Это хорошая статья. Для получения дополнительной информации нажмите здесь.
Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Для использования в других целях, см Осмий (значения) .

Осмий,  76 Os
Осмий кристаллы.jpg
Осмий
Произношение/ Ɒ г м я ə м / ( ОЗ -mee-əm )
Внешностьсеребристый, голубой оттенок
Стандартный атомный вес A r, std (Os) 190,23 (3) [1]
Осмий в периодической таблице
ВодородГелий
ЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеон
НатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлорАргон
КалийКальцийСкандийТитанВанадийХромМарганецУтюгКобальтНикельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптон
РубидийСтронцийИттрийЦирконийНиобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСереброКадмийИндийБанкаСурьмаТеллурЙодКсенон
ЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимНеодимПрометийСамарийЕвропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоМеркурий (элемент)ТаллийВестиВисмутПолонийАстатинРадон
ФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБерклиумКалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБориумКалийМейтнерийДармштадтиумРентгенийКопернициумNihoniumФлеровийМосковиумЛиверморийTennessineОганессон
Ru
↑
Os
↓
Hs
рений ← осмий → иридий
Атомный номер ( Z )76
Группагруппа 8
Периодпериод 6
Блокировать  d-блок
Электронная конфигурация[ Xe ] 4f 14 5d 6 6s 2
Электронов на оболочку2, 8, 18, 32, 14, 2
Физические свойства
Фаза на  СТПтвердый
Температура плавления3306  К (3033 ° С, 5491 ° F)
Точка кипения5285 К (5012 ° С, 9054 ° F)
Плотность (около  rt )22,59 г / см 3
в жидком состоянии (при  т. пл. )20 г / см 3
Теплота плавления31  кДж / моль
Теплота испарения378 кДж / моль
Молярная теплоемкость24,7 Дж / (моль · К)
Давление газа
P  (Па)1101001 к10 тыс.100 тыс.
при  T  (K)316034233751414846385256
Атомные свойства
Состояния окисления−4, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4 , +5, +6, +7, +8 ( слабокислый оксид)
ЭлектроотрицательностьШкала Полинга: 2,2
Энергии ионизации
  • 1-я: 840 кДж / моль
  • 2-я: 1600 кДж / моль
Радиус атомаэмпирический: 135  пм
Ковалентный радиус144 ± 4 вечера
Спектральные линии осмия
Другие свойства
Естественное явлениеизначальный
Кристальная структурагексагональной плотной упаковкой (ГЦК)
Скорость звука тонкого стержня4940 м / с (при 20 ° C)
Тепловое расширение5,1 мкм / (м · К) (при 25 ° C)
Теплопроводность87,6 Вт / (м · К)
Удельное электрическое сопротивление81,2 нОм · м (при 0 ° C)
Магнитный заказпарамагнитный [2]
Магнитная восприимчивость11 · 10 −6  см 3 / моль [2]
Модуль сдвига222 ГПа
Объемный модуль462 ГПа
коэффициент Пуассона0,25
Твердость по Моосу7.0
Твердость по Виккерсу300 МПа
Твердость по Бринеллю293 МПа
Количество CAS7440-04-2
История
Открытие и первая изоляцияСмитсон Теннант (1803)
Основные изотопы осмия
ИзотопИзбытокПериод полураспада ( t 1/2 )Режим распадаТовар
184 Ос0,02%стабильный
185 Оссин93,6 гε185 Re
186 Ос1,59%2,0 × 10 15  летα182 Вт
187 Ос1,96%стабильный
188 Ос13,24%стабильный
189 Ос16,15%стабильный
190 Ос26,26%стабильный
191 Оссин15,4 днβ -191 Ir
192 Ос40,78%стабильный
193 Оссин30,11 гβ -193 Ir
194 Оссин6 летβ -194 Ir
Категория Категория: Осмий
  • Посмотреть
  • разговаривать
  • редактировать
| Рекомендации

Осмий (от греческого ὀσμή osme , «запах») представляет собой химический элемент с символом Os и атомным номером 76. Это твердый, хрупкий, голубовато-белым переходный металл в платиновой группе , который содержится в качестве следового элемента в сплавах, в основном в платиновых рудах. Осмий плотнейшего естественный элемент, с экспериментально измеренной ( с помощью рентгеновской кристаллографии) плотности от22,59 г / см 3 . Производители используют его сплавы с платиной, иридием и другими металлами платиновой группы для изготовления наконечников перьев перьевых ручек , электрических контактов и в других областях, требующих исключительной прочности и твердости . [3] Содержание элемента в земной коре является одним из самых редких. [4] [5]

Характеристики [ править ]

Физические свойства [ править ]

Осмий, переплавленные окатыши

Осмий имеет сине-серый оттенок и является наиболее плотным и стабильным элементом ; он примерно вдвое плотнее свинца [3] и немного плотнее иридия . [6] Расчеты плотности по данным дифракции рентгеновских лучей могут дать наиболее надежные данные для этих элементов, давая значение22,587 ± 0,009  г / см 3 для осмия, немного плотнее, чем22,562 ± 0,009 г / см 3 иридия; как металлы почти 23 раз плотнее воды, и 1 1 / 6 раз плотнее, чем золото . [7]

Осмий - твердый, но хрупкий металл, который остается блестящим даже при высоких температурах. Имеет очень низкую сжимаемость . Соответственно, его объемный модуль чрезвычайно высок, как сообщается между395 и462  ГПа , что составляет конкуренцию алмазу (443 ГПа ). Твердость осмия умеренно высокая при4 ГПа . [8] [9] [10] Из-за его твердости , хрупкости, низкого давления пара (самое низкое из металлов платиновой группы) и очень высокой температуры плавления ( третье место среди всех элементов после вольфрама и рения ) , твердый осмий трудно обрабатывать, формировать или обрабатывать.

Химические свойства [ править ]

См. Также: Категория: Соединения осмия
Степени окисления осмия
−2Na
2[Os (CO)
4]
−1Na
2[Операционные системы
4(CO)
13]
0Операционные системы3(CO)12
+1OsI
+2OsI
2
+3OsBr
3
+4OsO2, OsCl4
+5OsF
5
+6OsF6
+7OsOF
5
+8OsO4, Os (NCH 3 )
4

Осмий образует соединения со степенями окисления от -2 до +8. Наиболее распространенные степени окисления +2, +3, +4 и +8. Состояние окисления +8 отличается тем , что является самым высоким достигается за счет любого химического элемента в сторону от Иридиум +9 [11] , и встречается только в ксеноне , [12] [13] рутений , [14] гания , [15] иридий , [ 16] и плутоний . [17] [18] Степени окисления -1 и -2, представленные двумя реактивными соединениями Na
2[Операционные системы
4(CO)
13] и Na
2[Os (CO)
4] используются в синтезе кластерных соединений осмия . [19] [20]

Наиболее распространенным соединением со степенью окисления +8 является четырехокись осмия . Это токсичное соединение образуется при контакте порошка осмия с воздухом. Это очень летучее водорастворимое бледно-желтое кристаллическое твердое вещество с сильным запахом. Порошок осмия имеет характерный запах четырехокиси осмия. [21] Четырехокись осмия образует красные осматы OsO.
4(ОЙ)2-
2при реакции с основанием. С аммиаком , он образует nitrido-osmates OsO
3N-
. [22] [23] [24] Четырехокись осмия кипит при 130 ° C и является мощным окислителем . В отличие от этого, диоксид осмия (OsO 2 ) является черным, нелетучим, гораздо менее химически активным и токсичным.

Только два соединения осмия имеют основное применение: четырехокись осмия для окрашивания тканей в электронной микроскопии и для окисления алкенов в органическом синтезе , а нелетучие осматы для реакций органического окисления . [25]

Пентафторид осмия (OsF 5 ) известен, но трифторид осмия (OsF 3 ) еще не синтезирован. Более низкие степени окисления стабилизируются более крупными галогенами, поэтому известны трихлорид, трибромид, трииодид и даже дииодид. Степень окисления +1 известна только для моноиодида осмия (OsI), тогда как несколько карбонильных комплексов осмия, таких как додекакарбонил триосмия ( Os
3(CO)
12), представляют степень окисления 0. [22] [23] [26] [27]

В общем, более низкие степени окисления осмия стабилизируются лигандами, которые являются хорошими σ-донорами (такими как амины ) и π-акцепторами ( гетероциклы, содержащие азот ). Более высокие степени окисления стабилизируются сильными σ- и π-донорами, такими как O2−
и N3−
. [28]

Несмотря на широкий спектр соединений в различных степенях окисления, осмий в сыпучей форме при обычных температурах и давлениях устойчив к воздействию всех кислот, включая царскую водку , но разрушается расплавленными щелочами. [29]

Изотопы [ править ]

Основная статья: Изотопы осмия

Осмий содержит семь изотопов природного происхождения , шесть из которых стабильны:184
Ос ,187
Ос ,188
Ос ,189
Ос ,190
Os , и (наиболее распространены)192
Ос .186
Os подвергается альфа-распаду с таким длительным периодом полураспада (2,0 ± 1,1) × 10 15 лет, приблизительноВ 140 000 раз старше Вселенной , что для практических целей можно считать стабильным. Альфа-распад предсказывается для всех семи природных изотопов, но он наблюдался только для186
Os , предположительно из-за очень длительного периода полураспада. Прогнозируется, что184
Ос и192
Os может подвергаться двойному бета-распаду, но эта радиоактивность еще не наблюдалась. [30]

187
Os является потомком187
Re (период полураспада4,56 × 10 10  лет ) и широко используется при датировании земных, а также метеорных пород (см. Датирование рением-осмием ). Он также использовался для измерения интенсивности континентального выветривания в течение геологического времени и для определения минимального возраста для стабилизации корней мантии континентальных кратонов . Этот распад является причиной того, что минералы, богатые рением, чрезмерно богаты187
Ос . [31] Однако наиболее заметное применение изотопов осмия в геологии было связано с обилием иридия, чтобы охарактеризовать слой шокового кварца вдоль границы мелового и палеогенового периода, который знаменует исчезновение нептичьих динозавров 65 миллионов лет назад. назад. [32]

История [ править ]

Осмий был открыт в 1803 году Смитсоном Теннантом и Уильямом Хайдом Волластоном в Лондоне , Англия . [33] Открытие осмия неразрывно связано с открытием платины и других металлов платиновой группы . Платина достигла Европы , как Платина ( «малый серебро»), впервые столкнулся в конце 17 - го века в серебряных рудниках вокруг департамента Чоко в Колумбии . [34] В 1748 году было опубликовано открытие, что этот металл не является сплавом, а представляет собой отдельный новый элемент. [35] Химики, изучавшие платину, растворили ее в царской водке.(смесь соляной и азотной кислот ) для создания растворимых солей. Они всегда наблюдали небольшое количество темного нерастворимого осадка. [36] Джозеф Луи Пруст думал, что остаток был графитом . [36] Виктор Колле-Дескотиль , Антуан Франсуа, граф де Фуркрой и Луи Николя Воклен также наблюдали иридий в остатке черной платины в 1803 году, но не получили достаточно материала для дальнейших экспериментов. [36] Позже два французских химика Антуан-Франсуа Фуркрой и Николя-Луи Воклен идентифицировали металл в остатке платины, который они назвали « птен ». [37]

В 1803 году Smithson Tennant проанализировал нерастворимый остаток и пришел к выводу, что он должен содержать новый металл. Воклен обработал порошок поочередно щелочью и кислотами [38] и получил новый летучий оксид, который, как он полагал, был из этого нового металла, который он назвал птеном от греческого слова πτηνος (ptènos), означающего крылатый. [39] [40] Однако Теннант, который имел преимущество в гораздо большем количестве остатков, продолжил свои исследования и идентифицировал два ранее не обнаруженных элемента в черном остатке, иридий и осмий. [36] [38] Он получил желтый раствор (вероятно, цис - [Os (OH) 2 O 4 ]2- ) реакциями с гидроксидом натрия при нагревании до красного цвета. После подкисления он смог отогнать образовавшийся OsO 4 . [39] Он назвал его осмий в честь греческого осме, что означает «запах» из-за пепельного и дымного запаха летучего четырехокиси осмия . [41] Открытие новых элементов было задокументировано в письме Королевскому обществу от 21 июня 1804 года. [36] [42]

Уран и осмий были ранними успешные катализаторы в процессе Haber , тем азотфиксации реакция азота и водорода для получения аммиака , что дает достаточно выход , чтобы сделать процесс экономически успешным. В то время группа компаний BASF во главе с Карлом Бошем закупила большую часть мировых запасов осмия для использования в качестве катализатора. Вскоре после этого, в 1908 году, более дешевые катализаторы на основе железа и оксидов железа были введены той же группой для первых опытных заводов, устранив необходимость в дорогом и редком осмии. [43]

В настоящее время осмий получают в основном при переработке платиновых и никелевых руд. [44]

Возникновение [ править ]

Самородная платина, содержащая следы других металлов платиновой группы

Осмий - наименее распространенный стабильный элемент в земной коре , со средней массовой долей 50  частей на триллион в континентальной коре . [45]

Осмий встречается в природе как несвязанный элемент или в природных сплавах ; особенно сплавы иридий-осмий, осмиридий (богатый осмием) и иридосмий (богатый иридием). [38] В месторождениях никеля и меди металлы платиновой группы встречаются в виде сульфидов (например, (Pt, Pd) S)), теллуридов (например, PtBiTe), антимонидов (например, PdSb) и арсенидов (например, PtAs 2 ). ; во всех этих соединениях платина заменена небольшим количеством иридия и осмия. Как и все металлы платиновой группы, осмий естественным образом встречается в сплавах с никелем или медью.. [46]

В земной коре осмий, как и иридий, находится в самых высоких концентрациях в трех типах геологических структур: магматических отложениях (интрузии коры снизу), ударных кратерах и отложениях, переработанных из одной из бывших структур. Наибольший известные первичные резервы в Бушвелдский комплексе в Южной Африке , [47] , хотя крупные медно-никелевые месторождения в районе Норильска в России , и Садбери бассейн в Канаде также являются важными источниками осмия. Меньшие запасы можно найти в Соединенных Штатах. [47] В аллювиальных отложениях , используемых доколумбовымлюди в департаменте Чоко , Колумбия , по-прежнему являются источником металлов платиновой группы. Второе крупное россыпное месторождение было обнаружено на Урале в России, которое до сих пор разрабатывается. [44] [48]

Производство [ править ]

Кристаллы осмия , выращенные методом химического паропереноса .

Осмий коммерчески добывается как побочный продукт при добыче и переработке никеля и меди . Во время электрорафинирования меди и никеля благородные металлы, такие как серебро, золото и металлы платиновой группы, вместе с неметаллическими элементами, такими как селен и теллур, оседают на дно электролизера в виде анодного шлама , который образует исходный материал для их извлечения. . [49] [50] Для разделения металлов необходимо, чтобы они сначала растворились. Этого можно добиться несколькими способами, в зависимости от процесса разделения и состава смеси. Двумя типичными методами являются сплавление с пероксидом натрия.с последующим растворением в царской водке и растворением в смеси хлора с соляной кислотой . [47] [51] Осмий, рутений, родий и иридий можно отделить от платины, золота и неблагородных металлов по их нерастворимости в царской водке, оставив твердый остаток. Родий можно отделить от остатка обработкой расплавленным бисульфатом натрия . Нерастворимый остаток, содержащий Ru, Os и Ir, обрабатывают оксидом натрия , в котором Ir не растворяется, с образованием водорастворимых солей Ru и Os. После окисления до летучих оксидов RuO
4отделен от OsO
4осаждением (NH 4 ) 3 RuCl 6 хлоридом аммония.

После растворения осмий отделяется от других металлов платиновой группы дистилляцией или экстракцией летучего четырехокиси осмия органическими растворителями. [52] Первый метод аналогичен процедуре, использованной Теннантом и Волластоном. Оба метода подходят для производства в промышленных масштабах. В любом случае продукт восстанавливают с использованием водорода, получая металл в виде порошка или губки, которые можно обрабатывать методами порошковой металлургии . [53]

Ни производители, ни Геологическая служба США не опубликовали данные о производстве осмия. В 1971 году, по оценкам, производство осмия в США как побочного продукта при рафинировании меди составляло 2000  тройских унций (62 кг). [54] По оценкам, в 2017 г. импорт осмия в США для потребления составил 90 кг. [55] [ неудачная проверка ]

Приложения [ править ]

Из-за летучести и чрезвычайной токсичности его оксида осмий редко используется в чистом виде, а вместо этого часто сплавлен с другими металлами для применения в условиях сильного износа. Осмиевые сплавы, такие как осмиридий , очень твердые и, наряду с другими металлами платиновой группы, используются в наконечниках перьевых ручек , шарнирах инструментов и электрических контактах, поскольку они могут противостоять износу от частой эксплуатации. Они также использовались для наконечников щупов фонографа в конце 78 об / мин и в начале эры пластинок " LP " и " 45 ", примерно с 1945 по 1955 год. Наконечники из сплава осмия были значительно более прочными, чем наконечники игл из стали и хрома, но изнашивались. намного быстрее, чем у конкурентов, и дороже,сапфировые и алмазные наконечники, поэтому они были сняты с производства. [56]

Четырехокись осмия использовалась для обнаружения отпечатков пальцев [57] и окрашивания жировой ткани для оптической и электронной микроскопии . Как сильный окислитель, он сшивает липиды, в основном, реагируя с ненасыщенными углерод-углеродными связями, и тем самым фиксирует биологические мембраны на месте в образцах тканей и одновременно окрашивает их. Поскольку атомы осмия чрезвычайно электронно-плотные, окрашивание осмием значительно увеличивает контраст изображения при исследованиях биологических материалов с помощью просвечивающей электронной микроскопии (ПЭМ). В остальном эти углеродные материалы имеют очень слабый контраст ТЕМ. [25]Другое соединение осмия, феррицианид осмия (OsFeCN), проявляет аналогичное фиксирующее и окрашивающее действие. [58]

Тетроксид и его производное осмат калия являются важными окислителями в органическом синтезе . За асимметричное дигидроксилирование по Шарплесу , при котором осмат используется для преобразования двойной связи в вицинальный диол , Карл Барри Шарплесс был удостоен Нобелевской премии по химии в 2001 году. [59] [60] OsO 4 очень дорог для этого использования, поэтому Вместо него часто используется KMnO 4 , хотя выход этого более дешевого химического реагента ниже.

В 1898 году австрийский химик Ауэр фон Вельсбах разработал Oslamp с нитью из осмия, которую он ввел в продажу в 1902 году. Спустя всего несколько лет осмий был заменен более стабильным металлическим вольфрамом . Вольфрам имеет самую высокую температуру плавления среди всех металлов, и его использование в лампах увеличивает световую отдачу и срок службы ламп накаливания . [39]

Производитель лампочки Osram (основано в 1906 году, когда три немецких компании, Auer-Gesellschaft, AEG и Siemens & Гальск, комбинированная производственные лампы объектов) получила свое название из элементов зева Mium и Вольф барана (последний немецкий вольфрама ). [61]

Как и палладий , осмий в порошке эффективно поглощает атомы водорода. Это может сделать осмий потенциальным кандидатом на роль металлогидридного электрода батареи. Однако осмий дорог и реагирует с гидроксидом калия, наиболее распространенным электролитом для аккумуляторов. [62]

Осмий обладает высокой отражательной способностью в ультрафиолетовом диапазоне электромагнитного спектра ; например, при 600 Å осмий имеет коэффициент отражения вдвое больше, чем у золота. [63] Такой высокий коэффициент отражения желателен для космических УФ-спектрометров , которые имеют уменьшенные размеры зеркал из-за нехватки места. Зеркала с осмиевым покрытием были запущены в нескольких космических полетах на борту космического корабля "Шаттл" , но вскоре стало ясно, что радикалов кислорода на низкой околоземной орбите достаточно, чтобы значительно разрушить слой осмия. [64]

Единственное известное клиническое применение осмия - синовэктомия у пациентов с артритом в Скандинавии. [65] Он включает местное введение тетроксида осмия (OsO 4 ), который является высокотоксичным соединением. Отсутствие сообщений о долгосрочных побочных эффектах предполагает, что сам осмий может быть биосовместимым , хотя это зависит от введенного соединения осмия. В 2011 году сообщалось, что соединения осмия (VI) [66] и осмия (II) [67] проявляют противоопухолевую активность in vivo , что указывает на многообещающее будущее использования соединений осмия в качестве противораковых препаратов. [68]

  • Дигидроксилирование Шарплесса:
    R L = наибольший заместитель; R M = заместитель среднего размера; R S = наименьший заместитель

  • Внешний вид зеркал Os, Ag и Au после полета на передней (изображения слева) и задней панелях космического челнока. Почернение показывает окисление из-за облучения атомами кислорода. [69] [70]

Меры предосторожности [ править ]

Металлический осмий безвреден [71], но тонкодисперсный металлический осмий пирофорен [54] и реагирует с кислородом при комнатной температуре, образуя летучий четырехокись осмия. Некоторые соединения осмия также превращаются в четырехокись, если присутствует кислород. [54] Это делает четырехокись осмия основным источником контакта с окружающей средой.

Тетроксид осмия очень летуч и легко проникает через кожу, а также очень токсичен при вдыхании, проглатывании и контакте с кожей. [72] Переносимые по воздуху низкие концентрации паров четырехокиси осмия могут вызвать заложенность легких и повреждение кожи или глаз , поэтому их следует использовать в вытяжном шкафу . [21] Тетроксид осмия быстро восстанавливается до относительно инертных соединений, например, аскорбиновой кислотой [73] или полиненасыщенными растительными маслами (такими как кукурузное масло ). [74]

Цена [ править ]

Осмий обычно продается в виде порошка с чистотой не менее 99,9%. Как и другие драгоценные металлы, он измеряется тройским весом и граммами . Рыночная цена на осмий не менялась десятилетиями, в первую очередь потому, что спрос и предложение изменились незначительно. В дополнение к тому, что осмий так мало доступен, с осмием сложно работать, он имеет мало применений и его сложно безопасно хранить из-за токсичного соединения, которое он производит при окислении.

Хотя цена в 400 долларов за тройскую унцию оставалась стабильной с 1990-х годов, инфляция с тех пор привела к тому, что металл потерял около одной трети своей стоимости за два десятилетия до 2019 года [75].

Ссылки [ править ]

  1. ^ Мейджа, Юрис; и другие. (2016). «Атомный вес элементов 2013 (Технический отчет IUPAC)» . Чистая и прикладная химия . 88 (3): 265–91. DOI : 10,1515 / пак-2015-0305 .
  2. ^ а б Хейнс 2011 , стр. 4.134.
  3. ^ а б Хейнс 2011 , стр. 4.25.
  4. ^ Флейшер, Майкл (1953). «Последние оценки содержания элементов в земной коре» (PDF) . Геологическая служба США.
  5. ^ "Чтение: Изобилие элементов в земной коре | Геология" . course.lumenlearning.com . Проверено 10 мая 2018 года .
  6. ^ Arblaster, JW (1989). «Плотности осмия и иридия: пересчеты на основе обзора последних кристаллографических данных» (PDF) . Обзор платиновых металлов . 33 (1): 14–16.
  7. ^ Arblaster, JW (1995). «Осмий, самый плотный из известных металлов» . Обзор платиновых металлов . 39 (4): 164. Архивировано из оригинального 27 сентября 2011 года . Проверено 9 октября 2009 года .
  8. ^ Вайнбергер, Мишель; Толберт, Сара; Кавнер, Эбби (2008). «Металлический осмий, изученный при высоком давлении и негидростатическом напряжении» . Phys. Rev. Lett . 100 (4): 045506. Bibcode : 2008PhRvL.100d5506W . DOI : 10.1103 / PhysRevLett.100.045506 . PMID 18352299 . 
  9. ^ Cynn, Hyunchae; Klepeis, JE; Йео, CS; Янг, Д.А. (2002). «Осмий имеет самую низкую сжимаемость, определенную экспериментально» . Письма с физическим обзором . 88 (13): 135701. Bibcode : 2002PhRvL..88m5701C . DOI : 10.1103 / PhysRevLett.88.135701 . PMID 11955108 . 
  10. ^ Саху, BR; Клейнман, Л. (2005). «Осмий не тверже алмаза». Physical Review B . 72 (11): 113106. Bibcode : 2005PhRvB..72k3106S . DOI : 10.1103 / PhysRevB.72.113106 .
  11. ^ Стой, Эмма (23 октября 2014). «Иридий образует соединение со степенью окисления +9» . Королевское химическое общество .
  12. ^ Селиг, H .; Claassen, HH; Черник, CL; Мальм, JG; и другие. (1964). «Тетроксид ксенона - препарат + некоторые свойства». Наука . 143 (3612): 1322–3. Bibcode : 1964Sci ... 143.1322S . DOI : 10.1126 / science.143.3612.1322 . JSTOR 1713238 . PMID 17799234 .  
  13. ^ Хьюстон, JL; Studier, MH; Ленивец, EN (1964). «Тетроксид ксенона - масс-спектр». Наука . 143 (3611): 1162–3. Bibcode : 1964Sci ... 143.1161H . DOI : 10.1126 / science.143.3611.1161-а . JSTOR 1712675 . PMID 17833897 .  
  14. ^ Барнард, CFJ (2004). «Окислительные состояния рутения и осмия» . Обзор платиновых металлов . 48 (4): 157. DOI : 10,1595 / 147106704X10801 .
  15. ^ «Химия калия» (PDF) . Gesellschaft für Schwerionenforschung mbH . 2002. Архивировано из оригинального (PDF) 14 января 2012 года . Проверено 31 января 2007 года .
  16. ^ Гонг, Ю; Чжоу, Минфэй; Каупп, Мартин; Ридель, Себастьян (2009). "Образование и характеристика молекулы тетроксида иридия с иридием в состоянии окисления + VIII". Angewandte Chemie International Edition . 48 (42): 7879–83. DOI : 10.1002 / anie.200902733 . PMID 19593837 . [ мертвая ссылка ]
  17. ^ Киселев Ю. М .; Никонов, М. В .; Долженко, В. Д .; Ермилов, А.Ю .; Тананаев, И.Г .; Мясоедов Б.Ф. (17 января 2014 г.). «О существовании и свойствах производных плутония (VIII)». Radiochimica Acta . 102 (3). DOI : 10,1515 / RACT-2014-2146 .
  18. ^ Зайцевский, Андрей; Мосягин, Николай С .; Титов, Анатолий В .; Киселев Юрий Михайлович (21 июля 2013 г.). «Моделирование релятивистской теории функционала плотности молекул высших оксидов плутония и америция». Журнал химической физики . 139 (3): 034307. DOI : 10,1063 / 1,4813284 . |access-date=требуется |url=( помощь )
  19. ^ Krause, J .; Сиривардане, Упали; Салупо, Тереза ​​А .; Wermer, Joseph R .; и другие. (1993). «Получение [Os 3 (CO) 11 ] 2- и его реакции с Os 3 (CO) 12 ; структуры [Et 4 N] [HOs 3 (CO) 11 ] и H 2 OsS 4 (CO)». Журнал металлоорганической химии . 454 (1–2): 263–271. DOI : 10.1016 / 0022-328X (93) 83250-Y .
  20. ^ Картер, Вилли Дж .; Келланд, Джон В .; Okrasinski, Stanley J .; Уорнер, Кейт Э .; и другие. (1982). «Моноядерные гидридоалкилкарбонильные комплексы осмия и их полиядерные производные». Неорганическая химия . 21 (11): 3955–3960. DOI : 10.1021 / ic00141a019 .
  21. ^ a b Магер Стеллман, Дж. (1998). «Осмий» . Энциклопедия по охране труда . Международная организация труда. С.  63.34 . ISBN 978-92-2-109816-4. OCLC  35279504 .
  22. ^ a b Холлеман, AF; Wiberg, E .; Виберг, Н. (2001). Неорганическая химия (1-е изд.). Академическая пресса. ISBN 978-0-12-352651-9. OCLC  47901436 .
  23. ^ а б Гриффит, WP (1965). «Осмий и его соединения». Ежеквартальные обзоры, Химическое общество . 19 (3): 254–273. DOI : 10.1039 / QR9651900254 .
  24. ^ Подкомитет по металлам платиновой группы, Комитет по медицинскому и биологическому воздействию загрязнителей окружающей среды, Отделение медицинских наук, Ассамблея наук о жизни, Национальный исследовательский совет (1977). Металлы платиновой группы . Национальная академия наук. п. 55. ISBN 978-0-309-02640-6.CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  25. ^ a b Боццола, Джон Дж .; Рассел, Лонни Д. (1999). «Подготовка образцов для просвечивающей электронной микроскопии» . Электронная микроскопия: принципы и методы для биологов . Садбери, штат Массачусетс: Джонс и Бартлетт. С. 21–31. ISBN 978-0-7637-0192-5.
  26. ^ Гринвуд, штат Нью-Йорк; Эрншоу, А. (1997). Химия элементов (2-е изд.). Оксфорд: Баттерворт-Хайнеманн. стр.  1 113 -1143, 1294. ISBN 978-0-7506-3365-9. OCLC  213025882 .
  27. ^ Гулливер, Д. Дж; Левасон, В. (1982). «Химия рутения, осмия, родия, иридия, палладия и платины в высших степенях окисления». Координационные обзоры химии . 46 : 1–127. DOI : 10.1016 / 0010-8545 (82) 85001-7 .
  28. Перейти ↑ Sykes, AG (1992). Успехи неорганической химии . Академическая пресса. п. 221 . ISBN 978-0-12-023637-4.
  29. ^ "Осмий" .
  30. ^ Ауди, Жорж; Берсильон, Оливье; Blachot, Жан; Wapstra, Aaldert Hendrik (2003), " Оценка ядерных свойств и свойств распада N UBASE " , Nuclear Physics A , 729 : 3–128, Bibcode : 2003NuPhA.729 .... 3A , doi : 10.1016 / j.nuclphysa.2003.11 0,001
  31. ^ Дабек, Юзеф; Халас, Станислав (2007). «Физические основы рений-осмиевого метода - обзор» . Геохронометрия . 27 : 23–26. DOI : 10.2478 / v10003-007-0011-4 .
  32. ^ Альварес, LW ; Alvarez, W .; Asaro, F .; Мишель, HV (1980). «Внеземная причина вымирания мелового и третичного периода» (PDF) . Наука . 208 (4448): 1095–1108. Bibcode : 1980Sci ... 208.1095A . CiteSeerX 10.1.1.126.8496 . DOI : 10.1126 / science.208.4448.1095 . PMID 17783054 .   
  33. ^ Venetskii, SI (1974). "Осмий". Металлург . 18 (2): 155–157. DOI : 10.1007 / BF01132596 .
  34. ^ Макдональд, М. (959). «Платина Новой Гранады: горное дело и металлургия в испанской колониальной империи» . Обзор платиновых металлов . 3 (4): 140–145. Архивировано из оригинала 9 июня 2011 года . Проверено 15 октября 2008 года .
  35. ^ Хуан, J .; де Уллоа, А. (1748). Relación histórica del viage a la América Meridional (на испанском языке). 1 . п. 606.
  36. ^ а б в г д Хант, LB (1987). «История Иридиума» (PDF) . Обзор платиновых металлов . 31 (1): 32–41 . Проверено 15 марта 2012 года .
  37. ^ Haubrichs, Рольф; Заффалон, Пьер-Леонар (2017). «Осмий против« Птен »: наименование самого плотного металла» . Обзор технологий Джонсона Матти . 61 (3): 190. DOI : 10,1595 / 205651317x695631 .
  38. ^ а б в Эмсли, Дж. (2003). "Осмий". Природа Строительные блоки: AZ Руководство по элементам . Оксфорд, Англия, Великобритания: Издательство Оксфордского университета. С.  199–201 . ISBN 978-0-19-850340-8.
  39. ^ а б в Гриффит, WP (2004). «Двухсотлетие четырех металлов платиновой группы. Часть II: Осмий и иридий - события, связанные с их открытиями» . Обзор платиновых металлов . 48 (4): 182–189. DOI : 10.1595 / 147106704X4844 .
  40. Перейти ↑ Thomson, T. (1831). Система химии неорганических тел . Болдуин и Крэдок, Лондон; и Уильям Блэквуд, Эдинбург. п. 693 .
  41. Перейти ↑ Weeks, ME (1968). Открытие элементов (7-е изд.). Журнал химического образования. С.  414–418 . ISBN 978-0-8486-8579-9. OCLC  23991202 .
  42. ^ Теннант, С. (1804). «О двух металлах, обнаруженных в черном порохе, оставшемся после растворения платины» . Философские труды Королевского общества . 94 : 411–418. DOI : 10.1098 / rstl.1804.0018 . JSTOR 107152 . 
  43. ^ Смил, Вацлав (2004). Обогащая Землю: Фриц Габер, Карл Бош и трансформация мирового производства продуктов питания . MIT Press. С. 80–86. ISBN 978-0-262-69313-4.
  44. ^ a b Джордж, Майкл В. «Ежегодник минералов за 2006 год: металлы платиновой группы» (PDF) . Геологическая служба США USGS . Проверено 16 сентября 2008 года .
  45. ^ Wedepohl, Hans K (1995). «Состав континентальной коры» . Geochimica et Cosmochimica Acta . 59 (7): 1217–1232. Bibcode : 1995GeCoA..59.1217W . DOI : 10.1016 / 0016-7037 (95) 00038-2 .
  46. ^ Сяо, З .; Лапланте, АР (2004). «Характеристика и извлечение минералов платиновой группы - обзор». Минеральное машиностроение . 17 (9–10): 961–979. DOI : 10.1016 / j.mineng.2004.04.001 .
  47. ^ a b c Сеймур, RJ; О'Фаррелли, JI (2001). «Металлы платиновой группы». Кирк Отмер Энциклопедия химической технологии . Вайли. DOI : 10.1002 / 0471238961.1612012019052513.a01.pub2 . ISBN 978-0471238966.
  48. ^ «Товарный отчет: металлы платиновой группы» (PDF) . Геологическая служба США USGS . Проверено 16 сентября 2008 года .
  49. ^ Джордж, MW (2008). «Металлы платиновой группы» (PDF) . Сводные данные о минеральном сырье Геологической службы США .
  50. ^ Джордж, MW 2006 Ежегодник полезных ископаемых: Металлы платиновой группы (PDF) . Геологическая служба США USGS . Проверено 16 сентября 2008 года .
  51. ^ Реннер, H .; Schlamp, G .; Kleinwächter, I .; Drost, E .; и другие. (2002). «Металлы и соединения платиновой группы». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайли. DOI : 10.1002 / 14356007.a21_075 . ISBN 978-3527306732.
  52. Перейти ↑ Gilchrist, Raleigh (1943). «Платиновые металлы». Химические обзоры . 32 (3): 277–372. DOI : 10.1021 / cr60103a002 .
  53. ^ Хант, LB; Рычаг, FM (1969). «Платиновые металлы: обзор производственных ресурсов для промышленного использования» (PDF) . Обзор платиновых металлов . 13 (4): 126–138 . Проверено 2 октября 2008 года .
  54. ^ a b c Смит, Иван С .; Карсон, Бонни Л .; Фергюсон, Томас Л. (1974). «Осмий: оценка воздействия на окружающую среду» . Перспективы гигиены окружающей среды . 8 : 201–213. DOI : 10.2307 / 3428200 . JSTOR 3428200 . PMC 1474945 . PMID 4470919 .   
  55. ^ «Металлы платиновой группы» (PDF) . USGS . Проверено 27 мая 2013 года .
  56. ^ Крамер, Стивен Д. и Covino, Бернард С. - младший (2005). Справочник ASM Том 13B. Коррозия: материалы . ASM International. ISBN 978-0-87170-707-9.
  57. ^ Макдонелл, Герберт Л. (1960). «Использование фтористого водорода в развитии скрытых отпечатков пальцев, обнаруженных на стеклянных поверхностях» . Журнал уголовного права, криминологии и полицейской науки . 51 (4): 465–470. DOI : 10.2307 / 1140672 . JSTOR 1140672 . 
  58. Перейти ↑ Chadwick, D. (2002). Роль саркоплазматического ретикулума в гладких мышцах . Джон Уайли и сыновья. С.  259–264 . ISBN 978-0-470-84479-3.
  59. ^ Кольб, HC; Van Nieuwenhze, MS; Шарплесс, КБ (1994). «Каталитическое асимметричное дигидроксилирование». Химические обзоры . 94 (8): 2483–2547. DOI : 10.1021 / cr00032a009 .
  60. ^ Colacot, TJ (2002). "Нобелевская премия по химии 2001 г." (PDF) . Обзор платиновых металлов . 46 (2): 82–83.
  61. Перейти ↑ Bowers, B., B. (2001). «Сканируем наше прошлое из Лондона: лампа накаливания и новые материалы». Труды IEEE . 89 (3): 413–415. DOI : 10.1109 / 5.915382 .
  62. ^ Антонов, В.Е .; Белаш, IT; Малышев В.Ю .; Понятовский, Э.Г. (1984). «Растворимость водорода в платиновых металлах под высоким давлением» (PDF) . Обзор платиновых металлов . 28 (4): 158–163.
  63. ^ Торр, Марша Р. (1985). «Дифракционная решетка с осмиевым покрытием в среде космического челнока: характеристики». Прикладная оптика . 24 (18): 2959. Bibcode : 1985ApOpt..24.2959T . DOI : 10,1364 / AO.24.002959 . PMID 18223987 . 
  64. ^ Чайка, TR; Herzig, H .; Osantowski, JF; Тофт, АР (1985). «Воздействие окружающей среды на низкую околоземную орбиту на осмий и связанные с ним оптические тонкопленочные покрытия». Прикладная оптика . 24 (16): 2660. Bibcode : 1985ApOpt..24.2660G . DOI : 10,1364 / AO.24.002660 . PMID 18223936 . 
  65. ^ Sheppeard, H .; DJ Уорд (1980). «Внутрисуставная осмиевая кислота при ревматоидном артрите: пятилетний опыт». Ревматология . 19 (1): 25–29. DOI : 10.1093 / ревматологических / 19.1.25 . PMID 7361025 . 
  66. ^ Лау, T.-C; W.-X. Ni; W.-L. Мужчина; MT-W. Чунг; и другие. (2011). «Комплексы осмия (vi) как новый класс потенциальных противораковых агентов» . Chem. Commun . 47 (7): 2140–2142. DOI : 10.1039 / C0CC04515B . PMID 21203649 . 
  67. ^ Сэдлер, Питер; Стив Д. Шнайдер; Инь Фу; Абраха Хабтемариам; и другие. (2011). «Антиколоректальное противораковое действие металлоорганического комплекса азопиридина арена осмия» (PDF) . Med. Chem. Commun . 2 (7): 666–668. DOI : 10.1039 / C1MD00075F .
  68. ^ Фу, Инь; Ромеро, Мария Дж .; Хабтемариам, Абраха; и другие. (2012). «Противопоставление химической реакционной способности мощных изоэлектронных иминопиридиновых и азопиридиновых противоопухолевых комплексов осмия (II) арена» (PDF) . Химическая наука . 3 (8): 2485–2494. DOI : 10.1039 / C2SC20220D .
  69. ^ Линтон, Роджер С .; Каменецкий, Рэйчел Р. (1992). "Второй симпозиум LDEF, промежуточные результаты эксперимента A0034" (PDF) . НАСА . Проверено 6 июня 2009 года .
  70. ^ Линтон, Роджер С .; Каменецкий, Рэйчел Р .; Рейнольдс, Джон М .; Беррис, Чарльз Л. (1992). «Эксперимент LDEF A0034: выделение газа, стимулированное атомарным кислородом». НАСА. Исследовательский центр Лэнгли : 763. Bibcode : 1992ldef.symp..763L .
  71. ^ Маклафлин, AIG; Milton, R .; Перри, Кеннет Массачусетс (июль 1946 г.). «Токсические проявления тетроксида осмия» . Британский журнал промышленной медицины . 3 (3): 183–186. DOI : 10.1136 / oem.3.3.183 . ISSN 0007-1072 . PMC 1035752 . PMID 20991177 .   
  72. ^ Luttrell, Уильям Э .; Джайлз, Кори Б. (2007). «Токсичные подсказки: четырехокись осмия». Журнал химического здоровья и безопасности . 14 (5): 40–41. DOI : 10.1016 / j.jchas.2007.07.003 .
  73. ^ Mushran SP, Mehrotra США (1970). «Окисление аскорбиновой кислоты осмием (VIII)». Канадский химический журнал . 48 (7): 1148–1150. DOI : 10.1139 / v70-188 .
  74. ^ «Как обращаться с тетроксидом осмия» . Калифорнийский университет в Сан-Диего. Архивировано из оригинального 21 февраля 2006 года . Проверено 2 июня 2009 года .
  75. Перейти ↑ https://www.oughttco.com/osmium-prices-2011-2012-2339901

Внешние ссылки [ править ]

  • Хейнс, Уильям М., изд. (2011). CRC Справочник по химии и физике (92-е изд.). CRC Press . ISBN 978-1439855119.
  • Осмий в Периодической таблице видео (Ноттингемский университет)
  • ФЛЕГЕНАЙМЕР, Дж. (2014). Тайна исчезающего изотопа. Revista Virtual de Química . V. XX. Доступно на Wayback Machine
  • Чисхолм, Хью, изд. (1911). «Осмий»  . Encyclopdia Britannica . 20 (11-е изд.). Издательство Кембриджского университета. п. 352.