Имена | |
---|---|
Произношение | / ˌ с oʊ д I ə м е л ʊər aɪ д / [1] |
Название ИЮПАК Фторид натрия | |
Другие имена Флоцид | |
Идентификаторы | |
ЧЭБИ | |
ЧЭМБЛ | |
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.028.789 |
Номер ЕС |
|
КЕГГ | |
PubChem CID | |
Номер RTECS |
|
UNII | |
Номер ООН | 1690 |
CompTox Dashboard ( EPA ) | |
| |
Характеристики | |
NaF | |
Молярная масса | 41,988173 г / моль |
Внешность | От белого до зеленоватого твердого вещества |
Запах | без запаха |
Плотность | 2,558 г / см 3 |
Температура плавления | 993 ° С (1819 ° F, 1266 К) |
Точка кипения | 1704 ° С (3099 ° F, 1977 К) |
36,4 г / л (0 ° С); 40,4 г / л (20 ° С); 50,5 г / л (100 ° C) [2] | |
Растворимость | слабо растворим в HF , аммиак незначительно в спирте , ацетоне , SO 2 , диметилформамиде |
Давление газа | 1 мм рт. Ст. При 1077 C ° [3] |
−16,4 · 10 −6 см 3 / моль | |
Показатель преломления ( n D ) | 1,3252 |
Структура | |
Кристальная структура | Кубический |
Постоянная решетки | а = 462 пм |
Молекулярная форма | Восьмигранный |
Термохимия | |
Теплоемкость ( C ) | 46,82 Дж / моль К |
Стандартная мольная энтропия ( S | 51,3 Дж / моль К |
Std энтальпия формации (Δ F H ⦵ 298 ) | -573,6 кДж / моль |
Свободная энергия Гиббса (Δ f G ˚) | -543,3 кДж / моль |
Фармакология | |
Код УВД | A01AA01 ( ВОЗ ) A12CD01 ( ВОЗ ), V09IX06 ( ВОЗ ) ( 18 F ) |
Опасности | |
Паспорт безопасности | [4] |
Пиктограммы GHS | |
Сигнальное слово GHS | Опасность |
Формулировки опасности GHS | H301 , H315 , H319 , H335 [4] |
NFPA 704 (огненный алмаз) | 0 3 0 |
точка возгорания | Негорючий |
Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD 50 ( средняя доза ) | 52–200 мг / кг (перорально крысам, мышам, кроликам) [6] |
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |
PEL (Допустимо) | TWA 2,5 мг / м 3 [5] |
REL (рекомендуется) | TWA 2,5 мг / м 3 [5] |
IDLH (Непосредственная опасность) | 250 мг / м 3 (как F) [5] |
Родственные соединения | |
Другие анионы | Хлорид натрия Бромид натрия Йодид натрия Астатид натрия |
Другие катионы | Фторид лития Фторид калия Фторид рубидия Фторид цезия Фторид франция |
Родственные соединения | Реагент TASF |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
проверить ( что есть ?) | |
Ссылки на инфобоксы | |
Фторид натрия ( NaF ) - неорганическое соединение с формулой NaF. Он используется в следовых количествах при фторировании питьевой воды, зубной пасты, в металлургии в качестве флюса , а также используется в пестицидах и крысином яде. Это бесцветное или белое твердое вещество, легко растворимое в воде. Это распространенный источник фтора при производстве фармацевтических препаратов и используется для предотвращения кариеса .
В 2017 году это было 247-е место среди наиболее часто назначаемых лекарств в Соединенных Штатах с более чем одним миллионом рецептов. [7] [8]
Использует [ редактировать ]
Кариес зубов [ править ]
Соли фтора часто добавляют в питьевую воду из городских источников (а также в некоторые пищевые продукты в некоторых странах) с целью поддержания здоровья зубов. Фторид увеличивает прочность зубов за счет образования фторапатита , естественного компонента зубной эмали . [9] [10] [11] Хотя фторид натрия используется для фторирования воды и действительно является стандартом, по которому измеряются другие соединения для фторирования воды, гексафторкремниевая кислота (H 2 SiF 6 ) и ее соль гексафторосиликат натрия (Na 2 SiF 6 ) являются более часто используемыми добавками в США [12].
Остеопороз [ править ]
Добавки фторидов широко изучались для лечения постменопаузального остеопороза . Эта добавка не кажется эффективной; Хотя фторид натрия увеличивает плотность костей, он не снижает риск переломов. [13] [14]
Медицинская визуализация [ править ]
В медицинской визуализации фторид натрия, меченный фтором-18 ( USP , фторид натрия F18), является одним из старейших индикаторов, используемых в позитронно-эмиссионной томографии (ПЭТ), который используется с 1960-х годов. [15] По сравнению с традиционной сцинтиграфией костей, выполняемой с помощью гамма-камер или систем SPECT , ПЭТ обеспечивает большую чувствительность и пространственное разрешение. Фтор-18 имеет период полураспада 110 минут, что требует его незамедлительного использования после получения; это логистическое ограничение препятствовало его внедрению перед лицом более удобных радиофармпрепаратов, меченных технецием-99m.. Однако фтор-18 обычно считается лучшим радиофармацевтическим препаратом для визуализации скелета. В частности, он имеет высокое и быстрое поглощение костной тканью, сопровождаемое очень быстрым клиренсом крови, что приводит к высокому соотношению костной массы к фону за короткое время. [16] Кроме того, фотоны аннигиляции, произведенные распадом 18 F, имеют высокую энергию 511 кэВ по сравнению с фотонами с энергией 140 кэВ 99m Tc. [17]
Химия [ править ]
Фторид натрия имеет множество специальных химических применений в синтезе и добывающей металлургии . Он реагирует с электрофильными хлоридами, включая ацилхлориды, хлориды серы и хлорид фосфора. [18] Как и другие фториды, фторид натрия находит применение в десилилировании в органическом синтезе . Фторид натрия можно использовать для производства фторуглеродов по реакции Финкельштейна ; Преимущество этого процесса в том, что он прост в выполнении в небольших масштабах, но редко используется в промышленных масштабах из-за наличия более эффективных методов (например, электрофторирования , процесса Фаулера ).
Другое использование [ править ]
Фторид натрия используется в качестве очищающего агента (например, как « стирка кислое »). [19]
Более века назад фторид натрия использовался в качестве желудочного яда для насекомых, питающихся растениями. [20] Неорганические фториды, такие как фторсиликаты и комплексные ионы магния фторида натрия, такие как фторфосфат магния . Они ингибируют ферменты, такие как енолаза, которые требуют Mg 2+ в качестве простетической группы. Таким образом, отравление фтором предотвращает перенос фосфатов в окислительном метаболизме . [21]
Безопасность [ править ]
Смертельная доза для человека весом 70 кг (154 фунта) оценивается в 5–10 г. [19]
Фториды, особенно водные растворы фторида натрия, быстро и довольно интенсивно абсорбируются человеческим организмом. [22]
Фториды мешают переносу электронов и метаболизму кальция. Кальций необходим для поддержания потенциала сердечной мембраны и регулирования коагуляции. Большое количество фторидных солей или плавиковой кислоты может привести к фатальной аритмии из-за глубокой гипокальциемии . Хроническое чрезмерное всасывание может вызвать затвердение костей, кальцификацию связок и отложения на зубах. Фторид может вызвать раздражение или коррозию глаз, кожи и носовых оболочек. [23]
Фторид натрия классифицируется как токсичный как при вдыхании (пыли или аэрозоля), так и при приеме внутрь . [24] Было показано, что в достаточно высоких дозах он влияет на сердце и систему кровообращения. В случае профессионального облучения, то безопасность и здоровье Управление труда и Национальный институт профессиональной безопасности и здоровья установили лимиты воздействия на уровне 2,5 мг / м 3 в течение восьми часов времени взвешенное среднее. [25]
В более высоких дозах, используемых для лечения остеопороза , простой фторид натрия может вызвать боль в ногах и неполные стрессовые переломы, когда дозы слишком высоки; он также раздражает желудок, иногда настолько сильно, что вызывает язвы. Варианты фторида натрия с медленным высвобождением и с энтеросолюбильным покрытием не имеют каких-либо значительных побочных эффектов со стороны желудка и имеют более легкие и менее частые осложнения со стороны костей. [26] В более низких дозах, используемых для фторирования воды, единственным явным побочным эффектом является флюороз зубов , который может изменить внешний вид детских зубов во время их развития ; это в основном умеренное воздействие и вряд ли окажет реальное влияние на эстетический вид или на здоровье населения. [27]Постоянное употребление 1 ppm фторида с питьевой водой может вызвать пятнистость на зубах (флюороз), а воздействие 1,7 ppm вызывает появление пятен у 30–50% пациентов. [22]
Химическая структура [ править ]
Фторид натрия - это неорганическое ионное соединение , растворяющееся в воде с образованием разделенных ионов Na + и F - . Подобно хлориду натрия , он кристаллизуется в кубический мотив, где и Na +, и F - занимают октаэдрические координационные центры ; [28] [29] его шаг решетки, приблизительно 462 мкм , несколько меньше, чем у хлорида натрия.
Возникновение [ править ]
Минеральная форма NaF, виллиомит , умеренно редко. Известен из плутонических нефелиновых сиенитовых пород. [30]
Производство [ править ]
NaF получают путем нейтрализации фтористоводородной кислоты или гексафторкремниевой кислоты (H 2 SiF 6 ), как побочных продуктов реакции фторапатита (Ca 5 (PO 4 ) 3 F) из фосфоритной руды, во время производства суперфосфатного удобрения. Нейтрализующие агенты включают гидроксид натрия и карбонат натрия . Иногда для осаждения NaF используют спирты:
- HF + NaOH → NaF + H 2 O
Из растворов, содержащих HF, фторид натрия выпадает в осадок в виде бифторидной соли бифторида натрия (NaHF 2 ). Нагревание последнего высвобождает HF и дает NaF.
- HF + NaF ⇌ NaHF 2
В отчете 1986 года ежегодное потребление NaF в мире оценивалось в несколько миллионов тонн. [19]
См. Также [ править ]
Викискладе есть медиафайлы по теме фторида натрия . |
- Криолит
- Фторидная терапия
Ссылки [ править ]
- ↑ Wells, John C. (2008), Словарь произношения Longman (3-е изд.), Longman, стр. 313 и 755, ISBN 9781405881180. Согласно этому источнику, альтернативное произношение второго слова / е л ɔːr aɪ д / и, в Великобритании, а также / е л ¯u ə г aɪ д / .
- ^ Хейнс, Уильям М., изд. (2011). CRC Справочник по химии и физике (92-е изд.). CRC Press . п. 5.194. ISBN 978-1439855119.
- ^ Льюис, Опасные свойства RJ Sax промышленных материалов. 10-е изд. Тома 1–3 Нью-Йорк, Нью-Йорк: John Wiley & Sons Inc., 1999., стр. 3248
- ^ a b Sigma-Aldrich Co. , Фторид натрия . Проверено 17 марта 2015.
- ^ a b c Карманный справочник NIOSH по химической опасности. «# 0563» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ Мартель, B .; Кэссиди, К. (2004), Анализ химического риска: Практическое руководство , Баттерворт-Хайнеманн, стр. 363, ISBN 978-1-903996-65-2
- ^ «Топ 300 2020» . ClinCalc . Проверено 11 апреля 2020 .
- ^ «Фторид натрия - Статистика употребления наркотиков» . ClinCalc . Проверено 11 апреля 2020 .
- ↑ Bourne, редактор тома, Джеффри Х. (1986). Диетические исследования и рекомендации по здоровью и болезням . Базель: Каргер. п. 153. ISBN. 978-3-8055-4341-5.
- ↑ Jr, Корнелис Кляйн, Корнелиус С. Херлбут (1999). Руководство по минералогии: (по Джеймсу Д. Дане) (21-е изд., Ред. Ред.). Нью-Йорк: Дж. Вили. ISBN 978-0-471-31266-6.
- ^ Селвиц, Роберт H; Исмаил, посреди меня; Питтс, Найджел Б. (январь 2007 г.). "Кариес". Ланцет . 369 (9555): 51–59. DOI : 10.1016 / S0140-6736 (07) 60031-2 . PMID 17208642 . S2CID 204616785 .
- ^ Отдел гигиены полости рта, Национальный центр по профилактике услуг, CDC (1993), Фторирование Перепись 1992 (PDF) , извлекаются 2008-12-29 . CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
- ^ Haguenauer, D; Велч, В; Ши, B; Tugwell, P; Уэллс, Г. (2000). «Фторид для лечения постменопаузального остеопороза». Кокрановская база данных систематических обзоров (4): CD002825. DOI : 10.1002 / 14651858.CD002825 . PMID 11034769 .
- ^ Вестергаард, P; Jorgensen, NR; Schwarz, P; Mosekilde, L (март 2008 г.). «Влияние лечения фтором на минеральную плотность кости и риск переломов - метаанализ». Osteoporosis International . 19 (3): 257–68. DOI : 10.1007 / s00198-007-0437-6 . PMID 17701094 . S2CID 25890845 .
- ^ Блау, Монте; Ганатра, Раманик; Бендер, Меррилл А. (январь 1972 г.). «18F-фторид для визуализации костей». Семинары по ядерной медицине . 2 (1): 31–37. DOI : 10.1016 / S0001-2998 (72) 80005-9 . PMID 5059349 .
- ^ Ордонез, AA; Демарко, вице-президент; Klunk, MH; Поккали, С .; Джайн, СК (октябрь 2015 г.). «Визуализация хронических туберкулезных поражений с использованием натриевой [18F] фторид-позитронно-эмиссионной томографии у мышей» . Молекулярная визуализация и биология . 17 (5): 609–614. DOI : 10.1007 / s11307-015-0836-6 . PMC 4561601 . PMID 25750032 .
- ^ Грант, ФО; Fahey, FH; Packard, AB; Дэвис, RT; Алави, А .; Treves, ST (12 декабря 2007 г.). «Скелетный ПЭТ с 18F-фторидом: применение новой технологии к старому индикатору» . Журнал ядерной медицины . 49 (1): 68–78. DOI : 10,2967 / jnumed.106.037200 . PMID 18077529 .
- ^ Хальперн, DF (2001), "фторид натрия", Энциклопедия Реагенты для органического синтеза , John Wiley & Sons , DOI : 10.1002 / 047084289X.rs071 , ISBN 978-0471936237
- ^ a b c Aigueperse, Жан; Моллард, Поль; Девилье, Дидье; Chemla, Marius; Фарон, Роберт; Романо, Рене; Куэр, Жан-Пьер (2000). «Соединения фтора неорганические». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. DOI : 10.1002 / 14356007.a11_307 .
- ^ Хаус, Джеймс Э .; Хаус, Кэтлин А. (10.09.2015). Описательная неорганическая химия . Академическая пресса. п. 397. ISBN. 978-0-12-802979-4.
- ^ Меткалф, Роберт Л. (2007), «Контроль над насекомыми», Энциклопедия промышленной химии Ульмана (7-е изд.), Wiley, стр. 9
- ^ a b Капп, Роберт (2005), «Фтор», Энциклопедия токсикологии , 2 (2-е изд.), Elsevier, стр. 343–346.
- ^ Грин Шеперд (2005), «Фтор», Энциклопедия токсикологии , 2 (2-е изд.), Elsevier, стр. 342–343
- ^ Паспорт безопасности данных NaF . hazar.com
- ^ CDC - Карманный справочник NIOSH по химической опасности
- ^ Мюррей TM, Ste-Marie LG. Профилактика и лечение остеопороза: консенсусные заявления Научного консультативного совета Канадского общества остеопороза. 7. Фторидная терапия остеопороза . CMAJ . 1996. 155 (7): 949–54. PMID 8837545 .
- ^ Национальный совет здравоохранения и медицинских исследований (Австралия). Систематический обзор эффективности и безопасности фторирования [PDF]. 2007. ISBN 1-86496-415-4 . Резюме: Yeung CA. Систематический обзор эффективности и безопасности фторирования. Доказанная вмятина . 2008. 9 (2): 39–43. DOI : 10.1038 / sj.ebd.6400578 . PMID 18584000 .
- ^ Уэллс, AF (1984), Структурная неорганическая химия , Оксфорд: Clarendon Press , ISBN 978-0-19-855370-0
- ^ "Химическая и физическая информация", Токсикологический профиль фторидов, фтористого водорода и фтора (PDF) , Агентство по регистрации токсичных веществ и заболеваний (ATDSR), сентябрь 2003 г., стр. 187 , дата обращения 01.11.2008
- ^ Справочник по минералам (PDF) , публикация минеральных данных, 2005.
Внешние ссылки [ править ]
- «Фторид натрия» . Информационный портал о наркотиках . Национальная медицинская библиотека США.