Менделевий

Менделевий,  ₁₀₁ мкр.

Менделевий
Произношение	/ ˌ м ɛ н д ɪ л я v I ə м / ( MEN -də- ЛИ -vee-əm )
Массовое число	[258]
Менделевий в периодической таблице
Водород Гелий Литий Бериллий Бор Углерод Азот Кислород Фтор Неон Натрий Магний Алюминий Кремний Фосфор Сера Хлор Аргон Калий Кальций Скандий Титана Ванадий Хром Марганец Утюг Кобальт Никель Медь Цинк Галлий Германий Мышьяк Селен Бром Криптон Рубидий Стронций Иттрий Цирконий Ниобий Молибден Технеций Рутений Родий Палладий Серебро Кадмий Индий Банка Сурьма Теллур Йод Ксенон Цезий Барий Лантан Церий Празеодим Неодим Прометий Самарий Европий Гадолиний Тербий Диспрозий Гольмий Эрбий Тулий Иттербий Лютеций Гафний Тантал Вольфрам Рений Осмий Иридий Платина Золото Меркурий (элемент) Таллий Вести Висмут Полоний Астатин Радон Франций Радий Актиний Торий Протактиний Уран Нептуний Плутоний Америций Кюрий Берклиум Калифорний Эйнштейний Фермий Менделевий Нобелий Лоуренсий Резерфордий Дубний Сиборгий Бориум Калий Мейтнерий Дармштадтиум Рентгений Копернициум Нихоний Флеровий Московиум Ливерморий Tennessine Оганессон Tm ↑ Md ↓ (Вверх) фермий ← менделевий → нобелий
Атомный номер ( Z )	101
Группа	группа н / д
Период	период 7
Блокировать	f-блок
Электронная конфигурация	[ Rn ] 5f 13 7s 2
Электронов на оболочку	2, 8, 18, 32, 31, 8, 2
Физические свойства
Фаза на  СТП	твердый (прогнозируемый)
Температура плавления	1100  К (827 ° C, 1521 ° F) (прогноз)
Плотность (около  rt )	10,3 (7) г / см 3 (прогноз) [1]
Атомные свойства
Состояния окисления	+2, +3
Электроотрицательность	Шкала Полинга: 1,3
Энергии ионизации	1-я: 636 кДж / моль [2]
Прочие свойства
Естественное явление	синтетический
Кристальная структура	гранецентрированной кубической (ГЦК) (прогноз) [1]
Количество CAS	7440-11-1
История
Именование	после Дмитрия Менделеева
Открытие	Национальная лаборатория Лоуренса Беркли (1955)
Основные изотопы менделевия
Изотоп Избыток Период полураспада ( t 1/2 ) Режим распада Товар 256 мкр син 1,17 ч ε 256 Фм 257 мкр син 5.52 ч ε 257 Фм α 253 Es SF - 258 мкр син 51,5 г α 254 Es ε 258 футов β - 258 Нет 259 мкр син 1.60 ч SF - α 255 Es 260 мкр син 31,8 г SF - α 256 Es ε 260 Фм β - 260 Нет
Категория: Менделевий Посмотреть разговаривать редактировать | Рекомендации

Менделевий - синтетический элемент с символом Md ( ранее Mv ) и атомным номером 101. Металлический радиоактивный трансурановый элемент в ряду актинидов , это первый элемент по атомному номеру, который в настоящее время не может быть произведен в макроскопических количествах путем нейтронной бомбардировки более легких элементов. . Это предпоследний актинид и девятый трансурановый элемент . Его можно получить только в ускорителях частиц , бомбардируя более легкие элементы заряженными частицами. Всего известно семнадцать изотопов менделевия , самый стабильный из которых²⁵⁸ Md с периодом полураспада 51 день; тем не менее, более короткоживущий ²⁵⁶ Md (период полураспада 1,17  часа ) чаще всего используется в химии, поскольку его можно производить в более крупных масштабах.

Менделевий был обнаружен при бомбардировке эйнштейния с альфа - частицами в 1955 году, тот же метод до сих пор используется для его производства сегодня. Он был назван в честь Дмитрия Менделеева , отца периодической таблицы химических элементов. Используя доступные микрограмм количества изотопа эйнштейния-253, более миллиона атомов Менделевия могут быть получен каждый час. Химический состав менделевия типичен для поздних актинидов с преобладанием степени окисления +3, но также доступной степенью окисления +2. Все известные изотопы менделевия имеют относительно короткие периоды полураспада; в настоящее время он не используется вне фундаментальных научных исследований, и производится лишь в небольших количествах.

Открытие [ править ]

Менделевий был девятым синтезированным трансурановым элементом . Впервые он был синтезирован по Гиорса , Сиборгу , Грегори Роберт Чопшш , Бернард Г. Харви, и руководитель группы Стэнли Г. Томпсону в начале 1955 года в Университете Калифорнии, Беркли. Команда произвела ²⁵⁶ Md ( период полураспада 77 минут ^[3] ), когда они бомбардировали мишень ²⁵³ Es, состоящую только из миллиарда (10 ⁹ ) атомов эйнштейния, альфа-частицами ( ядрами гелия ) в60-дюймового циклотрона радиационной лаборатории Беркли , что увеличивает атомный номер цели на два. Таким образом, ²⁵⁶ Md стал первым изотопом любого элемента, который можно было синтезировать по одному атому за раз. Всего было произведено семнадцать атомов менделевия. ^[4] Это открытие было частью программы, начатой ​​в 1952 году, по облучению плутония нейтронами, чтобы преобразовать его в более тяжелые актиниды. ^[5] Этот метод был необходим, поскольку предыдущий метод, используемый для синтеза трансурановых элементов, нейтронный захват , не мог работать из-за отсутствия известных бета-распадающихся изотопов фермия.что будет производить изотопы следующего элемента, менделеевий, а также из - за очень короткий период полураспада для спонтанного деления из ²⁵⁸ Fm , что , таким образом , составляли жесткий предел для успеха процесса захвата нейтронов. ^[3]

Внешнее видео
Реконструкция открытия менделевия в Беркли

Чтобы предсказать, возможно ли производство менделевия, команда использовала грубый расчет. Количество образовавшихся атомов было бы приблизительно равно произведению количества атомов материала мишени, поперечного сечения мишени, интенсивности ионного пучка и времени бомбардировки; этот последний фактор был связан с периодом полураспада продукта при бомбардировке в течение времени, равного его периоду полураспада. Это давало один атом на эксперимент. Таким образом, при оптимальных условиях можно было ожидать получения только одного атома 101-го элемента за эксперимент. Этот расчет продемонстрировал возможность продолжения эксперимента. ^[4] Материал мишени, эйнштейний-253, может быть легко получен путем облучения плутония.: один год облучения даст миллиард атомов, а его трехнедельный период полураспада означал, что эксперименты с элементом 101 можно было провести через одну неделю после того, как произведенный эйнштейний был отделен и очищен для создания мишени. Однако необходимо было модернизировать циклотрон, чтобы получить необходимую интенсивность 10 ¹⁴ альфа-частиц в секунду; Сиборг запросил необходимые средства. ^[5]

Пока Сиборг подал заявку на финансирование, Харви работал над целью эйнштейния, а Томсон и Чоппин сосредоточились на методах химической изоляции. Чоппин предложил использовать α-гидроксиизомасляную кислоту для отделения атомов менделевия от атомов более легких актинидов. ^[5] Фактический синтез был сделан методом отдачи, введенным Альбертом Гиорсо. В этом методе эйнштейний помещался на противоположной стороне мишени от луча, так что отдаляющиеся атомы менделевия получали достаточный импульс.покинуть цель и попасться на ловушку из фольги из золота. Эта мишень с отдачей была изготовлена ​​методом гальваники, разработанным Альфредом Четам-Строде. Эта методика давала очень высокий выход, что было абсолютно необходимо при работе с таким редким и ценным продуктом, как материал эйнштейниевой мишени. ^[4] Мишень отдачи состояла из 10 ⁹ атомов ²⁵³ Es, которые были нанесены электролитическим способом на тонкую золотую фольгу. Его бомбардировали альфа-частицами с энергией 41  МэВ в циклотроне в Беркли с очень высокой плотностью пучка 6 × 10 ¹³ частиц в секунду на площади 0,05 см ² . Мишень охлаждалась водой или жидким гелием., и фольгу можно было заменить. ^{[4] [6]}

Первые эксперименты были проведены в сентябре 1954 г. Никакого альфа-распада атомов менделевия не наблюдалось; таким образом, Гиорсо предположил, что весь менделевий распался в результате захвата электрона до фермия, и что эксперимент следует повторить для поиска вместо этого событий спонтанного деления . ^[5] Повторение эксперимента произошло в феврале 1955 года. ^[5]

В день открытия, 19 февраля, альфа-облучение эйнштейниевой мишени происходило за три трехчасовых сеанса. Циклотрон находился в кампусе Калифорнийского университета, а радиационная лаборатория - на следующем холме. Чтобы справиться с этой ситуацией, была использована сложная процедура: Гиорсо приняла уловитель фольги (было три цели и три фольги) из циклотрона к Харви, который будет использовать царскую водку , чтобы растворить его и передать его через анион -обменной смолу колонке для отделения трансурановых элементов от золота и других продуктов. ^{[5] [7]} Полученные капли попали в пробирку., которую Чоппин и Гиорсо взяли на машине, чтобы как можно скорее добраться до Радиационной лаборатории. Там Томпсон и Чоппин использовали колонку с катионообменной смолой и α-гидроксиизомасляную кислоту. Капли раствора собирали на платиновые диски и сушили под нагревательными лампами. Ожидалось, что три диска будут содержать соответственно фермий без новых элементов и менделевий. Наконец, они были помещены в их собственные счетчики, которые были подключены к регистраторам, чтобы события спонтанного деления регистрировались как огромные отклонения на графике, показывающем количество и время распадов. Таким образом, не было прямого обнаружения, но наблюдались события спонтанного деления, возникающие из-за его дочернего захвата электронов ^256.Fm. Первый был идентифицирован как «ура», за ним последовали «двойное ура» и «тройное ура». Четвертый в итоге официально подтвердил химическую идентификацию 101-го элемента - менделевия. Всего до 4 часов утра Сиборг был уведомлен о пяти распадах, и команда ушла спать. ^[5] Дополнительный анализ и дальнейшие эксперименты показали, что произведенный изотоп менделевия имеет массу 256 и распадается в результате захвата электронов до фермия-256 с периодом полураспада 1,5 часа. ^[3]

Мы подумали, что уместным является наличие элемента, названного в честь русского химика Дмитрия Менделеева, который разработал периодическую таблицу. Почти во всех наших экспериментах по обнаружению трансурановых элементов мы полагались на его метод предсказания химических свойств на основе положения элемента в таблице. Но в разгар холодной войны наименование элемента для русского было довольно смелым жестом, который не нравился некоторым американским критикам. ^[8]

-  Гленн Т. Сиборг

Это первый из второй сотни химических элементов, поэтому было решено, что элемент будет назван «менделевий» в честь русского химика Дмитрия Менделеева , отца периодической таблицы . Поскольку это открытие было сделано во время холодной войны , Сиборгу пришлось запросить у правительства Соединенных Штатов разрешение на предложение присвоить элементу имя русского, но оно было предоставлено. ^[5] Название «менделевий» было принято Международным союзом теоретической и прикладной химии (ИЮПАК) в 1955 году под обозначением «Mv» ^[9], которое было изменено на «Md» на следующей Генеральной ассамблее ИЮПАК (Париж, 1957). ^[10]

Характеристики [ править ]

Физический [ править ]

В периодической таблице менделевий расположен справа от актинида фермия , слева от актинида нобелия и ниже лантаноида тулия . Металлический менделевий еще не был получен в больших количествах, и в настоящее время массовое приготовление невозможно. ^[12] Тем не менее, в отношении его свойств был сделан ряд предсказаний и некоторые предварительные экспериментальные результаты. ^[12]

Лантаноиды и актиниды в металлическом состоянии могут существовать как двухвалентные (например, европий и иттербий ), так и трехвалентные (большинство других лантаноидов) металлы. Первые имеют конфигурации f ⁿ s ² , тогда как последние имеют конфигурации f ^{n -1} d ¹ s ² . В 1975 году Йоханссон и Розенгрен исследовали измеренные и предсказанные значения энергий когезии ( энтальпий кристаллизации) металлических лантаноидов и актинидов как двухвалентных, так и трехвалентных металлов. ^{[13] [14]}Был сделан вывод, что увеличенной энергии связи конфигурации [Rn] 5f ¹² 6d ¹ 7s ^{2 по} сравнению с конфигурацией [Rn] 5f ¹³ 7s ² для менделевия было недостаточно, чтобы компенсировать энергию, необходимую для продвижения одного электрона 5f к 6d, поскольку верно также и для очень поздних актинидов: таким образом , предполагалось, что эйнштейний , фермий , менделевий и нобелий будут двухвалентными металлами. ^[13] Увеличение преобладания двухвалентного состояния задолго до завершения ряда актинидов приписывается релятивистской стабилизации 5f-электронов, которая увеличивается с увеличением атомного номера.^[15] Термохроматографические исследования следовых количеств менделевия, проведенные Зварой и Хюбенером с 1976 по 1982 год, подтвердили это предсказание. ^[12] В 1990 году Хайр и Гибсон оценили энтальпию сублимации металла менделевия в диапазонеот 134 до 142 кДж / моль. ^[12] Двухвалентный металл менделевий должен иметь радиус металла около194 ± 10  вечера . ^[12] Как и другие двухвалентные поздние актиниды (за исключением трехвалентного лоуренсия ), металлический менделевий должен иметь гранецентрированную кубическую кристаллическую структуру. ^[1] Температура плавления менделевия оценивается в 827 ° C, то же самое, что и для соседнего элемента нобелия. ^[16] Его плотность, по прогнозам, будет около10,3 ± 0,7 г / см ³ . ^[1]

Химическая [ править ]

Химия менделевия в основном известна только в растворах, в которых он может принимать степени окисления +3 или +2 . О состоянии +1 также сообщалось, но еще не подтверждено. ^[17]

До открытия менделевия Сиборг и Кац предсказывали, что он должен быть преимущественно трехвалентным в водном растворе и, следовательно, должен вести себя аналогично другим триположительным лантаноидам и актинидам. После синтеза менделевия в 1955 году эти предсказания подтвердились, сначала в наблюдении при его открытии, что он элюируется сразу после фермия в последовательности элюирования трехвалентного актинида из катионообменной колонки со смолой, а позже в наблюдении 1967 года, что менделевий может образовывать нерастворимые гидроксиды и фториды , соосажденные с солями трехвалентного лантаноида. ^[17]Исследования катионообменной и экстракционной экстракции привели к выводу, что менделевий является трехвалентным актинидом с ионным радиусом несколько меньшим, чем у предыдущего актинида, фермия. ^[17] Менделевий может образовывать координационные комплексы с 1,2-циклогександинитрилотетрауксусной кислотой (DCTA). ^[17]

В восстановительных условиях менделевий (III) может быть легко восстановлен до менделевия (II), который стабилен в водном растворе. ^[17] стандартный восстановительный потенциал в Е ° (Md ³⁺ → Md ²⁺ ) пара была по разным оценкам в 1967 году как -0.10 V или -0.20 V: ^[17] позже 2013 эксперименты установленного значения , как-0,16 ± 0,05 В . ^[18] Для сравнения, E ° (Md ³⁺ → Md ⁰ ) должно быть около -1,74 В, а E ° (Md ²⁺ → Md ⁰ ) должно быть около -2,5 В. ^[17] Mendelevium (II) поведение элюирования сравнивалось со стронцием (II) и европием (II). ^[17]

В 1973 г. сообщалось, что менделевий (I) был получен российскими учеными, которые получили его путем восстановления высших степеней окисления менделевия самарием (II). Было установлено , чтобы быть стабильными в нейтральном водно - этанольном растворе и быть гомологичными с цезием (I). Однако более поздние эксперименты не нашли доказательств существования менделевия (I) и обнаружили, что менделевий при восстановлении ведет себя как двухвалентные элементы, а не как одновалентные щелочные металлы . ^[17] Тем не менее, сборная России провела дополнительные исследования по термодинамике в cocrystallizing менделевия с щелочными металлами хлоридами, и пришел к выводу, что менделевий (I) образовался и может образовывать смешанные кристаллы с двухвалентными элементами, таким образом сокристаллизуясь с ними. Статус окисления +1 все еще является предварительным. ^[17]

Хотя E ° (Md ⁴⁺ → Md ³⁺ ) в 1975 году было предсказано равным +5,4 В, предполагая, что менделевий (III) может быть окислен до менделевия (IV), эксперименты 1967 года с сильным окислителем висмутатом натрия не смогли окислить менделевий (III) в менделевий (IV). ^[17]

Атомный [ править ]

Атом менделевия имеет 101 электрон, из которых по крайней мере три (а возможно, четыре) могут действовать как валентные электроны . Ожидается, что они будут расположены в конфигурации [Rn] 5f ¹³ 7s ² ( символ основного состояния ² F _7/2 ), хотя экспериментальная проверка этой электронной конфигурации еще не проводилась по состоянию на 2006 год. ^[19] При формировании соединений. , три валентных электрона могут быть потеряны, оставив после себя остов [Rn] 5f ¹² : это соответствует тенденции, заданной другими актинидами с их электронными конфигурациями [Rn] 5f ⁿ в триположительном состоянии. Первый потенциал ионизацииМенделевия, как было измерено, не превышало (6,58 ± 0,07)  эВ в 1974 г., исходя из предположения, что электроны 7s будут ионизироваться раньше, чем электроны 5f; ^[20] это значение с тех пор еще не уточнялось из-за дефицита менделевия и высокой радиоактивности. ^[21] Ионный радиус гексакоординированного Md ³⁺ был предварительно оценен в 1978 г. и составлял около 91,2 пм; ^[17] 1988 расчетов , основанные на логарифмическом тренде между коэффициентами распределения и ионным радиусом получает значение 89,6 часов, а также энтальпию гидратации из-3654 ± 12 кДж / моль . ^[17] Md ²⁺ должен иметь ионный радиус 115 мкм и энтальпию гидратации -1413 кДж / моль; Md ⁺ должен иметь ионный радиус 117 пм. ^[17]

Изотопы [ править ]

Известно семнадцать изотопов менделевия с массовыми числами от 244 до 260; все радиоактивны. ^[22] Кроме того, известно пять ядерных изомеров : ^245m Md, ^247m Md, ^249m Md, ^254m Md и ^258m Md. ^{[3] [23]} Из них наиболее долгоживущим изотопом является ²⁵⁸ Md с периодом полураспада 51,5 дня, а самый долгоживущий изомер - ^258m Md с периодом полураспада 58,0 минут. ^{[3] [23]} Тем не менее, более короткоживущие ²⁵⁶Md (период полураспада 1,17 часа) чаще используется в химических экспериментах, поскольку его можно получить в больших количествах при облучении эйнштейнием альфа-частицами . ^[22] После ²⁵⁸ Md следующими наиболее стабильными изотопами менделевия являются ²⁶⁰ Md с периодом полураспада 31,8 дня, ²⁵⁷ Md с периодом полураспада 5,52 часа, ²⁵⁹ Md с периодом полураспада 1,60 часа и ²⁵⁶ Md. с периодом полураспада 1,17 часа. Все оставшиеся изотопы менделевия имеют период полураспада менее часа, а у большинства из них период полураспада менее 5 минут. ^{[3] [22] [23]}

Периоды полураспада изотопов менделевия в основном плавно увеличиваются от ²⁴⁴ Md и далее, достигая максимума при ²⁵⁸ Md. ^{[3] [22] [23]} Эксперименты и прогнозы предполагают, что затем период полураспада будет уменьшаться, за исключением ²⁶⁰ Md с период полураспада 31,8 дней, ^{[3] [22] [23],} поскольку спонтанное деление становится доминирующей модой распада ^[3] из-за взаимного отталкивания протонов, что ограничивает остров относительной стабильности долгоживущих ядер в актинидов серии. ^[24]

Менделевий-256, химически наиболее важный изотоп менделевия, распадается в результате захвата электронов в 90% случаев и альфа-распада в 10% случаев. ^[22] Его легче всего обнаружить через спонтанное деление его дочернего фермия-256 с захватом электронов , но в присутствии других нуклидов, которые подвергаются спонтанному делению, альфа-распады с характерными энергиями для менделевия-256 (7,205 и 7,139  МэВ ) могут обеспечить более полезную идентификацию. ^[25]

Производство и изоляция [ править ]

Самые легкие изотопы менделевия (от ²⁴⁴ Md до ²⁴⁷ Md) в основном производятся путем бомбардировки висмутовых мишеней тяжелыми ионами аргона , тогда как более тяжелые (от ²⁴⁸ Md до ²⁵³ Md) получаются путем бомбардировки мишеней из плутония и америция более легкими ионами углерода и азота. . Наиболее важные и наиболее стабильные изотопы находятся в диапазоне от ²⁵⁴ Md до ²⁵⁸ Md и производятся путем бомбардировки изотопов эйнштейния альфа-частицами: можно использовать эйнштейний-253, -254 и -255. ²⁵⁹Мериленд производится как дочери из ²⁵⁹ Нет , и ²⁶⁰ Md может быть получен в реакции переноса между эйнштейнием-254 и кислородом-18 . ^[22] Как правило, наиболее часто используемый изотоп ²⁵⁶ Md производится путем бомбардировки эйнштейния-253 или -254 альфа-частицами: эйнштейний-254 предпочтителен, когда он доступен, поскольку он имеет более длительный период полураспада и поэтому может использоваться в качестве мишени. дольше. ^[22] Используя доступные микрограммы эйнштейния, можно получить фемтограммы менделевия-256. ^[22]

Импульс отдачи образовавшихся атомов менделевия-256 используется для их физического удаления от эйнштейниевой мишени, из которой они произведены, на тонкую металлическую фольгу (обычно бериллий , алюминий , платину или золото ) сразу за атомом мишень в вакууме. ^[25] Это устраняет необходимость в немедленном химическом разделении, которое является дорогостоящим и предотвращает повторное использование дорогостоящей эйнштейниевой мишени. ^[25] Затем атомы менделевия захватываются газовой атмосферой (часто гелием ), и струя газа из небольшого отверстия в реакционной камере уносит менделевий вместе. ^[25]Используя длинную капиллярную трубку и включая аэрозоли хлорида калия в газообразном гелии, атомы менделевия можно переносить на десятки метров для химического анализа и определения их количества. ^{[7] [25]} Затем менделевий можно отделить от материала фольги и других продуктов деления путем нанесения кислоты на фольгу и затем соосаждения менделевия с фторидом лантана , затем с помощью колонки с катионообменной смолой с 10% -ным раствором этанола, насыщенным с соляной кислотой , действующей как элюент. Однако, если фольга сделана из золота и достаточно тонкая, достаточно просто растворить золото в царской водке перед отделением трехвалентных актинидов от золота с помощью анионообменной хроматографии , элюент представляет собой 6 М соляную кислоту. ^[25]

Наконец, менделевий можно отделить от других трехвалентных актинидов с помощью селективного элюирования из колонки с катионообменной смолой, элюент представляет собой аммиачный α-HIB. ^[25] Использование газоструйного метода часто делает ненужными первые два шага. ^[25] Вышеупомянутая процедура является наиболее часто используемой для разделения трансейнштейниевых элементов. ^[25]

Другой возможный способ разделения трехвалентных актиноидов - это хроматография с экстракцией растворителем с использованием бис- (2-этилгексил) фосфорной кислоты (сокращенно HDEHP) в качестве неподвижной органической фазы и азотной кислоты в качестве подвижной водной фазы. Последовательность элюирования актинидов обратная по сравнению с колонкой с катионообменной смолой, так что более тяжелые актиниды элюируются позже. Менделевий, отделенный этим методом, имеет то преимущество, что он не содержит органического комплексообразователя по сравнению с колонкой со смолой; недостатком является то, что менделевий затем элюируется очень поздно в последовательности элюирования, после фермия. ^{[7] [25]}

Другой метод выделения менделевия основан на отличных элюирующих свойствах Md ²⁺ от свойств Es ³⁺ и Fm ³⁺ . Начальные этапы такие же, как и выше, и для экстракционной хроматографии используется HDEHP, но менделевий соосажден с фторидом тербия вместо фторида лантана. Затем к менделевию добавляют 50 мг хрома для восстановления его до состояния +2 в 0,1 М соляной кислоте с цинком или ртутью . ^[25] Затем продолжается экстракция растворителем, и в то время как трехвалентные и четырехвалентные лантаноиды и актиниды остаются на колонке, менделевий (II) не выделяется и остается в соляной кислоте. Затем он повторно окисляется до состояния +3 с использованиемперекисью водорода, а затем выделяют селективным элюированием 2 М соляной кислотой (для удаления примесей, включая хром) и, наконец, 6 М соляной кислотой (для удаления менделевия). ^[25] Также можно использовать колонку с катионитом и амальгамой цинка, используя 1 М соляную кислоту в качестве элюента, восстанавливая Md (III) до Md (II), где он ведет себя как щелочноземельные металлы . ^[25] Термохроматографическое химическое выделение может быть достигнуто с использованием летучего гексафторацетилацетоната менделевия : аналогичное соединение фермия также известно и также является летучим. ^[25]

Токсичность [ править ]

Хотя мало кто контактирует с менделевием, Международная комиссия по радиологической защите установила годовые пределы воздействия для наиболее стабильного изотопа. Для менделевия-258 предел приема внутрь был установлен на уровне 9 × 10 ⁵ беккерелей (1 Бк эквивалентен одному распаду в секунду), а предел вдыхания - 6000 Бк. ^[26]

Ссылки [ править ]

Библиография [ править ]

• Сильва, Роберт Дж. (2006). «Фермий, менделевий, нобелий и лоуренсий» (PDF) . In Morss, Lester R .; Эдельштейн, Норман М .; Фугер, Жан (ред.). Химия актинидных и трансактинидных элементов . 3 (3-е изд.). Дордрехт: Спрингер. С. 1621–1651. DOI : 10.1007 / 1-4020-3598-5_13 . ISBN 978-1-4020-3555-5. Архивировано из оригинального (PDF) 17 июля 2010 года.

Дальнейшее чтение [ править ]

• Хоффман, округ Колумбия, Гиорсо, А., Сиборг, Г. Т. Трансурановые люди: внутренняя история, (2000), 201–229.
• Морсс, Л. Р., Эдельштейн, Н. М., Фугер, Дж., Химия актинида и трансактинидного элемента, 3, (2006), 1630–1636.
• Руководство по элементам - переработанное издание , Альберт Ствертка, (Oxford University Press; 1998) ISBN 0-19-508083-1 

Внешние ссылки [ править ]

Викискладе есть медиафайлы по теме Mendelevium .

Поищите Mendelevium в Викисловаре, бесплатном словаре.

• Лос-Аламосская национальная лаборатория - Менделевий
• Это элементаль - Менделевий
• Менделевий в Периодической таблице видео (Ноттингемский университет)
• Химия окружающей среды - Md info