Это хорошая статья. Для получения дополнительной информации нажмите здесь.
Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску

Родий,  45 Rh
Порошок родия прессованный расплавленный.jpg
Родий
Произношение/ Г oʊ д я ə м / ( ROH -dee-əm )
Внешностьсеребристо-белый металлик
Стандартный атомный вес A r, std (Rh) 102,905 49 (2) [1]
Родий в периодической таблице
ВодородГелий
ЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеон
НатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлорАргон
КалийКальцийСкандийТитанаВанадийХромМарганецУтюгКобальтНикельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптон
РубидийСтронцийИттрийЦирконийНиобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСереброКадмийИндийБанкаСурьмаТеллурЙодКсенон
ЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимНеодимПрометийСамарийЕвропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоМеркурий (элемент)ТаллийВестиВисмутПолонийАстатинРадон
ФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБерклиумКалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБориумКалийМейтнерийДармштадтиумРентгенийКопернициумNihoniumФлеровийМосковиумЛиверморийTennessineОганессон
Co
↑
Rh
↓
Ir
рутений ← родий → палладий
Атомный номер ( Z )45
Группагруппа 9
Периодпериод 5
Блокировать  d-блок
Электронная конфигурация[ Kr ] 4д 8 5с 1
Электронов на оболочку2, 8, 18, 16, 1
Физические свойства
Фаза на  СТПтвердый
Температура плавления2237  К (1964 ° С, 3567 ° F)
Точка кипения3968 К (3695 ° С, 6683 ° F)
Плотность (около  rt )12,41 г / см 3
в жидком состоянии (при  т. пл. )10,7 г / см 3
Теплота плавления26,59  кДж / моль
Теплота испарения493 кДж / моль
Молярная теплоемкость24,98 Дж / (моль · К)
Давление газа
P  (Па)1101001 к10 тыс.100 тыс.
при  T  (K)228824962749306334053997
Атомные свойства
Состояния окисления−3 [2] , −1, 0, +1, [3] +2, +3 , +4, +5, +6 (  амфотерный оксид)
ЭлектроотрицательностьШкала Полинга: 2,28
Энергии ионизации
  • 1-я: 719,7 кДж / моль
  • 2-я: 1740 кДж / моль
  • 3-я: 2997 кДж / моль
Радиус атомаэмпирический: 134  пм
Ковалентный радиус142 ± 19 часов
Спектральные линии родия
Другие свойства
Естественное явлениеизначальный
Кристальная структурагранецентрированной кубической (ГЦК)
Скорость звука тонкого стержня4700 м / с (при 20 ° C)
Тепловое расширение8,2 мкм / (м · К) (при 25 ° C)
Теплопроводность150 Вт / (м · К)
Удельное электрическое сопротивление43,3 нОм · м (при 0 ° C)
Магнитный заказпарамагнитный [4]
Магнитная восприимчивость+ 111,0 · 10 −6  см 3 / моль (298 K) [5]
Модуль для младших380 ГПа
Модуль сдвига150 ГПа
Объемный модуль275 ГПа
коэффициент Пуассона0,26
Твердость по Моосу6.0
Твердость по Виккерсу1100–8000 МПа
Твердость по Бринеллю980–1350 МПа
Количество CAS7440-16-6
История
Открытие и первая изоляцияУильям Хайд Волластон (1804)
Основные изотопы родия
ИзотопИзбытокПериод полураспада ( t 1/2 )Режим распадаТовар
99 Rhсин16,1 гε99 руб.
γ-
101 м Rhсин4,34 гε101 руб.
ЭТО101 Rh
γ-
101 Rhсин3,3 годаε101 руб.
γ-
102m Rhсин3,7 годаε102 Ру
γ-
102 Rhсин207 днейε102 Ру
β +102 Ру
β -102 Pd
γ-
103 Rh100%стабильный
105 Rhсин35,36 чβ -105 Pd
γ-
Категория Категория: Родий
  • Посмотреть
  • разговаривать
  • редактировать
| Рекомендации

Родий - химический элемент с символом Rh и атомным номером 45. Это чрезвычайно редкий, серебристо-белый, твердый, коррозионно-стойкий и химически инертный переходный металл . Это благородный металл, входящий в платиновую группу . Он имеет только один встречающийся в природе изотоп , 103 Rh. Встречающийся в природе родий обычно встречается в виде свободного металла, в виде сплава с аналогичными металлами и редко в виде химического соединения в таких минералах, как боуиит и родплумзит . Это один из самых редких и ценныхдрагоценные металлы .

Родий находится в платиновых или никелевых рудах вместе с другими металлами платиновой группы . Он был обнаружен в 1803 году Уильямом Хайдом Волластоном в одной из таких руд и назван в честь розового цвета одного из содержащихся в ней соединений хлора .

Основное применение элемента (примерно 80% мирового производства родия) - это один из катализаторов в трехкомпонентных каталитических нейтрализаторах в автомобилях. Поскольку родий металл является инертным в отношении коррозии и наиболее агрессивных химических веществ, и из - за свою редкость, родий, как правило , легированный с платиной или палладием и применяется в условиях высокой температуры и коррозионно-резистивные покрытиях. Белое золото часто покрывают тонким слоем родия, чтобы улучшить его внешний вид, в то время как сереброчасто покрывают родием для защиты от потускнения. Родий иногда используется для отверждения силиконов; двухкомпонентный силикон, в котором одна часть содержит гидрид кремния, а другая - силикон с концевыми виниловыми группами. Одна из этих жидкостей содержит родиевый комплекс. [6]

Родиевые детекторы используются в ядерных реакторах для измерения уровня нейтронного потока . Другие применения родия включают асимметричное гидрирование, используемое для образования предшественников лекарств, и процессы производства уксусной кислоты .

История [ править ]

Уильям Хайд Волластон

Родий ( греческий Rhodon (ῥόδον) , что означает «роза») был обнаружен в 1803 году Волластон , [7] вскоре после его открытия палладия . [8] [9] [10] Он использовал сырую платиновую руду, предположительно полученную из Южной Америки . [11] Его процедура заключалась в растворении руды в царской водке и нейтрализации кислоты гидроксидом натрия (NaOH). Затем он осаждал платину в виде хлороплатината аммония , добавляя хлорид аммония ( NH
4Cl ). Большинство других металлов, таких как медь , свинец , палладий и родий, были осаждены цинком . Разбавленная азотная кислота растворила все, кроме палладия и родия. Из них палладий растворялся в царской водке, но не растворялся родий [12], а родий осаждали добавлением хлорида натрия в виде Na
3[RhCl
6] · N H
2O . После промывания этанолом розово-красный осадок прореагировал с цинком, который вытеснил родий в ионном соединении и тем самым высвободил родий в виде свободного металла. [13]

После открытия этот редкий элемент нашел лишь незначительное применение; например, на рубеже веков родийсодержащие термопары использовались для измерения температуры до 1800 ° C. [14] [15] Они обладают исключительно хорошей стабильностью в диапазоне температур от 1300 до 1800 ° C. [16]

Первым крупным применением было гальваническое покрытие для декоративных целей и в качестве антикоррозионного покрытия. [17] Введение трехходового каталитического нейтрализатора с помощью Volvo в 1976 году увеличился спрос на родий. В предыдущих каталитических нейтрализаторах использовались платина или палладий, а в трехкомпонентном каталитическом нейтрализаторе использовался родий для уменьшения количества NO x в выхлопных газах. [18] [19] [20]

Характеристики [ править ]

ZЭлементКоличество электронов / оболочка
27кобальт2, 8, 15, 2
45родий2, 8, 18, 16, 1
77иридий2, 8, 18, 32, 15, 2
109мейтнерий2, 8, 18, 32, 32, 15, 2 (прогноз)

Родий - твердый, серебристый, прочный металл с высокой отражательной способностью . Металлический родий обычно не образует оксид даже при нагревании. [21] Кислород поглощается из атмосферы только при температуре плавления родия, но выделяется при затвердевании. [22] Родий имеет более высокую температуру плавления и более низкую плотность, чем платина . Он не подвержен действию большинства кислот : он полностью не растворяется в азотной кислоте и слабо растворяется в царской водке .

Химические свойства [ править ]

Катализатор Уилкинсона

Родий принадлежит к группе 9 периодической таблицы, но конфигурация электронов во внешних оболочках нетипична для этой группы. Эта аномалия наблюдается также у соседних элементов: ниобия (41), рутения (44) и палладия (46).

Степени окисления
родия
+0Rh
4(CO)
12
+1RhCl (PH
3)
2
+2Rh
2(O
2CCH
3)
4
+3RhCl
3, Rh
2О
3
+4RhF
4, RhO
2
+5RhF
5, Sr
3LiRhO
6
+6RhF
6

Обычная степень окисления родия +3, но также наблюдаются степени окисления от 0 до +6. [23]

В отличие от рутения и осмия , родий не образует летучих кислородных соединений. К известным стабильным оксидам относятся Rh2О3, RhO2, RhO
2· X H
2O , Na
2RhO
3, Sr
3LiRhO
6и Sr
3NaRhO
6. [24] Галогеновые соединения известны почти во всем диапазоне возможных степеней окисления. Примерами являются хлорид родия (III), фторид родия (IV), фторид родия (V) и фторид родия (VI) . Низшие степени окисления стабильны только в присутствии лигандов. [25]

Самым известным родий-галогеновым соединением является катализатор Уилкинсона хлортрис (трифенилфосфин) родий (I). Этот катализатор используют в гидроформилирования или гидрирования из алкенов . [26]

Изотопы [ править ]

Основная статья: Изотопы родия

Встречающийся в природе родий состоит только из одного изотопа , 103 Rh. Наиболее стабильными радиоизотопами являются 101 Rh с периодом полураспада 3,3 года, 102 Rh с периодом полураспада 207 дней, 102m Rh с периодом полураспада 2,9 года и 99 Rh с периодом полураспада 16,1 дня. Двадцать других радиоизотопов были охарактеризованы с атомными массами в диапазоне от 92.926 u ( 93 Rh) до 116.925 u ( 117 Rh). У большинства из них период полураспада короче часа, за исключением 100 Rh (20,8 часа) и105 Rh (35,36 часа). Родий имеет множество мета-состояний , наиболее стабильным из которых является 102m Rh (0,141 МэВ) с периодом полураспада около 2,9 года и 101m Rh (0,157 МэВ) с периодом полураспада 4,34 дня (см. Изотопы родия ). [27]

В изотопах с массой менее 103 (стабильный изотоп) первичной модой распада является захват электронов, а первичным продуктом распада является рутений . В изотопах более 103 первичной формой распада является бета-излучение, а основным продуктом является палладий . [28]

Возникновение [ править ]

Родий - один из самых редких элементов в земной коре , его содержание оценивается в 0,0002 частей на миллион (2 × 10 −10 ). [29] Его редкость влияет на его цену и использование в коммерческих приложениях. Концентрация родия в никелевых метеоритах обычно составляет 1 часть на миллиард . [30] Родий был обнаружен в некоторых картофелях с концентрацией от 0,8 до 30 ppt. [31]

Майнинг и цена [ править ]

Динамика цен на Rh

Промышленная добыча родия сложна, потому что руды смешаны с другими металлами, такими как палладий , серебро , платина и золото, и очень мало родийсодержащих минералов . Он содержится в платиновых рудах и извлекается как белый инертный металл, который трудно плавить. Основные источники находятся в Южной Африке; в речных песках Уральских гор в России; и в Северной Америке, в том числе медь - никель сульфидной горной области Садбери , Онтарио, область, край. Хотя содержание родия в Садбери очень невелико, большое количество переработанной никелевой руды делает извлечение родия рентабельным.

Основным экспортером родия является Южная Африка (примерно 80% в 2010 г.), за которой следует Россия. [32] Ежегодное мировое производство составляет 30 тонн . Цена на родий сильно варьируется. В 2007 году родий стоил примерно в восемь раз дороже золота, в 450 раз дороже серебра и в 27 250 раз дороже меди по весу. В 2008 году цена ненадолго превысила 10 000 долларов за унцию (350 000 долларов за килограмм). Замедление экономического роста в 3-м квартале 2008 года привело к резкому снижению цен на родий ниже 1000 долларов за унцию (35 000 долларов за килограмм); к началу 2010 года цена подскочила до 2750 долларов (97 000 долларов за килограмм) (более чем в два раза дороже золота), но в конце 2013 года цены были менее 1000 долларов. Политические и финансовые проблемы [ требуется разъяснение ]привело к очень низким ценам на нефть и избыточному предложению, что привело к падению цен на большинство металлов. Экономика Китая, Индии и других развивающихся стран замедлилась в 2014 и 2015 годах. Только в 2014 году в Китае было произведено 23 722 890 автомобилей, не считая мотоциклов. [ требуется разъяснение ] В результате в конце ноября 2015 года цена на родий составила 740,00 долларов США за тройскую унцию (31,1 грамма). [33]

Владельцы родия - металла с очень нестабильной рыночной ценой - периодически оказываются в чрезвычайно выгодном положении на рынке: извлечение большего количества родийсодержащей руды из недр обязательно также приведет к извлечению других, гораздо более распространенных драгоценных металлов, в частности платины и палладия, что может избыточное предложение на рынке этих других металлов, что снижает их цены. Поскольку экономически нецелесообразно просто извлекать эти другие металлы только для получения родия, рынок часто остается безнадежно ограниченным для предложения родия, что приводит к резкому скачку цен. Выход из этой ситуации дефицита предложения может быть довольно проблематичным в будущем по многим причинам, в частности потому, что неизвестно, сколько родия (и других драгоценных металлов) фактически было помещено в каталитические преобразователи в течение многих лет, когда производителииспользовалось программное обеспечение для мошенничества с выбросами. Большая часть мировых поставок родия производится из переработанных каталитических нейтрализаторов, полученных из списанных автомобилей. По состоянию на начало ноября 2020 года спотовая цена на родий составляла 14 700 долларов США за тройскую унцию. В начале февраля 2021 года цена на родий достигла 21 900 долларов США за тройскую унцию на Metals Daily (товарный листинг драгоценных металлов).

Использованное ядерное топливо [ править ]

Основная статья: Синтез драгоценных металлов

Родий является продуктом деления урана-235 : каждый килограмм продукта деления содержит значительное количество более легких металлов платиновой группы. Таким образом, использованное ядерное топливо является потенциальным источником родия, но его извлечение является сложным и дорогостоящим, а присутствие радиоизотопов родия требует периода хранения в холодильнике для нескольких периодов полураспада наиболее долгоживущего изотопа ( 101 Rh с периодом полураспада). 3,3 года и 102m Rh с периодом полураспада 2,9 года), или около 10 лет. Эти факторы делают источник непривлекательным, и попытки крупномасштабной добычи не предпринимались. [34] [35] [36]

Приложения [ править ]

В основном этот элемент используется в автомобилях в качестве каталитического нейтрализатора , преобразуя вредные несгоревшие углеводороды, оксид углерода и выхлопные газы оксида азота в менее вредные газы. Из 30 000 кг родия, потребленного во всем мире в 2012 году, 81% (24 300 кг) пошел на это приложение, а 8 060 кг было извлечено из старых конвертеров. Около 964 кг родия было использовано в стекольной промышленности, в основном для производства стекловолокна и листового стекла, а 2520 кг было использовано в химической промышленности. [32]

Катализатор [ править ]

Родий предпочтительнее других металлов платиновой группы в сокращении от оксидов азота до азота и кислорода : [37]

2 НЕТ
Икс→ x O
2+ N
2

Родиевые катализаторы используются в ряде промышленных процессов, особенно в каталитическом карбонилировании метанола для получения уксусной кислоты с помощью процесса Monsanto . [38] Он также используется для катализирования присоединения гидросиланов к молекулярным двойным связям , что важно при производстве некоторых силиконовых каучуков. [39] Родиевые катализаторы также используются для восстановления бензола до циклогексана . [40]

Комплекс иона родия с BINAP является широко используемым хиральным катализатором для хирального синтеза , например, для синтеза ментола . [41] ,.

Декоративное использование [ править ]

Родий находит применение в ювелирных изделиях и украшениях. Он нанесен гальваническим способом на белое золото и платину, чтобы придать ему отражающую белую поверхность во время продажи, после чего тонкий слой стирается по мере использования. В ювелирном бизнесе это известно как родиевое вспыхивание. Его также можно использовать для покрытия стерлингового серебра для защиты от потускнения ( сульфид серебра Ag 2 S, полученный из атмосферного сероводорода H 2 S). Ювелирные изделия из твердого (чистого) родия встречаются очень редко, больше из-за сложности изготовления (высокая температура плавления и плохая пластичность), чем из-за высокой цены. [42] Высокая стоимость гарантирует, что родий применяется только в качествегальваника . Родий также использовался для получения награды или для обозначения элитного статуса, когда более часто используемые металлы, такие как серебро, золото или платина, считались недостаточными. В 1979 году Книга рекордов Гиннеса подарила Полу Маккартни диск с родиевым покрытием за то, что он был самым продаваемым автором песен и исполнителем в истории. [43]

Другое использование [ править ]

Родий используется в качестве легирующего агента для упрочнения и повышения коррозионной стойкости [21] из платины и палладия . Эти сплавы используются в обмотках печей, втулках для производства стекловолокна, элементах термопар , электродах для свечей зажигания самолетов и лабораторных тиглях. [44] Другие применения включают:

  • Электрические контакты , которые ценятся за небольшое электрическое сопротивление , небольшое и стабильное контактное сопротивление и высокую коррозионную стойкость. [45]
  • Родий, покрытый гальваникой или испарением, чрезвычайно твердый и полезен для оптических инструментов. [46]
  • Фильтры в маммографических системах для характерных рентгеновских лучей. [47]
  • Детекторы нейтронов с родием используются в ядерных реакторах для измерения уровней нейтронного потока - этот метод требует цифрового фильтра для определения текущего уровня нейтронного потока, генерирующего три отдельных сигнала: немедленный, с задержкой в ​​несколько секунд и с минутной задержкой, каждый со своим собственным сигналом. уровень; все три объединяются в сигнале родиевого детектора. Каждый из трех ядерных реакторов Пало-Верде имеет 305 детекторов родиевых нейтронов, 61 детектор на каждом из пяти вертикальных уровней, что обеспечивает точную трехмерную «картину» реактивности и позволяет производить точную настройку для наиболее экономичного потребления ядерного топлива. [48]

В автомобилестроении родий также используется в конструкции отражателей фар. [49]

  • Образец родия весом 78 г

  • В разрезе каталитического нейтрализатора с металлическим сердечником

  • Обручальное кольцо из белого золота с родиевым покрытием

  • Родиевая фольга и проволока

Меры предосторожности [ править ]

Родий
Опасности
Формулировки опасности GHS
H413
Меры предосторожности GHS
P273 , P501 [50]
NFPA 704 (огненный алмаз)
0
0
0

Чистый родий, как благородный металл , инертен. Неудивительно, что в элементарной форме металл безвреден. [51] Однако химические комплексы родия могут быть реактивными. Для хлорида родия средняя летальная доза (LD 50 ) для крыс составляет 198 мг ( RhCl
3) на килограмм массы тела. [52] Как и другие благородные металлы, все из которых слишком инертны, чтобы встречаться в природе в виде химических соединений, родий не выполняет какой-либо биологической функции.

Люди могут подвергнуться воздействию родия на рабочем месте при вдыхании. Управление по охране труда и здоровья (OSHA) установило законный предел ( допустимый предел воздействия ) для воздействия родия на рабочем месте на уровне 0,1 мг / м 3 в течение 8-часового рабочего дня, а Национальный институт охраны труда (NIOSH) установил рекомендуемый предел воздействия (REL) на том же уровне. При уровне 100 мг / м 3 родий немедленно опасен для жизни или здоровья . [53] Для растворимых соединений PEL и REL оба составляют 0,001 мг / м 3 . [54]

См. Также [ править ]

  • Сырьевой бум 2000-х
  • Соединения родия

Ссылки [ править ]

  1. ^ Мейджа, Юрис; и другие. (2016). «Атомный вес элементов 2013 (Технический отчет IUPAC)» . Чистая и прикладная химия . 88 (3): 265–91. DOI : 10,1515 / пак-2015-0305 .
  2. ^ Эллис Дж. Сильно восстановленные карбонильные анионы металлов: синтез, характеристика и химические свойства. Adv. Органомет. Chem, 1990, 31: 1-51.
  3. ^ "Родий: данные фтористого соединения родия (I)" . OpenMOPAC.net . Проверено 10 декабря 2007 года .
  4. ^ Лиде, DR, изд. (2005). «Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений». CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN  0-8493-0486-5.
  5. ^ Weast, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  6. ^ Армин Фен и Юрген Вейдингер, Wacker Chemie AG, патент США US7129309B2
  7. Перейти ↑ Wollaston, WH (1804). «О новом металле, найденном в сырой платине» . Философские труды Лондонского королевского общества . 94 : 419–430. DOI : 10.1098 / rstl.1804.0019 .
  8. Перейти ↑ Griffith, WP (2003). «Родий и палладий - события, связанные с его открытием» . Обзор платиновых металлов . 47 (4): 175–183.
  9. Перейти ↑ Wollaston, WH (1805). «Об открытии палладия; с наблюдениями за другими веществами, обнаруженными с платиной» . Философские труды Лондонского королевского общества . 95 : 316–330. DOI : 10.1098 / rstl.1805.0024 .
  10. ^ Usselman, Мелвин (1978). «Споры Волластона и Ченевикса по поводу элементарной природы палладия: любопытный эпизод в истории химии». Анналы науки . 35 (6): 551–579. DOI : 10.1080 / 00033797800200431 .
  11. ^ Лиде, Дэвид Р. (2004). CRC Справочник по химии и физике: готовый справочник химических и физических данных . Бока-Ратон: CRC Press. С.  4–26 . ISBN 978-0-8493-0485-9.
  12. ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . п. 1113. ISBN 978-0-08-037941-8.
  13. Перейти ↑ Griffith, WP (2003). «Двухсотлетие четырех металлов платиновой группы: осмия и иридия - события, связанные с их открытиями». Обзор платиновых металлов . 47 (4): 175–183.
  14. ^ Хьюлетт, Джорджия; Бергер, HW (1904). «Улетучивание платины» . Журнал Американского химического общества . 26 (11): 1512–1515. DOI : 10.1021 / ja02001a012 .
  15. ^ Измерение, Комитет ASTM E.2.0. по температуре (1993). «Платиновый тип» . Пособие по использованию термопар при измерении температуры . Специальная техническая публикация ASTM . ASTM International. Bibcode : 1981mutt.book ..... B . ISBN 978-0-8031-1466-1.
  16. ^ JV Pearce, F. Edler, CJ Elliott, A. Greenen, PM Harris, CG Izquierdo, YG Kim, MJ Martin, IM Smith, D. Tucker и RI Veitcheva, Систематическое исследование термоэлектрической стабильности Pt-Rh термопар между 1300 ° C и 1500 ° C, МЕТРОЛОГИЯ, 2018, Том: 55 Выпуск: 4 Страницы: 558-567
  17. ^ Кушнер, Джозеф Б. (1940). «Современное родиевое покрытие». Металлы и сплавы . 11 : 137–140.
  18. ^ Amatayakul, W .; Рамнас, Олле (2001). «Оценка жизненного цикла каталитического нейтрализатора легковых автомобилей». Журнал чистого производства . 9 (5): 395. DOI : 10.1016 / S0959-6526 (00) 00082-2 .
  19. ^ Heck, R .; Фаррауто, Роберт Дж. (2001). «Катализаторы автомобильных выхлопов». Прикладной катализ A: Общие . 221 (1–2): 443–457. DOI : 10.1016 / S0926-860X (01) 00818-3 .
  20. ^ Heck, R .; Гулати, Суреш; Фаррауто, Роберт Дж. (2001). «Применение монолитов для газофазных каталитических реакций». Журнал химической инженерии . 82 (1–3): 149–156. DOI : 10.1016 / S1385-8947 (00) 00365-X .
  21. ^ a b Крамер, Стивен Д .; Ковино младший, Бернард С., ред. (1990). Справочник ASM . Парк материалов, Огайо: ASM International. С. 393–396. ISBN 978-0-87170-707-9.
  22. ^ Эмсли, Джон (2001). Строительные блоки природы ((твердый переплет, первое издание) изд.). Издательство Оксфордского университета . п. 363 . ISBN 978-0-19-850340-8.
  23. ^ Холлеман, Арнольд Ф .; Виберг, Эгон; Виберг, Нильс (1985). Lehrbuch der Anorganischen Chemie (91–100 изд.). Вальтер де Грюйтер. С. 1056–1057. ISBN 978-3-11-007511-3.
  24. ^ Рейснер, BA; Стейси, AM (1998). " Sr
    3    АРХО
    6    (A = Li, Na): Кристаллизация оксида родия (V) из расплавленного гидроксида ». Журнал Американского химического общества . 120 (37): 9682–9989. Doi : 10.1021 / ja974231q .
  25. Перейти ↑ Griffith, WP The Rarer Platinum Metals , John Wiley and Sons: New York, 1976, p. 313.
  26. ^ Осборн, JA; Jardine, FH; Янг, JF; Уилкинсон, Г. (1966). «Получение и свойства трис (трифенилфосфин) галогенородия (I) и некоторые его реакции, включая каталитическое гомогенное гидрирование олефинов и ацетиленов и их производных». Журнал химического общества A : 1711–1732. DOI : 10.1039 / J19660001711 .
  27. ^ Ауди, Жорж; Берсильон, Оливье; Blachot, Жан; Wapstra, Aaldert Hendrik (2003), " Оценка ядерных свойств и свойств распада N UBASE " , Nuclear Physics A , 729 : 3–128, Bibcode : 2003NuPhA.729 .... 3A , doi : 10.1016 / j.nuclphysa.2003.11 0,001
  28. ^ Дэвид Р. Лид (редактор), Норман Э. Холден в Справочнике CRC по химии и физике, 85-е издание CRC Press. Бока-Ратон, Флорида (2005 г.). Раздел 11, Таблица изотопов.
  29. ^ Барбалас, Кеннет, « Таблица элементов ». Environmental Chemistry.com; получено 14 апреля 2007.
  30. ^ DERyan, J.Holzbecher и RRBrooks, Химическая Геология, Том 85, Выпуски 3-4, 30 июля 1990, страницы 295-303
  31. ^ Orecchio и Amorello, продукты питания, 2019, том 8, выпуск 2, DOI : 10,3390 / foods8020059
  32. ^ a b Лоферски, Патриция Дж. (2013). «Товарный отчет: металлы платиновой группы» (PDF) . Геологическая служба США . Проверено 16 июля 2012 года .
  33. ^ "Rhodiumpreis aktuell in Euro und Dollar | Rhodium | Rhodiumkurs" . finanzen.net .
  34. ^ Kolarik, Зденек; Ренар, Эдуард В. (2005). «Возможное применение платиноидов деления в промышленности» (PDF) . Обзор платиновых металлов . 49 (2): 79. DOI : 10,1595 / 147106705X35263 .
  35. ^ Kolarik, Зденек; Ренар, Эдуард В. (2003). «Восстановление ценных платиноидов деления из отработавшего ядерного топлива. Часть I ЧАСТЬ I: Общие соображения и основы химии» (PDF) . Обзор платиновых металлов . 47 (2): 74–87.
  36. ^ Kolarik, Зденек; Ренар, Эдуард В. (2003). «Восстановление ценных платиноидов деления из отработавшего ядерного топлива. Часть II: Процесс разделения» (PDF) . Обзор платиновых металлов . 47 (2): 123–131.
  37. ^ Шелеф, М .; Грэм, GW (1994). «Почему родий в автомобильных трехкомпонентных катализаторах?». Обзоры катализа . 36 (3): 433–457. DOI : 10.1080 / 01614949408009468 .
  38. ^ Рот, Джеймс Ф. (1975). "Карбонилирование метанола, катализируемое родием" (PDF) . Обзор платиновых металлов . 19 (1 января): 12–14.
  39. ^ Heidingsfeldova, М. & Čapka, M. (2003). «Комплексы родия как катализаторы гидросилилирования сшивания силиконового каучука». Журнал прикладной науки о полимерах . 30 (5): 1837. DOI : 10.1002 / app.1985.070300505 .
  40. ^ Халлигуди, SB; и другие. (1992). «Гидрирование бензола до циклогексана, катализируемое комплексом родия (I), нанесенным на монтмориллонитовую глину». Кинетика реакций и письма о катализе . 48 (2): 547. Bibcode : 1992RKCL ... 48..505T . DOI : 10.1007 / BF02162706 . S2CID 97802315 . 
  41. ^ Акутагава, С. (1995). «Асимметричный синтез на металлических катализаторах BINAP». Прикладной катализ A: Общие . 128 (2): 171. DOI : 10.1016 / 0926-860X (95) 00097-6 .
  42. ^ Фишер, Торкель; Fregert, S .; Gruvberger, B .; Ристедт, И. (1984). «Контактная чувствительность к никелю в белом золоте». Контактный дерматит . 10 (1): 23–24. DOI : 10.1111 / j.1600-0536.1984.tb00056.x . PMID 6705515 . 
  43. ^ «Hit & Run: обозначьте изменения» . Независимый . Лондон. 2 декабря 2008 . Проверено 6 июня 2009 года .
  44. ^ Лиде, Дэвид Р. (2004). Справочник по химии и физике CRC 2004–2005: готовый справочник химических и физических данных (85-е изд.). Бока-Ратон: CRC Press. С. 4–26. ISBN 978-0-8493-0485-9.
  45. ^ Вайсберг, Альфред М. (1999). «Родиевое покрытие». Металлическая отделка . 97 (1): 296–299. DOI : 10.1016 / S0026-0576 (00) 83088-3 .
  46. ^ Смит, Уоррен Дж. (2007). «Отражатели» . Современная оптическая техника: проектирование оптических систем . Макгроу-Хилл. С. 247–248. ISBN 978-0-07-147687-4.
  47. ^ МакДонах, CP; и другие. (1984). «Оптимальные рентгеновские спектры для маммографии: выбор K-краевых фильтров для вольфрамовых анодных трубок». Phys. Med. Биол . 29 (3): 249–52. Bibcode : 1984PMB .... 29..249M . DOI : 10.1088 / 0031-9155 / 29/3/004 . PMID 6709704 . 
  48. ^ Соколов, А.П .; Почивалин, GP; Шиповских, Ю. М .; Гарусов, Ю. V .; Черников, О.Г .; Шевченко В.Г. (1993). «Родиевый автономный детектор для контроля флюенса нейтронов, выработки энергии и изотопного состава топлива». Атомная энергия . 74 (5): 365–367. DOI : 10.1007 / BF00844622 . S2CID 96175609 . 
  49. ^ Stwertka, Альберт. Руководство по элементам , Oxford University Press, 1996, стр. 125. ISBN 0-19-508083-1 
  50. ^ "Паспорт безопасности данных - 357340" . www.sigmaaldrich.com .
  51. ^ Лейкин, Джеррольд Б.; Палоучек Франк П. (2008). Справочник по отравлению и токсикологии . Informa Health Care. п. 846. ISBN 978-1-4200-4479-9.
  52. ^ Ландольт, Роберт Р .; Берк Гарольд В .; Рассел, Генри Т. (1972). «Исследования токсичности трихлорида родия у крыс и кроликов». Токсикология и прикладная фармакология . 21 (4): 589–590. DOI : 10.1016 / 0041-008X (72) 90016-6 . PMID 5047055 . 
  53. ^ "CDC - Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям - родий (пары металлов и нерастворимые соединения, как Rh)" . www.cdc.gov . Проверено 21 ноября 2015 года .
  54. ^ «CDC - Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям - родий (растворимые соединения, как Rh)» . www.cdc.gov . Проверено 21 ноября 2015 года .

Внешние ссылки [ править ]

  • Родий в Периодической таблице видео (Ноттингемский университет)
  • Родий Технические данные и данные по безопасности
  • CDC - Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям