 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Сульфат железа (III) | |
| Другие имена Сульфат железа Серная кислота, соль железа (3+) (3: 2) | |
| Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol ) | |
| ЧЭБИ | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.030.054  |
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| Fe 2 (SO 4 ) 3 | |
| Молярная масса | 399,88 г / моль (безводный) 489,96 г / моль (пентагидрат) 562,00 г / моль (нонагидрат) |
| Внешность | серовато-белые кристаллы |
| Плотность | 3,097 г / см 3 (безводный) 1,898 г / см 3 (пентагидрат) |
| Температура плавления | 480 ° C (896 ° F, 753 K) (безводный) 175 ° C (347 ° F) (нонагидрат) |
| 256 г / дм 3 (моногидрат, 293К) | |
| Растворимость | Умеренно растворим в спирте, незначительно в ацетоне , этилацетат, нерастворим в серной кислоте , аммиаке |
Показатель преломления ( n D ) | 1,814 (безводный) 1,552 (нонагидрат) |
| Опасности | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD 50 ( средняя доза ) | 500 мг / кг (перорально, крыса) |
| NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |
REL (рекомендуется) | TWA 1 мг / м 3 [1] |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Хлорид железа (III) Нитрат железа (III) |
Родственные соединения | Сульфат железа (II) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Сульфат железа (III) (или сульфат железа ) представляет собой семейство неорганических соединений с формулой Fe 2 (SO 4 ) 3 (H 2 O) n . Известно множество гидратов, которые фактически являются наиболее часто встречающейся формой «сульфата железа». Растворы используются при крашении как протрава и как коагулянт для промышленных отходов. Он также используется в ваннах для травления алюминия и стали. [2] [3]
Производство [ править ]
Обычно сульфат железа (III) используется в виде раствора, образующегося из отходов железа. Фактический вид неясен, но для его применения не требуются материалы высокой чистоты. Как таковой сульфат железа (III) образуется и обрабатывается как водный раствор. Его производят в больших масштабах путем обработки серной кислоты, горячего раствора сульфата железа и окислителя . Типичные окислители включают хлор , азотную кислоту и перекись водорода . [4]
- 2 FeSO 4 + H 2 SO 4 + H 2 O 2 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2 H 2 O
Природные явления [ править ]
Сульфаты железа встречаются в виде множества редких и не имеющих промышленного значения минералов. Микасаит , смешанный железо-алюминиевый сульфат химической формулы (Fe 3+ , Al 3+ ) 2 (SO 4 ) 3 [5] - это название минералогической формы сульфата железа (III). Эта безводная форма встречается очень редко и связана с угольными пожарами. Чаще встречаются гидраты, среди которых, вероятно, наиболее часто встречается кокимбит (нонагидрат). Paracoquimbite является другим, редко встречаются естественный нонагидратом. Корнелит (гептагидрат) и квенстедтит (декагидрат) встречаются редко. Лаузенит(гекса- или пентагидрат) - сомнительный вид. Все указанные природные гидраты нестабильны, что связано с выветриванием (аэробным окислением) Fe-содержащих первичных минералов (в основном пирита и марказита ).
См. Также [ править ]
- Сульфат железа (II)
- Сульфат железа (II) аммония
- Сульфат железа (III) аммония
Ссылки [ править ]
- ^ Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «# 0346» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ Сульфат железа . Колумбийская энциклопедия, шестое издание. Проверено ноябрь 2007 года.
- ^ Вильдермут, Эгон; Старк, Ганс; Фридрих, Габриэле; Эбенхох, Франц Людвиг; Кюборт, Бриджит; Сильвер, Джек; Ритупер, Рафаэль (2000). «Соединения железа». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. DOI : 10.1002 / 14356007.a14_591 .
- ^ Соединения железа . Британская энциклопедия Статья. Проверено ноябрь 2007 г.
- ^ Микасайте
Внешние ссылки [ править ]
- Паспорт безопасности материала
