 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Бромид цинка | |
| Другие имена Бромид цинка (II), дибромид цинка | |
| Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.028.836  |
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| ZnBr 2 | |
| Молярная масса | 225,198 г / моль |
| Внешность | белый кристаллический порошок гигроскопичный |
| Плотность | 4,20 г / см 3 (20 ° C) 4,22 г / см 3 (25 ° C) |
| Температура плавления | 394 ° С (741 ° F, 667 К) |
| Точка кипения | 697 ° С (1287 ° F, 970 К) |
| 311 г / 100 мл (0 ° C) 447 г / 100 мл (20 ° C) [1] 538 г / 100 мл (100 ° C) [2] | |
| Растворимость | хорошо растворим в спирте , эфире , ацетоне , тетрагидрофуране |
Показатель преломления ( n D ) | 1,5452 |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | Внешний паспорт безопасности материала |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Негорючий |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Фторид цинка , хлорид цинка , иодид цинка |
Другие катионы | Кадмий бромид , ртуть бромид (II) , бромид кальция |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Бромид цинка ( Zn Br 2 ) представляет собой неорганическое соединение с химической формулой Zn Br 2 . Это бесцветная соль, которая имеет много общих свойств с хлоридом цинка (ZnCl 2 ), а именно высокую растворимость в воде с образованием кислых растворов и растворимость в органических растворителях. Он гигроскопичен и образует дигидрат ZnBr 2 · 2H 2 O.
Производство [ править ]
ZnBr 2 · 2H 2 O получают обработкой оксида цинка или металлического цинка бромистоводородной кислотой .
- ZnO + 2 HBr + H 2 O → ZnBr 2 · 2H 2 O
Безводный материал может быть получен дегидратацией дигидрата горячим CO 2 или реакцией металлического цинка и брома. [3]
Структура [ править ]
Кристаллический ZnBr 2 имеет ту же структуру, что и ZnI 2 : четыре тетраэдрических центра Zn имеют три общие вершины, образуя «супертетраэдры» номинального состава {Zn 4 Br 10 } 2− , которые связаны своими вершинами, образуя трехмерную структуру. . [4] Дигидрат ZnBr 2 · 2H 2 O также имеет обычную структуру и должен называться Zn (H 2 O) 6 Zn 2 Br 6 , где ион Zn 2 Br 6 2– имеет бромные мостики.связывая два атома цинка. Аналогичная структура обнаружена в димерной форме бромида алюминия (Al 2 Br 6 ). [5]
Газообразный ZnBr 2 является линейным в соответствии с теорией VSEPR с длиной связи Zn-Br 221 пм. [6]
Использует [ редактировать ]
Бромид цинка используется в следующих областях: [3]
- В органической химии как кислота Льюиса .
- Это электролит в батарее из бромистого цинка .
- В нефтяных и газовых скважинах растворы, содержащие бромид цинка, используются для вытеснения бурового раствора при переходе от фазы бурения к фазе заканчивания или при проведении капитального ремонта скважин. Чрезвычайно плотный солевой раствор придает жидкости вес 20 фунтов / галлон, что делает его особенно полезным для сдерживания горючих частиц нефти и газа в скважинах с высоким давлением. Однако высокая кислотность и осмолярность вызывают коррозию и проблемы с транспортировкой. Экипажам необходимо выдавать плащи и резиновые сапоги, потому что жидкость сильно обезвоживает. [7]
- Растворы бромида цинка можно использовать в качестве прозрачной защиты от излучения . Пространство между двумя стеклянными панелями заполнено крепким водным раствором бромида цинка с очень высокой плотностью , который можно использовать в качестве окна в горячей камере . Этот тип окна имеет преимущество перед свинцовым стеклом в том, что оно не потемнеет в результате воздействия радиации. Все стекла со временем будут медленно темнеть из-за излучения, однако это особенно верно в горячей камере, где присутствует исключительный уровень излучения. Преимущество водного солевого раствора заключается в том, что любое радиационное повреждение продлится менее миллисекунды , поэтому экран будет самовосстанавливаться.[8]
Безопасность [ править ]
Соображения безопасности такие же, как и для хлорида цинка, токсическая доза которого для человека составляет 3-5 г. [3]
См. Также [ править ]
- Хлорид цинка
- Фторид цинка
- Йодид цинка
- Бромид кадмия
Ссылки [ править ]
- ^ Patnaik, P. (2003). Справочник неорганических химикатов . McGraw-Hill Professional. ISBN 0-07-049439-8.
- ^ "Бромид цинка" . Химиклэнд 21.
- ^ a b c Роэ, DM; Вольф, HU (2005). «Соединения цинка». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. DOI : 10.1002 / 14356007.a28_537 . ISBN 3527306730.
- ^ Chieh, C .; Уайт, Массачусетс (1984). «Кристаллическая структура безводного бромида цинка». Zeitschrift für Kristallographie . 166 (3–4): 189–197. DOI : 10.1524 / zkri.1984.166.3-4.189 .
- ^ Duhlev, R .; Браун, ID; Фаггиани Р. (1988). «Дигидрат бромида цинка ZnBr 2 · 2H 2 O: структура двойной соли». Acta Crystallographica C . 44 (10): 1696–1698. DOI : 10.1107 / S0108270188006584 .
- ^ Уэллс AF (1984). Структурная неорганическая химия (5-е изд.). Оксфордские научные публикации. ISBN 0-19-855370-6.
- ^ «Бромид цинка - буровые растворы» . Глоссарий нефтедобычи . Schlumberger.
- ^ Блейлок, DP; Абу-Джавдех, Э. (январь 1999 г.). «Установка для облучения высоких доз гамма-излучения Технологического института Джорджии» . 32-е Ежегодное совещание в середине года - Создание и будущее наследие управления запасами изотопов Производство, применение и потребление. Стендовая сессия . Альбукерке, Нью-Мексико: Общество физики здоровья.
