Ацетат аммония

Ацетат аммония
Имена


Название ИЮПАК Этаноат аммония
Идентификаторы
Количество CAS	631-61-8^Y
3D модель ( JSmol )	Интерактивное изображение
ЧЭБИ	ЧЕБИ: 62947^N
ChemSpider	11925^Y
ECHA InfoCard	100.010.149
Номер E	E264 (консерванты)
PubChem CID	517165
Номер RTECS	AF3675000
UNII	RRE756S6Q2^Y
CompTox Dashboard ( EPA )	DTXSID5023873
ИнЧИ InChI = 1S / C2H4O2.H3N / c1-2 (3) 4; / h1H3, (H, 3,4); 1H3^Y Ключ: USFZMSVCRYTOJT-UHFFFAOYSA-N^Y InChI = 1 / C2H4O2.H3N / c1-2 (3) 4; / h1H3, (H, 3,4); 1H3 Ключ: USFZMSVCRYTOJT-UHFFFAOYAY
Улыбки o = c ([o -]) C. [N + H4]
Характеристики
Химическая формула	C ₂H ₇N O ₂
Молярная масса	77,083 г · моль ^-1
Внешность	Белые твердые кристаллы, расплывающиеся на воздухе
Запах	Слегка уксусный
Плотность	1,17 г / см ³ (20 ° C) ^[1] 1,073 г / см ³ (25 ° C)
Температура плавления	113 ° С (235 ° F, 386 К) ^[4]
Растворимость в воде	102 г / 100 мл (0 ° C) 148 г / 100 мл (4 ° C) ^[1] 143 г / 100 мл (20 ° C) 533 г / 100 мл (80 ° C)
Растворимость	Растворим в спирте , SO ₂ , ацетоне , нашатырном спирте ^[2]
Растворимость в метаноле	7,89 г / 100 мл (15 ° C) ^[3]^[1] 131,24 г / 100 г (94,2 ° C) ^[2]
Растворимость в диметилформамиде	0,1 г / 100 г ^[2]
Кислотность (p K _a )	9.9
Основность (p K _b )	33
Магнитная восприимчивость (χ)	-41,1 · 10 ⁻⁶ см ³ / моль
Вязкость	21 год
Структура
Кристальная структура	Орторомбический
Термохимия
Std энтальпия формации (Δ _FH ^⦵₂₉₈ )	−615 кДж / моль ^[2]
Опасности
Основные опасности	Раздражающий
Паспорт безопасности	Джей Ти Бейкер
Пиктограммы GHS	^[3]
Сигнальное слово GHS	Предупреждение
Формулировки опасности GHS	H303 , H316 , H320 , H333 ^[3]
Меры предосторожности GHS	Р281 , P335 ^[3]
NFPA 704 (огненный алмаз)	^[3] 1 1 1
точка возгорания	136 ° С (277 ° F, 409 К) ^[3]
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
LD ₅₀ ( средняя доза )	386 мг / кг (мыши, внутривенно) ^[2]
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N проверить ( что есть ?)^YN
Ссылки на инфобоксы

Ацетат аммония , также известный как спирт Миндерерус в водном растворе, представляет собой химическое соединение с формулой NH ₄ CH ₃ CO ₂ . Это белое гигроскопичное твердое вещество, которое может быть получено в результате реакции аммиака и уксусной кислоты . Это доступно в продаже. ^[5]

Использует [ редактировать ]

Это основной предшественник ацетамида : ^[6]

NH ₄ CH ₃ CO ₂ → CH ₃ C (O) NH ₂ + H ₂ O

Он также используется как мочегонное средство. ^[5]

Буфер [ править ]

В качестве соли слабой кислоты и слабого основания ацетат аммония часто используют с уксусной кислотой для создания буферного раствора . Ацетат аммония летуч при низких давлениях. Из-за этого его использовали для замены клеточных буферов нелетучими солями при подготовке образцов для масс-спектрометрии. ^[7] По этой причине он также популярен в качестве буфера для подвижных фаз для ВЭЖХ с обнаружением ELSD . Другие летучие соли, которые использовались для этого, включают формиат аммония .

Другое [ править ]

биоразлагаемый антиобледенительный агент.
катализатор конденсации Кневенагеля и источник аммиака в реакции Борха в органическом синтезе .
Реагент для осаждения белка при диализе для удаления загрязняющих веществ путем диффузии.
реагент в агрохимии для определения ЕКО ( катионообменной способности ) почвы и определения доступного калия в почве, где ион аммония действует как замещающий катион для калия.

Пищевая добавка [ править ]

Ацетат аммония также используется в качестве пищевой добавки в качестве регулятора кислотности; ИНС № 264. Допущен к применению в Австралии и Новой Зеландии. ^[8]

Производство [ править ]

Ацетат аммония получают путем нейтрализации уксусной кислоты с карбонатом аммония или насыщением лед ной уксусной кислоты с аммиаком . ^[9] Получить кристаллический ацетат аммония сложно из-за его гигроскопичности.

Ссылки [ править ]

^ a b c Прадёт, Патнаик (2003). Справочник неорганических химикатов . ISBN компании McGraw-Hill Companies, Inc. 0-07-049439-8.
^ а б в г д http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=354
^ a b c d e f "Паспорт безопасности ацетата аммония" (PDF) . tedia.com . Tedia Company Inc. 2011-08-12 . Проверено 10 июня 2014 .
^ Дэвидсон, Артур В .; Макаллистер, Уолтер Х. (1930). «РАСТВОРЫ СОЛЕЙ В ЧИСТОЙ УКСУСНОЙ КИСЛОТЕ. II. РАСТВОРИМОСТЬ АЦЕТАТОВ1». Журнал Американского химического общества . 52 (2): 507–519. DOI : 10.1021 / ja01365a010 . ISSN 0002-7863 .
^ a b Осия Чунг; Робин С. Танке; Г. Пол Торренс. "Уксусная кислота". Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. DOI : 10.1002 / 14356007.a01_045.pub2 .
^ Коулман, GH; Альварадо, AM (1923). «Ацетамид» . Органический синтез . 3 : 3.; Сборник , 1 , стр. 3
^ Берман, Елена SF; Фортсон, Сьюзан Л .; Checchi, Kyle D .; Ву, Лиганг; Фелтон, Джеймс С .; Куанг Джен, Дж. Ву; Кулп, Кристен С. (2008). «Подготовка отдельных клеток к масс-спектрометрии с визуализацией / профилированием» . J Am Soc масс-спектрометрия . 19 : 1230–1236. DOI : 10.1016 / j.jasms.2008.05.006 .
^ Кодекс пищевых стандартов Австралии и Новой Зеландии «Стандарт 1.2.4 - Маркировка ингредиентов» . Проверено 27 октября 2011 .
^ Браннт, Уильям (1914). Практический трактат по изготовлению уксуса . Ланкастер, Пенсильвания: Генри Кэри Baird & Co. стр. 316 -317.

Внешние ссылки [ править ]

Викискладе есть медиафайлы по теме ацетата аммония .

v т е Ацетилгалогениды и соли ацетат- иона
AcOH																		Он
LiOAc	Be (OAc) 2 BeAcOH												B (OAc) 3	AcOAc ROAc	NH 4 OAc	AcOOH	FAc	Ne
NaOAc	Mg (OAc) 2												Al (OAc) 3 АЛСОЛ Al (OAc) 2 OH Al 2 SO 4 (OAc) 4	Si	п	S	ClAc	Ar
KOAc	Ca (OAc) 2		Sc (OAc) 3	Ti (OAc) 4	VO (OAc) 3	Cr (OAc) 2 Cr (OAc) 3	Mn (OAc) 2 Mn (OAc) 3	Fe (OAc) 2 Fe (OAc) 3	Co (OAc) 2 , Co (OAc) 3	Ni (OAc) 2	Cu (OAc) 2	Zn (OAc) 2	Ga (OAc) 3	Ge	As (OAc) 3	Se	BrAc	Kr
RbOAc	Sr (OAc) 2		Y (OAc) 3	Zr (OAc) 4	Nb	Пн (OAc) 2	Tc	Ru (OAc) 2 Ru (OAc) 3 Ru (OAc) 4	Rh 2 (OAc) 4	Pd (OAc) 2	AgOAc	Cd (OAc) 2	В	Sn (OAc) 2 Sn (OAc) 4	Sb (OAc) 3	Te	IAc	Xe
CsOAc	Ba (OAc) 2	*	Лу (OAc) 3	Hf	Та	W	Re	Операционные системы	Ir	Pt (OAc) 2	Au	Hg 2 (OAc) 2 , Hg (OAc) 2	TlOAc Tl (OAc) 3	Pb (OAc) 2 Pb (OAc) 4	Bi (OAc) 3	По	В	Rn
Пт	Ра	**	Lr	Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ц	Og

		*	La (OAc) 3	Ce (OAc) x	Pr	Nd	Вечера	Sm (OAc) 3	Eu (OAc) 3	Gd (OAc) 3	Tb	Dy (OAc) 3	Хо (OAc) 3	Э	Тм	Yb (OAc) 3
		**	Ac	Чт	Па	UO 2 (OAc) 2	Np	Пу	Являюсь	См	Bk	Cf	Es	FM	Мкр	Нет

[pphoic-1] Прадёт, Патнаик (2003). Справочник неорганических химикатов . ISBN компании McGraw-Hill Companies, Inc. 0-07-049439-8.

[chemister-2] а б в г д http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=354

[tedia-3] "Паспорт безопасности ацетата аммония" (PDF) . tedia.com . Tedia Company Inc. 2011-08-12 . Проверено 10 июня 2014 .

[4] Дэвидсон, Артур В .; Макаллистер, Уолтер Х. (1930). «РАСТВОРЫ СОЛЕЙ В ЧИСТОЙ УКСУСНОЙ КИСЛОТЕ. II. РАСТВОРИМОСТЬ АЦЕТАТОВ1». Журнал Американского химического общества . 52 (2): 507–519. DOI : 10.1021 / ja01365a010 . ISSN 0002-7863 .

[Ullmann-5] Осия Чунг; Робин С. Танке; Г. Пол Торренс. "Уксусная кислота". Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. DOI : 10.1002 / 14356007.a01_045.pub2 .

[6] Коулман, GH; Альварадо, AM (1923). «Ацетамид» . Органический синтез . 3 : 3.; Сборник , 1 , стр. 3

[7] Берман, Елена SF; Фортсон, Сьюзан Л .; Checchi, Kyle D .; Ву, Лиганг; Фелтон, Джеймс С .; Куанг Джен, Дж. Ву; Кулп, Кристен С. (2008). «Подготовка отдельных клеток к масс-спектрометрии с визуализацией / профилированием» . J Am Soc масс-спектрометрия . 19 : 1230–1236. DOI : 10.1016 / j.jasms.2008.05.006 .

[8] Кодекс пищевых стандартов Австралии и Новой Зеландии «Стандарт 1.2.4 - Маркировка ингредиентов» . Проверено 27 октября 2011 .

[9] Браннт, Уильям (1914). Практический трактат по изготовлению уксуса . Ланкастер, Пенсильвания: Генри Кэри Baird & Co. стр. 316 -317.

[1]