Идентификаторы | |
---|---|
3D модель ( JSmol ) | |
ЧЭМБЛ | |
ChemSpider | |
DrugBank | |
ECHA InfoCard | 100.014.265 |
Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
Номер RTECS |
|
UNII | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
Характеристики | |
Al 2 O 3 | |
Молярная масса | 101,960 г · моль -1 |
Внешность | белое твердое вещество |
Запах | без запаха |
Плотность | 3,987 г / см 3 |
Температура плавления | 2072 ° С (3762 ° F, 2345 К) [3] |
Точка кипения | 2 977 ° С (5 391 ° F, 3250 К) [4] |
нерастворимый | |
Растворимость | не растворим во всех растворителях |
журнал P | 0,31860 [1] |
−37,0 × 10 −6 см 3 / моль | |
Теплопроводность | 30 Вт · м −1 · K −1 [2] |
Показатель преломления ( n D ) | п ω = 1.768-1.772 п ε = 1.760-1.763 Двупреломление 0,008 |
Структура | |
Тригональ , hR30 , пространственная группа = R 3 c, № 167 | |
Постоянная решетки | а = 478,5 пм, с = 1299,1 пм |
Координационная геометрия | восьмигранный |
Термохимия | |
Стандартная мольная энтропия ( S | 50,92 Дж · моль −1 · K −1 [5] |
Std энтальпия формации (Δ F H ⦵ 298 ) | -1675,7 кДж / моль [5] |
Фармакология | |
Код УВД | D10AX04 ( ВОЗ ) |
Опасности | |
Паспорт безопасности | См .: страницу данных |
Пиктограммы GHS | |
NFPA 704 (огненный алмаз) | 0 0 0 |
точка возгорания | Негорючий |
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |
PEL (Допустимо) | OSHA 15 мг / м 3 (общая пыль) OSHA 5 мг / м 3 (вдыхаемая фракция) ACGIH / TLV 10 мг / м 3 |
REL (рекомендуется) | нет [6] |
IDLH (Непосредственная опасность) | ND [6] |
Родственные соединения | |
Другие анионы | гидроксид алюминия сульфид алюминия селенид алюминия |
Другие катионы | оксид бора оксид галлия оксид индия оксид таллия |
Страница дополнительных данных | |
Структура и свойства | Показатель преломления ( n ), диэлектрическая проницаемость (ε r ) и т. Д. |
Термодинамические данные | Фазовое поведение твердое тело – жидкость – газ |
Спектральные данные | УФ , ИК , ЯМР , МС |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
проверить ( что есть ?) | |
Ссылки на инфобоксы | |
Оксид алюминия представляет собой химическое соединение , из алюминия и кислорода с химической формулой Al 2 O 3 . Он является наиболее часто встречающимся из нескольких оксидов алюминия и определенно идентифицируется как оксид алюминия (III) . Это обычно называют оксид алюминия , а также может быть назван aloxide , aloxite или алунд в зависимости от конкретных форм или приложений. Он встречается в природе в кристаллической полиморфной фазе α-Al 2 O 3 в видеминеральный корунд , разновидности которого образуют драгоценные камни рубин и сапфир . Al 2 O 3 играет важную роль в его использовании для получения металлического алюминия в качестве абразива из-за его твердости и в качестве тугоплавкого материала из-за его высокой температуры плавления. [7]
Естественное явление [ править ]
Корунд - наиболее распространенная кристаллическая форма оксида алюминия, встречающаяся в природе . [8] Рубины и сапфиры - это формы корунда ювелирного качества, которые своим характерным цветом обязаны следам примесей. Характерный темно-красный цвет и лазерные свойства рубинам придают следы хрома . Сапфиры бывают разных цветов из-за различных других примесей, таких как железо и титан. Чрезвычайно редкая форма δ встречается в виде минерала дельталумит. [9] [10]
Свойства [ править ]
Al 2 O 3 является электрическим изолятором, но имеет относительно высокую теплопроводность ( 30 Вт · м -1 · K -1 ) [2] для керамического материала. Оксид алюминия не растворяется в воде. В его наиболее часто встречающейся кристаллической форме, называемой корундом или α-оксидом алюминия, его твердость делает его пригодным для использования в качестве абразива и в качестве компонента в режущих инструментах . [7]
Оксид алюминия отвечает за устойчивость металлического алюминия к атмосферным воздействиям . Металлический алюминий очень реактивен с кислородом воздуха, и тонкий пассивирующий слой оксида алюминия (толщиной 4 нм) образуется на любой открытой поверхности алюминия за несколько сотен пикосекунд. [ необходим лучший источник ] [11] Этот слой защищает металл от дальнейшего окисления. Толщина и свойства этого оксидного слоя могут быть улучшены с помощью процесса, называемого анодированием . Ряд сплавов , таких как алюминиевая бронза., используйте это свойство, включив в сплав часть алюминия для повышения коррозионной стойкости. Оксид алюминия, образующийся при анодировании, обычно является аморфным , но процессы окисления с помощью разряда, такие как плазменное электролитическое окисление, приводят к значительной доле кристаллического оксида алюминия в покрытии, повышая его твердость .
Оксид алюминия был исключен из списков химических веществ Агентства по охране окружающей среды США в 1988 году. Оксид алюминия внесен в список токсичных выбросов Агентства по охране окружающей среды, если он имеет волокнистую форму. [12]
Амфотерная природа [ править ]
Оксид алюминия является амфотерным веществом, что означает, что он может реагировать как с кислотами, так и с основаниями , такими как фтористоводородная кислота и гидроксид натрия , действуя как кислота с основанием и основание с кислотой, нейтрализуя другое и образуя соль.
- Al 2 O 3 + 6 HF → 2 AlF 3 + 3 H 2 O
- Al 2 O 3 + 2 NaOH + 3 H 2 O → 2 NaAl (OH) 4 ( алюминат натрия )
Структура [ править ]
Наиболее распространенная форма кристаллического оксида алюминия известна как корунд , который является термодинамически стабильной формой. [13] Ионы кислорода образуют почти гексагональную плотноупакованную структуру с ионами алюминия, заполняющими две трети октаэдрических промежутков. Каждый центр Al 3+ восьмигранный . С точкой зрения кристаллографии , корунд принимает тригональную решетку Бравы с пространственной группой из R 3 C (номер 167 в Международных таблицах). Примитивная ячейка содержит две формульные единицы оксида алюминия.
Оксид алюминия также существует в других метастабильных фазах, включая кубические γ- и η-фазы, моноклинную θ-фазу, гексагональную χ-фазу, орторомбическую κ-фазу и δ-фазу, которая может быть тетрагональной или орторомбической. [13] [14] Каждый из них имеет уникальную кристаллическую структуру и свойства. Кубический γ-Al 2 O 3 имеет важные технические приложения. Так называемый β-Al 2 O 3 оказался NaAl 11 O 17 . [15]
Расплавленный оксид алюминия около температуры плавления составляет примерно 2/3 тетраэдрических (т.е. 2/3 Al окружены 4 кислородными соседями) и 1/3 5-координирован с очень небольшим (<5%) октаэдрическим Al-O. . [16] Около 80% атомов кислорода являются общими между тремя или более полиэдрами Al-O, и большинство межполиэдрических связей имеют общие углы, а остальные 10–20% являются общими ребрами. [16] Разрушение октаэдров при плавлении сопровождается относительно большим увеличением объема (~ 20%), плотность жидкости вблизи точки плавления составляет 2,93 г / см 3 . [17]Структура расплавленного оксида алюминия зависит от температуры, и доля алюминия в 5- и 6-кратном размере увеличивается во время охлаждения (и переохлаждения) за счет тетраэдрических единиц AlO 4 , приближаясь к локальным структурным структурам, обнаруженным в аморфном оксиде алюминия. [18]
Производство [ править ]
Алюминий гидроксид минералы являются основным компонентом бокситов , основной руды из алюминия . Смесь минералов включает бокситовую руду, включая гиббсит (Al (OH) 3 ), бемит (γ-AlO (OH)) и диаспор (α-AlO (OH)), а также примеси оксидов и гидроксидов железа, кварца. и глинистые минералы . [19] Бокситы встречаются в латеритах . Боксит очищается по технологии Байера :
- Al 2 O 3 + H 2 O + NaOH → NaAl (OH) 4
- Al (OH) 3 + NaOH → NaAl (OH) 4
За исключением SiO 2 , другие компоненты боксита не растворяются в основе. После фильтрации основной смеси Fe 2 O 3 удаляется. Когда щелок Байера охлаждается, Al (OH) 3 осаждается, оставляя силикаты в растворе.
- NaAl (OH) 4 → NaOH + Al (OH) 3
Твердое вещество Al (OH) 3 Гиббсит затем прокаливают (нагревают до более чем 1100 ° С) с получением оксида алюминия: [7]
- 2 Al (OH) 3 → Al 2 O 3 + 3 H 2 O
Полученный оксид алюминия имеет тенденцию быть многофазным, то есть состоящим из нескольких фаз оксида алюминия, а не только корунда . [14] Таким образом, производственный процесс можно оптимизировать для получения индивидуального продукта. Тип присутствующих фаз влияет, например, на растворимость и структуру пор продукта оксида алюминия, что, в свою очередь, влияет на стоимость производства алюминия и борьбу с загрязнением. [14]
Приложения [ править ]
Известный как альфа-оксид алюминия в материаловедческих сообществах или алунд (в плавленой форме) или алоксит [20] в горнодобывающих и керамических сообществах, оксид алюминия находит широкое применение. Годовое мировое производство оксида алюминия в 2015 году составило около 115 миллионов тонн , более 90% из которых используется в производстве металлического алюминия. [7] Основные области применения специальных оксидов алюминия - это огнеупоры, керамика, полировка и абразивные материалы. Большие объемы гидроксида алюминия, из которого получают оксид алюминия, используются в производстве цеолитов , покрывающих пигментов на основе диоксида титана и в качестве антипирена / подавителя дыма.
Более 90% производимого оксида алюминия, обычно называемого глиноземом плавильной печи (SGA), расходуется на производство алюминия, обычно по процессу Холла – Эру . Остальной, обычно называемый специальным оксидом алюминия, используется в самых разных сферах, что отражает его инертность, термостойкость и электрическое сопротивление. [21]
Наполнители [ править ]
Оксид алюминия, будучи довольно химически инертным и белым, является предпочтительным наполнителем для пластмасс. Оксид алюминия является обычным ингредиентом солнцезащитного крема, а иногда также присутствует в косметических средствах, таких как румяна, губная помада и лак для ногтей.
Стекло [ править ]
Многие составы стекла содержат оксид алюминия в качестве ингредиента. [22] Алюмосиликатное стекло - это широко используемый тип стекла, который часто содержит от 5% до 10% глинозема.
Катализ [ править ]
Оксид алюминия катализирует множество реакций, которые используются в промышленности. В своем самом крупномасштабном применении оксид алюминия является катализатором в процессе Клауса для преобразования отходящих газов сероводорода в элементарную серу на нефтеперерабатывающих заводах. Это также полезно для дегидратации спиртов до алкенов.
Оксид алюминия служит носителем катализатора для многих промышленных катализаторов, таких как те, которые используются при гидрообессеривании и некоторых полимеризациях Циглера-Натта .
Очистка газов [ править ]
Оксид алюминия широко используется для удаления воды из газовых потоков. [23]
Абразивный [ править ]
Оксид алюминия используется из-за его твердости и прочности. Его естественная форма, корунд , имеет твердость минералов 9 по шкале Мооса (чуть ниже алмаза). Он широко используется в качестве абразива , в том числе как гораздо менее дорогой заменитель промышленного алмаза . Во многих типах наждачной бумаги используются кристаллы оксида алюминия. Кроме того, его низкое тепловыделение и низкая удельная теплоемкость делают его широко используемым в операциях шлифования, особенно в режущих инструментах. Как порошкообразный абразивный минерал алоксит , он, наряду с кремнеземом , является основным компонентом мела для наконечника кия, используемого в бильярде.. Порошок оксида алюминия используется в некоторых наборах для полировки и ремонта дисков CD / DVD . Его полирующие качества также лежат в основе его использования в зубной пасте. Он также используется в микродермабразии , как в машинном процессе, доступном у дерматологов и косметологов, так и в качестве ручного кожного абразива, используемого в соответствии с инструкциями производителя.
Краска [ править ]
Чешуйки оксида алюминия используются в красках для создания отражающих декоративных эффектов, например, в автомобильной или косметической промышленности. [ необходима цитата ]
Композитное волокно [ править ]
Оксид алюминия использовался в нескольких экспериментальных и коммерческих волоконных материалах для высокопроизводительных приложений (например, Fiber FP, Nextel 610, Nextel 720). [24] Нановолокна из оксида алюминия стали предметом научных исследований.
Бронежилет [ править ]
В некоторых доспехах используются керамические пластины из оксида алюминия, обычно в сочетании с основой из арамида или СВМПЭ, чтобы обеспечить эффективность против большинства угроз от оружия. Керамическая броня из глинозема легко доступна для большинства гражданских лиц в юрисдикциях, где это разрешено законом, но не считается военным. [25]
Защита от истирания [ править ]
Оксид алюминия можно выращивать как покрытие на алюминии путем анодирования или плазменного электролитического окисления (см. «Свойства» выше). И твердость, и стойкость к истиранию покрытия обусловлены высокой прочностью оксида алюминия, однако пористый слой покрытия, полученный с помощью обычных процедур анодирования постоянным током, находится в диапазоне твердости C по Роквеллу 60-70 [26], что сравнимо только с закаленные сплавы углеродистой стали, но значительно уступающие по твердости природному и синтетическому корунду. Вместо этого с плазменным электролитическим окислениемпокрытие является пористым только на поверхностном оксидном слое, тогда как нижние оксидные слои намного более компактны, чем при стандартных процедурах анодирования постоянным током, и имеют более высокую кристалличность из-за переплавления и уплотнения оксидных слоев для получения кластеров α-Al2O3 с гораздо более высоким покрытием. значения твердости около 2000 твердости по Виккерсу. [ необходима цитата ]
Глинозем используется для изготовления плиток, которые крепятся внутри линий пылевидного топлива и дымоходов на угольных электростанциях для защиты участков с высоким износом. Они не подходят для участков с высокими ударными нагрузками, так как эти плитки хрупкие и легко ломаются.
Электроизоляция [ править ]
Оксид алюминия - это электрический изолятор, используемый в качестве подложки ( кремний на сапфире ) для интегральных схем, а также в качестве туннельного барьера для изготовления сверхпроводящих устройств, таких как одноэлектронные транзисторы и сверхпроводящие устройства квантовой интерференции ( SQUID ).
Для его применения в качестве электрического изолятора в интегральных схемах, где конформный рост тонкой пленки является предварительным условием, а предпочтительным режимом роста является осаждение атомного слоя , пленки Al 2 O 3 могут быть получены путем химического обмена между триметилалюминием (Al (CH 3 ) 3 ) и H 2 O: [27]
- 2 Al (CH 3 ) 3 + 3 H 2 O → Al 2 O 3 + 6 CH 4
H 2 O в указанной выше реакции может быть заменен озоном (O 3 ) в качестве активного окислителя, и тогда происходит следующая реакция: [28] [29]
- 2 Al (CH 3 ) 3 + O 3 → Al 2 O 3 + 3 C 2 H 6
Пленки Al 2 O 3, полученные с использованием O 3, показывают в 10–100 раз меньшую плотность тока утечки по сравнению с пленками, полученными с использованием H 2 O.
Оксид алюминия, будучи диэлектриком с относительно большой шириной запрещенной зоны , используется в конденсаторах в качестве изолирующего барьера . [30]
Другое [ править ]
В освещении в некоторых натриевых лампах используется прозрачный оксид алюминия . [31] Оксид алюминия также используется для приготовления суспензий покрытий в компактных люминесцентных лампах .
В химических лабораториях оксид алюминия представляет собой среду для хроматографии , доступную в основных (pH 9,5), кислых (pH 4,5 в воде) и нейтральных составах.
В области здравоохранения и медицины он используется в качестве материала для замены тазобедренного сустава [7] и противозачаточных таблеток . [32]
Он используется в качестве сцинтиллятора [33] и дозиметра для радиационной защиты и терапии из-за его оптически стимулированных люминесцентных свойств. [ необходима цитата ]
Изоляцию для высокотемпературных печей часто изготавливают из оксида алюминия. Иногда в изоляции содержится различное процентное содержание кремнезема в зависимости от температурного режима материала. Изоляция может быть изготовлена в виде одеяла, плиты, кирпича и волокнистого материала для различных требований.
Небольшие кусочки оксида алюминия часто используются в химии в качестве кипящей стружки .
Он также используется для изготовления изоляторов свечей зажигания . [34]
Используя процесс плазменного напыления и смешанный с диоксидом титана , он наносится на тормозную поверхность некоторых велосипедных дисков для обеспечения устойчивости к истиранию и износу. [ необходима цитата ]
Большинство керамических глазков на удилищах представляют собой круглые кольца из оксида алюминия. [ необходима цитата ]
В своей тончайшей порошкообразной (белой) форме, называемой диамантином , оксид алюминия используется в качестве превосходного абразива для полировки в часовом и часовом деле. [35]
См. Также [ править ]
- Наночастица оксида алюминия
- Бокситовые хвосты
- Твердый электролит из бета-оксида алюминия , проводник быстрых ионов
- Эксперимент по высвобождению заряженного аэрозоля (CARE)
- Список глиноземных заводов
- Micro-Pulling-Down
- Прозрачный оксид алюминия
Ссылки [ править ]
- ^ "Оксид алюминия_msds" .
- ^ a b Данные о свойствах материала: глинозем (оксид алюминия). Архивировано 01 апреля 2010 г. на Wayback Machine . Makeitfrom.com. Проверено 17 апреля 2013.
- ^ Patnaik, P. (2002). Справочник неорганических химикатов . Макгроу-Хилл. ISBN 978-0-07-049439-8.
- ^ Раймонд С. Роу; Пол Дж. Шески; Мэриан Э. Куинн (2009). «Адипиновая кислота». Справочник фармацевтических вспомогательных веществ . Фармацевтическая пресса. С. 11–12. ISBN 978-0-85369-792-3.
- ^ a b Zumdahl, Стивен С. (2009). Химические принципы 6-е изд . Компания Houghton Mifflin. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ^ a b Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «# 0021» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ a b c d e «Глинозем (оксид алюминия) - различные типы коммерчески доступных марок» . Материалы от А до Я. 3 мая 2002 года Архивировано из оригинала 10 октября 2007 года . Проверено 27 октября 2007 года .
- Перейти ↑ Elam, JW (октябрь 2010 г.). Применения атомно-слоистого осаждения 6 . Электрохимическое общество. ISBN 9781566778213.
- ^ https://www.mindat.org/min-47933.html
- ^ https://www.ima-mineralogy.org/Minlist.htm
- ^ Кэмпбелл, Тимоти; Калия, Раджив; Накано, Айитиро; Вашишта, Прия; Огата, Сюдзи; Роджерс, Стивен (1999). "Динамика окисления нанокластеров алюминия с использованием моделирования молекулярной динамики переменного заряда на параллельных компьютерах" (PDF) . Письма с физическим обзором . 82 (24): 4866. Bibcode : 1999PhRvL..82.4866C . DOI : 10.1103 / PhysRevLett.82.4866 . Архивировано (PDF) из оригинала 01.07.2010.
- ^ «Список химикатов EPCRA Раздел 313 за отчетный 2006 год» (PDF) . Агентство по охране окружающей среды США. Архивировано из оригинального (PDF) 22 мая 2008 года . Проверено 30 сентября 2008 .
- ^ а б И. Левин; Д. Брэндон (1998). «Метастабильные полиморфы оксида алюминия: кристаллические структуры и переходные последовательности». Журнал Американского керамического общества . 81 (8): 1995–2012. DOI : 10.1111 / j.1151-2916.1998.tb02581.x .
- ^ a b c Палья, Г. (2004). «Определение структуры γ-оксида алюминия с использованием эмпирических расчетов и расчетов из первых принципов в сочетании с вспомогательными экспериментами» (бесплатная загрузка) . Кертинский технологический университет, Перт . Проверено 5 мая 2009 .
- ^ Wiberg, E .; Холлеман, AF (2001). Неорганическая химия . Эльзевир. ISBN 978-0-12-352651-9.
- ^ a b Скиннер, LB; и другие. (2013). «Совместный дифракционно-модельный подход к структуре жидкого оксида алюминия» . Phys. Rev. B . 87 (2): 024201. Bibcode : 2013PhRvB..87b4201S . DOI : 10.1103 / PhysRevB.87.024201 .
- ^ Paradis, P.-F .; и другие. (2004). "Бесконтактные измерения теплофизических свойств жидкого и недостаточно охлажденного оксида алюминия". Jpn. J. Appl. Phys . 43 (4): 1496–1500. Bibcode : 2004JaJAP..43.1496P . DOI : 10,1143 / JJAP.43.1496 .
- ^ Ши, C; Олдермен, OLG; Берман, Д; Du, J; Neuefeind, J; Тамалонис, А; Вебер, Р.; Вы, J; Бенмор, CJ (2019). «Структура аморфного и глубоко переохлажденного жидкого оксида алюминия» . Границы в материалах . 6 (38): 38. Bibcode : 2019FrMat ... 6 ... 38S . DOI : 10.3389 / fmats.2019.00038 .
- ^ "Статистика и информация о бокситах и глиноземе" . USGS. Архивировано 6 мая 2009 года . Проверено 5 мая 2009 .
- ^ «Алоксит» . База данных ChemIndustry.com. Архивировано 25 июня 2007 года . Проверено 24 февраля 2007 года .
- Перейти ↑ Evans, KA (1993). «Свойства и применение оксидов алюминия и гидроксидов алюминия». В Даунсе, AJ (ред.). Химия алюминия, индия и галлия . Блэки Академик. ISBN 978-0751401035.
- ^ Акерс, Майкл Дж. (2016-04-19). Стерильные лекарственные препараты: состав, упаковка, производство и качество . CRC Press. ISBN 9781420020564.
- ^ Хадсон, Л. Кейт; Мишра, Чанакья; Перротта, Энтони Дж .; Wefers, Karl and Williams, FS (2002) «Оксид алюминия» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана , Wiley-VCH, Weinheim. DOI : 10.1002 / 14356007.a01_557 .
- ^ Маллик, П. К. (2008). Армированные волокном композитные материалы, производство и дизайн (3-е изд., [Расширенное и отредактированное] изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. С. Гл.2.1.7. ISBN 978-0-8493-4205-9.
- ^ "Баллистическая стойкость бронежилета" (PDF) . Министерство юстиции США . NIJ . Проверено 31 августа 2018 года .
- ^ Осборн, Джозеф Х. (2014). «понимание и уточнение анодирования: что нужно знать производителю» . Корпорация OMW . Архивировано из оригинала на 2016-11-20 . Проверено 2 июня 2018 .
- Перейти ↑ Higashi GS, Fleming (1989). «Последовательная химическая реакция на поверхности ограничивает рост высококачественных диэлектриков Al 2 O 3 ». Прил. Phys. Lett . 55 (19): 1963–65. Bibcode : 1989ApPhL..55.1963H . DOI : 10.1063 / 1.102337 .
- ^ Ким JB; Kwon DR; Chakrabarti K; Ли Чонгму; О, KY; Ли Дж. Х. (2002). «Улучшение диэлектрических свойств Al 2 O 3 за счет использования озона в качестве окислителя для метода осаждения атомного слоя». J. Appl. Phys . 92 (11): 6739–42. Bibcode : 2002JAP .... 92.6739K . DOI : 10.1063 / 1.1515951 .
- ^ Ким, Джебом; Чакрабарти, Кунтал; Ли, Джинхо; О, Ки-Ён; Ли, Чонгму (2003). «Влияние озона как источника кислорода на свойства тонких пленок Al 2 O 3, полученных путем осаждения атомных слоев». Mater Chem Phys . 78 (3): 733–38. DOI : 10.1016 / S0254-0584 (02) 00375-9 .
- ^ Белкин, А .; Безрядин, А .; Hendren, L .; Хублер, А. (20 апреля 2017 г.). «Восстановление наноконденсаторов из оксида алюминия после высоковольтного пробоя» . Научные отчеты . 7 (1): 932. Bibcode : 2017NatSR ... 7..932B . DOI : 10.1038 / s41598-017-01007-9 . PMC 5430567 . PMID 28428625 .
- ^ "GE Innovation Timeline 1957–1970" . Архивировано 16 февраля 2009 года . Проверено 12 января 2009 .
- ^ «DailyMed - JUNEL FE 1/20 - ацетат норэтиндрона и этинилэстрадиол, а также фумарат железа» . dailymed.nlm.nih.gov . Архивировано 13 марта 2017 года . Проверено 13 марта 2017 .
- ^ В.Б. Михайлик, Х. Краус (2005). «Низкотемпературная спектроскопическая и сцинтилляционная характеристика Al 2 O 3, легированного титаном ». Nucl. Instr. Phys. Res. . 546 (3): 523–534. Bibcode : 2005NIMPA.546..523M . DOI : 10.1016 / j.nima.2005.02.033 .
- ^ Фарндон, Джон (2001). Алюминий . Маршалл Кавендиш. п. 19 . ISBN 9780761409472.
Оксид алюминия также используется для изготовления изоляторов свечей зажигания.
- ^ де Карл, Дональд (1969). Практический ремонт часов . NAG Press Ltd. с. 164. ISBN 0719800307.
Внешние ссылки [ править ]
Викискладе есть медиафайлы, связанные с оксидом алюминия . |
- CDC - Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям