Это хорошая статья. Для получения дополнительной информации нажмите здесь.
Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Об альбоме «Парламент» см. Рений (альбом) .
Рений,  75 Re
Слиток монокристалла рения и кубик 1см3.jpg
Рений
Произношение/ Г я н I ə м / ( РЗЭ -n-əm )
Внешностьсеребристо-сероватый
Стандартный атомный вес A r, std (Re) 186.207 (1) [1]
Рений в периодической таблице
ВодородГелий
ЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеон
НатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлорАргон
КалийКальцийСкандийТитанаВанадийХромМарганецУтюгКобальтНикельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптон
РубидийСтронцийИттрийЦирконийНиобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСереброКадмийИндийБанкаСурьмаТеллурЙодКсенон
ЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимНеодимПрометийСамарийЕвропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоМеркурий (элемент)ТаллийВестиВисмутПолонийАстатинРадон
ФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБерклиумКалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБориумКалийМейтнерийДармштадтиумРентгенийКопернициумНихонийФлеровийМосковиумЛиверморийTennessineОганессон
Tc
↑
Re
↓
Bh
вольфрам ← рений → осмий
Атомный номер ( Z )75
Группагруппа 7
Периодпериод 6
Блокировать  d-блок
Электронная конфигурация[ Xe ] 4f 14 5d 5 6s 2
Электронов на оболочку2, 8, 18, 32, 13, 2
Физические свойства
Фаза на  СТПтвердый
Температура плавления3459  К (3186 ° С, 5767 ° F)
Точка кипения5903 К (5630 ° С, 10 170 ° F)
Плотность (около  rt )21,02 г / см 3
в жидком состоянии (при  температуре плавления )18,9 г / см 3
Теплота плавления60,43  кДж / моль
Теплота испарения704 кДж / моль
Молярная теплоемкость25,48 Дж / (моль · К)
Давление газа
P  (Па)1101001 к10 тыс.100 тыс.
при  T  (K)330336144009450051275954
Атомные свойства
Состояния окисления−3, −1, 0, +1, +2, +3, +4 , +5, +6, +7 ( слабокислый оксид)
ЭлектроотрицательностьШкала Полинга: 1,9
Энергии ионизации
  • 1-я: 760 кДж / моль
  • 2-я: 1260 кДж / моль
  • 3-я: 2510 кДж / моль
  • ( больше )
Радиус атомаэмпирический: 137  пм
Ковалентный радиус151 ± 19 часов
Спектральные линии рения
Прочие свойства
Естественное явлениеизначальный
Кристальная структурагексагональной плотной упаковкой (ГЦК)
Скорость звука тонкого стержня4700 м / с (при 20 ° C)
Тепловое расширение6,2 мкм / (м · К)
Теплопроводность48,0 Вт / (м · К)
Удельное электрическое сопротивление193 нОм · м (при 20 ° C)
Магнитный заказпарамагнитный [2]
Магнитная восприимчивость+ 67,6 · 10 −6  см 3 / моль (293 K) [3]
Модуль для младших463 ГПа
Модуль сдвига178 ГПа
Объемный модуль370 ГПа
коэффициент Пуассона0,30
Твердость по Моосу7.0
Твердость по Виккерсу1350–7850 МПа
Твердость по Бринеллю1320–2500 МПа
Количество CAS7440-15-5
История
Именованиепосле реки Рейн (нем. Rhein )
ОткрытиеМасатака Огава (1908)
Первая изоляцияМасатака Огава (1919)
НазванныйУолтер Ноддак , Ида Ноддак , Отто Берг (1925)
Основные изотопы рения
ИзотопИзбытокПериод полураспада ( t 1/2 )Режим распадаТовар
185 Re37,4%стабильный
187 Re62,6%4.12 × 10 10  летβ -187 Ос
Категория Категория: Рений
  • Посмотреть
  • разговаривать
  • редактировать
| Рекомендации

Рений является химический элемент с символом Re и атомным номером 75. Это серебристо-серый, тяжелый, третий ряд переходного металла в группе 7 из таблицы Менделеева . При предполагаемой средней концентрации 1 часть на миллиард (частей на миллиард ) рений является одним из самых редких элементов в земной коре . Рений имеет третью по величине точку плавления и вторую по величине точку кипения среди всех стабильных элементов при 5903 К. [4] Рений химически похож на марганец и технеций и в основном получается в видепобочный продукт добычи и обогащения молибденовых и медных руд. Рений показывает в своих соединениях широкий спектр степеней окисления от -1 до +7.

Обнаруженный в 1908 году рений был вторым из последних обнаруженных стабильных элементов (последним был гафний ). Он был назван в честь реки Рейн в Европе.

Никель основанных суперсплавы рения используются в камерах сгорания, лопатках турбин и выпускных сопел реактивные двигатели . Эти сплавы содержат до 6% рения, что делает конструкцию реактивного двигателя наиболее широко применяемым элементом. Второе по важности применение - это катализатор : рений является отличным катализатором для гидрирования и изомеризации и используется, например, в каталитическом риформинге нафты для использования в бензине (процесс рениформинга). Из-за низкой доступности по сравнению со спросом рений стоит дорого, и в 2008/2009 годах цена достигла рекордно высокого уровня в 10 600 долларов США за килограмм.(4800 долларов США за фунт). Из-за увеличения рециркуляции рения и падения спроса на рений в катализаторах цена на рений упала до 2 844 долларов США за килограмм (1290 долларов США за фунт) по состоянию на июль 2018 года [5].

История [ править ]

«Ниппониум» перенаправляется сюда. Для элемента 113 см нихоний .

Рений ( лат . Rhenus означает « Рейн ») [6] был вторым из последних открытых элементов, имеющих стабильный изотоп (другие новые элементы, открытые с тех пор в природе, такие как франций , являются радиоактивными). [7] Существование еще не открытого элемента в этой позиции в периодической таблице было впервые предсказано Дмитрием Менделеевым . Другая расчетная информация была получена Генри Мозли в 1914 году. [8] В 1908 году японский химик Масатака Огава объявил, что открыл 43-й элемент и назвал егоnipponium (Np) в честь Японии ( Nippon по-японски). Тем не менее, недавний анализ показал наличие рения (элемент 75), а не элемент 43 , [9] , хотя это реинтерпретация была поставлена под сомнение Eric Скерри . [10] Символ Np позже использовался для элемента нептуний , а название «нихоний», также названное в честь Японии , вместе с символом Nh позже использовалось для элемента 113 . Элемент 113 был также обнаружен группой японских ученых и назван в честь работы Огавы. [11]

Считается, что рений был открыт Вальтером Ноддаком , Идой Ноддак и Отто Бергом в Германии . В 1925 году они сообщили, что обнаружили этот элемент в платиновой руде и в минерале колумбите . Они также обнаружили рений в гадолините и молибдените . [12] В 1928 году им удалось извлечь 1 г элемента, переработав 660 кг молибденита. [13] В 1968 году было подсчитано, что 75% металлического рения в Соединенных Штатах использовалось для исследований и разработки тугоплавких металлов.сплавы. С этого момента прошло несколько лет, прежде чем суперсплавы стали широко применяться. [14] [15]

Характеристики [ править ]

Рений - серебристо-белый металл с одной из самых высоких температур плавления среди всех элементов, уступающей только вольфраму и углероду . Он также имеет одну из самых высоких точек кипения среди всех элементов и самую высокую среди стабильных элементов. Он также является одним из самых плотных, уступая только платине , иридию и осмию . Рений имеет гексагональную плотноупакованную кристаллическую структуру с параметрами решетки а  = 276,1 пм и с  = 445,6 пм. [16]

Его обычная коммерческая форма - порошок, но этот элемент можно упрочнить путем прессования и спекания в вакууме или в атмосфере водорода . Эта процедура дает компактное твердое вещество, имеющее плотность выше 90% плотности металла. После отжига этот металл очень пластичный, его можно гнуть, свернуть в бухты или прокатать. [17] Рений-молибденовые сплавы являются сверхпроводящими при 10 К ; Сплавы вольфрам-рений также являются сверхпроводящими [18] около 4–8 К, в зависимости от сплава. Сверхпроводники металлического рения на1,697 ± 0,006 К . [19] [20]

В сыпучем виде, при комнатной температуре и атмосферном давлении элемент устойчив к щелочам, серной кислоте , соляной кислоте , разбавленной (но не концентрированной) азотной кислоте и царской водке .

Изотопы [ править ]

Основная статья: Изотопы рения

Рений имеет один стабильный изотоп, рений-185, который, тем не менее, встречается в меньшем количестве, и такая ситуация наблюдается только в двух других элементах ( индии и теллуре ). Встречающийся в природе рений содержит всего 37,4% 185 Re и 62,6% 187 Re, что нестабильно, но имеет очень длительный период полураспада (≈10 10 лет). На это время жизни может сильно влиять зарядовое состояние атома рения. [21] [22] бета - распад из 187 Re используется для рения-осмий знакомств руд. Доступная энергия для этого бета-распада (2,6 кэВ) - один из самых низких из известных радионуклидов . Изотоп рений-186m примечателен как один из самых долгоживущих метастабильных изотопов с периодом полураспада около 200 000 лет. Известно 33 других нестабильных изотопа, в диапазоне от 160 Re до 194 Re, наиболее долгоживущим из которых является 183 Re с периодом полураспада 70 дней. [23]

Соединения [ править ]

См. Также: Категория: Соединения рения

Соединения рения известны для всех степеней окисления от -3 до +7, кроме -2. Степени окисления +7, +6, +4 и +2 являются наиболее распространенными. [24] Рений наиболее коммерчески доступен в виде солей перрената , включая перренаты натрия и аммония . Это белые водорастворимые соединения. [25] Тетратиоперренат-анион [ReS 4 ] - возможно. [26]

Галогениды и оксигалогениды [ править ]

Наиболее распространенными хлоридами рения являются ReCl 6 , ReCl 5 , ReCl 4 и ReCl 3 . [27] В структурах этих соединений часто присутствует обширная связь Re-Re, которая характерна для этого металла в степенях окисления ниже VII. Соли [Re 2 Cl 8 ] 2– имеют четверную связь металл-металл. Хотя самый высокий хлорид рения содержит Re (VI), фтор дает d 0 Re (VII) производное гептафторида рения . Бромиды и йодиды рения также хорошо известны.

Подобно вольфраму и молибдену, с которыми он имеет химическое сходство, рений образует множество оксигалогенидов . Оксихлориды являются наиболее распространенными и включают ReOCl 4 , ReOCl 3 .

Оксиды и сульфиды [ править ]

Перреновая кислота (H 4 Re 2 O 9 ) имеет нетрадиционную структуру.

Самый распространенный оксид - это летучий желтый Re 2 O 7 . Красный триоксид рения ReO 3 имеет структуру, подобную перовскиту . Другие оксиды включают Re 2 O 5 , ReO 2 и Re 2 O 3 . [27] В сульфиды являются ReS 2 и Re 2 S 7 . Соли перрената можно превратить в тетратиоперренат под действием гидросульфида аммония . [28]

Другие соединения [ править ]

Диборид рения (ReB 2 ) представляет собой твердое соединение, имеющее твердость, аналогичную твердости карбида вольфрама , карбида кремния , диборида титана или диборида циркония . [29]

Ренийорганические соединения [ править ]

Основная статья: Химия орения

Дикакарбонил дирения является наиболее распространенным элементом в химии органических соединений. Его восстановление амальгамой натрия дает Na [Re (CO) 5 ] с рением в формальной степени окисления -1. [30] Дикакарбонил дирения может быть окислен бромом до бромпентакарбонилрения (I) : [31]

Re 2 (CO) 10 + Br 2 → 2 Re (CO) 5 Br

Восстановление этого пентакарбонила цинком и уксусной кислотой дает пентакарбонилгидридорений : [32]

Re (CO) 5 Br + Zn + HOAc → Re (CO) 5 H + ZnBr (OAc)

Триоксид метилрения («MTO»), CH 3 ReO 3 представляет собой летучее бесцветное твердое вещество, которое использовалось в качестве катализатора в некоторых лабораторных экспериментах. Его можно получить многими способами, типичным методом является реакция Re 2 O 7 и тетраметилолова :

Re 2 O 7 + (CH 3 ) 4 Sn → CH 3 ReO 3 + (CH 3 ) 3 SnOReO 3

Известны аналогичные алкильные и арильные производные. МТО катализирует окисление перекисью водорода . Концевые алкины дают соответствующую кислоту или сложный эфир, внутренние алкины дают дикетоны, а алкены дают эпоксиды. МТО также катализирует превращение альдегидов и диазоалканов в алкен. [33]

Нонагидридорхенат [ править ]

Структура ReH2-
9.

Отличительным производным рения является нонагидридорфенат , первоначально считающийся анионом ренида , Re - , но на самом деле содержащий ReH2-
9 анион, в котором степень окисления рения +7.

Происшествие [ править ]

Молибденит

Рений - один из самых редких элементов в земной коре со средней концентрацией 1 ppb; [27] другие источники указывают число 0,5 частей на миллиард, что делает его 77-м по численности элементом в земной коре. [34] Рений, вероятно, не встречается в природе в свободном виде (его возможное естественное присутствие неизвестно), но встречается в количествах до 0,2% [27] в минеральном молибдените (который в основном представляет собой дисульфид молибдена ), основном коммерческом источнике, хотя обнаружены образцы молибденита с содержанием до 1,88%. [35] Чили обладает крупнейшими в мире запасами рения, входящими в состав месторождений медной руды, и была ведущим производителем по состоянию на 2005 год. [36]Только недавно был обнаружен и описан первый минерал рений (в 1994 г.) - минерал сульфид рения (ReS 2 ), конденсирующийся из фумаролы на вулкане Кудрявый на острове Итуруп на Курильских островах . [37] Кудрявый сбрасывает до 20–60 кг рения в год в основном в форме дисульфида рения. [38] [39] Названо рениит , это редкий минерал команда высоких цен среди коллекционеров. [40]

Производство [ править ]

Перренат аммония

Технический рений извлекается из дымовых газов молибдена, получаемого из сульфидных медных руд. Некоторые молибденовые руды содержат от 0,001 до 0,2% рения. [27] [35] Оксид рения (VII) и перреновая кислота легко растворяются в воде; их выщелачивают из дымовой пыли и газов и экстрагируют путем осаждения хлоридом калия или аммония в виде солей перрената и очищают перекристаллизацией . [27] Общее мировое производство составляет от 40 до 50 тонн в год; основные производители находятся в Чили, США, Перу и Польше. [41]Переработка использованного катализатора Pt-Re и специальных сплавов позволяет извлекать еще 10 тонн в год. Цены на металл резко возросли в начале 2008 года, от $ 1000- $ 2000 за кг в 2003-2006 годах до более чем $ 10000 в феврале 2008 года [42] [43] Металлическая форма получают восстановлением аммония перрената с водородом при высоких температурах: [25 ]

2 NH 4 ReO 4 + 7 H 2 → 2 Re + 8 H 2 O + 2 NH 3

Приложения [ править ]

В двигателе Pratt & Whitney F-100 используются ренийсодержащие суперсплавы второго поколения.

Рений добавляют в жаропрочные суперсплавы, которые используются для изготовления деталей реактивных двигателей , на долю которых приходится 70% мирового производства рения. [44] Другое важное применение - это платино-рениевые катализаторы , которые в основном используются при производстве не содержащего свинец высокооктанового бензина . [45]

Сплавы [ править ]

Суперсплавы на основе никеля имеют улучшенный предел ползучести за счет добавления рения. Сплавы обычно содержат 3% или 6% рения. [46] Сплавы второго поколения содержат 3%; эти сплавы использовались в двигателях для F-15 и F-16 , тогда как более новые монокристаллические сплавы третьего поколения содержат 6% рения; они используются в двигателях F-22 и F-35 . [45] [47] Рений также используется в суперсплавах, таких как CMSX-4 (2-го поколения) и CMSX-10 (3-го поколения), которые используются в промышленных газотурбинных двигателях, таких как GE 7FA. Рений может вызывать образование суперсплавов.становиться микроструктурно нестабильным, образуя нежелательные фазы TCP (топологически плотно упакованные) . В 4th- и 5 - го поколения суперсплавов , рутений используется , чтобы избежать этого эффекта. Среди других новых суперсплавов - ЭПМ-102 (с 3% Ru) и TMS-162 (с 6% Ru), [48], а также TMS-138 [49] и TMS-174. [50] [51]

Реактивный двигатель CFM International CFM56, все еще с лопастями, сделанными из 3% рения

В 2006 году потребление составляет 28% для General Electric , 28% для Rolls-Royce plc и 12% для Pratt & Whitney , все для суперсплавов, тогда как использование катализаторов составляет только 14%, а в остальных областях применения - 18%. [44] В 2006 году 77% потребления рения в США приходилось на сплавы. [45] Растущий спрос на военные реактивные двигатели и постоянное предложение вынудили разработать суперсплавы с более низким содержанием рения. Например, в новых лопатках турбины высокого давления (HPT) CFM International CFM56 будет использоваться Rene N515 с содержанием рения 1,5% вместо Rene N5 с 3%. [52] [53]

Рений улучшает свойства вольфрама . Вольфрам-рениевые сплавы более пластичны при низких температурах, что позволяет их легче обрабатывать. Также улучшена высокотемпературная стабильность. Эффект усиливается с увеличением концентрации рения, поэтому вольфрамовые сплавы производятся с содержанием до 27% Re, что является пределом растворимости. [54] Вольфрам-рениевая проволока была первоначально создана в попытке разработать проволоку, которая была бы более пластичной после рекристаллизации. Это позволяет проволоке соответствовать определенным требованиям к характеристикам, включая превосходную устойчивость к вибрации, повышенную пластичность и более высокое удельное сопротивление. [55] Одним из применений сплавов вольфрам-рений является рентгеновскоеисточники. Высокая температура плавления обоих элементов вместе с их большой атомной массой делает их устойчивыми к длительному электронному удару. [56] рений сплавы вольфрама, также применяются в качестве термопар для измерения температур до 2200 ° C . [57]

Высокая температурная стабильность, низкое давление пара, хорошая износостойкость и способность противостоять дуговой коррозии рения полезны для самоочищающихся электрических контактов . В частности, разряд, возникающий при электрическом переключении, окисляет контакты. Однако оксид рения Re 2 O 7 имеет плохую стабильность (возгоняется при ~ 360 ° C) и поэтому удаляется во время разряда. [44]

Рений имеет высокую температуру плавления и низкое давление пара, как у тантала и вольфрама. Следовательно, рениевые нити демонстрируют более высокую стабильность, если нить эксплуатируется не в вакууме, а в кислородсодержащей атмосфере. [58] Эти нити широко используются в масс-спектрометрах , ионных датчиках [59] и фотовспышечных лампах в фотографии . [60]

Катализаторы [ править ]

Рений в форме сплава рений-платиновый используется в качестве катализатора для каталитического риформинга , который представляет собой химический процесс преобразования нафты нефтеперерабатывающего завода с низким октановым числом в высокооктановые жидкие продукты. Во всем мире 30% катализаторов, используемых для этого процесса, содержат рений. [61] олефин метатезис является другой реакцией , для которых рений используются в качестве катализатора. Обычно для этого процесса используется Re 2 O 7 на оксиде алюминия . [62] Рениевые катализаторы очень устойчивы к химическому отравлению азотом, серой и фосфором, и поэтому используются в некоторых типах реакций гидрирования.[17] [63] [64]

Другое использование [ править ]

Изотопы 188 Re и 186 Re радиоактивны и используются для лечения рака печени . Оба они имеют одинаковую глубину проникновения в ткань (5 мм для 186 Re и 11 мм для 188 Re), но 186 Re имеет преимущество более длительного срока службы (90 часов против 17 часов). [65] [66]

188 Re также используется экспериментально в новом лечении рака поджелудочной железы, где он доставляется с помощью бактерии Listeria monocytogenes . [67] 188 изотопом Re также используется для рений-ТСК ( рак кожи терапия). В лечении используются свойства изотпов в качестве бета-излучателя для брахитерапии при лечении базальноклеточного рака и плоскоклеточного рака кожи. [68]

Связанный периодическими тенденциями , рений имеет схожий химический состав с технецием ; работа, проделанная для мечения рением целевых соединений, часто может быть переведена в технеций. Это полезно для радиофармацевтики, где трудно работать с технецием, особенно с изотопом 99m, используемым в медицине, из-за его дороговизны и короткого периода полураспада. [65] [69]

Меры предосторожности [ править ]

О токсичности рения и его соединений известно очень мало, поскольку они используются в очень малых количествах. Растворимые соли, такие как галогениды или перренаты рения, могут быть опасными из-за элементов, отличных от рения, или из-за самого рения. [70] Лишь несколько соединений рения были протестированы на их острую токсичность; двумя примерами являются перренат калия и трихлорид рения, которые вводили крысам в виде раствора. Перренат имел значение LD 50 2800 мг / кг через семь дней (это очень низкая токсичность, аналогичная таковой у поваренной соли), а трихлорид рения показал LD 50 280 мг / кг. [71]

Ссылки [ править ]

  1. ^ Meija, Juris; и другие. (2016). «Атомный вес элементов 2013 (Технический отчет IUPAC)» . Чистая и прикладная химия . 88 (3): 265–91. DOI : 10,1515 / пак-2015-0305 .
  2. ^ Лида, DR, изд. (2005). «Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений». Справочник по химии и физике CRC (PDF) (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN  0-8493-0486-5.
  3. ^ Weast, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство компании Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  4. ↑ Чжан, Имин (11.01.2011). «Скорректированные значения точек кипения и энтальпии испарения элементов в справочниках» . Журнал химических и технических данных . 56 .
  5. ^ «Катализаторы BASF - Цены на металлы» . apps.catalysts.basf.com .
  6. ^ Tilgner, Ганс Георг (2000). Forschen Suche унд Сухт (на немецком языке). Книги по запросу. ISBN 978-3-89811-272-7.
  7. ^ «Рений: статистика и информация» . Информация о минералах . Геологическая служба США . 2011 . Проверено 25 мая 2011 .
  8. ^ Мозли, Генри (1914). «Высокочастотные спектры элементов. Часть II» . Философский журнал . 27 (160): 703–713. DOI : 10.1080 / 14786440408635141 . Архивировано из оригинала на 2010-01-22 . Проверено 14 мая 2009 .
  9. ↑ Йошихара, Гонконг (2004). «Открытие нового элемента« ниппониум »: переоценка новаторских работ Масатаки Огавы и его сына Эйджиро Огава». Spectrochimica Acta Часть B Атомная спектроскопия . 59 (8): 1305–1310. Bibcode : 2004AcSpe..59.1305Y . DOI : 10.1016 / j.sab.2003.12.027 .
  10. ^ Эрик Шерри , Рассказ о семи элементах, (Oxford University Press, 2013) ISBN 978-0-19-539131-2 , стр.109–114 
  11. ^ Эрстрём, Ларс; Ридейк, янв (28 ноября 2016 г.). «Названия и символы элементов с атомными номерами 113, 115, 117 и 118 (Рекомендации ИЮПАК 2016 г.)» (PDF) . Pure Appl. Chem . 88 (12): 1225–1229. DOI : 10,1515 / пак-2016-0501 . Проверено 22 апреля 2017 года .
  12. ^ Noddack, W .; Tacke, I .; Берг, О. (1925). "Die Ekamangane". Naturwissenschaften . 13 (26): 567–574. Bibcode : 1925NW ..... 13..567. . DOI : 10.1007 / BF01558746 .
  13. ^ Noddack, W .; Ноддак, И. (1929). "Die Herstellung von einem Gram Rhenium". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie (на немецком языке). 183 (1): 353–375. DOI : 10.1002 / zaac.19291830126 .
  14. ^ Комитет по техническим аспектам критического и стратегического материала, Национальный исследовательский совет (США) (1968). Тенденции использования рения: Отчет . С. 4–5.
  15. ^ Савицкий Евгений Михайлович; Тулькина Мария Ароновна; Поварова, Кира Борисовна (1970). Рениевые сплавы .
  16. ^ Лю, LG; Takahashi, T .; Бассетт, Вашингтон (1970). «Влияние давления и температуры на параметры решетки рения». Журнал физики и химии твердого тела . 31 (6): 1345–1351. Bibcode : 1970JPCS ... 31.1345L . DOI : 10.1016 / 0022-3697 (70) 90138-1 .
  17. ^ а б Хэммонд, CR (2004). «Стихии» . Справочник по химии и физике (81-е изд.). CRC Press. ISBN 978-0-8493-0485-9.
  18. ^ Нешпор, VS; Новиков В.И.; Носкин, В.А.; Шалыт, СС (1968). «Сверхпроводимость некоторых сплавов системы вольфрам-рений-углерод». Советская физика в ЖЭТФ . 27 : 13. Bibcode : 1968JETP ... 27 ... 13N .
  19. ^ Хейнс, Уильям М., изд. (2011). CRC Справочник по химии и физике (92-е изд.). CRC Press . п. 12.60. ISBN 978-1439855119.
  20. ^ Daunt, JG; Лернер, Э. "Свойства сверхпроводящих сплавов Mo-Re" . Центр оборонной технической информации . Архивировано из оригинала на 2017-02-06.
  21. ^ Джонсон, Билл (1993). «Как изменить скорость распада ядер» . math.ucr.edu . Проверено 21 февраля 2009 .
  22. ^ Bosch, F .; Faestermann, T .; Friese, J .; и другие. (1996). «Наблюдение связанного состояния β - распада полностью ионизированного 187 Re: 187 Re- 187 Os Космохронометрия». Письма с физическим обзором . 77 (26): 5190–5193. Bibcode : 1996PhRvL..77.5190B . DOI : 10.1103 / PhysRevLett.77.5190 . PMID 10062738 . 
  23. ^ Audi, G .; Кондев Ф.Г .; Wang, M .; Хуанг, WJ; Наими, С. (2017). «Оценка ядерных свойств NUBASE2016» (PDF) . Китайская физика C . 41 (3): 030001. Bibcode : 2017ChPhC..41c0001A . DOI : 10.1088 / 1674-1137 / 41/3/030001 .
  24. ^ Холлеман, Арнольд Ф .; Виберг, Эгон; Виберг, Нильс (1985). «Рений». Lehrbuch der Anorganischen Chemie (на немецком языке) (91–100 изд.). Вальтер де Грюйтер. С. 1118–1123. ISBN 978-3-11-007511-3.
  25. ^ a b Glemser, O. (1963) «Перренат аммония» в Справочнике по препаративной неорганической химии , 2-е изд., Г. Брауэр (редактор), Academic Press, NY., Vol. 1. С. 1476–85.
  26. ^ Гудман, JT; Раухфус, ТБ (2002). «Тетраэтиламмоний-тетратиоперренат [Et 4 N] [ReS 4 ]». Неорганические синтезы . 33 : 107–110. DOI : 10.1002 / 0471224502.ch2 . ISBN 0471208256.
  27. ^ a b c d e f Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
  28. ^ Гудман, JT; Раухфус, ТБ (2002). Тетраэтиламмоний-тетратиоперренат [Et 4 N] [ReS 4 ] . Неорганические синтезы. 33 . С. 107–110. DOI : 10.1002 / 0471224502.ch2 . ISBN 9780471208259.
  29. ^ Цинь, Цзяцянь; Он, Дуаньвэй; Ван, Цзянхуа; Фанг, Лейминг; Лей, Ли; Ли, Юнцзюнь; Ху, Хуан; Коу, Зили; Би, Ян (2008). «Является ли диборид рения сверхтвердым материалом?». Современные материалы . 20 (24): 4780–4783. DOI : 10.1002 / adma.200801471 .
  30. ^ Бреймар, Йозеф; Штайман, Манфред; Вагнер, Барбара; Бек, Вольфганг (1990). «Добавление нуклеофила из карбонилметаллатена в катионный комплекс Alkin-Komplexe [CpL2M (η2-RC≡CR)] + (M = Ru, Fe): μ-η1: η1-Alkin-verbrückte Komplexe». Chemische Berichte . 123 : 7. DOI : 10.1002 / cber.19901230103 .
  31. ^ Шмидт, Стивен П .; Троглер, Уильям С .; Басоло, Фред (1990). Галогениды пентакарбонилрения . Неорганические синтезы. 28 . С. 154–159. DOI : 10.1002 / 9780470132593.ch42 . ISBN 978-0-470-13259-3.
  32. ^ Майкл А. Урбанчич; Джон Р. Шепли (1990). Пентакарбонилгидридорений . Неорганические синтезы. 28 . С. 165–168. DOI : 10.1002 / 9780470132593.ch43 . ISBN 978-0-470-13259-3.
  33. ^ Хадсон, А. (2002) «Метилтриоксорений» в Энциклопедии реагентов для органического синтеза . John Wiley & Sons: НьюЙорк, ISBN 9780470842898 , DOI : 10.1002 / 047084289X . 
  34. ^ Эмсли, Джон (2001). «Рений» . Природа Строительные блоки: AZ Руководство по элементам . Оксфорд, Англия, Великобритания: Издательство Оксфордского университета. С.  358–360 . ISBN 978-0-19-850340-8.
  35. ^ a b Рускиас, Джордж (1974). «Последние достижения химии рения». Химические обзоры . 74 (5): 531. DOI : 10.1021 / cr60291a002 .
  36. ^ Андерсон, Стив Т. «Ежегодник полезных ископаемых 2005: Чили» (PDF) . Геологическая служба США . Проверено 26 октября 2008 .
  37. ^ Коржинский, М.А. Ткаченко, С.И.; Шмулович К.И.; Таран Я.А. Стейнберг, GS (2004-05-05). «Открытие чистого минерала рения на вулкане Кудрявый». Природа . 369 (6475): 51–52. Bibcode : 1994Natur.369 ... 51K . DOI : 10.1038 / 369051a0 .
  38. ^ Кременецкий, А.А.; Чаплыгин И.В. (2010). «Концентрация рения и других редких металлов в газах вулкана Кудрявый (остров Итуруп, Курильские острова)». Доклады наук о Земле . 430 (1): 114. Bibcode : 2010DokES.430..114K . DOI : 10.1134 / S1028334X10010253 .
  39. ^ Тессалина, S .; Юдовская, М .; Чаплыгин, И .; Birck, J .; Капмас, Ф. (2008). «Источники уникального обогащения рением фумаролами и сульфидами вулкана Кудрявый». Geochimica et Cosmochimica Acta . 72 (3): 889. Bibcode : 2008GeCoA..72..889T . DOI : 10.1016 / j.gca.2007.11.015 .
  40. ^ "Минеральный рениит" . Аметистовые галереи.
  41. ^ Мадьяр, Майкл Дж. (Январь 2012 г.). «Рений» (PDF) . Обзоры минерального сырья . Геологическая служба США . Проверено 4 сентября 2013 .
  42. ^ "Цены на второстепенные металлы" . minormetals.com . Проверено 17 февраля 2008 .
  43. Перейти ↑ Harvey, Jan (2008-07-10). «Анализ: сверхгорячий металлический рений может достигнуть« цены на платину » » . Рейтер Индия . Проверено 26 октября 2008 .
  44. ^ a b c Наумов А.В. (2007). «Ритмы рения». Российский журнал цветных металлов . 48 (6): 418–423. DOI : 10.3103 / S1067821207060089 .
  45. ^ a b c Мадьяр, Майкл Дж. (апрель 2011 г.). «Ежегодник минералов: рений, 2009 г.» (PDF) . Геологическая служба США.
  46. ^ Bhadeshia, HKDH "Суперсплавы на основе никеля" . Кембриджский университет. Архивировано из оригинала на 2006-08-25 . Проверено 17 октября 2008 .
  47. ^ Кантор, B .; Грант, Патрик Ассендер Хейзел (2001). Аэрокосмические материалы: Текст по материалам Оксфорда-Кобе . CRC Press. С. 82–83. ISBN 978-0-7503-0742-0.
  48. ^ Бондаренко, Ю. А .; Каблов Е.Н.; Сурова, В.А.; Эчин, А.Б. (2006). «Влияние высокоградиентной направленной кристаллизации на структуру и свойства ренийсодержащего монокристаллического сплава». Металловедение и термическая обработка . 48 (7–8): 360. Полномочный код : 2006MSHT ... 48..360B . DOI : 10.1007 / s11041-006-0099-6 .
  49. ^ "Монокристаллический суперсплав на основе никеля четвертого поколения" (PDF) .
  50. ↑ Коидзуми, Ютака; и другие. "Разработка монокристаллического суперсплава на основе никеля нового поколения" (PDF) . Труды Турбина Международный газовый конгресс, Токио ноября 2-7, 2003 .
  51. ^ Уолстон, S .; Cetel, A .; MacKay, R .; О'Хара, К .; Duhl, D .; Дрешфилд, Р. "Совместная разработка монокристаллического суперсплава четвертого поколения" (PDF) . Архивировано из оригинального (PDF) 15 октября 2006 года.
  52. ^ Финк, Пол Дж .; Миллер, Джошуа Л .; Конитцер, Дуглас Г. (2010). «Восстановление рения - разработка сплава с использованием экономически стратегического элемента». JOM . 62 (1): 55. Bibcode : 2010JOM .... 62a..55F . DOI : 10.1007 / s11837-010-0012-z .
  53. ^ Konitzer, Дуглас Г. (сентябрь 2010). «Дизайн в эпоху ограниченных ресурсов» . Архивировано из оригинала на 2011-07-25 . Проверено 12 октября 2010 .
  54. ^ Ласснер, Эрик; Шуберт, Вольф-Дитер (1999). Вольфрам: свойства, химия, технология элемента, сплавы и химические соединения . Springer. п. 256. ISBN 978-0-306-45053-2.
  55. ^ "Вольфрам-рений - нить Юнион-Сити" . Нить Юнион-Сити . Проверено 5 апреля 2017 .
  56. ^ Черри, Пэм; Даксбери, Анджела (1998). Практическая физика лучевой терапии и оборудование . Издательство Кембриджского университета. п. 55. ISBN 978-1-900151-06-1.
  57. ^ Асамото, Р .; Новак П.Е. (1968). «Вольфрам-рениевые термопары для использования при высоких температурах». Обзор научных инструментов . 39 (8): 1233. Bibcode : 1968RScI ... 39.1233A . DOI : 10.1063 / 1.1683642 .
  58. ^ Блэкберн, Пол Э. (1966). «Давление паров рения». Журнал физической химии . 70 : 311–312. DOI : 10.1021 / j100873a513 .
  59. ^ Эрл, GD; Medikonduri, R .; Rajagopal, N .; Narayanan, V .; Родди, Пенсильвания (2005). "Изменчивость срока службы вольфрам-рениевой нити в кислородной среде низкого давления". IEEE Transactions по науке о плазме . 33 (5): 1736–1737. Bibcode : 2005ITPS ... 33.1736E . DOI : 10.1109 / TPS.2005.856413 .
  60. Перейти ↑ Ede, Andrew (2006). Химический элемент: историческая перспектива . Издательская группа "Гринвуд". ISBN 978-0-313-33304-0.
  61. ↑ Ряшенцева, Маргарита А. (1998). «Ренийсодержащие катализаторы в реакциях органических соединений». Российские химические обозрения . 67 (2): 157–177. Bibcode : 1998RuCRv..67..157R . DOI : 10,1070 / RC1998v067n02ABEH000390 .
  62. Перейти ↑ Mol, Johannes C. (1999). «Метатезис олефинов на нанесенных катализаторах из оксида рения». Катализ сегодня . 51 (2): 289–299. DOI : 10.1016 / S0920-5861 (99) 00051-6 .
  63. ^ Ангелидис, Теннесси; Росопулу, Д. Цициос В. (1999). «Селективное извлечение рения из отработанных катализаторов риформинга». Ind. Eng. Chem. Res . 38 (5): 1830–1836. DOI : 10.1021 / ie9806242 .
  64. ^ Берч, Роберт (1978). "Состояние окисления рения и его роль в платине-рении" (PDF) . Обзор платиновых металлов . 22 (2): 57–60.
  65. ^ a b Дилворт, Джонатан Р .; Паррот, Сюзанна Дж. (1998). «Биомедицинская химия технеция и рения». Обзоры химического общества . 27 : 43–55. DOI : 10.1039 / a827043z .
  66. ^ "Информация о генераторах вольфрама-188 и рения-188" . Национальная лаборатория Окриджа . 2005. Архивировано из оригинала на 2008-01-09 . Проверено 3 февраля 2008 .
  67. ↑ Бейкер, Моня (22 апреля 2013 г.). «Радиоактивные бактерии атакуют рак» . Природа . DOI : 10.1038 / nature.2013.12841 .
  68. ^ Cipriani, Cesidio; Десантис, Мария; Дальхофф, Герхард; Браун, Шеннон Д .; Вендлер, Томас; Olmeda, Mar; Пич, Гунилла; Эберлейн, Бернадетт (22.07.2020). «Персонализированная лучевая терапия для NMSC с помощью терапии рака кожи рением-188: долгосрочное ретроспективное исследование» . Журнал дерматологического лечения : 1–7. DOI : 10.1080 / 09546634.2020.1793890 . ISSN 0954-6634 . 
  69. ^ Colton, R .; Павлин Р.Д. (1962). «Очерк химии технеция». Ежеквартальные обзоры, Химическое общество . 16 (4): 299–315. DOI : 10.1039 / QR9621600299 .
  70. ^ Emsley, J. (2003). «Рений» . Природа Строительные блоки: AZ Руководство по элементам . Оксфорд, Англия, Великобритания: Издательство Оксфордского университета. С.  358–361 . ISBN 978-0-19-850340-8.
  71. ^ Хейли, Томас Дж .; Картрайт, Фрэнк Д. (1968). «Фармакология и токсикология перрената калия и трихлорида рения». Журнал фармацевтических наук . 57 (2): 321–323. DOI : 10.1002 / jps.2600570218 . PMID 5641681 . 

Внешние ссылки [ править ]

  • Рений в Периодической таблице видео (Ноттингемский университет)