Бисульфат натрия , также известный как гидросульфат натрия , [а] представляет собой натриевую соль бисульфат- аниона с молекулярной формулой NaHSO 4 . Бисульфат натрия представляет собой кислотную соль, образованную частичной нейтрализацией серной кислоты эквивалентом основания натрия, обычно в форме гидроксида натрия (щелочь) или хлорида натрия (поваренная соль). Это сухой гранулированный продукт, который можно безопасно перевозить и хранить. Безводная форма является гигроскопичной . Растворы бисульфата натрия являются кислыми, при этом 1М раствор имеет pH около 1.
Имена | |||
---|---|---|---|
Название ИЮПАК Гидросульфат натрия | |||
Другие названия Кислый сульфат натрия Бисульфат натрия | |||
Идентификаторы | |||
| |||
3D модель ( JSmol ) | |||
ChemSpider | |||
ECHA InfoCard | 100.028.787 | ||
Номер ЕС |
| ||
Номер E | E514 (ii) (регуляторы кислотности, ...) | ||
PubChem CID | |||
Номер RTECS |
| ||
UNII |
| ||
Панель управления CompTox ( EPA ) | |||
| |||
| |||
Характеристики | |||
NaHSO 4 | |||
Молярная масса | 120,06 г / моль (безводный) 138,07 г / моль (моногидрат) | ||
Появление | белое твердое вещество | ||
Плотность | 2,742 г / см 3 (безводный) 1,8 г / см 3 (моногидрат) | ||
Температура плавления | 58,5 ° C (137,3 ° F, 331,6 K) (моногидрат) 315 ° C (безводный) | ||
Точка кипения | разлагается до Na 2 S 2 O 7 (+ H 2 O) при 315 ° C (599 ° F, 588 K) | ||
28,5 г / 100 мл (25 ° C) 100 г / 100 мл (100 ° C) | |||
Растворимость | Не растворим в аммиаке | ||
Кислотность (p K a ) | 1,99 | ||
Состав | |||
триклинная (безводная) моноклинная (моногидратная) | |||
Опасности | |||
Паспорт безопасности | Внешний паспорт безопасности материала | ||
R-фразы (устаревшие) | R34 R37 R41 | ||
S-фразы (устаревшие) | S26 S36 S37 S39 S45 | ||
NFPA 704 (огненный алмаз) | 2 0 1 | ||
точка возгорания | Не воспламеняется | ||
Родственные соединения | |||
Другие анионы | Сульфат натрия | ||
Другие катионы | Бисульфат калия | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
проверить ( что есть ?) | |||
Ссылки на инфобоксы | |||
Производство
Бисульфат натрия производится в качестве промежуточного продукта в процессе Мангейма , промышленном процессе, включающем реакцию хлорида натрия и серной кислоты : [1]
- NaCl + H 2 SO 4 → HCl + NaHSO 4
Этот этап очень экзотермичен. Жидкий бисульфат натрия распыляется и охлаждается, так что он образует твердые шарики. Газообразный хлористый водород растворяют в воде с получением соляной кислоты в качестве полезного побочного продукта реакции.
Хотя это и не представляет коммерческого интереса, бисульфат натрия может быть получен как побочный продукт производства многих других минеральных кислот посредством реакции их натриевых солей с избытком серной кислоты :
- NaX + H 2 SO 4 → NaHSO 4 + HX (X - = CN - , NO 3 - , ClO 4 - )
Полученные кислоты HX имеют более низкую температуру кипения, чем реагенты, и отделяются от реакционной смеси перегонкой.
Химические реакции
Гидратированный бисульфат натрия дегидратируется при 58 ° C (136 ° F), после чего он отделяется от присоединенной к нему молекулы воды. После повторного охлаждения он становится гигроскопичным. Нагревание бисульфата натрия до 280 ° C (536 ° F) дает пиросульфат натрия , еще одну бесцветную соль: [1]
- 2 NaHSO 4 → Na 2 S 2 O 7 + H 2 O
Использует
Бисульфат натрия используется в первую очередь для снижения pH. он также используется в металлической отделки, чистящие средства , [2] , а для снижения рН воды для эффективного хлорирования в плавательных бассейнах и горячих ванн. Бисульфат натрия также одобрен AAFCO в качестве кормовой добавки общего назначения, включая корм для домашних животных. Он используется в качестве подкислителя мочи для уменьшения образования мочевых камней у кошек.
Он очень токсичен для некоторых иглокожих , но довольно безвреден для большинства других форм жизни; поэтому он используется для борьбы со вспышками морских звезд тернового венка .
Бисульфат натрия был основным активным ингредиентом чистящих средств для унитаза Vanish и Sani-Flush , выпуск которых в настоящее время прекращен. [3]
В текстильной промышленности его иногда наносят на бархатную ткань, сделанную с шелковой основой и ворсом волокон на основе целлюлозы (вискоза, хлопок, конопля и т. Д.), Чтобы создать «выгорающий бархат»: бисульфат натрия при нанесении ткань и нагретая, заставляет волокна на основе целлюлозы становиться хрупкими и отслаиваться, оставляя выжженные участки в готовом материале, обычно в виде привлекательных узоров. [4]
Бисульфат натрия является активным ингредиентом некоторых средств обработки гранулированного помета для домашней птицы, используемых для контроля аммиака. [5] Также было показано, что бисульфат натрия значительно снижает концентрацию Campylobacter и Salmonella в птичниках. [6]
В еде
Бисульфат натрия используется в качестве пищевой добавки к дрожжевым смесям (заставляет их подниматься) [7], а также используется при переработке мяса и птицы, а в последнее время - для предотвращения потемнения свежесрезанных продуктов. [8] Бисульфат натрия считается безопасным (GRAS) FDA. Пищевой продукт также соответствует требованиям Кодекса пищевых химикатов . В ЕС он обозначается E-номером E514ii, а также одобрен для использования в Австралии, Новой Зеландии, Канаде и Мексике. [9], где он указан как добавка 514. Пищевой бисульфат натрия используется в различных пищевых продуктах, включая напитки, приправы, соусы и начинки. Он имеет много синонимов, включая [10] бисульфат соды, кислый сульфат натрия, моногидросульфат натрия, гидросульфат натрия, гидросульфат натрия и натриевую соль серной кислоты (1: 1).
Ассоциация производителей продуктов питания (GMA) считает бисульфат натрия натуральным, поскольку он сделан из минералов. [11] [необходим неосновной источник ] Однако весь имеющийся в продаже бисульфат натрия производится из серной кислоты, синтезированной из элементарной серы посредством контактного процесса .
Бисульфат натрия снижает pH без кислого вкуса и используется вместо коммерчески доступных лимонной, яблочной или фосфорной кислот [12], а также может использоваться как средство против потемнения. [13]
Заметки
- ^ Префикс «би» в слове «бисульфат» происходит от устаревшей системы именования и основан на наблюдении, чтов бисульфате натрия (NaHSO 4 ) и других бисульфатахсодержится в два раза больше сульфата (SO 4 ),чем в сульфате натрия (Na 2 SO 4 ) и другие сульфаты.
Рекомендации
- ^ a b Гельмольд Плессен (2000). «Сульфаты натрия». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. DOI : 10.1002 / 14356007.a24_355 . ISBN 978-3527306732.
- ^ Джон Тоэдт, Даррелл Коза, Кэтлин Ван Клиф-Тоедт Химический состав повседневных продуктов, стр.147
- ^ SANI-FLUSH® Powder (Снято с производства) , Reckitt Benckiser.
- ^ Марго Сингер (11 июля 2007 г.). Отделка текстильной поверхности: шелк и бархат . Пенсильванский университет. п. 35. ISBN 978-0-8122-2000-1.
- ^ Блейк, Джон П. «Обработка помета для домашней птицы» (PDF) . aces.edu . Совместная система расширения штата Алабама.
- ^ «Популяции Campylobacter и Salmonella, ассоциированные с цыплятами, выращенными на подкисленной подстилке» .
- ^ «Уведомление GRAS 000003: Бисульфат натрия - FDA» (PDF) . FDA.
- ^ «Бисульфат натрия - USDA» (PDF) . USDA.
- ^ «Кодекс пищевых стандартов Австралии и Новой Зеландии - Стандарт 1.2.4 - Маркировка ингредиентов» . www.legislation.gov.au .
- ^ «Мудрое питание - это просто» . Ношли .
- ^ «Ответ GMA на природный бисульфат натрия» (PDF) .
- ^ «Подкисление воды» (PDF) .
- ^ Али, Хусейн М .; Эль-Гизави, Ахмед М .; Эль-Бассиуни, Rawia EI; Салех, Махмуд А. (04.05.2017). «Механизмы ингибирования потемнения цистеином, аскорбиновой кислотой и лимонной кислотой и определение продуктов реакции PPO-катехол-цистеин» . Журнал пищевой науки и технологий . 52 (6): 3651–3659. DOI : 10.1007 / s13197-014-1437-0 . ISSN 0022-1155 . PMC 4444905 . PMID 26028748 .
Внешние ссылки
- Кодекс пищевых химикатов