Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Для смешанного оксида см оксид серебра (I, III) .
Оксид серебра
Структура оксида серебра (I) в элементарной ячейке
Порошок оксида серебра (I)
Имена
Название ИЮПАК
Оксид серебра (I)
Другие имена
Серебряная ржавчина, оксид серебра, оксид серебра
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard100.039.946 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 243-957-1
MeSHсеребро + оксид
Номер RTECS
  • VW4900000
UNII
Характеристики
Ag 2 O
Молярная масса231,735  г · моль -1
ВнешностьЧерные / коричневые кубические кристаллы
ЗапахБез запаха [1]
Плотность7,14 г / см 3
Температура плавления300 ° C (572 ° F; 573 K) разлагается от ≥200 ° C [3] [4]
0,013 г / л (20 ° C)
0,025 г / л (25 ° C) [2]
0,053 г / л (80 ° C) [3]
1,52 · 10 -8 (20 ° С)
РастворимостьРастворим в кислоте , щелочи
Не растворим в этаноле [2]
−134,0 · 10 −6 см 3 / моль
Структура
Кубический
Космическая группа
Пн 3 м, 224
Термохимия
Теплоемкость ( C )
65,9 Дж / моль · К [2]
Стандартная мольная энтропия ( S o 298 )
122 Дж / моль · К [5]
Std энтальпия формации (Δ F H ⦵ 298 )
−31 кДж / моль [5]
Свободная энергия Гиббса (Δ f G ˚)
-11,3 кДж / моль [4]
Опасности
Пиктограммы GHS[6]
Сигнальное слово GHSОпасность
Формулировки опасности GHS
H272 , H315 , H319 , H335 [6]
Меры предосторожности GHS
P220 , P261 , P305 + 351 + 338 [6]
NFPA 704 (огненный алмаз)
[1]
Flammability code 0: Will not burn. E.g. waterHealth code 2: Intense or continued but not chronic exposure could cause temporary incapacitation or possible residual injury. E.g. chloroformReactivity code 1: Normally stable, but can become unstable at elevated temperatures and pressures. E.g. calciumSpecial hazards (white): no codeNFPA 704 четырехцветный алмаз
0
2
1
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
LD 50 ( средняя доза )
2,82 г / кг (крысы, перорально) [1]
Родственные соединения
Родственные соединения
Оксид серебра (I, III)
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверить  ( что есть   ?)проверитьY☒N
Ссылки на инфобоксы

Оксид серебра (I) представляет собой химическое соединение с формулой Ag 2 O. Это мелкий черный или темно-коричневый порошок, который используется для получения других соединений серебра .

Подготовка [ править ]

Оксид серебра (I), полученный реакцией гидроксида лития с очень разбавленным раствором нитрата серебра.

Оксид серебра можно получить путем объединения водных растворов нитрата серебра и гидроксида щелочного металла . [7] [8] Эта реакция не дает заметных количеств гидроксида серебра из-за благоприятной энергетики для следующей реакции: [9]

2 AgOH → Ag 2 O + H 2 O ( p K = 2,875 [10] )

При соответствующем контроле эту реакцию можно использовать для приготовления порошка Ag 2 O со свойствами, подходящими для использования в качестве мелкозернистого проводящего пастообразного наполнителя. [11]

Структура и свойства [ править ]

Ag 2 O имеет линейные двухкоординатные центры Ag, связанные тетраэдрическими оксидами. Это изоструктурно Cu 2 O . Он «растворяется» в растворителях, которые его разлагают. Он слабо растворяется в воде из-за образования иона Ag (OH)-
2и, возможно, родственные продукты гидролиза. [12] Растворим в растворе аммиака , образуя активное соединение реактива Толленса . Суспензия Ag 2 O легко разрушается кислотами :

Ag 2 O + 2 HX → 2 AgX + H 2 O

где HX = HF , HCl , HBr , HI или CF 3 COOH . Он также будет реагировать с растворами хлоридов щелочных металлов с осаждением хлорида серебра , оставляя раствор соответствующего гидроксида щелочного металла. [12] [13]

Как и многие соединения серебра, оксид серебра светочувствителен. Он также разлагается при температуре выше 280 ° C. [14]

Приложения [ править ]

Этот оксид используется в батареях из оксида серебра . В органической химии оксид серебра используется как мягкий окислитель. Например, он окисляет альдегиды до карбоновых кислот. Такие реакции часто работают лучше всего, когда оксид серебра получают на месте из нитрата серебра и гидроксида щелочного металла.

Ссылки [ править ]

  1. ^ a b c «ПБМ оксида серебра» . SaltLakeMetals.com . Металлс Солт-Лейк-Сити . Проверено 8 июня 2014 .
  2. ^ a b c Лиде, Дэвид Р. (1998). Справочник по химии и физике (81 изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. С. 4–83. ISBN 0-8493-0594-2.
  3. ^ а б Перри, Дейл Л. (1995). Справочник неорганических соединений (иллюстрированный ред.). CRC Press. п. 354. ISBN 0849386713.
  4. ^ а б http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=4098
  5. ^ a b Zumdahl, Стивен С. (2009). Химические принципы 6-е изд . Компания Houghton Mifflin. п. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
  6. ^ a b c Sigma-Aldrich Co. , оксид серебра (I) . Проверено 7 июня 2014.
  7. ^ О. Глемсер и Х. Зауэр «Оксид серебра» в Справочнике по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. п. 1037.
  8. ^ Janssen, DE; Уилсон, CV (1963). «4-Йодовератрол» . Органический синтез .CS1 maint: multiple names: authors list (link); Сборник , 4 , с. 547
  9. ^ Holleman, AF; Виберг, Э. "Неорганическая химия" Academic Press: Сан-Диего, 2001. ISBN 0-12-352651-5 . 
  10. ^ Бидерманн, Джордж; Силлен, Ларс Гуннар (1960). "Исследования по гидролизу ионов металлов. Часть 30. Критический обзор равновесия растворимости Ag 2 O" . Acta Chemica Scandinavica . 13 : 717. DOI : 10.3891 / acta.chem.scand.14-0717 .
  11. ^ США 20050050990A1 , Harigae, Кеничи & Есиюки Shoji, «мелкозернистой порошок оксида серебра», опубликованной 2005-03-10 
  12. ^ a b Коттон, Ф. Альберт ; Уилкинсон, Джеффри (1966). Высшая неорганическая химия (2-е изд.) . Нью-Йорк: Interscience. п. 1042.
  13. ^ Общая химия Линуса Полинга , 1970 Dover ed. p703-704
  14. ^ Мерк Индекс химических веществ и наркотики Архивированных 2009-02-01 в Wayback Machine 14й изд. монография 8521

Внешние ссылки [ править ]

  • Отжиг оксида серебра - Демонстрационный эксперимент: Инструкция и видео