006). «Потребление рыбы, загрязнители и здоровье человека: оценка рисков и преимуществ» . ДЖАМА . 296 (15): 1885–99. DOI : 10,1001 / jama.296.15.1885 . PMID 17047219 .
Библиография
- Участники CRC (2006 г.). Дэвид Р. Лид (ред.). Справочник по химии и физике (87-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press, Taylor & Francis Group. ISBN 978-0-8493-0487-3.
- Коттон, Ф. Альберт; Уилкинсон, Джеффри; Мурильо, Карлос А .; Бохманн, Манфред (1999). Высшая неорганическая химия (6-е изд.). Нью-Йорк: ISBN John Wiley & Sons, Inc. 978-0-471-19957-1.
- Эмсли, Джон (2001). «Цинк» . Природа Строительные блоки: AZ Руководство по элементам . Оксфорд, Англия, Великобритания: Издательство Оксфордского университета. С. 499 –505. ISBN 978-0-19-850340-8.
- Гринвуд, штат Нью-Йорк; Эрншоу, А. (1997). Химия элементов (2-е изд.). Оксфорд: Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 978-0-7506-3365-9.
- Хейзерман, Дэвид Л. (1992). «Элемент 30: Цинк» . Изучение химических элементов и их соединений . Нью-Йорк: TAB Books. ISBN 978-0-8306-3018-9.CS1 maint: ref дублирует значение по умолчанию ( ссылка )
- Лехто, RS (1968). «Цинк». В Клиффорде А. Хэмпеле (ред.). Энциклопедия химических элементов . Нью-Йорк: Книжная корпорация Рейнхольда. стр. 822 -830. ISBN 978-0-442-15598-8. LCCN 68-29938 .CS1 maint: ref дублирует значение по умолчанию ( ссылка )
- Ствертка, Альберт (1998). «Цинк». Путеводитель по элементам (пересмотренная ред.). Издательство Оксфордского университета. ISBN 978-0-19-508083-4.CS1 maint: ref дублирует значение по умолчанию ( ссылка )
- Недели, Мэри Эльвира (1933). «III. Некоторые металлы восемнадцатого века». Открытие элементов . Истон, Пенсильвания: Журнал химического образования. ISBN 978-0-7661-3872-8.