Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Пирофосфорная кислота
Химическая структура пирофосфорной кислоты
3D модель пирофосфорной кислоты
Имена
Имена ИЮПАК
Дифосфорная кислота
μ-оксидо-бис (дигидроксидооксидофосфор)
Другие имена
Дифосфорная кислота
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ЧЭБИ
ЧЭМБЛ
ChemSpider
ECHA InfoCard100.017.795 Отредактируйте это в Викиданных
UNII
  • InChI = 1S / H4O7P2 / c1-8 (2,3) 7-9 (4,5) 6 / ч (H2,1,2,3) (H2,4,5,6) проверитьY
    Ключ: XPPKVPWEQAFLFU-UHFFFAOYSA-N проверитьY
  • InChI = 1 / H4O7P2 / c1-8 (2,3) 7-9 (4,5) 6 / ч (H2,1,2,3) (H2,4,5,6)
    Ключ: XPPKVPWEQAFLFU-UHFFFAOYAX
  • O = P (O) (O) OP (= O) (O) O
Характеристики
H 4 P 2 O 7
Молярная масса177,97 г / моль
Температура плавления 71,5 ° С (160,7 ° F, 344,6 К)
Чрезвычайно растворим
РастворимостьХорошо растворим в спирте , эфире
Основание конъюгатаПирофосфат
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
проверитьY проверить  ( что есть   ?)проверитьY☒N
Ссылки на инфобоксы

Пирофосфорная кислота , также известная как дифосфорная кислота , представляет собой неорганическое соединение с формулой H 4 P 2 O 7 или, более описательно, [(HO) 2 P (O)] 2 O. Бесцветное и без запаха, оно растворимо в воде , диэтиловый эфир и этиловый спирт . Безводная кислота кристаллизуется в виде двух полиморфов , которые плавятся при 54,3 ° C и 71,5 ° C. Соединение не особенно полезно, за исключением того, что оно является компонентом полифосфорной кислоты и сопряженной кислоты пирофосфат-аниона. Анионы , соли и сложные эфирыпирофосфорной кислоты называются пирофосфатами .

Подготовка [ править ]

Лучше всего его приготовить ионным обменом из пирофосфата натрия или обработкой пирофосфата свинца сероводородом . Его не получают путем обезвоживания фосфорной кислоты. Вместо этого пирофосфорная кислота производится только как один из продуктов.

Реакции [ править ]

В расплаве пирофосфорная кислота быстро образует равновесную смесь фосфорной кислоты, пирофосфорной кислоты и полифосфорных кислот. Весовой процент пирофосфорной кислоты составляет около 40%, и ее трудно перекристаллизовать из расплава. В водном растворе пирофосфорная кислота, как и все полифосфорные кислоты, гидролизуется, и в конечном итоге устанавливается равновесие между фосфорной кислотой, пирофосфорной кислотой и полифосфорными кислотами. [1]

H 4 P 2 O 7 + H 2 O ⇌ 2 H 3 PO 4

Пирофосфорная кислота - неорганическая кислота средней силы .

Безопасность [ править ]

Хотя пирофоспоровая кислота вызывает коррозию, в остальном она токсична. [2]

История [ править ]

Название пирофосфорная кислота было дано «мистером Кларком из Глазго» в 1827 году, которому приписывают ее открытие после нагревания до красного каления соли фосфата натрия. Было обнаружено, что фосфорная кислота при нагревании до красного каления образует пирофосфорную кислоту, которая легко превращается в фосфорную кислоту горячей водой. [3]

См. Также [ править ]

  • Пирофосфат натрия
  • Болезнь отложения дигидрата пирофосфата кальция
  • Диметилаллил пирофосфат
  • ADP
  • АТФ
  • Орто кислоты
  • трифосфорная кислота

Ссылки [ править ]

  1. ^ Corbridge, D. (1995). «Глава 3: Фосфаты». Исследования по неорганической химии vol. 20 . Elsevier Science BV, стр. 169–305. DOI : 10.1016 / B978-0-444-89307-9.50008-8 . ISBN 0-444-89307-5.
  2. ^ Паспорт безопасности материала: Пирофосфорная кислота MSDS www.sciencelab.com
  3. ^ Бек, Льюис Калеб (1834). Руководство по химии: краткое изложение современного состояния науки с многочисленными ссылками на более обширные трактаты, оригинальные статьи и т . Д. EW&C Скиннер. п. 160 . Проверено 30 января 2015 года .

Внешние ссылки [ править ]

  • Пирофосфорная кислота в PubChem