.jpg/440px-CdSO4(H2O).jpg) | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Сульфат кадмия (II) | |
| Другие имена Серная кислота, кадмиевая соль (1: 1), | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) | |
| ЧЭБИ |
|
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.030.288  |
| Номер ЕС |
|
| 8295 | |
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| Номер ООН | 2570 |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| CdSO 4 CdSO 4 · H 2 O (моногидрат) 3CdSO 4 · 8H 2 O (октагидрат) | |
| Молярная масса | 208,47 г / моль (безводный) 226,490 г / моль (моногидрат) 769,546 г / моль (октагидрат) |
| Внешность | Белое гигроскопичное твердое вещество |
| Запах | без запаха |
| Плотность | 4,691 г / см 3 (безводный) 3,79 г / см 3 (моногидрат) 3,08 г / см 3 (октагидрат) [1] |
| Температура плавления | 1000 ° C (1830 ° F; 1270 K) (безводный) 105 ° C (моногидрат) 40 ° C (октагидрат) |
| Точка кипения | (разлагается на основной сульфат, а затем на оксид) |
| безводный: 75 г / 100 мл (0 ° C) 76,4 г / 100 мл (25 ° C) 58,4 г / 100 мл (99 ° C) моногидрат: 76,7 г / 100 мл (25 ° C) октагидрат: очень растворим | |
| Растворимость | мало растворим в метаноле , этилацетат не растворим в этаноле |
| -59,2 · 10 −6 см 3 / моль | |
Показатель преломления ( n D ) | 1,565 |
| Структура | |
| орторомбический (безводный) моноклинный (гепта и октагидрат) | |
| Термохимия | |
Стандартная мольная энтропия ( S | 123 Дж · моль −1 · K −1 [2] |
Std энтальпия формации (Δ F H ⦵ 298 ) | −935 кДж · моль −1 [2] |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | [1] |
| Пиктограммы GHS | |
| Сигнальное слово GHS | Опасность |
Положения об опасности GHS | H301 , H330 , H340 , H350 , H360 , H372 , H400 , H410 |
Меры предосторожности GHS | Р201 , Р202 , Р260 , Р264 , Р270 , Р271 , Р273 , Р281 , Р284 , Р301 + 310 , Р304 + 340 , P308 + 313 , P310 , P314 , P320 , P321 , P330 , P391 , P403 + 233 , Р405 , Р501 |
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  3 1 0 |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD 50 ( средняя доза ) | 280 мг / кг (перорально, крыса) |
| NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |
PEL (Допустимо) | [1910.1027] TWA 0,005 мг / м 3 (как Cd) [3] |
REL (рекомендуется) | Ca [3] |
IDLH (Непосредственная опасность) | Ca [9 мг / м 3 (в виде Cd)] [3] |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Кадмий ацетат , хлорид кадмия , нитрат кадмия |
Другие катионы | Сульфат цинка , сульфат кальция , магния сульфат |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
.jpg){kind=link}
Сульфат Кадмий является именем ряда родственных неорганических соединений с формулой ЭПРО 4 · х Н 2 О. Наиболее распространенной формой является моногидрат ЭПРО 4 · Н 2 О, а две другие формы , как известно ЭПРО 4 · 8 / 3 H 2 O и безводная соль (CdSO 4 ). Все соли бесцветны и хорошо растворяются в воде.
Структура, подготовка и возникновение [ править ]
Рентгеновская кристаллография показывает, что CdSO 4 · H 2 O является типичным координационным полимером. Каждый центр Cd 2+ имеет октаэдрическую координационную геометрию , будучи окруженным четырьмя кислородными центрами, обеспечиваемыми четырьмя сульфатными лигандами и двумя кислородными центрами из мостиковых лигандов воды . [4]
Октогидрат сульфата кадмия может быть получен реакцией металлического кадмия или его оксида или гидроксида с разбавленной серной кислотой:
- CdO + H 2 SO 4 → CdSO 4 + H 2 O
- Cd + H 2 SO 4 → CdSO 4 + H 2
Безводный материал готовят с использованием персульфата натрия :
- Cd + Na 2 S 2 O 8 → CdSO 4 + Na 2 SO 4
Чистый сульфат кадмия встречается в виде очень редких минералов дробекит (CdSO 4 · 4H 2 O), воудуризит (моногидрат) и лазаридизит (8/3-гидрат).
Приложения [ править ]
Сульфат кадмия широко используется для гальваники кадмия в электронных схемах. Он также является предшественником пигмента на основе кадмия, такого как сульфид кадмия . Он также используется в качестве электролита в стандартной ячейке Weston, а также в качестве пигмента в флуоресцентных экранах.
Ссылки [ править ]
- ^ Лиде, Дэвид Р., изд. (2006). CRC Справочник по химии и физике (87-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . ISBN 0-8493-0487-3.
- ^ a b Zumdahl, Стивен С. (2009). Химические принципы 6-е изд . Компания Houghton Mifflin. п. A21. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ^ a b c Карманный справочник NIOSH по химической опасности. «# 0087» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ Theppitak, C /; Чайнок, К. «Кристаллическая структура CdSO 4 (H 2 O): новое определение» Acta Crystallographica, раздел E. Отчеты о структуре в Интернете, 2015 г., том 71, pi8-pi9. DOI : 10,1107 / S2056989015016904
