Персульфат калия

Персульфат калия
Имена



Другие имена пероксидисульфат калия Антион пердисульфат калия
Идентификаторы
Количество CAS	7727-21-1^Y
3D модель ( JSmol )	Интерактивное изображение
ChemSpider	22821^N
ECHA InfoCard	100.028.893
Номер ЕС	231-781-8
Номер E	E922 (глазурь, ...)
PubChem CID	24412
Номер RTECS	SE0400000
UNII	6B86K0MCZC^Y
Номер ООН	1492
CompTox Dashboard ( EPA )	DTXSID4029690
ИнЧИ InChI = 1S / 2K.H2O8S2 / c ;; 1-9 (2,3) 7-8-10 (4,5) 6 / ч ;; (H, 1,2,3) (H, 4,5, 6) / q2 * + 1; / п-2^N Ключ: USHAGKDGDHPEEY-UHFFFAOYSA-L^N InChI = 1 / 2K.H2O8S2 / c ;; 1-9 (2,3) 7-8-10 (4,5) 6 / ч ;; (H, 1,2,3) (H, 4,5, 6) / q2 * + 1; / п-2 Ключ: USHAGKDGDHPEEY-NUQVWONBAA
Улыбки [O-] S (= O) (= O) OOS (= O) (= O) [O -]. [K +]. [K +]
Характеристики
Химическая формула	К ₂ S ₂ O ₈
Молярная масса	270,322 г / моль
Внешность	белый порошок
Запах	без запаха
Плотность	2,477 г / см ³^[1]
Температура плавления	<100 ° C (212 ° F, 373 K) (разлагается)
Растворимость в воде	1,75 г / 100 мл (0 ° C) 4,49 г / 100 мл (20 ° C)
Растворимость	не растворим в спирте
Показатель преломления ( n _D )	1,467
Структура
Кристальная структура	триклинический
Опасности
Паспорт безопасности	ICSC 1133
Пиктограммы GHS
Сигнальное слово GHS	Опасность
Формулировки опасности GHS	H272 , H302 , H315 , H317 , H319 , H334 , H335 , H371
Меры предосторожности GHS	P220 , P261 , P280 , P305 + 351 + 338 , P342 + 311
NFPA 704 (огненный алмаз)	0 2 1 OX
точка возгорания	Негорючий
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
LD ₅₀ ( средняя доза )	802 мг / кг (перорально, крыса) ^[2]
Родственные соединения
Другие анионы	Сульфит калия Сульфат калия Пероксимоносульфат калия
Другие катионы	Персульфат натрия Персульфат аммония
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N проверить ( что есть ?)^YN
Ссылки на инфобоксы

Персульфат калия представляет собой неорганическое соединение с формулой K 2 S 2 O 8 . Также известный как пероксидисульфат калия или KPS, это белое твердое вещество, которое плохо растворяется в холодной воде, но лучше растворяется в теплой воде. Эта соль является мощным окислителем, обычно используемым для инициирования полимеризации .

Подготовка [ править ]

Персульфат калия может быть получен электролизом холодного раствора бисульфата калия в серной кислоте при высокой плотности тока. ^[1]

2 KHSO ₄ → K ₂ S ₂ O ₈ + H ₂

Его также можно получить путем добавления бисульфата калия (KHSO ₄ ) к раствору более растворимой соли пероксидисульфата аммония (NH ₄ ) ₂ S ₂ O ₈ . В принципе, могут быть получены путем химического окисления сульфата калия с использованием фтора .

Использует [ редактировать ]

Эта соль используется для инициирования полимеризации различных олефинов , ведущих к коммерчески важных полимеров , таких как стирол-бутадиенового каучука и политетрафторэтилена и родственных материалов. В растворе дианион диссоциирует с образованием радикалов: ^[3]

[O ₃ SO-OSO ₃ ] ²⁻ ⇌ 2 [SO ₄ ] ^{• -}

Он используется в органической химии в качестве окисляющего агента , ^[4] , например , в СОБ персульфата окисления из фенолов и окисления Boyland-Sims из анилинов .

Как сильный, но стабильный отбеливающий агент он также находит применение в различных осветлителях и осветлителях для волос. Такое кратковременное и непостоянное использование обычно безопасно, однако продолжительный контакт может вызвать раздражение кожи. ^[5] Он использовался в качестве улучшающего агента для муки с номером E E922, хотя больше не одобрен для такого использования в ЕС.

Меры предосторожности [ править ]

Соль является сильным окислителем и несовместима с органическими соединениями. Продолжительный контакт с кожей может вызвать раздражение. ^[5]

Ссылки [ править ]

^ a b Брауэр, Георг (1963). Справочник по препаративной неорганической химии . 1 (2-е изд.). Нью-Йорк: Academic Press. п. 392. ISBN. 978-0121266011.
^ Чемберс, Майкл. «ChemIDplus - 7727-21-1 - USHAGKDGDHPEEY-UHFFFAOYSA-L - Персульфат калия» . chem.nlm.nih.gov .
^ Харальд Якоб; Стефан Лейнингер; Томас Леманн; Сильвия Якоби; Свен Гутеворт. «Пероксосоединения неорганические». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. DOI : 10.1002 / 14356007.a19_177.pub2 .
^ Энциклопедия реагентов для органического синтеза , т. 1. С. 193–197 (1995).
^ а б Панг, S; Фиуме, МЗ (январь 2001 г.). «Заключительный отчет по оценке безопасности персульфата аммония, калия и натрия». Международный журнал токсикологии . 20 (3): 7-21. DOI : 10.1080 / 10915810152630710 . PMID 11766134 .

[Georg-1] Брауэр, Георг (1963). Справочник по препаративной неорганической химии . 1 (2-е изд.). Нью-Йорк: Academic Press. п. 392. ISBN. 978-0121266011.

[2] Чемберс, Майкл. «ChemIDplus - 7727-21-1 - USHAGKDGDHPEEY-UHFFFAOYSA-L - Персульфат калия» . chem.nlm.nih.gov .

[Ullmann-3] Харальд Якоб; Стефан Лейнингер; Томас Леманн; Сильвия Якоби; Свен Гутеворт. «Пероксосоединения неорганические». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. DOI : 10.1002 / 14356007.a19_177.pub2 .

[4] Энциклопедия реагентов для органического синтеза , т. 1. С. 193–197 (1995).

[safety-5] а б Панг, S; Фиуме, МЗ (январь 2001 г.). «Заключительный отчет по оценке безопасности персульфата аммония, калия и натрия». Международный журнал токсикологии . 20 (3): 7-21. DOI : 10.1080 / 10915810152630710 . PMID 11766134 .

[1]