Это хорошая статья. Для получения дополнительной информации нажмите здесь.
Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Не путать с рубидием .

Рутений,  44 Ру
Половина рутения.jpg
Рутений
Произношение/ Г ¯u θ я п I ə м / ( roo- THEE -nee-əm )
Внешностьсеребристо-белый металлик
Стандартный атомный вес A r, std (Ru) 101,07 (2) [1]
Рутений в периодической таблице
ВодородГелий
ЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеон
НатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлорАргон
КалийКальцийСкандийТитанВанадийХромМарганецУтюгКобальтНикельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптон
РубидийСтронцийИттрийЦирконийНиобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСереброКадмийИндийБанкаСурьмаТеллурЙодКсенон
ЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимНеодимПрометийСамарийЕвропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоМеркурий (элемент)ТаллийВестиВисмутПолонийАстатинРадон
ФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБерклиумКалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБориумКалийМейтнерийДармштадтиумРентгенийКопернициумNihoniumФлеровийМосковиумЛиверморийTennessineОганессон
Fe
↑
Ru
↓
Os
технеций ← рутений → родий
Атомный номер ( Z )44
Группагруппа 8
Периодпериод 5
Блокировать  d-блок
Электронная конфигурация[ Kr ] 4д 7 5с 1
Электронов на оболочку2, 8, 18, 15, 1
Физические свойства
Фаза на  СТПтвердый
Температура плавления2607  К (2334 ° С, 4233 ° F)
Точка кипения4423 К (4150 ° С, 7502 ° F)
Плотность (около  rt )12,45 г / см 3
в жидком состоянии (при  т. пл. )10,65 г / см 3
Теплота плавления38,59  кДж / моль
Теплота испарения619 кДж / моль
Молярная теплоемкость24,06 Дж / (моль · К)
Давление газа
P  (Па)1101001 к10 тыс.100 тыс.
при  T  (K)258828113087342438454388
Атомные свойства
Состояния окисления−4, −2, 0, +1, [2] +2, +3 , +4 , +5, +6, +7, +8 ( слабокислый оксид)
ЭлектроотрицательностьШкала Полинга: 2,2
Энергии ионизации
  • 1-я: 710,2 кДж / моль
  • 2-я: 1620 кДж / моль
  • 3-я: 2747 кДж / моль
Радиус атомаэмпирический: 134  пм
Ковалентный радиус146 ± 19 часов
Спектральные линии рутения
Другие свойства
Естественное явлениеизначальный
Кристальная структурагексагональной плотной упаковкой (ГЦК)
Скорость звука тонкого стержня5970 м / с (при 20 ° C)
Тепловое расширение6,4 мкм / (м · К) (при 25 ° C)
Теплопроводность117 Вт / (м · К)
Удельное электрическое сопротивление71 нОм · м (при 0 ° C)
Магнитный заказпарамагнитный [3]
Магнитная восприимчивость+ 39 · 10 −6  см 3 / моль (298 K) [3]
Модуль для младших447 ГПа
Модуль сдвига173 ГПа
Объемный модуль220 ГПа
коэффициент Пуассона0,30
Твердость по Моосу6.5
Твердость по Бринеллю2160 МПа
Количество CAS7440-18-8
История
Именованиепосле Малороссии , латинское название России XIX века [а]
Открытие и первая изоляцияКарл Эрнст Клаус (1844)
Основные изотопы рутения
ИзотопИзбытокПериод полураспада ( t 1/2 )Режим распадаТовар
96 руб.5,54%стабильный
97 руб.син2,9 гε97 Тс
γ-
98 руб.1,87%стабильный
99 руб.12,76%стабильный
100 руб.12,60%стабильный
101 руб.17,06%стабильный
102 Ру31,55%стабильный
103 Ruсин39,26 гβ -103 Rh
γ-
104 Ru18,62%стабильный
106 руб.син373,59 гβ -106 Rh
Категория Категория: рутений
  • Посмотреть
  • разговаривать
  • редактировать
| Рекомендации

Рутений является химическим элементом с символом Ru и атомным номером 44. Это редкий переходный металл , принадлежащий к платиновой группе в периодической таблице . Как и другие металлы платиновой группы, рутений инертен по отношению к большинству других химических веществ. Родившийся в России ученый балтийско-германского происхождения Карл Эрнст Клаус открыл этот элемент в 1844 году в Казанском государственном университете и назвал рутений в честь России . [a] Рутений обычно присутствует в качестве второстепенного компонента платиновых руд; годовой объем производства вырос с 19тонн в 2009 году [6] до примерно 35,5 тонн в 2017 году. [7] Большая часть производимого рутения используется в износостойких электрических контактах и ​​толстопленочных резисторах. Незначительное применение рутения - в сплавах платины и в качестве химического катализатора . Новое применение рутения - это закрывающий слой для фотошаблонов экстремального ультрафиолета. Рутений обычно находится в рудах вместе с другими металлами платиновой группы в Уральских горах, а также в Северной и Южной Америке . Небольшие, но коммерчески важные количества также обнаруживаются в пентландите, добываемом в Садбери, Онтарио, и в пироксените.месторождения в ЮАР . [8]

Характеристики [ править ]

Физические свойства [ править ]

Кристаллы металлического рутения, выращенные в газовой фазе.

Рутений, поливалентный твердый белый металл, является членом платиновой группы и находится в группе 8 периодической таблицы:

ZЭлементКоличество электронов / оболочка
26утюг2, 8, 14, 2
44рутений2, 8, 18, 15, 1
76осмий2, 8, 18, 32, 14, 2
108хасиум2, 8, 18, 32, 32, 14, 2

В то время как все остальные элементы группы 8 имеют два электрона во внешней оболочке, в рутении внешняя оболочка имеет только один электрон (последний электрон находится в нижней оболочке). Эта аномалия наблюдается в соседних металлах - ниобии (41), молибдене (42) и родии (45).

Рутений имеет четыре кристаллические модификации и не тускнеет в условиях окружающей среды; он окисляется при нагревании до 800 ° C (1070 K). Рутений растворяется в плавленых щелочах с образованием рутенатов ( RuO2-
4), не подвергается воздействию кислот (даже царской водки ), но подвергается воздействию галогенов при высоких температурах. [8] Действительно, рутений наиболее легко разрушается окислителями. [9] Небольшие количества рутения могут повысить твердость платины и палладия . Коррозии сопротивление титана заметно увеличивается за счет добавления небольшого количества рутений. [8] На металл можно нанести гальваническое покрытие и термическое разложение. Известно, что сплав рутений- молибден является сверхпроводящим при температурах ниже 10,6 К.. [8] Рутений - единственный 4d переходный металл, который может принимать групповую степень окисления +8, и даже в этом случае он менее стабилен, чем более тяжелый конгенер осмий: это первая группа слева в таблице, где второй и третий -рядные переходные металлы демонстрируют заметные различия в химическом поведении. Подобно железу, но в отличие от осмия, рутений может образовывать водные катионы в более низких степенях окисления +2 и +3. [10]

Рутений является первым в тенденции к снижению температур плавления и кипения и энтальпии атомизации в 4d переходных металлах после максимума, наблюдаемого у молибдена , потому что подоболочка 4d заполнена более чем наполовину, а электроны вносят меньший вклад в металлическую связь. ( Технеций , предыдущий элемент, имеет исключительно низкое значение, которое не соответствует тенденции из-за его наполовину заполненной конфигурации [Kr] 4d 5 5s 2 , хотя он не так далек от тенденции в 4d-ряду, как марганец в 3-м. переходная серия.) [11] В отличие от более легкого родственного железа, рутений является парамагнитным при комнатной температуре, так как железо также выше точки Кюри .[12]

Потенциалы восстановления некоторых обычных ионов рутения в кислых водных растворах показаны ниже: [13]

0,455 ВRu 2+ + 2e -↔ Ru
0,249 ВRu 3+ + e -↔ Ru 2+
1,120 ВRuO 2 + 4H + + 2e -↔ Ru 2+ + 2H 2 O
1,563 ВRuO2-
4+ 8H + + 4e -		↔ Ru 2+ + 4H 2 O
1,368 ВRuO-
4+ 8H + + 5e -		↔ Ru 2+ + 4H 2 O
1,387 ВRuO 4 + 4H + + 4e -↔ RuO 2 + 2H 2 O

Изотопы [ править ]

Основная статья: Изотопы рутения

Встречающийся в природе рутений состоит из семи стабильных изотопов . Кроме того, было обнаружено 34 радиоактивных изотопа . Из этих радиоизотопов наиболее стабильными являются 106 Ru с периодом полураспада 373,59 дня, 103 Ru с периодом полураспада 39,26 дня и 97 Ru с периодом полураспада 2,9 дня. [14] [15]

Пятнадцать других радиоизотопов были охарактеризованы с атомным весом в диапазоне от 89,93 u ( 90 Ru) до 114,928 u ( 115 Ru). Большинство из них имеют период полураспада менее пяти минут, за исключением 95 Ru (период полураспада: 1,643 часа) и 105 Ru (период полураспада: 4,44 часа). [14] [15]

Первичная мода распада перед наиболее распространенным изотопом 102 Ru - это захват электронов, а первичная мода после - бета-излучение . Первичным продуктом распада до 102 Ru является технеций, а после него - родий . [14] [15]

106 Ru - продукт деления ядра урана или плутония . Высокие концентрации обнаруженного в атмосфере 106 Ru были связаны с предполагаемой необъявленной ядерной аварией в России в 2017 году [16].

Возникновение [ править ]

См. Также: Категория: Минералы рутения

Как 74-й элемент земной коры по распространенности , рутений относительно редок [17], его содержание составляет около 100  частей на триллион . [18] Этот элемент обычно встречается в рудах вместе с другими металлами платиновой группы в Уральских горах, а также в Северной и Южной Америке. Небольшие, но коммерчески важные количества также обнаруживаются в пентландите, добываемом в Садбери , Онтарио , Канада , и в месторождениях пироксенита в Южной Африке . Самородная форма рутения - очень редкий минерал (Ir заменяет часть Ru в его структуре). [19] [20]

Производство [ править ]

Ежегодно добывается около 30 тонн рутения [21], а мировые запасы оцениваются в 5 000 тонн. [17] Состав добытых смесей металлов платиновой группы (МПГ) широко варьируется в зависимости от геохимических образований. Например, МПГ, добываемые в Южной Африке, содержат в среднем 11% рутения, тогда как МПГ, добываемые в бывшем СССР, содержат только 2% (1992 г.). [22] [23] Рутений, осмий и иридий считаются второстепенными металлами платиновой группы. [12]

Рутений, как и другие металлы платиновой группы, коммерчески получают в качестве побочного продукта при переработке никеля , меди и руды платиновых металлов. Во время электрорафинирования меди и никеля благородные металлы, такие как серебро, золото и металлы платиновой группы, осаждаются в виде анодного шлама , сырья для экстракции. [19] [20] Металлы превращаются в ионизированные растворенные вещества любым из нескольких методов, в зависимости от состава сырья. Один типичный метод - это сплавление с пероксидом натрия с последующим растворением в царской водке и раствор в смеси хлора ссоляная кислота . [24] [25] Осмий , рутений, родий и иридий не растворяются в царской водке и легко выпадают в осадок, оставляя другие металлы в растворе. Родий отделяют от остатка обработкой расплавленным бисульфатом натрия. Нерастворимый остаток, содержащий Ru, Os и Ir, обрабатывают оксидом натрия, в котором Ir не растворим, с образованием растворенных солей Ru и Os. После окисления до летучих оксидов RuO
4отделен от OsO
4осаждением (NH 4 ) 3 RuCl 6 хлоридом аммония или перегонкой или экстракцией органическими растворителями летучего четырехокиси осмия. [26] Водород используется для восстановления хлорида аммония и рутения с получением порошка. [8] [27] Продукт восстанавливают с использованием водорода, с получением металла в виде порошка или губки металла , которые можно лечить с помощью порошковой металлургии методов или аргон - дуговой сварки . [8] [28]

Химические соединения [ править ]

См. Также: Категория: Соединения рутения

Окисления заявляют диапазон рутения от 0 до +8, и -2. Свойства рутения и осмия соединений часто похожи. Состояния +2, +3 и +4 являются наиболее распространенными. Наиболее распространенным предшественником является трихлорид рутения , твердое вещество красного цвета, которое плохо определено химически, но универсально синтетически. [27]

Оксиды и халькогениды [ править ]

Рутений может быть окислен до оксида рутения (IV) (RuO 2 , степень окисления +4), который, в свою очередь, может быть окислен метапериодатом натрия до летучего желтого тетраэдрического четырехокиси рутения , RuO 4 , агрессивного сильного окислителя с аналогичной структурой и свойствами. до четырехокиси осмия . RuO 4 в основном используется в качестве промежуточного продукта при очистке рутения от руд и радиоактивных отходов. [29]

Также известны рутенат калия (K 2 RuO 4 , +6) и перрутенат калия (KRuO 4 , +7). [30] В отличие от четырехокиси осмия, четырехокись рутения менее стабильна и достаточно сильна в качестве окислителя для окисления разбавленной соляной кислоты и органических растворителей, таких как этанол, при комнатной температуре, и легко восстанавливается до рутената ( RuO2-
4) в водных щелочных растворах; он разлагается с образованием диоксида выше 100 ° C. В отличие от железа, но, как и осмий, рутений не образует оксидов в более низких степенях окисления +2 и +3. [31] Рутений образует дихалькогениды , которые представляют собой диамагнитные полупроводники, кристаллизующиеся в структуре пирита . [31] Сульфид рутения (RuS 2 ) встречается в природе как минерал лаурит .

Подобно железу, рутений с трудом образует оксоанионы, и вместо этого предпочитает достигать высоких координационных чисел с гидроксид-ионами. Четырехокись рутения восстанавливается холодным разбавленным гидроксидом калия с образованием черного перрутената калия, KRuO 4 , с рутением в степени окисления +7. Перутенат калия можно также получить путем окисления рутената калия K 2 RuO 4 газообразным хлором. Ион перрутената нестабилен и восстанавливается водой с образованием оранжевого рутената. Рутенат калия может быть синтезирован путем взаимодействия металлического рутения с расплавленным гидроксидом калия и нитратом калия . [32]

Также известны некоторые смешанные оксиды, такие как M II Ru IV O 3 , Na 3 Ru V O 4 , Na
2RUV
2О
7, И мII
2LnIII
RUV
О
6. [32]

Галогениды и оксигалогениды [ править ]

Самый высокий из известных галогенидов рутения - это гексафторид , темно-коричневое твердое вещество, плавящееся при 54 ° C. Он бурно гидролизуется при контакте с водой и легко диспропорционирует с образованием смеси низших фторидов рутения с выделением газообразного фтора. Пентафторид рутения представляет собой тетрамерное твердое вещество темно-зеленого цвета, которое также легко гидролизуется и плавится при 86,5 ° C. Желтый тетрафторид рутения, вероятно, также является полимерным и может быть образован путем восстановления пентафторида йодом . Среди бинарных соединений рутения такие высокие степени окисления известны только для оксидов и фторидов. [33]

Трихлорид рутения - хорошо известное соединение, существующее в черной α-форме и темно-коричневой β-форме: тригидрат имеет красный цвет. [34] Из известных тригалогенидов трифторид имеет темно-коричневый цвет и разлагается при температуре выше 650 ° C, тетрабромид имеет темно-коричневый цвет и разлагается при температуре выше 400 ° C, а трийодид имеет черный цвет. [33] Из дигалогенидов дифторид неизвестен, дихлорид - коричневый, дибромид - черный, а дииодид - синий. [33] Единственным известным оксигалогенидом является бледно-зеленый оксифторид рутения (VI), RuOF 4 . [34]

Координационные и металлоорганические комплексы [ править ]

Основная статья: Химия органорутения
Трис (бипиридин) рутений (II) хлорид.
Катализатор Граббса , за который его изобретатель получил Нобелевскую премию, используется в реакциях метатезиса алкенов .

Рутений образует различные координационные комплексы. Примерами являются многие производные пентааммина [Ru (NH 3 ) 5 L] n +, которые часто существуют как для Ru (II), так и для Ru (III). Производные бипиридина и терпиридина многочисленны, самым известным из которых является люминесцентный трис (бипиридин) хлорид рутения (II) .

Рутений образует широкий спектр соединений со связями углерод-рутений. Катализатор Граббса используется для метатезиса алкена. [35] Рутеноцен структурно аналогичен ферроцену , но проявляет отличительные окислительно-восстановительные свойства. Бесцветный жидкий пентакарбонил рутения превращается в отсутствие давления СО в темно-красный твердый додекакарбонил трирутения . Трихлорид рутения реагирует с монооксидом углерода с образованием многих производных, включая RuHCl (CO) (PPh 3 ) 3 и Ru (CO) 2 (PPh 3 ) 3 ( комплекс Ропера).). Нагревание растворов трихлорида рутения в спиртах с трифенилфосфином дает трис (трифенилфосфин) дихлорид рутения (RuCl 2 (PPh 3 ) 3 ), который превращается в гидридный комплекс хлоргидридотрис (трифенилфосфин) рутений (II) (RuHCl (PPh 3 ) 3 ) 3 . [27]

История [ править ]

Хотя встречающиеся в природе платиновые сплавы, содержащие все шесть металлов платиновой группы, долгое время использовались доколумбовыми американцами и были известны европейским химикам в качестве материала с середины XVI века, только в середине XVIII века платина считалась платиной. чистый элемент. Эта природная платина, содержащая палладий, родий, осмий и иридий, была открыта в первом десятилетии XIX века. [36] Платина в аллювиальных песках русских рек открыла доступ к сырью для использования в пластинах и медалях, а также для чеканки рублевых монет , начиная с 1828 г. [37] Остатки от производства платины для чеканки монет были доступны в Российской Империи, и поэтому большая часть их исследований проводилась в Восточной Европе.

Вполне возможно , что польский химик Снядецкий изолированный элемент 44 (который он назвал «vestium» после того, как астероид Веста обнаружен незадолго до) из Южной Америки платиновых руд в 1807 году он опубликовал сообщение о своем открытии в 1808 году [38] Его работы Однако никогда не было подтверждено, и позже он отозвал свое заявление об открытии. [17]

Йенс Берцелиус и Готфрид Осанн почти открыли рутений в 1827 году. [39] Они исследовали остатки, оставшиеся после растворения сырой платины с Уральских гор в царской водке . Берцелиус не нашел никаких необычных металлов, но Осанн подумал, что он нашел три новых металла, которые он назвал плюраном, рутением и полинием. [8] Это несоответствие привело к давним спорам между Берцелиусом и Осанном о составе остатков. [5] Поскольку Осанну не удалось повторить выделение рутения, он в конце концов отказался от своих требований. [5] [40]Название «рутений» было выбрано Осанном, потому что анализируемые образцы происходили с Уральских гор в России. [41] Само название происходит от латинского слова Ruthenia ; это слово использовалось в то время как латинское название России. [5] [а]

В 1844 году Карл Эрнст Клаус , русский ученый, происходивший из балтийских немцев , показал, что соединения, приготовленные Готфридом Осанном, содержат небольшое количество рутения, который Клаус открыл в том же году. [8] [36] Клаус изолированного рутения от платиновых остатков производства рубля , когда он работал в Казанском университете , Казань , [5] так же , как был его тяжелее сородич осмий обнаружило четыре десятилетия назад. [18] Клаус показал, что оксид рутения содержит новый металл, и получил 6 граммов рутения из той части сырой платины, которая нерастворима в царской водке . [5]Выбирая имя для нового элемента, Клаус заявил: «Я назвал новое тело в честь моей Родины рутением. Я имел полное право называть его этим именем, потому что г-н Осанн отказался от своего рутения, а это слово еще не существует. по химии ". [5] [42]

Приложения [ править ]

Примерно 30,9 тонны рутения было израсходовано в 2016 году, из них 13,8 тонны в электротехнике, 7,7 тонны в катализе и 4,6 в электрохимии. [21]

Поскольку он упрочняет сплавы платины и палладия, рутений используется в электрических контактах , где тонкой пленки достаточно для достижения желаемой прочности. Обладая аналогичными свойствами и более низкой стоимостью, чем у родия [28], электрические контакты являются основным применением рутения. [19] [43] Рутениевую пластину наносят на электрический контакт и основной металл электрода с помощью гальваники [44] или напыления . [45]

Диоксид рутения с рутенатами свинца и висмута используется в толстопленочных чип-резисторах. [46] [47] [48] ​​На эти два электронных приложения приходится 50% потребления рутения. [17]

Рутений редко легируют металлами, не относящимися к платиновой группе, где небольшие количества улучшают некоторые свойства. Повышенная коррозионная стойкость титановых сплавов привела к разработке специального сплава с 0,1% рутения. [49] Рутений также используется в некоторых передовых высокотемпературных монокристаллических суперсплавах , включая турбины в реактивных двигателях . Описано несколько композиций суперсплавов на основе никеля, таких как EPM-102 (с 3% Ru), TMS-162 (с 6% Ru), TMS-138, [50] и TMS-174, [51] [52] последний два, содержащие 6% рения . [53] Перьевая ручканаконечники перьев часто покрыты рутениевым сплавом. С 1944 года перьевая ручка Parker 51 оснащалась пером «RU», пером из золота 585 пробы с наконечником 96,2% рутения и 3,8% иридия . [54]

Рутений является компонентом анодов из смешанных оксидов металлов (MMO), используемых для катодной защиты подземных и подводных конструкций, а также для электролитических ячеек для таких процессов, как получение хлора из соленой воды. [55] флуоресценции некоторых комплексов рутения гасят кислородом, находя применение в optode датчиков для кислорода. [56] Рутениевый красный , [(NH 3 ) 5 Ru-O-Ru (NH 3 ) 4 -O-Ru (NH 3 ) 5 ] 6+ , является биологическим красителем, используемым для окрашивания полианионныхмолекулы, такие как пектин и нуклеиновые кислоты, для световой микроскопии и электронной микроскопии . [57] Бета-разлагающихся изотоп 106 рутения используется в лучевой терапии глазных опухолей, главным образом злокачественных меланом в сосудистой оболочке . [58] Рутений-центрированные комплексы исследуются на предмет возможных противораковых свойств. [59] По сравнению с комплексами платины комплексы рутения проявляют большую устойчивость к гидролизу и более избирательное действие на опухоли. [ необходима цитата ]

Четырехокись рутения обнажает скрытые отпечатки пальцев, реагируя при контакте с жирными маслами или жирами с сальными загрязнениями и образуя коричневый / черный пигмент диоксида рутения. [60]

Нанотрубки галлуазита, интеркалированные каталитическими наночастицами рутения. [61]

Катализ [ править ]

Многие рутенийсодержащие соединения обладают полезными каталитическими свойствами. Катализаторы удобно разделить на те, которые растворимы в реакционной среде, гомогенные катализаторы и те, которые не являются растворимыми , которые называются гетерогенными катализаторами .

Наночастицы рутения могут образовываться внутри галлуазита . Этот обильный минерал имеет естественную структуру свернутых нанолистов (нанотрубок), которые могут поддерживать как синтез нанокластеров Ru, так и его продукты для последующего использования в промышленном катализе. [61]

Гомогенный катализ [ править ]

Растворы, содержащие трихлорид рутения , очень активны для метатезиса олефинов . Такие катализаторы коммерчески используются, например, для производства полинорборнена. [62] Четко определенные комплексы карбена рутения и алкилидена показывают сравнимую реакционную способность и дают представление о механизме промышленных процессов. [63] В катализаторах Граббса , например, были использованы при приготовлении лекарственных средств и современных материалов.

Катализируемая RuCl 3 реакция метатезиса полимеризации с раскрытием цикла с образованием полинорборнена.

Комплексы рутения являются высокоактивными катализаторами гидрогенизации с переносом (иногда их называют реакциями «заимствования водорода»). Этот процесс применяется для энантиоселективного гидрирования из кетонов , альдегидов и иминов . В этой реакции используются хиральные комплексы рутения, введенные Риоджи Нойори . [64] Например, (кумол) Ru (S, S-Ц. DPEN ) катализирует гидрирование из бензила в ( R, R ) -Hydro бензоина . В этой реакции формиати вода / спирт служат источником H 2 : [65] [66]

[RuCl ( S , S -TsDPEN) (цимол)] - катализируемый синтез ( R , R ) -гидробензоина (выход 100%, ee > 99%)

Нобелевская премия по химии была присуждена в 2001 году до Ryoji Нойори за вклад в области асимметрического гидрирования .

В 2012 году Масааки Китано и его сотрудники, работая с органическим рутениевым катализатором, продемонстрировали синтез аммиака с использованием стабильного электрида в качестве донора электронов и обратимого накопителя водорода. [67] Мелкомасштабное прерывистое производство аммиака для местного сельскохозяйственного использования может быть жизнеспособной заменой подключения к электросети в качестве поглотителя энергии, вырабатываемой ветряными турбинами в изолированных сельских установках. [ необходима цитата ]

Гетерогенный катализ [ править ]

Кобальтовые катализаторы, промотированные рутением, используются в синтезе Фишера-Тропша . [68]

Новые приложения [ править ]

Некоторые комплексы рутения поглощают свет во всем видимом спектре и активно исследуются для использования в технологиях солнечной энергии . Например, соединения на основе рутения использовались для поглощения света в сенсибилизированных красителями солнечных элементах - многообещающей новой недорогой системе солнечных элементов . [69]

Многие оксиды на основе рутения демонстрируют очень необычные свойства, такие как поведение квантовой критической точки , [70] экзотическая сверхпроводимость (в форме рутената стронция ) [71] и высокотемпературный ферромагнетизм . [72]

Применение тонких пленок рутения в микроэлектронике [ править ]

Относительно недавно рутений был предложен в качестве материала, который может успешно заменить другие металлы и силициды в компонентах микроэлектроники. Четырехокись рутения (RuO 4 ) очень летучая, как и триоксид рутения (RuO 3 ). [73] Окисляя рутений (например, кислородной плазмой) до летучих оксидов, рутений можно легко структурировать. [74] [75] [76] [77] Свойства обычных оксидов рутения делают рутений металлом, совместимым с методами обработки полупроводников, необходимыми для производства микроэлектроники.

Для продолжения миниатюризации микроэлектроники по мере изменения размеров необходимы новые материалы. Тонкие пленки рутения имеют три основных применения в микроэлектронике. Первый заключается в использовании тонких пленок рутения в качестве электродов с обеих сторон пятиокиси тантала (Ta 2 O 5 ) или титаната бария-стронция ((Ba, Sr) TiO 3 , также известного как BST) в следующем поколении трехмерных динамических случайных доступ к памяти (DRAM). [78] [79] [80] Тонкопленочные электроды из рутения также могут быть нанесены на титанат цирконата свинца (Pb (Zr x Ti 1-x ) O 3 , также известный как PZT) в другом виде RAM ,сегнетоэлектрическая оперативная память (FRAM). [81] [82] Платина использовалась в качестве электродов в RAM в лабораторных условиях, но на ней сложно создать рисунок. Рутений химически подобен платине, сохраняя функцию RAM, но легко в отличие от Pt-структур. Во-вторых, тонкие пленки рутения используются в качестве металлических затворов в полевых транзисторах металл-оксид-полупроводник, легированных p-типом (p-MOSFET). [83] При замене силицидных затворов металлическими затворами в полевых МОП-транзисторах ключевым свойством металла является его работа выхода.. Рабочая функция должна соответствовать окружающим материалам. Для p-MOSFET работа выхода рутения является наилучшим соответствием свойств материала с окружающими материалами, такими как HfO 2 , HfSiO x , HfNO x и HfSiNO x , для достижения желаемых электрических свойств. Третье крупномасштабное применение рутениевых пленок - это комбинация промотора адгезии и гальванического затравочного слоя между TaN и Cu в процессе двойного дамасцена меди. [84] [85] [86] [87] [88] Медь может быть нанесена гальваническим способом непосредственно на рутений, [89]в отличие от нитрида тантала. Медь также плохо прилипает к TaN, но хорошо к Ru. Нанесение слоя рутения на барьерный слой TaN улучшит адгезию меди и отпадет необходимость в нанесении затравочного слоя меди.

Есть и другие варианты использования. В 1990 году ученые IBM обнаружили, что тонкий слой атомов рутения создает сильную антипараллельную связь между соседними ферромагнитными слоями, более сильную, чем любой другой немагнитный элемент спейсерного слоя. Такой слой рутения был использован в первом гигантском магниторезистивном считывающем элементе для жестких дисков . В 2001 году IBM анонсировала слой рутения толщиной в три атома, неофициально называемый «пикси-пылью», который позволил бы в четыре раза увеличить плотность данных современных жестких дисков. [90]

Воздействие на здоровье [ править ]

Мало что известно о влиянии рутения на здоровье [91], и люди относительно редко встречаются с соединениями рутения. [92] Металлический рутений инертен ( химически неактивен ). [91] Некоторые соединения, такие как оксид рутения (RuO 4 ) , очень токсичны и летучие. [92]

См. Также [ править ]

  • Повышение уровня радиоактивности в воздухе в Европе осенью 2017 г.

Примечания [ править ]

  1. ^ a b c Было принято давать вновь обнаруженным элементам латинские названия (например, лютеций и гафний , обнаруженные в начале 20 века, названы в честь латинских названий Парижа и Копенгагена ). Клаус назвал элемент «в честь моей Родины» [4], а Клаус был русским подданным; Таким образом, он выбрал латинское название России, которое использовалось в те времена, Малороссия , в качестве основы для своего имени. [5]
    На современной латыни (а также в современном английском) Россию обычно называют Россией , а название Малороссия означает регион.в Закарпатской области и ее окрестностях на западе Украины .

Ссылки [ править ]

  1. ^ Мейджа, Юрис; и другие. (2016). «Атомный вес элементов 2013 (Технический отчет IUPAC)» . Чистая и прикладная химия . 88 (3): 265–91. DOI : 10,1515 / пак-2015-0305 .
  2. ^ «Рутений: данные фторидного соединения рутения (I)» . OpenMOPAC.net . Проверено 10 декабря 2007 года .
  3. ^ а б Хейнс, стр. 4,130
  4. ^ Матти, Джонсон. «Открытие рутения» . Обзор технологий Джонсона Матти . Проверено 25 августа 2020 .
  5. ^ Б с д е е г Pitchkov, В. Н. (1996). «Открытие рутения» . Обзор платиновых металлов . 40 (4): 181–188.
  6. ^ Резюме. Рутений . platinum.matthey.com, стр. 9 (2009)
  7. ^ Отчет о рынке PGM. platinum.matthey.com, стр. 30 (мая 2018)
  8. ^ a b c d e f g h Хейнс, стр. 4,31
  9. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 1076
  10. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 1078
  11. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 1075
  12. ^ a b Гринвуд и Эрншоу, стр. 1074
  13. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 1077
  14. ^ a b c Lide, DR, ed. (2005). Справочник CRC по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5. Раздел 11, Таблица изотопов
  15. ^ a b c Audi, Жорж; Берсильон, Оливье; Blachot, Жан; Wapstra, Aaldert Hendrik (2003), " Оценка ядерных свойств и свойств распада N UBASE " , Nuclear Physics A , 729 : 3–128, Bibcode : 2003NuPhA.729 .... 3A , doi : 10.1016 / j.nuclphysa.2003.11 0,001
  16. ^ Массон, O .; Steinhauser, G .; Зок, Д .; Saunier, O .; Ангелов, H .; Бабич, Д .; Бечкова, В .; Bieringer, J .; Bruggeman, M .; Бербидж, CI; Conil, S .; Dalheimer, A .; De Geer, L.-E .; De Vismes Ott, A .; Eleftheriadis, K .; Estier, S .; Fischer, H .; Гаравалья, MG; Gasco Leonarte, C .; Gorzkiewicz, K .; Hainz, D .; Hoffman, I .; Hýža, M .; Исаенко, К .; Karhunen, T .; Kastlander, J .; Katzlberger, C .; Керепко, Р .; Knetsch, G.-J .; и другие. (2019). «Концентрации в воздухе и химические аспекты радиоактивного рутения в результате необъявленного крупного ядерного выброса в 2017 году» . PNAS . 116 (34): 16750–16759. Bibcode : 2019PNAS..11616750M . DOI : 10.1073 / pnas.1907571116. PMC  6708381 . PMID  31350352 .
  17. ^ а б в г Эмсли, Дж. (2003). «Рутений» . Природа Строительные блоки: AZ Руководство по элементам . Оксфорд, Англия, Великобритания: Издательство Оксфордского университета. С.  368–370 . ISBN 978-0-19-850340-8.
  18. ^ a b Гринвуд и Эрншоу, стр. 1071
  19. ^ a b c Джордж, Майкл В. "Ежегодник минералов за 2006 год: металлы платиновой группы" (PDF) . Геологическая служба США USGS . Проверено 16 сентября 2008 года .
  20. ^ a b «Товарный отчет: металлы платиновой группы» (PDF) . Геологическая служба США USGS . Проверено 16 сентября 2008 года .
  21. ^ a b Loferski, Patricia J .; Галаини, Захари Т. и Сингерлинг, Шерил А. (2018) Металлы платиновой группы . Ежегодник полезных ископаемых 2016 . USGS. п. 57,3.
  22. ^ Хартман, HL; Бриттон, С. Г., ред. (1992). Справочник по горному делу для малых и средних предприятий . Литтлтон, Колорадо: Горное, металлургическое и разведочное общество. п. 69. ISBN 978-0-87335-100-3.
  23. ^ Харрис, Дональд C .; Кабри, LJ (1973). «Номенклатура природных сплавов осмия, иридия и рутения на основе новых данных о составе сплавов из мировых источников» . Канадский минералог . 12 (2): 104–112.
  24. ^ Реннер, H .; Schlamp, G .; Kleinwächter, I .; Drost, E .; Lüschow, HM; Tews, P .; Panster, P .; Diehl, M .; Lang, J .; Kreuzer, T .; Knödler, A .; Starz, KA; Dermann, K .; Rothaut, J .; Дризельман, Р. (2002). «Металлы и соединения платиновой группы». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайли. DOI : 10.1002 / 14356007.a21_075 . ISBN 978-3527306732.
  25. ^ Сеймур, RJ; О'Фаррелли, JI (2001). «Металлы платиновой группы». Кирк Отмер Энциклопедия химической технологии . Вайли. DOI : 10.1002 / 0471238961.1612012019052513.a01.pub2 . ISBN 978-0471238966.
  26. Перейти ↑ Gilchrist, Raleigh (1943). «Платиновые металлы». Химические обзоры . 32 (3): 277–372. DOI : 10.1021 / cr60103a002 .
  27. ^ a b c Коттон, Саймон (1997). Химия драгоценных металлов . Springer-Verlag New York, LLC. С. 1–20. ISBN 978-0-7514-0413-5.
  28. ^ а б Хант, LB; Рычаг, FM (1969). «Платиновые металлы: обзор производственных ресурсов для промышленного использования» (PDF) . Обзор платиновых металлов . 13 (4): 126–138.
  29. ^ Swain, P .; Маллика, Ц .; Srinivasan, R .; Мудали, Великобритания; Натараджан, Р. (2013). «Разделение и извлечение рутения: обзор». J. Radioanal. Nucl. Chem . 298 (2): 781–796. DOI : 10.1007 / s10967-013-2536-5 . S2CID 95804621 . CS1 maint: использует параметр авторов ( ссылка )
  30. ^ Гринвуд, штат Нью-Йорк; И Эрншоу, А. (1997). Химия элементов (2-е изд.), Оксфорд: Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 0-7506-3365-4 . 
  31. ^ a b Гринвуд и Эрншоу, стр. 1080–1
  32. ^ a b Гринвуд и Эрншоу, стр. 1082
  33. ^ a b c Гринвуд и Эрншоу, стр. 1083
  34. ^ a b Гринвуд и Эрншоу, стр. 1084
  35. ^ Хартвиг, JF (2010) Химия органических переходных металлов, от связывания до катализа , University Science Books: Нью-Йорк. ISBN 1-891389-53-X 
  36. ^ a b Недели, Мэри Эльвира (1932). «Открытие элементов. VIII. Платиновые металлы». Журнал химического образования . 9 (6): 1017. Bibcode : 1932JChEd ... 9.1017W . DOI : 10.1021 / ed009p1017 .
  37. ^ Raub, Кристоф J. (2004). «Чеканка платиновых рублей. Часть I: История и современные исследования» . 48 (2): 66–69. Цитировать журнал требует |journal=( помощь ) Архив
  38. ^ Снядецкий (1808). Росправа о новом металле в суровей платине одкрытым . Вильно : Накл. i Drukiem J. Zawadzkiego.( Диссертация о новом металле, обнаруженном в необработанной платине. )
  39. ^ "Новые металлы на Уральской Платине" . Философский журнал . 2 (11): 391–392. 1827 DOI : 10,1080 / 14786442708674516 .
  40. ^ Осанн, Готфрид (1829). "Berichtigung, meine Untersuchung des uralschen Platins Betreffend" . Poggendorffs Annalen der Physik und Chemie . 15 : 158. DOI : 10.1002 / andp.18290910119 .
  41. ^ Осанн, Готфрид (1828). "Fortsetzung der Untersuchung des Platins vom Ural" . Poggendorffs Annalen der Physik und Chemie . 14 (6): 283–297. Bibcode : 1828AnP .... 89..283O . DOI : 10.1002 / andp.18280890609 .Исходное предложение на стр. 339 гласит: «Da dieses Metall, welches ich nach den so eben beschriebenen Eigenschaften als ein neues glaube annehmen zu müssen, sich in größerer Menge als das früher erwähnte in dem uralschen Platin befindet, und auhenzönchen demišinen schöndet, und auhenzönchen demišinen schönde, und auhenzönchen demišinen schönen, und auhenzöönchen, öööölön öhöön,. mehr empfiehlt, so glaube ich, daß der Vorschlag, das zuerst aufgefundene neue Metall Ruthenium zu nennen, besser auf dieses angewendet werden könne ».
  42. ^ Клаус, Карл (1845). «Способе добычи чистой платины из руд». Горный журнал . 7 (3): 157–163.
  43. ^ Рао, C; Триведи, Д. (2005). «Химические и электрохимические осаждения металлов платиновой группы и их применения». Координационные обзоры химии . 249 (5–6): 613. DOI : 10.1016 / j.ccr.2004.08.015 .
  44. Перейти ↑ Weisberg, A (1999). «Рутениевое покрытие». Металлическая отделка . 97 : 297. DOI : 10.1016 / S0026-0576 (00) 83089-5 .
  45. ^ Подготовлено под руководством Международного справочного комитета ASM; Меррил Л. Мингес, технический председатель (1989 г.). Справочник электронных материалов . Парк материалов, Огайо: ASM International. п. 184. ISBN 978-0-87170-285-2.
  46. ^ Пусана, MG; Prudenziati, M .; Хормадали, Дж. (2006). «Развитие микроструктуры и электрические свойства бессвинцовых толстопленочных резисторов на основе RuO 2 ». Журнал материаловедения: материалы в электронике . 17 (11): 951. DOI : 10.1007 / s10854-006-0036-х . ЛВП : 11380/303403 . S2CID 135485712 . 
  47. ^ Рэйн, Сунит; Пруденциати, Мария; Мортен, Бруно (2007). «Экологически чистые толстопленочные резисторы на основе перовскита и рутената». Материалы Письма . 61 (2): 595. DOI : 10.1016 / j.matlet.2006.05.015 . ЛВП : 11380/307664 .
  48. ^ Slade, Пол Г., изд. (1999). Электрические контакты: принципы и применение . Нью-Йорк, Нью-Йорк: Деккер. с. 184, 345. ISBN 978-0-8247-1934-0.
  49. Перейти ↑ Schutz, RW (1996). "Титановые сплавы, обогащенные рутением" (PDF) . Обзор платиновых металлов . 40 (2): 54–61.
  50. ^ "Монокристаллический суперсплав на основе никеля четвертого поколения. TMS-138 / 138A" (PDF) . Центр высокотемпературных материалов, Национальный институт материаловедения, Япония . Июль 2006 г. Архивировано 18 апреля 2013 г. из оригинального (PDF) .
  51. ↑ Коидзуми, Ютака; и другие. "Разработка монокристаллического суперсплава на основе никеля нового поколения" (PDF) . Труды Турбина Международный газовый конгресс, Токио 2-7 ноября 2003 года . Архивировано из оригинального (PDF) 10 января 2014 года.
  52. ^ Уолстон, S .; Cetel, A .; MacKay, R .; О'Хара, К .; Duhl, D .; Дрешфилд, Р. (декабрь 2004 г.). «Совместная разработка монокристаллического суперсплава четвертого поколения» (PDF) . НАСА .
  53. ^ Бондаренко, Ю. А .; Каблов Е.Н.; Сурова, В.А.; Эчин, А.Б. (2006). «Влияние высокоградиентной направленной кристаллизации на структуру и свойства ренийсодержащего монокристаллического сплава». Металловедение и термическая обработка . 48 (7–8): 360. Bibcode : 2006MSHT ... 48..360B . DOI : 10.1007 / s11041-006-0099-6 . S2CID 136907279 . 
  54. ^ Mottishaw, J. (1999). «Заметки из« Пера ». Где Иридиум?» . ПЕНнант . XIII (2). Архивировано из оригинала 4 июня 2002 года.
  55. ^ Кардарелли, Франсуа (2008). «Размерно-стабильные аноды (DSA) для выделения хлора» . Справочник по материалам: краткий настольный справочник . Лондон: Спрингер. С. 581–582. ISBN 978-1-84628-668-1.
  56. ^ Варни, Марк С. (2000). «Кислородный микрооптод». Химические сенсоры в океанографии . Амстердам: Гордон и Брич. п. 150. ISBN 978-90-5699-255-2.
  57. Перейти ↑ Hayat, MA (1993). «Рутений красный» . Пятна и цитохимические методы . Нью-Йорк, штат Нью-Йорк: Plenum Press. С.  305–310 . ISBN 978-0-306-44294-0.
  58. ^ Wiegel, Т. (1997). Лучевая терапия глазных болезней, Ausgabe 13020 . Базель, Фрайбург: Каргер. ISBN 978-3-8055-6392-5.
  59. ^ Ричардс, AD; Роджер, А. (2007). «Синтетические металломолекулы как агенты для контроля структуры ДНК» (PDF) . Chem. Soc. Ред . 36 (3): 471–483. DOI : 10.1039 / b609495c . PMID 17325786 .  
  60. ^ Резюме NCJRS - Национальная справочная служба уголовного правосудия . Ncjrs.gov. Проверено 28 февраля 2017.
  61. ^ a b Винокуров Владимир А .; Ставицкая, Анна В .; Чудаков, Ярослав А .; Иванов, Евгений В .; Шреста, Лок Кумар; Арига, Кацухико; Даррат, Юсуф А .; Львов, Юрий М. (2017). «Формирование металлических кластеров в нанотрубках галлуазитовой глины» . Наука и технология перспективных материалов . 18 (1): 147–151. Bibcode : 2017STAdM..18..147V . DOI : 10.1080 / 14686996.2016.1278352 . PMC 5402758 . PMID 28458738 .  
  62. ^ Delaude, Лайонел и уровни NOEL, Alfred F. (2005). «Метатезис». Кирк-Отмер Энциклопедия химической технологии . Вайнхайм: Wiley-VCH. DOI : 10.1002 / 0471238961.metanoel.a01 . ISBN 978-0471238966.CS1 maint: использует параметр авторов ( ссылка )
  63. ^ Fürstner, Алоис (2000). «Олефиновый метатезис и не только». Angewandte Chemie International Edition . 39 (17): 3012–3043. DOI : 10.1002 / 1521-3773 (20000901) 39:17 <3012 :: АИД-ANIE3012> 3.0.CO; 2-Г . PMID 11028025 . 
  64. ^ Нойори, Р .; Окума, Т .; Китамура, М .; Takaya, H .; Sayo, N .; Kumobayashi, H .; Акутагава, С. (1987), «Асимметричное гидрирование эфиров β-кетокарбоновой кислоты. Практический чисто химический доступ к сложным β-гидроксиэфирам с высокой энантиомерной чистотой», Журнал Американского химического общества , 109 (19) : 5856, DOI : 10.1021 / ja00253a051
  65. ^ Икария, Такао; Хасигучи, Шохей; Мурата, Кунихико и Нойори, Рёдзи (2005). «Получение оптически активного (R, R) -гидробензоина из бензоина или бензила» . Органический синтез : 10.CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  66. Перейти ↑ Chen, Fei (2015). «Синтез оптически активных 1,2,3,4-тетрагидрохинолинов посредством асимметричного гидрирования с использованием иридий-диаминового катализатора» . Орг. Synth . 92 : 213–226. DOI : 10.15227 / orgsyn.092.0213 .
  67. ^ Китано, Масааки; Иноуэ, Ясунори; Ямазаки, Юхей; Хаяси, Фумитака; Канбара, Синдзи; Мацуиси, Сатору; Ёкояма, Тошихару; Ким, Сун-Ван; Хара, Митиказу; Хосоно, Хидео (2012). «Синтез аммиака с использованием стабильного электрида в качестве донора электронов и обратимого накопителя водорода». Химия природы . 4 (11): 934–940. Bibcode : 2012NatCh ... 4..934K . DOI : 10.1038 / nchem.1476 . PMID 23089869 . 
  68. ^ Шульц, Ганс (1999). «Краткая история и современные тенденции синтеза Фишера – Тропша». Прикладной катализ A: Общие . 186 (1–2): 3–12. DOI : 10.1016 / S0926-860X (99) 00160-X .
  69. ^ Куанг, Дайбинь; Ито, Сейго; Венгер, Бернард; Кляйн, Седрик; Мозер, Жак-Э; Хамфри-Бейкер, Робин; Zakeeruddin, Shaik M .; Гретцель, Майкл (2006). «Гетеролептические комплексы рутения с высоким молярным коэффициентом экстинкции для тонкопленочных солнечных элементов, сенсибилизированных красителем». Журнал Американского химического общества . 128 (12): 4146–54. DOI : 10.1021 / ja058540p . PMID 16551124 . S2CID 39111991 .  
  70. ^ Перри, R .; Китагава, К .; Grigera, S .; Borzi, R .; MacKenzie, A .; Ishida, K .; Маэно, Ю. (2004). «Множественные метамагнитные переходы первого порядка и квантовые колебания в сверхчистом Sr. 3 Ru 2 O 7 ». Письма с физическим обзором . 92 (16): 166602. arXiv : cond-mat / 0401371 . Bibcode : 2004PhRvL..92p6602P . DOI : 10.1103 / PhysRevLett.92.166602 . PMID 15169251 . S2CID 26241456 .  
  71. ^ Маэно, Ёситеру; Райс, Т. Морис; Сигрист, Манфред (2001). "Интригующая сверхпроводимость рутената стронция" (PDF) . Физика сегодня . 54 (1): 42. Bibcode : 2001PhT .... 54a..42M . DOI : 10.1063 / 1.1349611 .
  72. ^ Шлык, Лариса; Крюков, Сергей; Schüpp-Niewa, Барбара; Нева, Райнер; Де Лонг, Лэнс Э. (2008). "Высокотемпературный ферромагнетизм и перестраиваемая полупроводимость (Ba, Sr) M 2 ± x Ru 4∓x O 11 (M = Fe, Co): новая парадигма спинтроники". Современные материалы . 20 (7): 1315. DOI : 10.1002 / adma.200701951 .
  73. ^ Wei, P .; Десу, С.Б. (1997). «Реактивное ионное травление пленок RuO 2 : роль добавочных газов в разряде O 2 ». Physica Status Solidi . 161 (1): 201–215. Bibcode : 1997PSSAR.161..201P . DOI : 10.1002 / 1521-396X (199705) 161: 1 <201 :: АИД-PSSA201> 3.0.CO; 2-У .
  74. ^ Lesaicherre, PY; Yamamichi, S .; Takemura, K .; Yamaguchi, H .; Токашики, К .; Miyasaka, Y .; Yoshida, M .; Оно, Х. (1995). «Многослойный конденсатор DRAM масштаба Гбит с ECR MOCVD SrTiO 3 через узлы хранения RuO 2 / TiN с рисунком RIE ». Интегрированные сегнетоэлектрики . 11 (1–4): 81–100. DOI : 10.1109 / IEDM.1994.383296 . ISBN 0-7803-2111-1. S2CID  113907761 .
  75. ^ Пан, W .; Десу, С.Б. (1994). «Реактивное ионное травление тонких пленок RuO 2 с использованием газовой смеси O 2 CF 3 CFH 2 ». Журнал вакуумной науки и техники В . 12 (6): 3208–3213. Bibcode : 1994JVSTB..12.3208P . DOI : 10.1116 / 1.587501 .
  76. ^ Виджай, DP; Десу, SB; Пан, W. (1993). «Реактивное ионное травление тонкопленочных конденсаторов свинца-цирконата-титаната (PZT)». Журнал Электрохимического общества . 140 (9): 2635–2639. Bibcode : 1993JElS..140.2635V . DOI : 10.1149 / 1.2220876 .CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  77. ^ Сайто, S .; Курамасу, К. (1992). «Плазменное травление тонких пленок RuO 2 ». Японский журнал прикладной физики . 31 (1): 135–138. Bibcode : 1992JaJAP..31..135S . DOI : 10,1143 / JJAP.31.135 .
  78. ^ Аояма, Т; Егучи, К. (1999). «Пленки рутения, полученные методом химического осаждения из паровой фазы с использованием бис (этилциклопентадиенил) рутения». Японский журнал прикладной физики . 38 (10A): 1134–6. Bibcode : 1999JaJAP..38L1134A . DOI : 10,1143 / JJAP.38.L1134 .
  79. ^ Иидзука, Т; Арита, К; Ямамото, я; Ямамичи, S (2001). «Тонкопленочные конденсаторы (Ba, Sr) TiO 3 с Ru-электродами для применения в процессах ULSI». Исследования и разработки NEC . 42 : 64–9.
  80. ^ Ямамичи, S .; Lesaicherre, P .; Yamaguchi, H .; Takemura, K .; Sone, S .; Yabuta, H .; Sato, K .; Тамура, Т .; Накадзима, К. (1997). «Технология многослойных конденсаторов с узлами хранения MOCVD (Ba, Sr) TiO 3 и RuO 2 / Ru / TiN / TiSi x для плазменных модулей памяти DRAM гигабитного масштаба». Транзакции IEEE на электронных устройствах . 44 (7): 1076–1083. Bibcode : 1997ITED ... 44.1076Y . DOI : 10.1109 / 16.595934 .
  81. ^ Бандару, J; Пески, Т; Цакалакос, Л. (1998). «Схема простого Ru-электрода для сегнетоэлектрических (Pb, La) (Zr, Ti) O 3 конденсаторов непосредственно на кремнии». Журнал прикладной физики . 84 (2): 1121–1125. Bibcode : 1998JAP .... 84.1121B . DOI : 10.1063 / 1.368112 .
  82. ^ Maiwa, H; Ичиносе, N; Окадзаки, К. (1994). «Приготовление и свойства тонкопленочных электродов Ru и RuO 2 для тонких сегнетоэлектрических пленок». Jpn. J. Appl. Phys . 33 (9B): 5223–6. Bibcode : 1994JaJAP..33.5223M . DOI : 10,1143 / JJAP.33.5223 .
  83. ^ Мисра, V; Луковский, Г; Парсонс, Г. (2002). «Проблемы в интерфейсах стека затворов с высоким значением каппа». Бюллетень МИССИС . 27 (3): 212–216. DOI : 10.1557 / mrs2002.73 .
  84. ^ Чан, R; Арунагири, Т. Н; Zhang, Y; Чиан, О; Уоллес, Р. М.; Kim, M.J; Херд, Т.К. (2004). "Исследования диффузии меди на тонкой пленке рутения". Электрохимические и твердотельные письма . 7 (8): G154 – G157. DOI : 10.1149 / 1.1757113 .
  85. ^ Чо, С. К; Ким, С.К .; Ким, Дж. Дж; О, С. М; О, Сын Мо (2004). "Электроосаждение дамасценовой меди на тонкопленочный барьер Ru, выращенный методом химического осаждения из газовой фазы" Журнал вакуумной науки и техники В . 22 (6): 2649–2653. Bibcode : 2004JVSTB..22.2649C . DOI : 10.1116 / 1.1819911 .
  86. ^ Чиан, О; Арунагири, Т. Н; Поннусвами, Т. (2003). «Электроосаждение тонкой пленки меди на рутении». Журнал Электрохимического общества . 150 (5): C347 – C350. DOI : 10.1149 / 1.1565138 .
  87. ^ Квон, О.-К; Квон, С.-Х; Парк, H.-S; Канг, С.-З (2004). «PEALD адгезионного слоя рутения для медных межсоединений». Журнал Электрохимического общества . 151 (12): C753 – C756. Bibcode : 2004JElS..151C.753K . DOI : 10.1149 / 1.1809576 .
  88. ^ Квон, О.-К; Kim, J.-H; Парк, H.-S; Канг, С.-З (2004). «Атомно-слоистое осаждение тонких пленок рутения для медного клеевого слоя». Журнал Электрохимического общества . 151 (2): G109 – G112. Bibcode : 2004JElS..151G.109K . DOI : 10.1149 / 1.1640633 .
  89. ^ Moffat, TP; Уокер, М .; Chen, PJ; Боневич, JE; Эгельхофф, ВФ; Richter, L .; Witt, C .; Aaltonen, T .; Ритала, М. (2006). «Электроосаждение Cu на барьерные слои Ru для обработки дамасского покрытия» . Журнал Электрохимического общества . 153 (1): C37 – C50. Bibcode : 2006JElS..153C..37M . DOI : 10.1149 / 1.2131826 .
  90. Перейти ↑ Hayes, Brian (2002). «Территория терабайт» . Американский ученый . 90 (3): 212. DOI : 10,1511 / 2002.9.3287 .
  91. ^ а б «Рутений» . espimetals.com . Проверено 26 июля 2020 .
  92. ^ a b «Рутений (Ru) - химические свойства, воздействие на здоровье и окружающую среду» . lenntech.com . Проверено 26 июля 2020 .

Библиография [ править ]

  • Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
  • Хейнс, Уильям М., изд. (2016). CRC Справочник по химии и физике (97-е изд.). CRC Press . ISBN 9781498754293.

Внешние ссылки [ править ]

  • Рутений в Периодической таблице видео (Ноттингемский университет)
  • Нанослой рутения стабилизирует магнитные датчики